精品解析：江苏省无锡市江阴市六校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度秋学期期中联考试卷 高一化学 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. Na+的结构示意图 B. 明矾的化学式： C. O2与O3互为同素异形体 D. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 =Al3++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为11，结构示意图的核电荷数应为+11，题图中核电荷数为+10，是氖原子的结构示意图，A错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为，B错误； C．与是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C正确； D．为强电解质，完全电离，正确电离方程式为，选项中电离方程式未配平，D错误； 故选C。 3. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. 2NO+2CON2+2CO2 D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．首先明确阴影部分的反应为：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四类基本反应类型。反应是多变一的化合反应，属于氧化还原反应，但归属于化合反应，不在阴影区域，A错误； B．反应是单质和化合物反应生成新单质、新化合物的置换反应，属于氧化还原反应，但归属于置换反应，不在阴影区域，B错误； C．反应中元素从+2价降为0价，元素从+2价升为+4价，属于氧化还原反应；反应物均为化合物，生成物为1种单质和1种化合物，不属于四类基本反应，属于阴影部分，C正确； D．反应是一变多的分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不在阴影区域，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．将剩余钠放回试剂瓶 B．制备氧化钠 C．除去CO2中的HCl D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应引发危险，实验剩余的钠需要放回原煤油试剂瓶保存，操作正确，A正确； B．钠在加热条件下与氧气反应生成，无法制得，且烧杯不能直接加热，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．比较、稳定性时，应将稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，该装置药品放置颠倒，无法得出正确结论，D错误； 故选A。 5. 下列变化需要加入还原剂才能完成的是 A. Fe2O3→Fe B. → C. Fe → FeCl3 D. →CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+3价，转化为0价的单质，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．中为+3价，中为+5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．单质为0价，中为+3价，铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．和中均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 因此答案选A。 6. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. CuOCu(OH)2 B. Cl2FeCl3 C. FeFe2O3 D. 熔融NaClNa 【答案】BD 【解析】 【详解】A．为碱性氧化物，不与溶液发生反应，无法一步制得，A错误； B．具有强氧化性，与在点燃条件下反应生成高价态金属氯化物，该转化可以实现，B正确； C．在中点燃的产物为，不能直接得到，C错误； D．电解熔融时，阴极得电子被还原为，工业上常用该方法制备金属钠，该转化可以实现，D正确； 故选BD。 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸具有酸性，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，能够将熔融钛的化合物中的钛置换出来，可用于冶炼金属钛，性质与用途存在对应关系，A正确； B．本身没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸才有漂白性，干燥不能使干燥有色布条褪色，该用途与的氧化性无对应关系，B错误； C．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂，是因为其能与、反应生成，与过氧化钠为淡黄色固体的物理性质无关，C错误； D．次氯酸可用于杀菌消毒是利用其强氧化性，与其酸性无关，性质与用途无对应关系，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. OH-、、K+、 B. 、Mg2+、Cl-、 C. H+、Na+、、Cl- D. Mg2+、OH-、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，能大量共存，B正确； C．与会发生反应，生成和（或），不能大量共存，C错误； D．与会反应生成难溶物，不能大量共存，D错误； 因此答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O B. 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C. Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O= 4Na＋＋4OH-＋O2↑ D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl-＋ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与反应时，可电离出2个，可电离出2个，正确离子方程式为，，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与反应生成氢氧化钠和氧气，给出的离子方程式配平正确，电荷、原子均守恒，C正确； D．氯气溶于水的反应为可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品可能为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，该淡蓝色液体能产生丁达尔效应，说明属于胶体，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氯气的氧化性比碘强，B正确； C．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能为、、等，不能说明该溶液一定含有，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察火焰显紫色，说明样品含钾元素，可能为钾盐，也可能为等其他含钾化合物，结论表述合理，D正确； 因此答案选Ｃ。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 水的摩尔质量为18g B. 32g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 C. 将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4 D. 22.4LN2的质量为28g 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，水的摩尔质量为，而非，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确； C．中含氧原子，但溶液中的溶剂水也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，C错误； D．未说明是标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算其质量，D错误； 故选B。 12. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71 C. 反应①②均属于氧化还原反应 D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的水溶液在通电条件下发生反应，产生NaOH、H2、Cl2，反应的化学方程式为：，A正确； B．反应①化学方程式为，在该反应中，Cl元素化合价由反应前NaCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则Cl2是氧化产物；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，则H2是还原产物，根据反应方程式可知：反应产生的氧化产物Cl2与还原产物H2的物质的量的比是1：1，则它们的质量比是71：2，B错误； C．反应①、②中元素化合价都发生了变化，因此这两个反应均属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，二者化合反应产生HCl，同时发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，D正确； 故合理选项是B。 13. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的氧化剂是Fe2+ B. 氧化性： C. 反应Ⅱ的现象：溶液颜色变浅 D. 标定1mol(NH4)2Fe(SO4)2需要0.1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂为，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中为氧化剂、为氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中为氧化剂、为氧化产物，故氧化性，因此氧化性顺序为，B正确； C．反应Ⅱ中无色的被氧化为紫色的，溶液颜色应加深，C错误； D．根据反应Ⅰ的关系式， 含 ，需要的物质的量为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②Fe(OH)3胶体；③；④；⑤；⑥；⑦CH3COOH；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中，该状态下能导电的有____________。(填写序号，下同) （2）属于电解质的是__________。 （3）写出⑧在水中的电离方程式______________________________。 （4）制备物质②的方法是：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。 ①化学反应方程式_______________________________。 ②胶体和溶液的本质区别是_______(填选项)。 a．分散剂不同 b．丁达尔效应 c．分散质粒子直径大小不同 （5）在标准状况下，17g所含的电子数约为________，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 【答案】（1）①②⑧⑨ （2）③⑥⑦⑨ （3） （4） （5） ①. 6.02×1024 ②. 33.6 L 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：①Cu为金属单质，含自由电子可导电；②Fe(OH)3胶体；⑧溶液中电离出自由移动的离子可导电；⑨熔融电离出自由移动的离子可导电，其余物质该状态下无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，首先排除单质和混合物；③、⑥、⑨均为盐，⑦为酸，都属于电解质； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钙离子和次氯酸根，电离方程式为； 【小问4详解】 ①制备胶体的化学反应方程式为；②分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征现象不是本质，二者分散剂均为水，故选c。 【小问5详解】 17 g 的物质的量，1个含10个电子，故电子数为；1 mol 含3 mol H原子，含等量H原子的物质的量为1.5 mol，标准状况下体积。 15. 国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为_________________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目_____________________________。 （3）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中还原产物是___________。 （4）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中都有Na2O2，Na2O2与CO2所发生反应的化学方程式为______________________________________________。 （6）配平的化学方程式：___________。 ______Fe(NO3)2+______HNO3=_______NO↑ +_____Fe(NO3)3 +_______H2O 【答案】（1） （2） （3）N2、K2S （4）还原性 （5） （6）3Fe(NO3)2+4HNO3=1NO↑+3Fe(NO3)3+2H2O 【解析】 【小问1详解】 小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分，其离子方程式为：。 【小问2详解】 反应中元素化合价从0价升高到+1价，4个共失去；元素化合价从0价降低到-2价，1个分子中2个共得到，按双线桥“由反应物变价元素指向生成物对应变价元素、标注得失电子及变化”的规则标注即可，表示为：。 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，被还原得到的产物为还原产物。该反应中元素从+5价降为0价、元素从0价降为-2价，对应生成的和均为还原产物。 【小问4详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，维生素C在该反应中失电子作还原剂，体现还原性。 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作呼吸面具供氧剂，配平得到该反应方程式：。 【小问6详解】 该反应中元素从+2价升高到+3价，每个失去1个；部分元素从+5价降低到+2价，每生成1个得到3个，根据得失电子守恒确定系数为3、系数为1，再根据Fe原子守恒，确定系数为3，根据N原子守恒，确定系数为4，最后根据H、O原子守恒，确定系数为2。配平后的化学方程式：3Fe(NO3)2+4HNO3=1NO↑+3Fe(NO3)3+2H2O。 16. 联合制碱法又称侯氏制碱法，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 已知：沉淀池中的反应原理如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）“侯氏制碱法”中从沉淀池分离出母液的操作是__________，从母液中提取的副产品为____________。(填化学式) （2）煅烧炉中反应的化学方程式为______________________。 （3）在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是_______。(填选项) a．NH3比CO2更易制取 b．NH3极易溶于水，使CO2更易被吸收，加快反应速率 c．CO2的密度比NH3大 （4）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，检验样品中含有NaCl的操作及现象为_________________________________________________________________________。 （5）将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸至过量。计算标准状况下产生CO2的体积_________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. NH4Cl （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）b （4）取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先滴加过量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl （5）n(NaHCO3)=0.01mol，n(Na2CO3)=0.01mol，n(CO2)=0.02mol，V(CO2)=0.448L 【解析】 【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和母液，母液中有大量的铵根离子、氯离子和剩余的钠离子、碳酸氢根离子，可用于提取副产品NH4Cl，或重新投入到沉淀池中循环利用，最后利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水。 【小问1详解】 由分析可知，“侯氏制碱法”中从沉淀池分离母液的操作是过滤，从母液中提取的副产品是NH4Cl。 【小问2详解】 煅烧炉中反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是由于NH3极易溶于水，通入氨气使溶液呈碱性，使CO2更易被吸收，增大碳酸氢根离子的浓度，有利于析出更多的碳酸氢钠，因此答案选b。 【小问4详解】 制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，检验样品中含有氯离子的操作及现象为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先滴加过量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 【小问5详解】 将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸至过量，n(NaHCO3)=0.01mol，n(Na2CO3)=0.01mol，由碳守恒可知，标准状况下产生CO2的物质的量为n(CO2)=0.02mol，。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知：①Cl2和碱反应在不同温度下产物不同。 ②在加热条件下3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。 （1）制备氯气的化学方程式为___________，中的试剂为___________。 （2）中发生的反应为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，每生成1molKClO3转移的电子的物质的量为__________。 （3）c中发生化学反应的离子方程式是______________________________。c的采用冰水浴冷却的目的是________________。 （4）d的作用是________________。 （5）若用制得的氯气做如图2的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，利用注射器滴加溶液，利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是____________。 A. 阶段说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图3相似 【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液 （2） （3） ①. ②. 防止生成 （4）吸收尾气，防止污染空气 （5）BD 【解析】 【分析】本实验装置用于制备氯气并探究其与碱在不同条件下的反应。最左侧装置利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气；装置a中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的 气体；装置b在水浴加热条件下使氯气与 溶液反应制备 ；装置c在冰水浴冷却条件下使氯气与 溶液反应制备 ；装置d盛放碱液，用于吸收尾气氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式为 ：。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 气体，若不除去会消耗后续装置中的碱，因此需要用装置a中的饱和食盐水除去 。 【小问2详解】 在反应 中，氯元素的化合价由 价升高到 价生成 ，由 价降低到 价生成 。每生成 ，氯元素化合价升高 价，因此转移的电子的物质的量为 。 【小问3详解】 装置c中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 。根据已知信息，氯气和碱在加热条件下会生成氯酸盐，因此采用冰水浴冷却的目的是防止副反应发生生成 。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置d的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问5详解】 A项，阶段①压强略微减小，说明氯气溶于水，但氯气与水的反应是可逆反应，溶于水的氯气只有部分与水反应，A错误； B项，阶段②滴加 溶液，氯气与 反应生成 和 ，气体大量减少导致压强显著变小，该反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C项，阶段③滴加稀盐酸， 和 在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式应为 ，选项中漏标的气体符号且缺少氢离子系数的问题，书写错误，C错误； D项，若将 换成 ，加水溶解压强略降，加 溶液生成碳酸钠导致压强显著下降，再加稀盐酸生成二氧化碳气体导致压强回升，所得压强变化趋势与图3相似，D正确； 综上所述，正确答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度秋学期期中联考试卷 高一化学 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列化学用语使用正确的是 A. Na+的结构示意图 B. 明矾的化学式： C. O2与O3互为同素异形体 D. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 =Al3++ 3. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. 2NO+2CON2+2CO2 D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．将剩余钠放回试剂瓶 B．制备氧化钠 C．除去CO2中的HCl D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列变化需要加入还原剂才能完成的是 A. Fe2O3→Fe B. → C. Fe → FeCl3 D. →CO2 6. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. CuOCu(OH)2 B. Cl2FeCl3 C. FeFe2O3 D. 熔融NaClNa 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸具有酸性，可用于杀菌消毒 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. OH-、、K+、 B. 、Mg2+、Cl-、 C. H+、Na+、、Cl- D. Mg2+、OH-、、Cl- 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O B. 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C. Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O= 4Na＋＋4OH-＋O2↑ D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl-＋ClO- 10. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品可能为钾盐 A. A B. B C. C D. D 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 水的摩尔质量为18g B. 32g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 C. 将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4 D. 22.4LN2的质量为28g 12. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71 C. 反应①②均属于氧化还原反应 D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 13. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的氧化剂是Fe2+ B. 氧化性： C. 反应Ⅱ的现象：溶液颜色变浅 D. 标定1mol(NH4)2Fe(SO4)2需要0.1mol 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②Fe(OH)3胶体；③；④；⑤；⑥；⑦CH3COOH；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中，该状态下能导电的有____________。(填写序号，下同) （2）属于电解质的是__________。 （3）写出⑧在水中的电离方程式______________________________。 （4）制备物质②的方法是：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。 ①化学反应方程式_______________________________。 ②胶体和溶液的本质区别是_______(填选项)。 a．分散剂不同 b．丁达尔效应 c．分散质粒子直径大小不同 （5）在标准状况下，17g所含的电子数约为________，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 15. 国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为_________________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目_____________________________。 （3）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中还原产物是___________。 （4）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中都有Na2O2，Na2O2与CO2所发生反应的化学方程式为______________________________________________。 （6）配平的化学方程式：___________。 ______Fe(NO3)2+______HNO3=_______NO↑ +_____Fe(NO3)3 +_______H2O 16. 联合制碱法又称侯氏制碱法，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 已知：沉淀池中的反应原理如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）“侯氏制碱法”中从沉淀池分离出母液的操作是__________，从母液中提取的副产品为____________。(填化学式) （2）煅烧炉中反应的化学方程式为______________________。 （3）在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是_______。(填选项) a．NH3比CO2更易制取 b．NH3极易溶于水，使CO2更易被吸收，加快反应速率 c．CO2的密度比NH3大 （4）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，检验样品中含有NaCl的操作及现象为_________________________________________________________________________。 （5）将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸至过量。计算标准状况下产生CO2的体积_________。(写出计算过程) 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知：①Cl2和碱反应在不同温度下产物不同。 ②在加热条件下3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。 （1）制备氯气的化学方程式为___________，中的试剂为___________。 （2）中发生的反应为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，每生成1molKClO3转移的电子的物质的量为__________。 （3）c中发生化学反应的离子方程式是______________________________。c的采用冰水浴冷却的目的是________________。 （4）d的作用是________________。 （5）若用制得的氯气做如图2的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，利用注射器滴加溶液，利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是____________。 A. 阶段说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图3相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $