精品解析：辽宁省鞍山市海城市育才学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学（A） 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：必修一：第一、二章 可能用到的相对分子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Na：23 一、单选题（每空3分） 1. 下列有关物质的量的叙述中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D. 物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 4. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 5. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸钙浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 8. 交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 乙醇发生了还原反应 C. 的氧化性弱于的氧化性 D. 反应消耗时，转移电子 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 10. 下列有关和的比较错误的是 A. 相同条件下，在水中的溶解度： B. 相同条件下，溶液的碱性： C. 可用溶液鉴别溶液和NaHCO3溶液 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：NaHCO3 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．检验与反应有生成 D．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 12. 用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氯气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 13. 下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为1 mol B. 同温同压下，与气体体积相等 C. 气体体积约为2.24 L，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，气体中密度最大的是 14. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 15. 如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 实验室可用e为原料制备O2 D. f的钠盐与洁厕灵混用清洁效果更好 二、非选择题（共55分） 16. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。 （1）能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出⑧熔融状态下的电离方程式_________________。 （3）某化工厂排出的废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是__________。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，须处理达标才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： ，该反应中还原剂是：___（填离子符号），氧化产物与还原产物的数目之比为：_____。 （5）用“单线桥法”标出反应中电子转移的方向和数目：_____。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是__________。a中的试剂为__________，其作用是_________。 （2）c采用冰水浴冷却的目的是_________。 （3）d的作用是_________。 （4）该实验中制取氯气的化学方程式为__________。 （5）当一定量的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际生成的Cl2的体积小于理论值的原因是__________。 18. 图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，且它们的焰色试验均为黄色。按要求回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：B__________，E__________。 （2）写出反应②的离子方程式：_________。 （3）反应⑤的反应类型是：__________。 （4）写出反应⑦的化学方程式：__________。 （5）写出反应③的化学方程式___________。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 （1）该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为_________（保留一位小数）。 （2）实验室需用480mL 1mol/L的NaOH溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_________（填名称），还需要的仪器_________（填名称）。 ②配制过程中，需称量NaOH固体的质量为_________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_________。 （4）容量瓶上需标有以下四项中的_________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是_________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．称量NaOH固体时砝码和药品放置位置颠倒（未使用游码） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学（A） 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：必修一：第一、二章 可能用到的相对分子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Na：23 一、单选题（每空3分） 1. 下列有关物质的量的叙述中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D. 物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误； B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确； C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误； D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误； 故选B。 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物， A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误； B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误； C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确； D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误； 故选C。 4. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 5. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸钙浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．为难溶物，不能拆写为，且未标气体符号，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水过量时，完全反应，生成沉淀和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．溶液呈中性时与恰好完全反应，离子方程式为，D错误； 7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中元素化合价从+3价降低为0价，元素化合价从+2价升高为+4价，属于氧化还原反应；反应物均为化合物，不属于置换反应，也不符合化合、分解、复分解反应的特征，不属于四种基本反应类型，B正确； C．该反应属于化合反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时属于四种基本反应类型，C错误； D．该反应属于置换反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时属于四种基本反应类型，D错误； 8. 交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 乙醇发生了还原反应 C. 的氧化性弱于的氧化性 D. 反应消耗时，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂是，还原剂是C2H5OH，反应中两者的物质的量之比为2:3，A错误； B．乙醇被氧化为乙酸，发生的是氧化反应，B错误； C．作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物CH₃COOH，C错误； D．1mol 转化为2molCr3+，每mol得到6mol电子，因此消耗1mol K2Cr2O7时转移6mol电子，D正确； 故选D。 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，能与空气中的氧气、水分等反应，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确； B．钠燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性好，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非红色铜固体，D错误； 故选D。 10. 下列有关和的比较错误的是 A. 相同条件下，在水中的溶解度： B. 相同条件下，溶液的碱性： C. 可用溶液鉴别溶液和NaHCO3溶液 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下，在水中的溶解度大于，A正确； B．相同条件下，溶液碱性强于溶液，B正确； C．与反应生成白色沉淀，与反应无论试剂相对量多少，也会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．摩尔质量为，摩尔质量为，相同质量时物质的量更大，结合碳守恒，与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的量更多，D正确； 故选C。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．检验与反应有生成 D．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，实验设计合理，A正确； B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性时，应将NaHCO3置于温度较低的内层试管，Na2CO3置于温度较高的外层试管，若内层NaHCO3分解产生CO2使石灰水变浑浊，而外层Na2CO3不分解，可说明NaHCO3稳定性差，但图示装置中NaHCO3和Na2CO3在同一试管两端，仅加热一端无法控制温度变量，无法准确比较稳定性，B错误； C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，用带火星木条检验可证明O2生成，实验设计合理，C正确； D．等浓度盐酸与NaHCO3、Na2CO3反应时，NaHCO3反应更剧烈（直接生成CO2），通过观察气泡产生速率可比较反应快慢，实验设计合理，D正确； 故答案为B。 12. 用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氯气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色是因为含Cl2，光照时可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO的向右移动，Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，y应减小，A错误； B．由于光照下Cl2不断参与反应被消耗掉，密闭瓶中Cl2体积分数降低，y应减小，B错误； C．导电能力与离子浓度正相关，光照条件下HClO会发生反应：2HClO（弱电解质）2HCl（强电解质）+O2↑，同时，溶液中存在的反应：Cl2+H2OHCl+HClO的平衡会右移，从而生成更多HCl，离子浓度增大，导电能力增强，y增大，C正确； D．漂白能力由HClO决定，光照使HClO分解，HClO浓度减小，漂白能力减弱，y应减小，D错误； 答案选C。 13. 下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为1 mol B. 同温同压下，与气体体积相等 C. 气体体积约为2.24 L，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，气体中密度最大的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量约为1 mol，A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故与气体体积相等，B正确； C．除标准状况，升高温度、增大压强或降低温度、减小压强，对应的气体摩尔体积都可能为，C错误； D．温度和压强相同，气体摩尔质量与密度成正比例，的摩尔质量最大，密度最大，D正确； 答案选C。 14. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度是0.3 。 【详解】A．0.1 氯化钠溶液中Cl⁻浓度为0.1 ，与目标浓度不相等，A不符合题意； B．氯酸钾溶液中无Cl⁻，B不符合题意； C．0.15 氯化镁溶液中Cl⁻浓度为0.15 ×2=0.3 ，与目标浓度相等，C符合题意； D．0.3 氯化钡溶液中Cl⁻浓度为0.3 ×2=0.6 ，与目标浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 15. 如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 实验室可用e为原料制备O2 D. f的钠盐与洁厕灵混用清洁效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】根据横坐标物质类别、纵坐标Cl化合价可知：a为，b为，c为，d为，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．a是、d是，二者溶液均呈酸性，是强酸、是弱酸，酸性强于，A正确； B．b是、c是，二者均具有强氧化性，都可用于自来水消毒，B正确； C．e为氯酸盐（如），实验室可在催化、加热条件下分解制备，C正确； D．f的钠盐为，洁厕灵主要成分为，二者混用会发生反应，生成有毒的，清洁效果变差还会引发安全风险，D错误； 故选D。 二、非选择题（共55分） 16. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。 （1）能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出⑧熔融状态下的电离方程式_________________。 （3）某化工厂排出的废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是__________。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，须处理达标才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： ，该反应中还原剂是：___（填离子符号），氧化产物与还原产物的数目之比为：_____。 （5）用“单线桥法”标出反应中电子转移的方向和数目：_____。 【答案】（1） ①. ②、③、⑧ ②. ①、④、⑤、⑥、⑧、⑨ ③. ⑦、⑩ （2）=K++ （3） （4） ①. ②. 3：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：②硝酸钾溶液含自由移动的离子，③铜含自由电子，⑧熔融含自由移动的离子，三者可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，对应①④⑤⑥⑧⑨。非电解质是水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，对应⑦⑩；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 熔融状态下共价键不断裂，无法进一步电离，因此熔融时仅电离出和。 【小问3详解】 要实现逐一沉淀，每次加入的阴离子仅能与一种阳离子生成沉淀：仅与生成沉淀，需最先加入除去；之后仅与生成沉淀，除去；最后与剩余生成沉淀。与三种阳离子均能生成沉淀，与、均能反应，二者均不能先加。 【小问4详解】 反应中的Fe元素化合价从+2升高到+3，失电子作还原剂。氧化产物是还原剂被氧化生成的，还原产物是氧化剂被还原生成的，二者数目比等于物质的量之比为。 【小问5详解】 单线桥从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上标注总转移电子数；该反应中6个共失去6个电子，全部被得到，因此标注，应为。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是__________。a中的试剂为__________，其作用是_________。 （2）c采用冰水浴冷却的目的是_________。 （3）d的作用是_________。 （4）该实验中制取氯气的化学方程式为__________。 （5）当一定量的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际生成的Cl2的体积小于理论值的原因是__________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 除去氯气中的HCl （2）避免生成NaClO3 （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气 （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）随反应进行，浓盐酸变稀，MnO₂与稀盐酸不反应，故实际产量低于理论值 【解析】 【分析】首先在加热条件下，利用浓盐酸与二氧化锰在圆底烧瓶中反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，需通过盛有饱和食盐水的装置a进行除杂；净化后的氯气进入装置b，在水浴加热条件下与KOH溶液反应制备；随后氯气进入装置c，在冰水浴冷却条件下与NaOH溶液反应制备；最后，未反应完全的有毒氯气进入装置d中被碱液吸收，以防污染空气。 【小问1详解】 结合仪器形状与用途可知，盛放粉末的仪器为圆底烧瓶。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置a中应盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl气体。 【小问2详解】 氯气与碱的反应产物受温度影响较大，加热时易生成氯酸盐，而在常温或冷却条件下生成次氯酸盐。装置c的目的是制备，采用冰水浴冷却可以防止反应放热导致溶液温度升高，从而避免发生副反应生成。 【小问3详解】 氯气是有毒气体，直接排放会污染空气。装置d作为尾气处理装置，其作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境。 【小问4详解】 实验室制备氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化锰的氧化性有限，只能氧化浓盐酸。在反应过程中，随着HCl的消耗以及受热挥发，盐酸的浓度会逐渐降低，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应便会停止。因此，即使足量，实际生成的氯气体积也会小于根据盐酸总量计算出的理论值。 18. 图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，且它们的焰色试验均为黄色。按要求回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：B__________，E__________。 （2）写出反应②的离子方程式：_________。 （3）反应⑤的反应类型是：__________。 （4）写出反应⑦的化学方程式：__________。 （5）写出反应③的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）化合反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3。 【小问1详解】 A（Na）在O2中点燃生成B，钠点燃的产物为过氧化钠，故B为​；Na和水反应生成C，产物为NaOH；C（NaOH）通过过量得到E，产物为​；B（​）和反应得到D，D少量加盐酸可得到E（），故D为。 【小问2详解】 反应②是钠和水的反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 【小问3详解】 反应⑤是和过量生成​的反应，两种物质反应仅生成一种产物，属于化合反应。 【小问4详解】 反应⑦是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，为钠的化合物的经典分解反应：。 【小问5详解】 反应③是过氧化钠和水的反应，生成氢氧化钠和氧气：。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 （1）该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为_________（保留一位小数）。 （2）实验室需用480mL 1mol/L的NaOH溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_________（填名称），还需要的仪器_________（填名称）。 ②配制过程中，需称量NaOH固体的质量为_________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_________。 （4）容量瓶上需标有以下四项中的_________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是_________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．称量NaOH固体时砝码和药品放置位置颠倒（未使用游码） 【答案】（1）4.0 mol/L （2） ①. 漏斗 ②. 500 mL容量瓶 ③. 20.0 g （3）避免溶质损失，减小误差 （4）①③ （5）AB 【解析】 【小问1详解】 根据公式：； 【小问2详解】 ①用不到仪器：漏斗；还需要的仪器：500 mL容量瓶； ②实验室没有480 mL容量瓶，需用500 mL容量瓶来配制，计算氢氧化钠质量：，； 【小问3详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次的目的是确保溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差； 【小问4详解】 容量瓶上标有三个量，分别是：温度、容量、刻度线，没有浓度和压强。故答案选①③； 【小问5详解】 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：即在较高温度下配制好了溶液，溶液热胀冷缩，冷却后体积会偏小，根据，其它实验操作正确，n不变，V偏小，c偏高，A正确； B．定容时俯视刻度线：俯视会导致读数偏大，V偏小，根据，其它实验操作正确，n不变，V偏小，c偏高，B正确； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线：摇匀后液面下降是正常现象，因为少量溶液附在刻度线以上的瓶壁上和瓶塞上，待静置一段时间后，上方少量溶液重新回到溶液中去，溶液凹液面重新与刻度线相切，因此不需要任何操作，如果立即加水至刻度线，再待上方溶液重新回到溶液中去，溶液凹液面会高于刻度线，V偏大，根据，其它实验操作正确，n不变，V偏大，c偏低，C错误； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水：在后续操作中，转移、洗涤、定容过程中，需要持续向容量瓶中转移溶液和滴加蒸馏水，直至溶液凹液面与刻度线相切，所以对V无影响，根据，其它实验操作正确，n不变，V不变，c不变，D错误； E．称量NaOH固体时砝码和药品放置位置颠倒（未使用游码）：未用游码时，称量的质量等于砝码的质量，对溶质的物质的量无影响，根据，其它实验操作正确，n不变，V不变，c不变，E错误； 故答案为AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $