广东深圳实验学校高中部2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学答案 1-5.CDAAB 6-10.BAADC 11-16.CDBBDC 17.(14分)(1)0.05a(2分) (2)溶液变为蓝色(2分)Fe2+-e+3SCN=Fe(SCN)3(2分) 生成CuSCN沉淀，Cu2++e=Cu*正移，Cu2+氧化性增强(2分) (3)K3Fe(CN)6或铁氰化钾(2分)Cu2+>(SCN)2>Fe3+(2分) (4)将0.1 molLFeC3和0.ImolLKSCN分别置于两烧杯，放入盐桥 和连接电流表形成原电池，指针偏转（或FCl3溶液变浅且滴入 K3Fe(CN)s有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可)(2分) 18.(14分)(1)11.76(2分)(2)Ph-CH2CH3*=Ph-CHCH3*+ H*(2分)(3D(2分) (4)相当于减压，有利于平衡正向移动，提高乙苯的转化率。(2分) (0a2分)®喂2分)@2分) 19.(14分)(1)负(1分) 2CO2+8H2O+12e=C2H4+12OH(2分) 1.12(2分)阴离子交换膜(1分)(2)CD(2分) (3)CH4-8e+10OH=7H20+C0(2分)8.64(2分)0.1mol/L(2分) 20.(14分)(1)-164.7(2分)(2)BC(2分)(3)H2(2分)(4)20%(2 分)(5)550C时，n(H,)=5mo1,n(c0,)=2.2nmol,n(CH,)=n(Co)=0,4mol根据0 原子守恒，可得nHo)(O)2n(c0,)-m(C0)-72ml(也可利用H原 子守恒计算，结果相同)， K22x5=3.82(4分)(6减小(2分) 7.2×0.4深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学 命题人：高煌 审题人：周志平 终审：李阳 (时间：75分钟 满分：100分) 第一卷 可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14Fe-56C1-35.5Ag-108 一.单选题（本题共44分。第1-10小题，每题2分：第11-16小题，每题4分) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.芯片主要成分为Si B陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C.大量使用杀虫剂，减少虫害 D将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 2.下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A.海带中提取碘涉及氧化还原反应B海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C.从海水中提取溴常用“吹出法”D.工业上将NaOH加入到海水中得到Mg(OHD2 3.硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A.可用CS2或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 B.硫在空气中燃烧生成SO3 C.浓硫酸可干燥氨气 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性 4根据氮元素的价类二维图来学习氨及其化合物的性质。下列说法正确的是 A.液态的a常用作制冷剂 氮元素 化合价 B.NaOH溶液可用来吸收b气体 +4 C.物质c是酸性氧化物 +2 D.d的浓溶液与铁不反应 0 ●N -3 5.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 氢化物单质氧化物酸类别 A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B.灼热的炭与二氧化碳的反应 C.镁与盐酸反应 D浓硫酸的稀释 6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.NH4①)+302(g)=2N03(g+2H2O(g)△H=-622K/mol B.CH(g+02(g)=2C0(g+H00AH=-1299.5/mol C.2H(g)+0(g)=2H0(①)△H=-571.6K/mol D.H2S(g)+2(g)=S(s)+H2O(I)AH=-518KJ/mol 高一化学试卷第1页（第一、二卷共7页） 7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 NaCI进口之Cl,出口 A】 Zn CU 铁制 镀件 石墨 石墨 电极a 电极b Na出口 硫酸铜 滴有酚酞的 溶液 稀硫酸 Na,SO,溶液 阴极阴极 阳极 C.该装置能将化学能 D冶炼金属钠 B.制作简易的燃料 A.铁制镀件上镀铜 转化为电能 电池 8.一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，其结构如图所示，关于该化合物说法不正 确的是 A.属于烃类物质 H B.该物质的官能团中含有羧基 C.能发生取代反应 D.图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上 9.关于2A(s)+B(g)÷3C(g)+5D(g)△H<0的化学反应速率下列说法正确的是 A.加入A,反应速率加快 B.升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C.(C)=D) D.总压强恒定条件下，充入一定量H,正逆反应速率均减慢 10.工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为：4NH3(g)+ 5O2(g)≠4NO(g)+6H,O(g)△H<0,在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A.其他条件不变，使用高效催化剂，H,的平衡转化率增大 B.平衡时，其他条件不变，充入H增大压强，平衡正向移动 C.平衡时，其他条件不变，升高温度，O2的平衡转化率减小 D.平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 11.硫酸工业中，在接触室中催化氧化S02, 2mol SO,(g)+2mol V,O,(s)+Imol O,(g) 24kJ 反应为2S0(g)十O2(g)=2S03(g)。 第一步反应 2molSO,(g)+2molV,O,(s)+1mol O,(g) 该反应在VO5的催化作用下分两步进行， 第二步反应 222kJ 能量变化如图，下列说法不正确的是 反应过程 高一化学试卷第2页（第一、二卷共7页） A加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 B.SO2的浓度不再改变说明达到平衡状态 C.第一步反应的活化能为24 kJ/mol D.第二步反应的热化学方程式：2V04(s)+O(g)=2VOs(s)△H=-222 kJ/mol 12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B.新制氯水时间长后，颜色变浅 C.已知2NO(g)=NO4(g)△H<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D.在H2、I2和HⅡ组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 13.某电催化反应装置可实现C02向HC0OH转化，装置结构如图a所示；电极I采用 B作为催化剂，该电极上的反应历程展示于图b,下列说法不正确的是 A.II电极反应方程式为：2H0-4e=0+4H *+CO 电源 B.生成1 nol HCOOH,N区溶液增重22g *CO C.Co2向HCOOH转化决速步骤为： *CO C0,→C0, N☒ 图a 图b 反应历程 D.I电极上生成HCOOH的反应为放热反应 14以下关于反应方向判断正确的是 A.已知反应：SrCO3(s)=SO(S)+CO(g)在室温下不能自发进行，则一定有△H<0 B.己知反应：M(g)+xN(g)=2G(g)△H<0在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C.2Ca(s)+O(g)=2CaO(s)△H<0,该反应高温才能自发 D.一定温度下，反应2H(g)+O2(g)=2HO(g)能自发进行，该反应的△H>0 15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+B(g) =2P(g)+2Q(s),A、B浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A.达到平衡时，B的转化率为40% 个物质的量浓度/(molL) 0.8 B.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C.该温度下反应的平衡常数为200 0.58 0.3 ◇ D.0~2s内，Q的平均反应速率为0.1molL1s 0.2 A 0 16.已知反应2NO(g)+O2(g)÷N204(g)经历两步： 12时间/s i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)i.2NO2(g)÷N204(g) 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的NO和O2,反应体系中cNO2)、 cNO)、cN2O4)随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 高一化学试卷第3页（第一、二卷共7页） c/(mol-L) A.曲线b代表NO4的浓度随时间的变化 B.t,时，cNO2)的生成速率小于消耗速率 a 6 C.X=0.24co D.平衡时再充入与起始充入量相等的NO和O2, 达到新的平衡NO的转化率增大 二填空题（共56分) 17.氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈 现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究C+与F©+的氧化性强弱，开展了以 下实验。 (1)实验I:配制500mL0.1000moL1FeCl3溶液： 计算需要FeCl37HO[M(FeCl37HO)=ag/mol]固体的质量： g。(用含a的式 子表示) (2)实验Ⅱ： 步骤 现象 i.取40mL0.1000moL1FeCl3加入足量Cu片 i.静置取上层清液，滴加足量0.1molL1KSCN溶 产生白色沉淀，振荡后变 液 红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从i得到一般性结论，氧化性：Fe3>Cu+,则i中的实验现象为 ②如果把i中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应：Cu+e+SCN≥CSCN ③则氧化半反应： ,因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(IⅡ)>Fe()。 该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物 质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu+可以氧化Fe+可能的原因 (3)实验ⅢI:探究Cu+、Fe+、(SC)2的氧化性 步骤 现象 ii.取20mL0.1moL1CuCl2,滴加足量0.1molL1 产生白色沉淀 KSCN iv.取20mL0.1molL1FeCl3,滴加足量0.1moL1 溶液变红 KSCN v.取v中溶液滴加试剂m 无明显变化 高一化学试卷第4页（第一、二卷共7页） 步骤v的目的是为了进一步验证iw中Fe+是否氧化SCN,试剂m是 实 验Ⅲ可得Cu+、Fe3+、(SCN)2的氧化性大小的一般性结论： (4)有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时F3+与SCN络合往往快于其它反应，所以 实验iv不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN,于是设计简单的实验方案，证明在不相互混 合的特定情况下，Fe3+也可以氧化SCN。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证 据： 18.苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料。 乙苯(CHCH2CH3)直接脱氢制备苯乙烯(C6H5CH=CH2),其原理如下： CHs CH2CH3(g)CHsCH=CH2(g)+H2(g)AH=+117.6kJ/mol (1)有0.1mol的苯乙烯生成则吸收的能量为 kJ。 (2)中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下Ph一代表苯 基，*代表吸附态)： Ph-CH-CH2+H2 iv 过渡态1 过渡态2 ii Ph-CH=CH,*+H,* 86.6 92.4 75.1 Ph-CH,CH,: 23.1 Ph-CHCH,*+H* iii :Ph-CH,CH,* -9.7 Ph-CH=CH,*+2H* 反应历程 虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为 (3)关于乙苯直接脱氢制备苯乙烯，下列说法正确的是 A.使用催化剂可以活化乙苯分子，改变反应焓变 B.其他条件相同，该反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 C为了加快反应速率，压强越大越好 D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 (④)在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸 气的目的 (⑤)在CO,气氛中，乙苯催化脱氢制备苯乙烯更容易进行，在容器体积为VL的恒容容 器中进行如下反应：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)=C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) 控制投料比n(C02):n(乙苯)分别为1：1,1：5,10：1发生反应， 100 乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示 拳 M(55060) 60 a N(550,45) ①中投料比为10：1对应的曲线是 (填字母)。 花 40 b 20 tP(550.25) % 0 300400500600700 温度K 高一化学试卷第5页（第一、二卷共7页） ②550K时，反应经tmin达到图中p点所示的状态，若初始时乙苯的浓度为co mol-L- 1,则（苯乙烯）= mol-L:1.min 1 ③750K时，向恒容密闭容器中加入过量CC03和一定量乙苯（初始压强为P1kPa),一 定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为P2kPa(不考虑乙苯直接脱氢制乙烯的反 应)，计算该反应的压强平衡常数Kp=一（计算结果以含P.P2.P的计算式表示） 己知：1.K,为以分压表示的平衡常数，以平衡分压代替浓度进行计算 ii.750K时，CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)Kp=P; 19.电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。电化学法还原二氧化碳 为乙烯原理如图所示，回答下列问题： H:O pH=8TpH-8 隔膜 (1)A为电源的极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为 ；电路中 转移0.2ol电子，理论上产生氧气L(标准状况)；为了维持电池右侧溶液的OH 浓度不变（忽略体积的改变），隔膜应为 :(填“阳离子交换膜”、“阴离子交换 膜) (2)铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机 理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是 (填标号)。 ●C ●0 ○Cu OH A.铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂 B.二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯 C.两个反应历程都是先加氢再除氧 D.两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成 (3)①若将制得的氧气与天然气、氢氧化钠溶液组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极 反应式为 ②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mL1olL的AgNO3溶液，当原电池中消 耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到g的单质，电解池中H的 浓度为（假设溶液体积不变）。 高一化学试卷第6页（第一、二卷共7页） 20.甘油(CHO)水蒸气重整获得H2过程中有以下反应： 反应ICHO3(g)=3CO(g)+4H(g)△H>0 反应IⅡCO(g十HO(g)≠CO(g十H(g)△H<0 反应ⅢCO2(g十4H(g)=CH4(g)+2HOg)△H<0 1.0×10Pa条件下，1 mol C3H3O3和9molH0发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 6 -(550,5.0) C0,(550,2.2)- 2 (550,0.4)- 400 400500 550 600 650700 TC 己知：①在550℃反应I中CHO3已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成 烩（△H。,指在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质的焓变，最稳定单 质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 CH4(g) H0(g) H2(g) C0(g) △yH/kJ'mo ) -74.6 -241.8 0 -393.5 (1)在标准状态下反应Ⅲ的△H = kJ/mol。 (2)下列示意图正确且能说明t,时刻达到平衡状态的是 (填序号)。 △H焓变 混合气体 混合气体 p个 的密度 M个平均摩尔质量 A B C 0 0 (3)理论计算图中所示曲线①代表的物质是 (填化学式) (4)550℃时，H0的平衡转化率为 (5)550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K= 。 (保留两位小数)[写出计算过程] (6)其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时H20的物质的量随温度升高 而 。(填“增大”、“减小”、“不变) 高一化学试卷第7页（第一、二卷共7页）