精品解析：四川省射洪中学校2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

射洪中学高2025级高一上期期中考试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题) 1. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 3. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关的说法正确的是 A. BaSO4中含有硫酸根，属于酸 B. 反应类型为置换反应 C. BaSO4、BaS均属于盐 D. BaSO4中硫元素的化合价为+4 4. 下列说法正确的是 A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D. 泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．探究的热稳定性 B．实验室制备并收集氯气 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净 D. 金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 8. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 10. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl- D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+ 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 在和的混合溶液中通入少量： D. 澄清石灰水与足量溶液反应： 13. 某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是 A. 溶液的pH B. 溶液的导电性 C. 溶液中数 D. 产生气体的总量 14. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中未涉及氧化还原反应 B. 该流程中可循环使用，副产品可作肥料 C. 该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量 D. 沉淀池中发生反应的化学方程式为： 15. 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C. 用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入 第II卷(非选择题) 二、非选择题 16. 完成下列问题： （1）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有___________。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下制备的离子方程式可表示为：___________(请按已知计量系数配平离子反应方程式。) （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为___________色液体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。 17. 以下是用MnO2和浓盐酸制纯净干燥的Cl2的装置。 问： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出A中发生反应的化学方程式___________。 （3）B中适宜盛有___________，作用是___________。 （4）E装置的作用是___________，写出E中发生反应的离子方程式___________。 （5）若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯气分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 怎样用实验证明红色褪去的原因是猜想一或猜想二：___________。 18. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________、一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________、___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法：___________。 （4）若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以肯定的是___________个。 （5）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一上期期中考试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题) 1. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食物腐败是食物中的有机物在细菌的作用下被氧气氧化的过程，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B. 钟乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其间没有化合价的变化与氧化还原反应无关，故B符合题意； C. 铁的生锈是铁与氧气发生的氧化反应，与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D. 液化气燃烧是物质与氧气的氧化反应，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，图示正确，A正确； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．、为两种不同的化合物，不是单质，不是同素异形体，D错误； 故选D。 3. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关的说法正确的是 A. BaSO4中含有硫酸根，属于酸 B. 反应类型为置换反应 C. BaSO4、BaS均属于盐 D. BaSO4中硫元素的化合价为+4 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B．生成物中不含单质，不属于置换反应，B错误； C．BaSO4、BaS均属于盐，C正确； D．BaSO4中硫元素的化合价为+6，D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D. 泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的，均为混合物，不是纯净物，A错误； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小(溶液＜1nm，胶体1~100nm)，丁达尔效应是胶体的性质，非本质区别，B错误； C．胶体是分散系，是分散质分散在分散剂中形成的混合物，Al(OH)3颗粒直径在1~100nm，但未形成分散系，属于纯净物，不属于胶体，C错误； D．泥水为悬浊液(浊液)，食盐水为溶液，有色玻璃为固溶胶，即属于胶体，D正确； 故答案为：D。 5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙熔融状态可以导电，故碳酸钙是电解质，A错误； B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误； C．液态氯气为纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜是盐属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，冰水混合物为一种物质为纯净物，D错误； 故本题选C。 6. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．探究的热稳定性 B．实验室制备并收集氯气 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究热稳定性时，加热固体试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流导致试管炸裂，图示装置试管口未向下倾斜，A错误； B．制备氯气时，由于氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集（长进短出），图示收集装置为短进长出（向下排空气法），收集方法错误，B错误； C．检验可使用焰色反应，钠元素焰色为黄色，可用光洁铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧无颜色不干扰，图示操作可达到目的，C正确； D．制备胶体应向沸水中滴加几滴饱和溶液，若滴入NaOH溶液会生成沉淀而非胶体，图示用NaOH溶液，得到的是沉淀而非胶体，D错误； 因此，答案选C。 7. 下列有关说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净 D. 金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，而非白色固体，A错误； B．与水反应生成使无色酚酞变红，同时具有强氧化性，可将变红的酚酞漂白，因此溶液先变红后褪色，B正确； C．焰色试验时铂丝需用稀盐酸洗净，利用盐酸盐沸点低易灼烧除去的特点，硫酸盐沸点高难以除去，不能用稀硫酸，C错误； D．金属钠活泼性极强，投入硫酸铜溶液时先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，D错误； 故选B。 8. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 9. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确； B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误； C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误； D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确； 故选B。 10. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．和中均为价，该变化为非氧化还原反应，B错误； C．中为价，中为价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C正确； D．中为价，单质中为价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故答案为C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl- D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子的溶液显蓝色，故A错误； B．钙离子和氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，故B错误； C．能与反应的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，铵根离子会生成一水合氨，故C错误； D．、K+、Fe3+、、Mg2+不反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 在和的混合溶液中通入少量： D. 澄清石灰水与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．I-还原性大于Br-，在和的混合溶液中通入少量,氯气氧化I-，反应的离子方程式为，故C正确； D．澄清石灰水与足量溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 13. 某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是 A. 溶液的pH B. 溶液的导电性 C. 溶液中数 D. 产生气体的总量 【答案】A 【解析】 【分析】光照条件下，新制饱和氯水发生的反应为。 【详解】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A项符合题意； B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，B项不符合题意； C．HClO分解生成HCl，溶液中的数增大，C项不符合题意； D．HClO分解生成O2，则产生气体的总量增大，D项不符合题意； 答案选A。 14. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中未涉及氧化还原反应 B. 该流程中可循环使用，副产品可作肥料 C. 该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量 D. 沉淀池中发生反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确； B．该流程中可循环使用，副产品为，可作肥料，B错误； C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：，D正确； 故选C。 15. 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C. 用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装置①④制取和收集氧气时，是加热高锰酸钾制取氧气，不是用过氧化氢制取氧气，故A错误； B．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，但不能控制反应的速率，故B错误； C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，Cu不和盐酸反应，同样可以制取，故C正确； D．如用装置⑤收集氢气，氢气密度比空气小，则气体应从b端通入，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题 16. 完成下列问题： （1）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有___________。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下制备的离子方程式可表示为：___________(请按已知计量系数配平离子反应方程式。) （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为___________色液体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. 还原 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 阴影部分代表反应同时属于离子反应和氧化还原反应： A.氨气与盐酸反应生成氯化铵，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合要求； B.氢气与氧气反应无离子参与，不属于离子反应，不符合要求； C.过氧化钠与水反应有离子参与，且氧元素化合价发生变化，同时属于离子反应和氧化还原反应，符合要求； D.氯气与氢氧化钠溶液反应有离子参与，且氯元素化合价发生变化，同时属于离子反应和氧化还原反应，符合要求。 故选CD。 【小问2详解】 配平思路： ① 得失电子守恒：中+1价被还原为-1价，每个得，3个共得；中+3价被氧化为中+6价，每个失，2个共失，故还原产物的计量数为3。 ② 电荷守恒：反应为碱性环境，左侧需要补充使左右两侧电荷守恒。 ③ 原子守恒：根据氢、氧原子守恒，得的计量数为5，； 【小问3详解】 中为+6价，处理饮用水时转化为+3价，元素化合价降低，发生还原反应；胶体为红褐色；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此用丁达尔效应区分胶体和溶液。 17. 以下是用MnO2和浓盐酸制纯净干燥的Cl2的装置。 问： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出A中发生反应的化学方程式___________。 （3）B中适宜盛有___________，作用是___________。 （4）E装置的作用是___________，写出E中发生反应的离子方程式___________。 （5）若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯气分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 怎样用实验证明红色褪去的原因是猜想一或猜想二：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收氯化氢气体 （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，证明原因是猜想一；如果溶液不变红，证明原因是猜想二 【解析】 【分析】本题考查实验室用和浓盐酸制取纯净、干燥的完整流程。A装置用于发生反应，浓盐酸易挥发，生成的中常混有HCl和水蒸气，因此先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器a上部球形容器、下部活塞及可控制液体滴加的结构可知，仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 用MnO2和浓盐酸制得的Cl2中含有挥发出的HCl气体。B装置应盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl，同时由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，可减少损失。 【小问4详解】 E装置中的NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止逸出污染空气。Cl2与NaOH溶液反应生成Cl⁻和ClO⁻，离子方程式为 。 【小问5详解】 若红色褪去是因为NaOH被酸性物质或Cl2消耗，则溶液碱性减弱或消失，继续加入NaOH后酚酞又会变红；若红色褪去是因为HClO等具有强氧化性的物质把酚酞漂白，则即使再加入NaOH，红色也不能恢复。因此可取褪色后的溶液少量，滴加NaOH溶液，若溶液重新变红，证明猜想一成立；若不再变红，证明猜想二成立。 18. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________、一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________、___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法：___________。 （4）若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以肯定的是___________个。 （5）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是：___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2） ①. ②. ③. （3）取适量溶液于试管，加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）4a （5）、、, 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，原溶液一定没有铜离子（蓝色溶液），并且与、不能共存；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+，一定没有碳酸根，因为它与镁离子形成沉淀；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，原溶液一定没有、；溶液中一定存在阴离子，则可能存在或，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，溶液中一定不存在的离子是、、；一定存在的离子是、。 【小问2详解】 根据分析，Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别是：、、。 【小问3详解】 与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有，反之则无。 【小问4详解】 溶液中的阳离子是、，其电荷总数是，阴离子可能存在或，无论是何种阴离子，只带一个单位的负电荷，根据溶液电中性原则，故阴离子的总数目肯定的是。 【小问5详解】 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入碳酸根，则三种金属离子都生成沉淀；如先加入氢氧根离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀；而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入只生成Cu(OH)2沉淀，最后加入碳酸根，生成BaCO3沉淀。因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $