精品解析：湖北省孝感市楚天协作体联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B. 氢化钠可在野外用作制氢剂 C. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质 D. 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 2. 通过分门别类研究可以发现物质及其变化规律。下列有关物质的分类及性质预测正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 碱性氧化物 与水生成氢氧化铁 B C 还原剂 能还原 C 化合物 溶于水能导电，则是电解质 D 过氧化物 既可以作氧化剂，也可以作还原剂 A A B. B C. C D. D 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量 C. 硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性： D. 少量溶液与澄清石灰水反应： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 所含原子数为 B. 溶液中含有个 C. 和的混合物中含有的氧原子数目为 D. 标准状况下， 与水充分反应，转移电子数为 6. 下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变蓝的溶液中： C. 加入金属锌产生的溶液中： D. 新制氯水溶液中： 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 8. 某溶液所含离子的浓度如表所示，则X可能是 离子 X 浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.1 04 0.2 A. B. C. D. 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证电解质的导电性 B．验证钠与水反应是否放热 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 11. 一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球②中原子数之比为11：16 C. 气球①和气球④中分子数之比为1：2 D. 各气球气体密度大小顺序是：④③②① 12. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物中阳离子与阴离子个数比为 B. 将一小块加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 和都具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应 D. 常温下向等浓度的和溶液分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 13. 下列实验操作对应的实验现象、结论或解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 室温下，向饱和溶液通入足量的气体 析出白色固体 相同温度下，的溶解度比小 C 向溶液中通气体 有白色沉淀产生 白色沉淀为 D 向某待测液中加入溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是 A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+ D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 15. 根据表中信息判断，下列选项正确是 反应 ① ② ③ 反应物 、Cu 、(少量) 和浓盐酸 生成物 …… 、 、…… A. 氧化性由强到弱顺序为： B. 反应①的另一产物为 C. 反应②中若与过量反应还有生成，说明还原性： D. 反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 有下列物质：①“84”消毒液；②溶液；③固体；④；⑤熔融的；⑥75%酒精；⑦氨水；⑧CO2。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）写出物质⑤的电离方程式___________ （3）写出物质③饱和溶液制备胶体的化学方程式___________，制备胶体实验中，需要标识的图标是___________(填字母)。 （4）资料查得：物质①与物质②混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。 （5）一定温度下，导电能力随物质加入量的变化曲线如图。反应①、②导电变化的曲线分别是___________、___________(填字母)。 ①向溶液中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中含量在左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。 侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH溶液、___________(填化学式，下同)溶液、___________溶液，过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 （2）反应I的离子方程式为___________；操作I为___________；其中与两种气体通入的顺序：先通___________(填化学式)。 （3）化学工业中常用“两碱”之一为纯碱。现需用固体配制 的溶液。 ①配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．用托盘天平称量固体 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使配制浓度偏低 （4）下列实验方案中，能测定和固体混合物中质量分数的是___________(填字母)。 a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液 c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 18. 已被世界卫生组织(WHO)列为A1级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备。 ②常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点，极易溶于水且不与水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。请回答： （1）盛放浓盐酸仪器名称是___________，B中所盛试剂是___________(填名称)。 （2）请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 _______________________________________________________+___________ （3）写出D中制备反应的化学反应方程式___________。 （4）下列操作或描述错误的是___________(填字母)。 a．导管的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 b．装置和中可选用同一种物质 c．装置也可通入氮气代替干燥空气 d．装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 （5）还可以用过碳酸钠还原制得：，反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为___________，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是___________。 19. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇。 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 回答下列问题： （1）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备，离子方程式为(未配平)，若有生成，则理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，转移的电子数为___________。三种消毒剂、、的物质的量均为，消毒效率最高的是___________(填化学式)。 （3）过程Ⅲ利用在碱性溶液中的溶解度：，将变为晶体析出，写出此反应的化学方程式：___________。 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，以去除固体表面的，可以用___________(填名称)洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B. 氢化钠可在野外用作制氢剂 C. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质 D. 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（苏打）可用于纺织、造纸、制皂、制药，但不能用于焙制糕点，焙制糕点用的是碳酸氢钠（小苏打），A错误； B．氢化钠（）能与水反应生成氢气和氢氧化钠：，因此可在野外用作制氢剂，B正确； C．焰色试验是金属元素的物理性质，电子跃迁释放光能，无新物质生成，不是化学性质，C错误； D．生石灰（）的作用是作干燥剂，防止食品受潮，但不能防止氧化变质，防止氧化需要铁粉等还原剂，D错误； 故答案选B。 2. 通过分门别类研究可以发现物质及其变化规律。下列有关物质的分类及性质预测正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 碱性氧化物 与水生成氢氧化铁 B C 还原剂 能还原 C 化合物 溶于水能导电，则是电解质 D 过氧化物 既可以作氧化剂，也可以作还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，但它不溶于水，也不与水反应生成氢氧化铁，性质预测错误，A错误； B．C具有还原性，属于还原剂，但C的还原性比Na弱，根据氧化还原反应中 “强还原剂制弱还原剂” 的规律，因此C不能还原，性质预测错误，B错误； C．由C、O元素组成，属于化合物，溶于水能导电，是因为与水反应生成的能电离出自由移动的离子，但并非自身电离，因此属于非电解质，性质预测错误，C错误； D．属于过氧化物，其氧元素化合价为-1价，化合价既可以升高至0价，作还原剂；也可以降低至-2价，作氧化剂，物质的分类及性质预测均正确，D正确； 故选D。 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米球与纳米碗的化学性质不同，是化学变化，故A正确； B．纳米碗分子的空腔直径约为，含有纳米碗的分散系是胶体，可对光产生散射作用，故B正确； C．由题干的描述可知，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备，故C正确； D．纳米球分子(空腔直径约为)和纳米碗分子(空腔直径约为)都可以透过滤纸，不能用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离，故D错误； 答案选D。 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量 C. 硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性： D. 少量溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：，A错误； B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙和次氯酸，B正确； C．硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性，氢氧根完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 所含原子数为 B. 溶液中含有个 C. 和的混合物中含有的氧原子数目为 D. 标准状况下， 与水充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为18 g/mol，3.6 g 的物质的量为，1个分子含3个原子，则0.2 mol 所含原子数为，A正确； B．在水溶液中完全电离生成、和，不存在，B错误； C．和分子均由氧原子构成，32 g和的混合物中氧原子的物质的量为，即氧原子数目为，C错误； D．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，但与水的反应为可逆反应()，0.1 mol不能完全反应，则转移电子数小于，D错误； 故选A。 6. 下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变蓝的溶液中： C. 加入金属锌产生的溶液中： D. 新制氯水溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，也不生成沉淀、气体或弱电解质，因此可以大量共存，A正确； B．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有大量，会与结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入金属锌产生的溶液呈酸性，含有大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．新制氯水溶液中含有、等强氧化性物质，会氧化；同时氯水呈酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会生成氧气，，A不能实现； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不产生二氧化碳，，B不能实现； C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应可以生成，C可以实现； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，D不能实现； 故选C。 8. 某溶液所含离子的浓度如表所示，则X可能是 离子 X 浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.1 0.4 0.2 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由表格信息可知，溶液中和的正电荷浓度，和的负电荷浓度，根据电荷守恒，X应该带2个正电荷，排除和。同时，能与发生氧化还原反应：，因此排除，X可能是； 故答案选C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证电解质的导电性 B．验证钠与水反应是否放热 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl虽然是离子化合物，但NaCl固体中没有可以自由移动的离子而不能导电，无法验证电解质的导电性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面会下降，能验证Na和水反应是放热反应，能达到实验目的，B符合题意； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，滴加到NaOH溶液中只能生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 11. 一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球②中原子数之比为11：16 C. 气球①和气球④中分子数之比为1：2 D. 各气球气体密度大小顺序是：④③②① 【答案】B 【解析】 【分析】在质量相等、温度和压强相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大；四种气体的摩尔质量分别为： ：16 g/mol； ：32 g/mol ：44 g/mol ：64 g/mol 因此体积从大到小的顺序为：（④）> （③）> （②）> （①）。 【详解】A．由分析可知，气球③中装的是，不是，A错误； B．气球①为，气球②为，设质量为，则分子数之比等于物质的量之比，即；一个含3个原子，一个含3个原子，故原子数之比与分子数之比相同，为，B正确； C．气球①为，气球④为，质量为，分子数之比即物质的量之比，即，不是，C错误； D．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，则密度顺序应为：①（）> ②（）> ③（）> ④（），D错误； 故答案选B。 12. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物中阳离子与阴离子个数比为 B. 将一小块加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 和都具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应 D. 常温下向等浓度的和溶液分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价-类”关系可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是ClO2，e是HClO，f是Na，g是Na2O2，h是NaOH，m为钠盐。 【详解】A．g是Na2O2，其阳离子是，阴离子是，所以阳离子与阴离子个数比为2:1，A错误； B．f是Na，加入溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，，不会置换产生红色的铜，B错误； C．d是ClO2，e是HClO，二者的氯元素的化合价都处于中间价态，都具有氧化性，但它们自身也能发生氧化还原反应，如HClO见光分解，不一定需要加入还原剂才能发生氧化还原反应，C错误； D．相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，分别滴加几滴酚酞， 碳酸钠溶液红色更深，D正确； 故选D 13. 下列实验操作对应的实验现象、结论或解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 室温下，向饱和溶液通入足量的气体 析出白色固体 相同温度下，的溶解度比小 C 向溶液中通气体 有白色沉淀产生 白色沉淀为 D 向某待测液中加入溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥的氯气本身没有漂白性，鲜花褪色是因为氯气与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误； B．向饱和溶液中通入足量，发生反应，析出白色固体，说明相同温度下的溶解度比小，B正确； C．溶液与不反应，因为可溶于盐酸，不满足强酸制弱酸规律，不会产生沉淀，C错误； D．加入溶液产生白色沉淀，沉淀可能是、等，无法证明待测液中一定含有，D错误； 故答案选B。 14. 我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是 A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+ D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 【答案】C 【解析】 【分析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误； B．消除零价碘的过程中，发生反应I0+Eu2+=Eu3++I-，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误； C．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C选项正确； D．整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误； 答案选C。 15. 根据表中信息判断，下列选项正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 、Cu 、(少量) 和浓盐酸 生成物 …… 、 、…… A. 氧化性由强到弱顺序为： B. 反应①的另一产物为 C. 反应②中若与过量反应还有生成，说明还原性： D. 反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 【答案】C 【解析】 【分析】反应①的离子方程式为：，反应②离子方程式为：，反应③离子方程式为：。据此作答。 【详解】A．反应①中从+3价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物，Cu从0价升至+2价，是还原剂，生成氧化产物，根据强弱规律，氧化性强于。反应②中从+2价升至+3价，是还原剂，生成氧化产物，从0价降至-1价，是氧化剂，生成还原产物，则的氧化性强于。反应③中，中的Mn从+7价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物，从-1价升至0价，是还原剂，生成氧化产物，则的氧化性强于，综上所述，氧化性从强到弱顺序为，A错误； B．由分析可知，反应①的另一产物为，B错误； C．由分析可知，与少量反应时，离子方程式为：。与过量反应会生成，离子方程式为：，优先与发生反应，根据强弱规律，可知的还原性强于，C正确； D．由A选项分析可知，反应③中的氧化剂和还原剂分别是和，根据离子方程式，二者的物质的量之比为1:5，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 有下列物质：①“84”消毒液；②溶液；③固体；④；⑤熔融的；⑥75%酒精；⑦氨水；⑧CO2。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）写出物质⑤的电离方程式___________ （3）写出物质③饱和溶液制备胶体的化学方程式___________，制备胶体实验中，需要标识的图标是___________(填字母)。 （4）资料查得：物质①与物质②混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。 （5）一定温度下，导电能力随物质加入量的变化曲线如图。反应①、②导电变化的曲线分别是___________、___________(填字母)。 ①向溶液中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ③⑤ （2） （3） ①. ②. acd （4） （5） ①. A ②. C 【解析】 【分析】对于以下8种物质：①“84”消毒液：混合物，溶液中存在可自由移动的和能导电，既不是电解质也不是非电解质；②溶液：混合物，溶液中无自由移动的离子而不能导电，既不是电解质也不是非电解质；③固体：化合物，固体中无自由移动的离子而不能导电，在水溶液中自生能电离出离子，属于电解质；④：非金属单质，无离子不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的：化合物，熔融状态下存在可自由移动的和能导电，在水溶液中也能自身电离出离子，属于电解质；⑥75%酒精：混合物，无离子存在不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水：混合物，溶液中存在可自由移动的和能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧：化合物，无离子存在不导电，在水溶液中自身不电离，属于非电解质；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，上述8种物质中，能导电的有：①⑤⑦；属于电解质的有：③⑤。 【小问2详解】 在熔融状态下能电离为和，电离方程式为：。 【小问3详解】 用饱和溶液制取胶体的方法为：将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热沸腾即可，制取的方程式为：；制取过程中需要标识的图标有； a．该图标为护目镜，由于制取实验是往沸水滴加饱和溶液，可能会产生液体飞溅，需要使用护目镜，a符合题意； b．该图标为防止触电，该制取操作中不使用电器，不需要该图标，b不符合题意； c．该图标为洗手，完成实验离开实验室，都要求清洗手部，需要该图标，c符合题意； d．该图标为防止烫伤，该制取操作有加热沸水，可能会发生烫伤，需要该图标，d符合题意； 故答案为：acd。 【小问4详解】 NaClO具有强氧化性，与溶液混合会被还原为失去消毒作用，同时被氧化为，反应的离子方程式为：。 小问5详解】 ①属于弱电解质，在溶液中能发生弱电离：，导电能力较弱，向溶液中通入气体直至过量的过程中发生反应：，难电离的氨水全部转化为，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，过量的HCl也能继续全电离为和：，导电能力持续增大，结合图中曲线，符合导电能力持续增大趋势的曲线为：A； ②在饱和石灰水中存在电离：，通入发生反应：，根据反应的离子方程式可知，当恰好反应时，溶液中的离子浓度趋近为0，则导电能力趋近为0，继续通入发生发应：，溶液中又开始有离子产生且浓度逐渐增加，则导电能力又开始增大，结合图中曲线，符合导电能力先减小后又增大的曲线为：C； 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中含量在左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。 侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH溶液、___________(填化学式，下同)溶液、___________溶液，过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 （2）反应I的离子方程式为___________；操作I为___________；其中与两种气体通入的顺序：先通___________(填化学式)。 （3）化学工业中常用的“两碱”之一为纯碱。现需用固体配制 的溶液。 ①配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．用托盘天平称量固体 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使配制浓度偏低 （4）下列实验方案中，能测定和固体混合物中质量分数的是___________(填字母)。 a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液 c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 容量瓶 ②. c （4）a 【解析】 【分析】“侯氏制碱法”的工艺流程为：将粗盐水进行除杂后得到饱和食盐水溶液，向溶液中依次通入和，利用溶液中的溶解度很小的特点，优先析出晶体，过滤后对晶体加热分解得到纯碱，同时分解得到的循环到饱和食盐水溶液中继续使用，据此分析解答。 【小问1详解】 要除去粗盐水中的、、，选用的物质分别为：过量溶液、过量溶液、过量溶液，为保证不带入新的杂质离子，则溶液一定在加在过量溶液后面，保证除去的同时还能除去前面加的，最后过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”的原理为：向饱和食盐水溶液通入和，利用溶液中的溶解度很小的特点，优先析出晶体，具体反应的离子方程式为：；将晶体从溶液中分离的操作为：过滤；由于的溶解度远大于，因此在制备晶体的操作中要先通入达到高浓度后，再通入。 【小问3详解】 实验室中无规格的容量瓶，因此配制的溶液需要选用规格的容量瓶； ①配制的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。 ②下列说法正确的是： a．用托盘天平称量固体的质量为：，a错误； b．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面定容时还添加蒸馏水，所以不用烘干，对配制的溶液浓度无影响，b错误； c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，等于对溶液进行稀释，会使配制浓度偏低，c正确； 故答案：c。 【小问4详解】 能测定和固体混合物中质量分数的方案为： a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，该b克固体全部为NaCl的质量，设混合物中的物质的量为x mol、的物质的量为y mol，根据反应关系得：、，列方程组，计算出x和y的值后可以解得和的质量，能确定混合物中质量分数，a符合题意； b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液，加入的溶液质量不确定，得到b克溶液中生成的质量也无法确定，故无法计算混合物中质量分数，b不符合题意； c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克，则b克质量中包含生成的、挥发的HCl和水蒸气的质量，不能确定的具体质量，也就无法根据生成的质量来确定和的质量，最后得到不能确定混合物中质量分数，c不符合题意； 故答案为：a。 18. 已被世界卫生组织(WHO)列为A1级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备。 ②常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点，极易溶于水且不与水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，B中所盛试剂是___________(填名称)。 （2）请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 _______________________________________________________+___________ （3）写出D中制备反应的化学反应方程式___________。 （4）下列操作或描述错误的是___________(填字母)。 a．导管作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 b．装置和中可选用同一种物质 c．装置也可通入氮气代替干燥空气 d．装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 （5）还可以用过碳酸钠还原制得：，反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为___________，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3） （4）b （5） ①. 60 ℃ ②. 温度过高，发生分解，参与反应的H2​O2​减少 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与反应制备，发生反应：，将生成的通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，然后经过装置C的干燥管干燥后进入装置D中，与反应生成，向装置D中通入干燥空气以稀释，防止高浓度的受热爆炸，装置E中用冰水冷却得到较纯的，剩余的尾气用装置F中的碱石灰吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是除去中混有的HCl气体，所盛试剂是饱和食盐水； 【小问2详解】 装置A中和浓盐酸反应生成、、和水，经配平得反应为：，该反应HCl中Cl失去的电子被中的Mn得到，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 D中与反应生成和，其化学反应方程式为：； 【小问4详解】 a．使用导管将分液漏斗上端与锥形瓶连通，其作用为平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下，a正确； b．装置的作用是干燥而不能消耗，装置的作用是除去尾气的和，需要吸收和，因此二者不能选用同一种物质，b错误； c．装置通入干燥空气目的是将生成吹到装置E中用冰水冷却，空气不参与反应，因此可用氮气代替干燥空气，c正确； d．根据题干信息可知，高浓度的受热时易爆炸，所以装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸，d正确； 故选b。 【小问5详解】 由图可知，时的产率最高，则最佳的反应温度为60 ℃；受热容易分解，当温度超过最佳反应温度后产率降低，其原因是：温度过高，发生分解，参与反应的H2​O2​减少。 19. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇。 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 回答下列问题： （1）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备，离子方程式为(未配平)，若有生成，则理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，转移的电子数为___________。三种消毒剂、、的物质的量均为，消毒效率最高的是___________(填化学式)。 （3）过程Ⅲ利用在碱性溶液中的溶解度：，将变为晶体析出，写出此反应的化学方程式：___________。 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，以去除固体表面的，可以用___________(填名称)洗涤。 【答案】（1） （2） ①. 3:2 ②. 3 ③. （3） （4）乙醇 【解析】 【分析】工业上制备的流程为：在足量的浓NaOH溶液通入制取溶液：，然后往溶液中加入固体，发生反应生成溶液，除杂后往溶液中加入KOH固体，将转化为固体，过滤得到粗，用乙醇洗涤除杂后得到纯，据此分析解答。 【小问1详解】 过程Ⅰ的目的是制备，根据分析，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 过程Ⅱ为碱性条件下制备，反应的离子方程式为：；根据方程式可知，1个反应生成1个化合价升高，失去3个电子，被氧化作还原剂；1个反应生成1个化合价降低，得到2个电子，被还原作氧化剂，则生成时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比3:2；转移的电子为3 mol，电子数目为；各取物质的量均为的、、三种消毒剂，得到的电子分别： 为3 mol； 为2 mol； 为2 mol；最后得到相同物质的量的、、三种消毒剂，得到电子最多，消毒效率最高。 【小问3详解】 在碱性溶液中，的溶解度比小，可以利用在溶液中加入KOH固体析出固体的方式来制备，则反应的方程式为：。 【小问4详解】 在粗的表面残留有KOH杂质，根据资料可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇，因此要除去的表面残留有KOH杂质，最好的方法是使用乙醇进行洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $