2026年中考化学知识点汇总

初三年级化学知识点汇总 (一)基本反应类型1一一化合反应（多变一） 1、镁 >空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体 >化学方程式：2Mg+O2“2MgO 2、铁 >在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放大量热，产生黑色固体 >化学方程式：3Fe+20点槛Fe04 >注意：瓶底要放少量水或细沙，吸收黑色固体热量，防止集气瓶炸裂。 3、红（白)磷 >在空气中燃烧的现象：黄色火焰，产生大量白烟 >化学方程式：4P+502点燃2P205 4、硫 >在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 >在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 >化学方程式：S+O3点燃SO? 5、碳 >在空气中燃烧的现象：发出红光，放出热量（澄清石灰水变浑浊）。 >在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量（澄清石灰水变浑浊）。 >化学方程式：C+O2点燃C02(氧气充足)：2C+02点燃2C0(氧气不足) 6、氢气 >化学方程式：2H+O3点燃2H0(氢气是最清洁的燃料，因为燃烧只生成水) 7、氧化钙（俗称：生石灰）与水反应 >化学方程式：CaO+H0一Ca(OH)2 >反应现象：放大量热。 >用途：反应现象角度：做热源。消耗反应物角度：做干燥剂。生成新物质角度：制备氢氧化钙（俗 称：熟石灰) 8、二氧化碳与水反应 >化学方程式：C02+H0HC03 >反应现象：无明显现象。 >用途：制碳酸饮料。 9、一氧化碳燃烧 >化学方程式：2C0+O2点“2C0,(用途：一氧化碳作燃料) 10、碳与二氧化碳反应 >化学方程式：C+C02加越2C0 11、铝和氧气反应 >化学方程式：4A1+302—2A1O3 >解释说明：铝表面生成的氧化铝薄膜结构紧密，将铝与外界空气隔绝。所以铝的金属活动性虽然 比铁强，但是比铁抗腐蚀性强。 12、铜和氧气反应 >化学方程式：2Cu+02越2Cu0 >反应现象：铜表面有黑色固体生成。 >用途：除去混合气体中的氧气。 (二)基本反应类型2一一分解反应（一变多） 1、实验室制取氧气原理1一一双氧水分解（固液不加热装置) >化学方程式：2H0,022H0+O↑ 2、实验室制取氧气原理2一一加热高锰酸钾（固体加热装置) >化学方程式：2KMnO4 AK2MnO4+MnO2+O↑ 3、电解水一一证明水是由氢元素和氧元素组成 >化学方程式：2H0血2H↑+0↑ >实验要点：正极产生氧气，负极产生氢气。体积比约为1：2 (三)基本反应类型3一一复分解反应 1、实验室制取二氧化碳原理一一大理石（主要成分碳酸钙：CCO3)和稀盐酸（氯化氢HCI气体的 水溶液) >化学方程式：CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02↑ >反应现象：大理石表面有气泡冒出，估计逐渐减少。 >用途：1、实验室制取二氧化碳的唯一原理： 2、大理石制品不能与稀盐酸接触的原因： 3、盐酸除水垢的原理（家庭除水垢也可以用食醋代替盐酸） 4、除去澄清石灰水试剂瓶上的白膜。 2 2、氢氧化钙与二氧化碳反应 >化学方程式：Ca(OH2+C03=CaCO3↓+HO >反应现象：二氧化碳与氢氧化钙溶液（澄清石灰水）反应：有白色沉淀产生（澄清石灰水变浑浊） >用途：1、检验无色无味的气体为二氧化碳； 2、石灰浆抹墙。 3、石灰水保鲜鸡蛋 4、长期放置的澄清石灰水试剂瓶上有白膜。 3、氢氧化钠与二氧化碳反应 >化学方程式：2NaOH+CO2一Na2CO3↓+HO（氢氧化钠需密封保存) >反应现象：无明显现象。 >用途：吸收二氧化碳气体（尾气处理或气体除杂） 4、碳酸氢钠与稀盐酸反应 >化学方程式：NaHCO3+HCl一NaCl+HO+CO2↑ >反应现象：有气泡产生，固体逐渐减少 >用途：治疗胃酸过多 5、氢氧化铝与稀盐酸反应 >化学方程式：A1(OH)3+3HC1一A1C13+3HO >用途：治疗胃酸过多 6、碳酸钠和氢氧化钙反应 >化学方程式：NaCO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH >反应现象：有白色沉淀产生 >用途：1、工业制烧碱 2、除杂（除去氢氧化钠中的碳酸钠） 7、氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应 >化学方程式：FeO3+3HSO4=Fe2(SO4)3+3HO、Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H0 >反应现象：铁锈消失、溶液由无色变为黄色 >用途：除铁锈 8、其他复分解反应 (1)中和反应（酸+碱一盐+水） >NaOH+HCI=NaCl+H2O >2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O >Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O >Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2 H2O (2)碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应【碳酸盐（碳酸氢盐）+酸一盐+二氧化碳+水】 >CaCO3+H2S04=CaSO4+H2O+CO2 1 >2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H20+2CO2t >Na2CO3+H2S04=Na2SO4+H2O+CO2t >Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 （3)碱和盐的反应（碱十盐一新碱+新盐） >2NaOH+CuSO4一C(OH)2↓+NaSO4(有蓝色絮状沉淀产生) 3 (4)盐和盐的反应（盐+盐一新盐+新盐） >NaCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀产生) (四)基本反应类型4一一置换反应 1、铁和硫酸铜反应 >化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 >反应现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 >用途：1、湿法治铜 2、比较铜和铁的金属活动性强弱。 2、铜和硝酸银反应 >化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO3) >反应现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 >用途：比较铜和银的金属活动性强弱。 3、铁和稀盐酸反应 >化学方程式：Fe+2HCl=FeCl+Ht >反应现象：有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色。 >用途：铁粉补铁原理 4、锌和稀硫酸反应 >化学方程式：Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑ >反应现象：有气泡产生，固体逐渐减少 >用途：实验室制氢气原理 5、其他置换反应 >Mg+2HCI=MgCI2+H3↑（镁表面有大量气泡产生，固体减少，放热） >Mg+HSO4=MgSO4+H2↑（镁表面有大量气泡产生，固体减少，放热） >2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（铝表面有大量气泡产生，固体减少) >2A1+3HSO4一A1(SO4)3+3H2↑（铝表面有大量气泡产生，固体减少） >Zn+2HCl一ZnCl2+H2↑（锌表面有大量气泡产生，固体减少） >Fe+HSO4一FeSO4+H2↑（铁表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为浅绿色) (五)其他反应 1、甲烷燃烧：CH4+203点燃2H0+C02 2、乙醇燃烧：CH50H+302点然3H0+2C02 3、碳和氧化铜：C+2CuO温C02+2Cu 4、一氧化碳与氧化铁反应 >化学方程式：Fe2O3+3C0温2Fe+3C02 >反应现象：有黑色固体产生（装置尾端澄清石灰水变浑浊） >用途：1、工业炼铁2、气体除杂（除去二氧化碳中的一氧化碳） 4 实验室制取氧气相关知识点 >检验氧气收集满的方法：将带火星小木条接近集气瓶口，小木条复燃，则氧气收集满。 >检验一瓶气体是氧气的方法：将带火星小木条伸入集气瓶，小木条复燃，则气体为氧气。 >氧气能用排水法收集的原因：氧气不易溶解于水且不与水发生反应。 >氧气能用向上排空气法收集的原因：氧气密度比空气略大，且不与空气中物质反应。 实验室制取二氧化碳相关知识点 >检验二氧化碳收集满的方法：将带燃着木条接近集气瓶口，小木条熄灭，则二氧化碳收集满。 >检验一瓶气体是二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀产生，则气体为二氧化碳。 >二氧化碳不能用排水法收集的原因：能溶解于水且与水发生反应。 >二氧化碳能用向上排空气法收集的原因：密度比空气大，且不与空气中物质反应。 基本知识： 1.典型的化学变化：燃烧、生锈、变质、呼吸 2.典型的物理变化：物质的三态变化 3.空气中含量最多的气体是氮气(N2),体积分数为78%，氧气的体积分数为21%。 4.氧气的性质：化学性质：助燃性、供给呼吸、不与水反应。物理性质：不易溶解于水、密度比空 气略大。 5.氧气的用途：航空航天、气割气焊、医疗急救、潜水、炼钢等。 6.氮气的用途：保护气（化学性质稳定）。在生活生产中如果有易与氧气发生反应，或者有可燃物 在高温环境下反应，需要在氮气环境中进行反应。 7.稀有气体的用途：电光源（霓虹灯）、保护气（化学性质稳定）。 8.二氧化碳的性质：化学性质：不可燃、不支持燃烧、与水反应、与氢氧化钙反应、参与光合作用。 物理性质：密度比空气大、能溶于水。（固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热释放 大量二氧化碳)。 9.二氧化碳的用途：气体肥料（光合作用）、制冷剂（干冰）、灭火剂。 10.常见空气污染物（纳入空气质量检测）：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物。 11.净化水的一般步骤：沉淀-过滤（处去不可溶杂质）-吸附（利用活性炭的吸附性除去有颜色和有 味道的物质)-消毒杀菌（化学变化）自来水厂的净化过程到此结束。但是水中还含有较多钙离子 (Ca+)、镁离子（Mg+)为硬水，生活中降低水的硬度的方法为煮沸，如果想要获得纯净水需 要蒸馏（物理变化）。 12.区分软水和硬水的方法为：分别取等量的水于试管，向试管中加入等量等浓度的肥皂水，震荡， 若产生较多泡沫，责该试管中的水为软水；若没有泡沫或者泡沫较少，则该试管中的水为硬水。 13.常见的碳单质：金刚石和石墨（均由碳原子构成，因为碳原子的排列方式不同，所以物理性质差 异较大)：无定形碳（活性炭具有吸附性；木炭具有可燃性和吸附性：炭黑常用 作颜料)。碳单质常温下化学性质稳定。加热或高温环境与氧气反应做燃料，或 者与金属氧化物反应作还原剂。 14.物质分类：混合物（含有多种物质，不可以用单一化学式表示）空气、海水、石油等。 纯净物（只含有一种物质，可以用单一化学式表示）纯净水、氧气、二氧化碳等。 单质（只含有一种元素的纯净物，化学式中只有一种元素符号）氧气、氮气、铁等。 化合物（由多种元素组成的纯净物，化学式中有多种元素符号）水、氯化钠等。 氧化物（由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素)水、二氧化碳等。 15.原子的结构：由原子核（显正电)和核外电子（带负电）构成，原子核由质子（显正电）和中子 (不显电性)构成。（原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）要求按顺序记忆前 18号元素。 16.地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁 17.质子数决定元素种类（不同元素之间的本质区别） 18.最外层电子数决定元素化学性质（最外层电子数相同，元素化学性质相似) 19.相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量的单位为“1”，省略不写） 20.元素的分类：金属元素（元素名称有金字旁，汞和金）和非金属元素。 21.元素周期表一小格提供的信息：左上数字一一原子序数：右上字母一一元素符号；中间文字一一 元素名称：下面数字一一相对原子质量（计算的时候不用这个，用试卷开头给的整数） 22.构成物质的微观粒子：分子（水、氧气、氮气、二氧化碳）、原子（金属、稀有气体、金刚石、 石墨)、离子（氯化钠由氯离子和钠离子构成) >如何确定构成物质的粒子：先用知识点17初步判断构成物质的微观粒子种类，在微观粒子前面 加物质名称即为构成该物质的粒子（如：构成铁的粒子，首先铁属于金属，所以由原子构成，所 以铁由铁原子构成：构成水的粒子，水由分子构成，所以水由水分子构成。) 23.分子的特征：小（体积质量都很小）、动（分子在永不停息的做无规则运动，扩散现象的原因）、 空（分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔改变） 24.化学式含义：表示物质：表示构成这个物质的粒子；体现该物质的元素组成：体现该物质的一个 分子中有各种原子的个数。 25.元素化合价：常见元素及原子团化合价 H 0 C Na K Mg Ca Cu Fe AL Fe CO3 SO4 +1 -2 -1 +1 +1 +2 +2 +2 十2亚铁+3 +3 -2 -2 OH NO; NH4 -1 -1 +1 6 26.符号书写：化合价标在元素正上方（先写正负再写数字)：离子符号：先写元素符号或原子团符 号，再在右上方写明所带电荷数和正负（所带电荷数和正负与该元素或原子团的化合价相同， 先写电荷数字再写正负)， 27.根据名称书写化学式：原则：化合物中各元素化合价为0（先写元素，再标化合价，最后确定角 标；原子团加角标需要将原子团用括号括起来) 28.计算化合物中某元素的化合价：先标出其他元素的化合价：再根据化合物中各元素化合价代数 和为0进行计算，化合价要标明正或负) 29.单质中化合价为0（所以单质中的元素在化学反应前后化合价肯定改变） 所以在常规反应中，参与反应的单质和生成物中的单质所含元素化合价一定改变。 30.质量守恒定律：参与反应的物质总质量=生成物的总质量（亦可：反应前后物质总质量相等） 31.质量守恒定律应用：(1)应用于所有化学反应： (2)化学反应前后个元素原子的数量不变（配平或推未知物质化学式） (3)化学反应前后元素种类不变（推未知物质的元素组成）》 (4)化学反应前后各元素质量不变（在(3）的基础上进一步确定位置物质 中是否含有某元素一一可燃物中是否含有氧元素) 32.化学式计算—会用到相对原子质量，不用背，在卷头（选择题上面） 会计算相对分子质量： 会计算元素质量比（若题干没有说明元素顺序，则需要先写清元素的种类）： 会计算纯净物中某元素的质量分数（写计算式时要写×100%）： 会根据实际物质的质量计算某种元素的质量（纯净物总质量×该元素质量分数）： 会根据纯净物中某种元素的质量计算纯净物的总质量（元素质量÷该元素在该纯净 物中的质量分数)。 33.根据信息书写陌生化学方程式：先找反应物生成物（剩余反应物不可以写在生成物中：不参与 反应的物质不写在方程式中)再确定反应条件：最后配平，标气体、沉淀符号。 34.化学方程式计算：解设所求量为X→依据信息写反应方程式（一定要配平）→计算已知量和所求 量的相对分子质量（或之和）写在方程式对应物质正下方→在对应物质下面写好已知量的实际质 量（要有单位）和未知量X→列比例式→求X。 35.燃烧条件：可燃物、温度到达着火点、可燃物与助燃剂（一般为氧气）接触。三者缺一不可。 36.灭火原理：移除可燃物（森林砍树设置防火隔离带、关闭煤气灶）、降温至着火点以下（浇水、 撒干冰或冰)、隔绝氧气（灭火毯）。 37.可燃物充分燃烧的方法：①增大氧气浓度（扇风，鼓风机，富氧空气）：②增大物质接触面积（固 体可燃物可以粉碎，液态可燃物可以雾化，气体可燃物接触面积最大) 38.金属的通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。 39.金属特殊性质：铜为紫红色；金为金黄色：汞常温常压为液态。 40.金属活动性顺序由强到弱：钾-钙-钠-镁铝锌铁-锡-铅-（氢）-铜-汞-银铂-金 41.金属活动性顺序规律：(1)位于前面的金属比位于后面的金属金属活动性强 (2)位于氢前的金属（初中阶段不考察钾钙钠，反应原理不同）能与稀盐 酸、稀硫酸发生置换反应，产生氢气。氢后金属不能与稀盐酸、稀硫 酸发生反应。 (3)位于前面的金属能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来一一前 金换后金 42.金属与盐溶液发生置换反应的现象描述： (金属单质)表面有色固体析出，溶液由 色变为色。 43.常见金属及溶液颜色：绝大多数金属为银白色，铜为紫红色，金为金黄色。含有亚铁离子的盐溶 液（硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液）为浅绿色，含有铜离子的溶液（硫酸铜溶液、 硝酸铜溶液)为蓝色，含有铁离子的溶液（硫酸铁溶液、氯化铁溶液）为黄色，其他大多数常见 溶液为无色。 44.溶液的特征：均一、稳定、混合物。 45.溶质、溶剂的判断：(1)XX溶液（质：XX;剂：水） (2)固-液、气-液（质：固、气：剂：液） (3)液-液（质：体积小；剂：体积大） (4)X的Y溶液（质：X:剂：Y) (5)若有水则水为溶剂 46.饱和溶液与不饱和溶液：（1)饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，改变条件时可以互相转化。 (2)说明溶液是否为饱和状态时，要说明温度和具体溶质。（例：在某 温度下，该溶液为X的饱和溶液或不饱和溶液) 47.固态溶质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和→不饱和（加相同溶剂一定能实现）：不饱 和→饱和（加同种溶质、减少溶剂一定能实现）固态物质溶解度受温度影响变化规律不同，所以 改变温度的方法要依据溶解度曲线具体判断。 48.气态溶质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和一不饱和（加相同溶剂、降温、加压一定能 实现)：不饱和→饱和（加同种溶质、升温、减压、减少溶剂一定能实现） 49.固态物质溶解度四要素：①温度②100g溶剂③饱和状态④溶解的溶质的质量(g) 50.气态物质溶解度五要素：①温度②101kPa③一体积溶剂③饱和状态④溶解的气体的体积 51.溶解度曲线：(1)组成溶解度曲线的每个点的溶液都是饱和状态。 (2)交点：在该点对应的温度下，焦点所在的曲线对应的几种物质溶解度相等。 (3)趋势：按X轴方向，向上：温度越高，溶解度越大（例：硝酸钾）；变化不大： 该物质溶解度受温度影响不大（例：氯化钠）：向下：温度越高，溶解度越小（例： 氢氧化钙及所有气体)。 52.溶质质量分数的计算：（溶解了的溶质质量÷溶液质量（溶质+溶剂）)×100% 53.溶液稀释：m浓×浓%m稀×稀%；1m加水=m稀一m浓 54.常见指示剂及pH: 石蕊溶液（紫色溶液) 酚酞溶液（无色溶液） 酸性 碱性 中性 酸性 碱性 中性 红 蓝 紫 无 红 无 可一次性区分三种性质不同的溶液 常用来鉴别碱性溶液 pH<7 pH-7 pH>7 酸性 中性 碱性 pH越小酸性越强 pH越大碱性越强 55.常见酸、碱、盐俗称及特性 酸 碱 盐 组成 H叶+酸根离子 金属离子+OH 金属离子+酸根离子 名称 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠 化学式 溶质：HC1气体 溶质：HS04 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 大理石、 纯碱 俗称 火碱、烧 消石灰 胃酸主要成分 碱、苛性钠 熟石灰 石灰石主要成分 苏打 小苏打 食盐 水溶液酸碱性 酸性 碱性 不可溶 碱性 碱性 中性 浓盐酸 浓硫酸 固体 固体 特性 挥发性 腐蚀性 易潮解 微溶、 腐蚀性 T↑，S↓ 56.复分解反应发生的判断：两种化合物互相交换成分，组合后的物质中有水或气体或沉淀，则两种 物质能够发生反应。（一定能发生反应的组合：酸+碱：碳酸盐（碳酸氢盐）+酸) 57.常见物质溶解性：可溶碱有四位一一钾钠钙钡：钾盐、钠盐均可溶解；碳酸盐常沉淀；氯化银和 硫酸钡不溶水也不溶酸。 58.化肥分类：钾肥（含有钾元素）、氮肥（含有氮元素）、磷肥（含有磷元素）、复合肥（含有氮磷 钾中两种或三种) 59.六大营养素：糖类（主食）、蛋白质（鱼肉蛋奶豆）、油脂（植物油、脂肪）、维生素（水果蔬菜）、 无机盐、水 60.元素与人体健康：缺钙一一佝偻病（青少年)、骨质疏松（中老年）；缺铁一一缺铁性贫血： 缺碘一一甲状腺肿大：缺Va一一夜盲症；缺Vc一一坏血病。 61.三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 62.天然材料：棉麻毛丝 课本原型实验 63.常见仪器名称及正确实验操作（见学案) 64.蜡烛燃烧产物的验证：火焰上放罩干冷烧杯，证明有水生成，从而证明蜡烛中含有氢元素： 火焰上放罩涂有澄清石灰水的烧杯：证明有二氧化碳生成，从而证明蜡烛 中含有碳元素：无法确定氧元素的存在，因为反应过程中有氧气参与。 65.测定空气中氧气含量的实验：利用红磷燃烧消耗氧气（红磷燃烧不产生其他气态物质)，待冷却 至室温后，装置内压强减小，水倒吸（活塞移动、装置内液面变化等现象），根据装置内液体或 活塞的变化推测氧气的体积（测定其他气体含量时，由于原理不同，待测气体的体积不一定等于 到吸入的水的体积，具体数值要根据装置的具体原理确定) 66.实验室制取气体的一般步骤：原理选择→依据反应物状态和反应条件选择发生装置（注意：长颈 漏斗底端要在液面下进行液封：加热固体时，试管口要略向下)→依据气体的溶解性和密度以及 是否与水或空气中物质反应选择收集装置（排水法：不易溶解于水且不与水反应：向上排空气法： 密度比空气大且不与空气中物质反应；向下排空气法：密度比空气小且不与空气中物质反应)→ 排空气法收集气体需要验满。 67.验证分子不断运动的实验：相关药品：酚酞（无色溶液，遇碱性物质变红；浓氨水：具有挥发性， 挥发出氨气，氨水呈碱性：氨气：有刺激性气味，极易溶解于水形成氨水)。实验改进：也可以 将氨水替换为二氧化碳，将酚酞替换为石蕊溶液或湿润石蕊小花（注意事项：此改进实验中二氧 化碳必须是自由移动) 8.电解水实验证明水的组成：证明水由氢元素和氧元素组成：正极产生氧气，负极产生氢气：正负 极气体体积比为1：2。 69.验证适量守恒定律：实验思路：验证反应前后物质总质量不变。所有化学反应均可进行实验。 注意事项：有气体参与或生成的反应需在密闭装置内进行反应。 无形变装置，反应发生即可比较天平平衡情况，无需等反应结束。 70.二氧化碳性质的验证：1、二氧化碳密度比空气大（原型实验：高低蜡烛实验，下面蜡烛先熄灭， 上面蜡烛后熄灭，证明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃；改 进实验设计：设计实验让二氧化碳在空气中自由的自上而下运动，可以用 蜡烛体现二氧化碳的运动路径，也可以用湿润石蕊小花) 2、二氧化碳能与水反应：三个必做实验（①二氧化碳与干燥石蕊接触， 石蕊不变红，证明二氧化碳不能使石蕊变红：②水与干燥石蕊接触，石蕊 不变红，证明水不能使石蕊变红；③将二氧化碳、水与石蕊同时接触，石 蕊变红。综合以上三个实验得出结论) 10 3、证明二氧化碳能够溶解于水：实验思路：二氧化碳在密闭容器中与水 接触，装置内压强减小。（注意：注水方式不同，装置现象不同）。 71.探究燃烧条件：三个必做实验：①具备三个条件，可燃物燃烧了：②可燃物+温度达到着火点（不 与氧气接触)，可燃物不燃烧：③可燃物+与氧气接触（温度没到 着火点)，可燃物不燃烧。（①②对比，证明可燃物燃烧需要与氧 气接触：①③对比证明可燃物燃烧需要温度到达着火点；两组对 比得出可燃物燃烧需要温度到达着火点且与氧气接触) 72.比较金属的金属活动性强弱： 药品选择 金属单质+稀盐酸、稀硫酸 金属单质+盐溶液 现象 现象 有气泡冒出 无气泡冒出 金属表面有固体析出 金属表面无固体析出 氢前金属 氢后金属 金单强于盐中金 金单弱于盐中金 氢前强于氢后 73.配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液： 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 m颜m液X质% 称：托盘天平、镊子 1m水1m液-Im烦 量：量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒 细口瓶 Vm水÷水密度 称：左物右码 玻璃棒作用： 上：溶液名称 量：视线与凹液面最低处保 搅拌，加速溶解 下：溶质质量分数 持水平 74.粗盐提纯： (前称粗盐质量) 溶解 过滤 蒸发 （后称精盐质量) 铁架台、漏斗、烧杯、 酒精灯、玻璃棒、蒸 烧杯、玻璃棒 玻璃棒 发皿、铁架台 使液体受热均匀，防 玻璃棒作用 搅拌，加速溶解 引流 止液滴飞溅 玻璃棒抵在三层滤纸 处：滤纸紧贴漏斗：漏 计算产率： 待有大量晶体析出时 斗底部紧贴烧杯内壁。 停止加热 产率=(m精÷m粗)X 滤纸低于漏斗边缘、液 100% 面低于滤纸边缘 75.碳酸盐的检验： 可溶性碳酸盐（例：碳酸钠） 不可溶性碳酸盐（例：碳酸钙） 方法一：取样于试管，加入足量稀盐酸（稀硫酸），有气泡冒出，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀产生。 方法二：取样于试管，加足量水溶解，向溶液中加入氢氧化钙溶 液（或氯化钙溶液），有白色沉淀产生。 76.无现象反应发生的判断： >氢氧化钠和稀盐酸（稀硫酸）：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，酚酞由红色变 为无色。 11 >氢氧化钠和二氧化碳： 角度1：新物质产生（检验碳酸钠） 角度2：旧物质减少（二氧化碳体积减小） 干扰因素：1、生成物碳酸钠与反应物氢氧化钠均为碱性： 干扰因素：二氧化碳能溶解于水，跟溶液混合时，体积 2、氢氧化钠与碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸 减小也有可能是因为其溶解于水。 反应，氢氧化钠优先与酸反应。 排除干扰因素的方法： 排除干扰因素的方法： 1、不通过检验酸碱性的方法检验生成物。 一体积水能溶解一体积二氧化碳 2、加入足量的稀盐酸、稀硫酸，先将可能存在的过量氢 通过对比实验的方法，将实验中溶液吸收的二氧化碳体 氧化钠消耗。也可以利用钙离子检验碳酸根离子。 积与等体积水吸收的二氧化碳体积进行比较，设置实验 时，二氧化碳体积要大于液体体积。 实验方法 方法一：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，取反应方法一：将等体积二氧化碳放入分别放入相同的软塑料 后的溶液，加入足量稀盐酸（稀硫酸），有气泡冒出，则 瓶中，分别向瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液（液 氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。 体积极小于二氧化碳体积)，充分反应后，加入氢氧化钠 方法二：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，取反应 溶液的塑料瓶更瘪，则氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。 后的溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀，则氢氧化钠 (也可将水换为氢氧化钙溶液) 与二氧化碳能发生反应 方法二：在洗气瓶中加入一定量氢氧化钠溶液，短管接 澄清石灰水，从长管通入远大于溶液体积的二氧化碳， 澄清石灰水不变浑浊，则氢氧化钠与二氧化碳能发生反 应。 77.解释原因类答题规范：分析思路：现象→直接原因→根本原因 答题思路：根本原因→直接原因 78.书写现象类题目答题规范：两个考虑角度：①反应现象（沉淀、气泡、颜色改变、白烟、燃烧、 吸放热等)②装置现象（液面变化、液体流动、气 球大小、天平平衡、活塞移动等) 79.实验目的的表述规范：要以“验证”、“探究”、“证明”等动词开头。 80.实验结论的表述规范：控制变量的实验，要先明确“在该实验的测定范围内（写清具体测定范围）， 在其他的条件相同时（写清具体需要控制的变量）”。当有多个影响因素时，要单独总结该影响因 素的相关结论。（例：某反应的反应速率受温度、压强的影响，结论应表述为：在实验测定范围 内，当压强相同时，温度越高，反应速率越快（或越慢）：当温度相同时，压强越大，反应速率 越快（或越慢）。避免以下答案：在实验测定范围内，温度越高，压强越大，反应速率越快。) 81.实验方案表述四要素：取药品（写清反应物的物质名称）于试管（或相关反应容器）：加入某药 品；现象：结论。 12