江苏省连云港市东海县2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025～2026学年第一学期期中调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题-第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、准考证号等填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 在侯氏制碱法的工艺流程中，不需要使用的原料是 A. NaCl B. NH3 C. SO2 D. CO2 2. 反应可用于处理尾气，下列化学用语表述正确的是 A. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 B. 中子数为20的硫原子： C. 两个二氧化硫分子：(SO2)2 D. O的原子结构示意图： 3. 《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(主要成分ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 非电解质 C. 盐 D. 酸性氧化物 4. 下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A. 含Na+和 B. 受热易分解 C. 水溶液呈酸性 D. 与盐酸反应产生CO2 5. 下列由废铜屑制取晶体的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体 6. 制取新型绿色消毒剂高铁酸钾()的离子反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 氧化性： D. 生成1 mol 转移6 mol电子 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋中含有钠、镁、氯、溴、碘等元素。工业上常用廉价的氯化钠为原料制备金属钠、Cl2、盐酸、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，并进一步将其转化为新物质，如ClO2、NaClO等。在加热条件下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于生产盐酸 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. HCl易挥发，其水溶液可用于金属表面除锈 D. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 8. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. Cl2通入水中： B. CO2通入Na2CO3溶液中： C. 电解饱和NaCl溶液制： D. Cl2与NaOH溶液反应制取： 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 溶液 10. 下列说法中，正确的是 A. 溶液中含 B. 常温下，3.4gNH3中含有个质子 C. 标准状况下，2.24LH2O中含0.2 mol氢原子 D. 常温下，0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移0.2 mol电子 11. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溴水和1mLCCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 氧化性：Br2＞I2 B 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入适量溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 D 向盛有湿润的有色布条的集气瓶中通入Cl2，一段时间后，有色布条褪色 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B. 试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C. 试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D. 试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 生理盐水(一定浓度的NaCl溶液)在医疗上有着广泛应用。 Ⅰ．配制100 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液。(已知：AgNO3固体易潮解) （1）计算需称取硝酸银________(精确到0.01)g。 （2）在配制AgNO3溶液的实验中，除了玻璃棒和烧杯外，还必须要用的玻璃仪器有________、________。 （3）下列为配制AgNO3溶液的主要操作步骤，正确顺序是________(填字母)。 ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ②盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ③在烧杯中称量一定质量的AgNO3固体，加入适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中； ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处恰好与刻度线相切； a．③④①⑤② b．③①④⑤② c．③①⑤②④ d．③①④②⑤ （4）某同学配制的AgNO3溶液的浓度小于0.1000mol/L，原因可能是________(填字母)。 a．使用滤纸称量AgNO3固体 b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 c．转移后的烧杯未经多次洗涤 d．胶头滴管加水定容时俯视刻度 Ⅱ．浓度测定。取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中并加入指示剂，加入配制好的AgNO3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗AgNO3溶液的体积为36.50 mL。 （5）滴定过程中反应的离子方程式为_______。 （6）该生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L(精确到0.001；写出计算过程，否则不得分)。 15. 以硫酸锰溶液为原料制备MnO2、Mn3O4和Cl2的工艺流程如下： （1）制备MnO2。电解MnSO4溶液除了得到MnO2外，还得到H2SO4和一种气体单质。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）制备Cl2。利用以下装置和试剂制备纯净的Cl2： ①从左到右依次连接上述仪器，其正确顺序是e→_______→f(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)。 ②装置C中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______。若1 mol HCl参加反应，则有_______mol HCl被氧化。 ③下列说法正确的是_______(填字母)。 a．若MnO2过量，则反应后的溶液中无HCl剩余 b．可用碱石灰(含CaO、NaOH固体)代替浓硫酸干燥Cl2 c．若用盛满饱和NaCl溶液的装置B收集氯气，应短导管进气 d．用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2是否集满时，试纸先变红后褪色 （3）制备Mn3O4。需经反应Ⅰ、反应Ⅱ两步制得。反应Ⅰ中所用NaOH与MnSO4的物质的量之比、反应Ⅱ中通入的空气流量以及反应温度等均会影响所得Mn3O4的纯度。 ①已知反应Ⅰ属于复分解反应，试写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 ②其他条件不变，NaOH与MnSO4的物质的量之比、空气流量、温度对Mn3O4纯度的影响如图1、图2、图3所示。 请补充完整制取较纯Mn3O4的实验方案：取25mL0.7mol/L MnSO4溶液，_______，控制搅拌速率反应8 h，_______，110℃干燥2 h，得到纯净的Mn3O4 (须使用的试剂：0.7mol/L NaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)。 16. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。已知：①过量的H2O2可以与SCN-反应；②Fe(SCN)3溶液显红色。请回答下列问题： （1）性质预测。从元素化合价角度分析，H2O2_______(填字母)。 a．仅有氧化性 b．仅有还原性 c．既有氧化性，又有还原性 （2）实验探究一： 步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于试管内，滴入3滴0.01mol/L KSCN溶液，无明显变化 步骤2：向试管内滴入2滴a mol/LH2O2溶液，溶液变为血红色 步骤3：向试管内再滴入2滴a mol/LH2O2溶液红色褪去 ①步骤2发生反应的离子方程式是_______、。 ②步骤3中红色褪去的原因是_______。 （3）实验探究二： 步骤1：取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为a mol/LH2O2溶液，溶液由紫红色变为无色，同时产生无色无味气体。 步骤2：收集产生的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。 ①生成的无色无味气体为_______(填化学式)。 ②步骤1所涉反应中，化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生的反应如下图所示。 ①在反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)中H2O2表现出氧化性。 ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为：，还原性强弱比较：H2O2_______ I2 (填“＞”或“＜”)。 17. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取溴、镁，具体流程如下： 已知：常压下，溴单质的沸点为58.5℃。 （1）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 （2）“吸收”中发生反应的离子方程式为，理论上下列溶液也可用于吸收Br2的有________(填字母)。 a．NaCl溶液 b．H2O c．Na2SO3溶液 （3）“蒸馏”时，为达到良好的冷凝效果，冷凝水要从冷凝管的________(选填“上口”或“下口”)通入；“蒸馏”的目的是将溴单质与水溶液分离，其温度应控制在________(填字母)。 a．40∼50℃ b．60∼70℃ c．100℃以上 （4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下，溶液中氧化生成的Br2的百分含量如图1： 已知：表示加入的氯元素与海水中的溴元素的物质的量之比。 ①结合图1和实际生产，“氧化”的适宜条件为________。 ②可对吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图2所示，当SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，其原因为________。 （5）为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________(填“甲”或“乙”)方案更佳，原因是________。 2025～2026学年第一学期期中调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题-第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、准考证号等填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7~9题答案】 【答案】7. B 8. D 9. A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）1.70 （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）b （4）ac （5） （6）n(NaCl)=n(AgNO3)，V(AgNO3)=0.0365 L，n(AgNO3)=cV=0.1000 mol/L×0.0365 L=3.650×10-3 mol，n(NaCl)=n(AgNO3)= 3.650×10-3 mol，V(NaCl)=0.025 L， 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. c→d→a→b→h→g ②. ③. 0.5 ④. cd （3） ①. ②. 边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中，控制反应温度为75℃，以18 L/min的流量通入空气 ③. 反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀 【16题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. 过量的将氧化，导致溶液中浓度减小，平衡逆向移动，从而红色褪去。 （3） ①. ②. （4） ①. ⅱ ②. ＞ 【17题答案】 【答案】（1） （2）c （3） ①. 下口 ②. b （4） ①. ①pH=3， ②. ②过量的随循环空气进入吹出塔，将溶液中的还原，导致吹出率下降 （5） ①. 甲 ②. 若先提取镁，加入的石灰乳会使溶液呈碱性，后续提取溴时需要消耗大量的酸进行中和，增加生产成本 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $