精品解析：河北省唐山市滦南县2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

滦南县2025-2026学年度高一年级第一学期期中质量检测 化学试题 本试卷共8页，30小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5mm黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 3. 在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于 A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类 4. 下列物质属于电解质的是 A. Cu B. CO2 C. KNO3 D. 乙醇 5. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 6. 容量瓶上标明的是下列选项中的 ①浓度②温度③容积④压强⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 7. 下列化学药品与其化学品图标标志不一致的是 A．漂白粉 B．酒精 C．双氧水 D．浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 化学实验中，人的五官起到非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是 A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看 A. A B. B C. C D. D 9. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蔗糖溶液 10. 下列变化涉及氧化还原反应的是 A. 铁杵磨成针 B. 吹尽狂沙始到金 C. 水滴石穿 D. 战火曾烧赤壁山 11. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 12. 氯气是一种有毒气体，一旦遇到氯气泄漏，下列措施中合理的是 A. 人群往低处疏散 B. 人群朝顺风方向疏散 C. 用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D. 向泄漏地点撒食盐 13. 下列叙述正确的是 A. 氮原子的摩尔质量为14 B. 1 mol O2的质量为32 g C. 1 mol S的质量为32 g/mol D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 14. 在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 4：3 B. 3：4 C. 1：1 D. 2：3 15. 与200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B. 100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液 C. 200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 D. 50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液 16. 已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 17. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 18. 下列说法不正确的是 A. 可用溶液区分NaCl和 B. 可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应 C. 氯水应保存在棕色细口试剂瓶中 D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 19. 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2 C. 2H的核外电子数比1H多一个 D. 16O与18O互称同位素 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的分子数目为0.1 B. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为 C. 将标准状况下气体溶于水可配成浓度为的盐酸 D. 一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为3 21. 有一包粉末，可能含有、、、、中的一种或几种物质，现做如下实验： ①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液； ②取①所得的溶液少许，加入溶液，无明显现象； ③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。 则下列判断正确的是 A. 原粉末中一定含有 B. 原粉末中一定含有 C. 原粉末中可能没有 D. 原粉末中一定没有、、 22. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 23. 溶液的微观构成示意图如下，其中正确的是(水分子钠离子氯离子) A. B. C. D. 24. 在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，必然相等的是（ ） A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶质的物质的量 D. OH-离子的物质的量 二、非选择题：本题包括6个小题，共52分。 25. 下列状态下的物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③ ④蔗糖 ⑤铁 ⑥HCl气体 回答下列问题(填序号)。 （1）属于能导电的有______。 （2）属于电解质的有______。 （3）属于非电解质的有______。 （4）属于既不是电解质也不是非电解质的有______。 26. 按要求填空： （1）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示： 其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ是______反应，Ⅲ是______反应，Ⅳ是______反应。请写出一个符合Ⅳ的化学反应方程式______。 （2）已知反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)，做氧化剂的是________，做还原剂的是________，属于氧化还原反应但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。 27. 按要求写出下列化学用语。 （1）写出的电离方程式____________。 （2）写出工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式____________。 （3）写出第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子的结构示意图____________。 （4）写出最外层电子数为次外层电子数的2倍、且中子数为8的核素符号：____________。 28. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液480 mL｡实验室提供以下仪器： ①100 mL烧杯 ②酒精灯 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙｡ 请回答下列问题： (1)计算需要称取NaOH固体_________g｡ (2)配制时，必须使用的仪器有___________ (填代号)，还缺少的仪器名称是___________｡ (3)配制时，其正确的操作顺序是___________ (字母表示，每个操作只用一次)｡ A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2cm处 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________｡(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 29. 氯气是一种重要的化工原料，在农业生产中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。已知B装置用于除去制得的氯气中的氯化氢。 （1）仪器a的名称为______，装置C的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为___________。 （4）整套实验装置存在明显缺陷，你的改进措施是___________。 （5）氯碱厂利用电解饱和食盐水制取氯气，写出反应的化学方程式________________。 30. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：。 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的情况：____________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。 （3）若产生标况下，则反应中电子转移的个数是____，被氧化的HCl的物质的量为____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滦南县2025-2026学年度高一年级第一学期期中质量检测 化学试题 本试卷共8页，30小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5mm黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，电离出的阳离子全部是氢离子的物质属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由两种元素组成、其中一种是氧的化合物是氧化物；次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐。 答案选A。 2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接；A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为烧杯；只有A符合“分液漏斗”的特征。 答案选A。 3. 在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于 A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确； B．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故B错误； C．分子大小和分子间距离相比，可以忽略不计，故C错误； D．分子大小和气体分子间距离相比，分子大小可以忽略不计，构成气体分子的种类不是影响气体体积大小的因素，故D错误。 答案选A。 4. 下列物质属于电解质的是 A. Cu B. CO2 C. KNO3 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．KNO3是电解质，故C正确； D．乙醇是非电解质，故D错误； 故答案为C。 5. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。 答案选B。 6. 容量瓶上标明的是下列选项中的 ①浓度②温度③容积④压强⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】容量瓶是在规定温度下使用的计量仪器，标有温度、容积、刻度线，只有一个刻度线，与浓度无关。 答案选D。 7. 下列化学药品与其化学品图标标志不一致的是 A．漂白粉 B．酒精 C．双氧水 D．浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉属于强氧化剂，不属于爆炸品，与爆炸品标志不一致，A符合题意； B．酒精为易燃液态物质，与易燃液体标志一致，B不符合题意； C．具有强氧化性，属于氧化剂，与氧化剂标志一致，C不符合题意； D．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，与腐蚀品标志一致，D不符合题意； 答案选A。 8. 化学实验中，人的五官起到非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是 A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，否则闻一些有毒或刺激性气体时可能会对身体造成伤害，应轻轻扇动手掌仅使极少量气体飘进鼻孔，A错误； B．不能用嘴直接吹灭酒精灯，否则会引发灯内酒精燃烧而发生意外事故，应该用灯帽盖灭酒精灯，B错误； C．氢气验纯时，收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，C正确； D．读取量筒内液体体积时仰视读数，会导致读数小于实际液体体积，正确操作为视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D错误； 故选C。 9. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体能产生“丁达尔效应”，溶液不能产生“丁达尔效应”。 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选A； B．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选B； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故选C； D．蔗糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选D； 选C。 10. 下列变化涉及氧化还原反应的是 A. 铁杵磨成针 B. 吹尽狂沙始到金 C. 水滴石穿 D. 战火曾烧赤壁山 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁杵磨成针是物质形状发生改变，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金是利用密度差异通过物理方法分离得到金单质，无新物质生成，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．水滴石穿发生的反应为：，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．战火曾烧赤壁山涉及燃烧反应，燃烧过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热），无现象，以此来解答。 【详解】A．Na2CO3、（NH4）2SO4均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选； B．K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，故B选； C．K2CO3、KNO3不与NaOH反应，(NH4)2SO4、NH4Cl和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选； D．K2CO3和盐酸反应生成无色气体，(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不选； 故选B。 12. 氯气是一种有毒气体，一旦遇到氯气泄漏，下列措施中合理的是 A. 人群往低处疏散 B. 人群朝顺风方向疏散 C. 用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D. 向泄漏地点撒食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于空气，泄漏后会在低处区域聚集，往低处疏散会增大接触氯气的概率，更易中毒，A错误； B．氯气会顺着风向快速扩散，朝顺风方向疏散会持续暴露在氯气扩散路径中，应向逆风向疏散，B错误； C．可溶于水，且能与弱碱性物质发生反应被吸收，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻可以减少吸入的氯气量，C正确； D．食盐的主要成分为NaCl，与不发生反应，无法消耗泄漏的氯气，D错误； 故选C。 13. 下列叙述正确的是 A. 氮原子的摩尔质量为14 B. 1 mol O2的质量为32 g C. 1 mol S的质量为32 g/mol D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮原子的摩尔质量为14g/mol，故A错误； B．1mol O2的质量=1mol×32g/mol=32g，故B正确； C．1mol S的质量=32g/mol×1mol=32g，故C错误； D．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，故D错误。 答案选B。 14. 在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 4：3 B. 3：4 C. 1：1 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙炔和臭氧分子中原子个数之比为4：3，容器A中乙炔和容器B中臭氧所含原子个数相等，则分子数之比为3：4，标况下气体摩尔体积相等，由V=nVm= Vm知，气体体积之比等于分子个数之比=3：4。 答案选B。 15. 与200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B. 100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液 C. 200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 D. 50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液 【答案】C 【解析】 【分析】200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1，由此解答。 【详解】A．50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1.0 mol·L-1，A不选； B．100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.25 mol·L-1，B不选； C．200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1，C选； D．50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液中无自由移动的氯离子，D不选； 答案选C。 16. 已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】NA=，a g CH4的物质的量为mol，含有b个H原子的CH4的分子个数为，所以NA==mol-1，故答案为C。 17. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电区别电解质与非电解质，故A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm之间为胶体，故B正确； C．化学反应中，若元素化合价前后有变化，说明是氧化还原反应，无化合价变化，说明是非氧化还原反应，故C正确； D．纯净物与混合物区别在于是否仅含有一种物质，不是仅含一种元素，比氧元素可以形成氧气和臭氧，即可形成单一的纯净物，又可形成二者的混合物，故D正确。 故答案为A。 18. 下列说法不正确的是 A. 可用溶液区分NaCl和 B. 可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应 C. 氯水应保存在棕色细口试剂瓶中 D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与不反应，可以区分二者，A正确； B．无锈铁丝灼烧无特征焰色、性质稳定，可以代替铂丝进行焰色反应，B正确； C．氯水中的见光易分解，需保存在棕色细口试剂瓶中避光存放，C正确； D．在水分子作用下电离出和，电离过程不需要电流作用，D错误； 故选D。 19. 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2 C. 2H的核外电子数比1H多一个 D. 16O与18O互称同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．S为16号元素，根据质量数=中子数＋质子数，则34S的中子数=34-16=18，A错误； B．13C和15N的质子数分别为6和7，质子数相差1，B错误； C．原子核外电子数等于质子数，2H和1H的质子数均为1，则它们的核外电子数相同，C错误； D．16O与18O的质子数均为8，中子数分别为8和10；质子数相同，中子数不同的核素互称同位素，D正确； 答案选D。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的分子数目为0.1 B. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为 C. 将标准状况下气体溶于水可配成浓度为的盐酸 D. 一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数远大于，A错误； B．氮气的物质的量：，所含分子数目为，B正确； C．标准状况下的物质的量为，但溶于水后所得溶液体积不等于，因此盐酸浓度不等于，C错误； D．与反应的化学方程式为：， Fe与 Cl2反应时过量，完全反应，转移电子数为，即失去的电子数目为，D错误； 故选B。 21. 有一包粉末，可能含有、、、、中的一种或几种物质，现做如下实验： ①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液； ②取①所得的溶液少许，加入溶液，无明显现象； ③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。 则下列判断正确的是 A. 原粉末中一定含有 B. 原粉末中一定含有 C. 原粉末中可能没有 D. 原粉末中一定没有、、 【答案】D 【解析】 【详解】实验①得到无色溶液，可知原粉末中一定无；实验②加无明显现象，可知原粉末中一定无；实验③滴加盐酸无明显现象，可知原粉末中一定无，综上，、、三种物质一定不存在，无法确定、是否存在，故选D。 22. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确； B．灼烧海带使用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角，故B正确； C．酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误； D．可以使用蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确； 故选C。 23. 溶液的微观构成示意图如下，其中正确的是(水分子钠离子氯离子) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钠是离子化合物，属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和氯离子，其离子键被水分子破坏形成水合钠离子和水合氯离子，根据图示可知，故答案选D。 24. 在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，必然相等的是（ ） A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶质的物质的量 D. OH-离子的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于溶液的组成不同，根据nB=cB•V可知，溶液中含有的碱的物质的量相等，但溶质未知，其质量不一定相同，A项错误； B．溶液组成不同，由w=×100%可知，溶质的质量分数不一定相等，B项错误； C．由nB= cB•V可知，溶液中含有的溶质碱的物质的量一定相等，C项正确； D．根据nB=cB•V可知，溶液中含有的碱的物质的量相等，由于强碱完全电离出氢氧根离子，弱碱部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量不一定相等，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括6个小题，共52分。 25. 下列状态下的物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③ ④蔗糖 ⑤铁 ⑥HCl气体 回答下列问题(填序号)。 （1）属于能导电的有______。 （2）属于电解质的有______。 （3）属于非电解质的有______。 （4）属于既不是电解质也不是非电解质的有______。 【答案】（1） ①②⑤ （2） ①③⑥ （3） ④ （4） ②⑤ 【解析】 【分析】①熔融的NaCl中含自由移动的离子，所以熔融的NaCl属于电解质且导电； ②稀硫酸为混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，但溶液中含有自由移动的离子，则稀硫酸能导电； ③固体中无自由移动的离子，所以虽然属于电解质但不导电； ④蔗糖属于非电解质，不导电； ⑤铁单质虽然能导电，但铁属于单质不是电解质； ⑥HCl气体虽然为电解质，但无自由移动的离子，所以HCl气体不导电； 【小问1详解】 属于能导电的有①②⑤； 【小问2详解】 属于电解质的有①③⑥； 【小问3详解】 属于非电解质的有④； 【小问4详解】 属于既不是电解质也不是非电解质的有②⑤。 26. 按要求填空： （1）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示： 其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ是______反应，Ⅲ是______反应，Ⅳ是______反应。请写出一个符合Ⅳ的化学反应方程式______。 （2）已知反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)，做氧化剂的是________，做还原剂的是________，属于氧化还原反应但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。 【答案】（1） ①. 分解 ②. 复分解 ③. 置换 ④. （合理即可） （2） ①. ① ②. ④ ③. ③ ④. ② 【解析】 【小问1详解】 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：置换反应均有元素化合价升降，全部属于氧化还原反应；复分解反应为离子交换成分，无化合价变化，全部属于非氧化还原反应；化合反应、分解反应部分有化合价变化，跨两类反应。已知Ⅰ为化合反应，因此跨区的Ⅱ为分解反应，完全属于非氧化还原的Ⅲ为复分解反应，完全属于氧化还原的Ⅳ为置换反应，符合Ⅳ的化学反应方程式：（合理即可）； 【小问2详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价变化：反应①中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；反应④中中元素化合价从+1价降低为0价，被还原，作氧化剂；反应③中中元素化合价从-2价升高为0价，被氧化，作还原剂；反应②中只有元素化合价发生变化，中、化合价均不变，因此既不被氧化也不被还原。 27. 按要求写出下列化学用语。 （1）写出的电离方程式____________。 （2）写出工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式____________。 （3）写出第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子的结构示意图____________。 （4）写出最外层电子数为次外层电子数的2倍、且中子数为8的核素符号：____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为钠离子和硫酸根，电离方程式为：； 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 第二层电子数为第一层、第三层电子数之和，说明第三层电子数为6，前两层电子数分别为2、8，核电荷数为16，原子结构示意图为：； 【小问4详解】 最外层电子数为次外层电子数的2倍，则次外层（K层）2个电子，最外层4个电子，质子数为6，为碳元素，质量数=质子数+中子数=，因此核素符号为。 28. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液480 mL｡实验室提供以下仪器： ①100 mL烧杯 ②酒精灯 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙｡ 请回答下列问题： (1)计算需要称取NaOH固体_________g｡ (2)配制时，必须使用的仪器有___________ (填代号)，还缺少的仪器名称是___________｡ (3)配制时，其正确的操作顺序是___________ (字母表示，每个操作只用一次)｡ A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2cm处 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________｡(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 【答案】 ①. 10.0 ②. ①④⑤⑥⑦ ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. ②⑤ 【解析】 【详解】(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL则应选用500mL容量瓶来配制，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g； (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；缺少的仪器是胶头滴管； (3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为BCAFED； (4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，物质的浓度不变，①不符合题意； ②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，②符合题意； ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，③不符合题意； ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，④不符合题意； ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，⑤符合题意； 故合理选项是②⑤； 29. 氯气是一种重要的化工原料，在农业生产中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。已知B装置用于除去制得的氯气中的氯化氢。 （1）仪器a的名称为______，装置C的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为___________。 （4）整套实验装置存在明显缺陷，你的改进措施是___________。 （5）氯碱厂利用电解饱和食盐水制取氯气，写出反应的化学方程式________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （2） （3） ①. 干燥的红色布条不褪色（或无明显变化） ②. 湿润的红色布条褪色 （4）在装置E后增加一个盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置 （5） 【解析】 【分析】装置A制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，故需要在B中去除Cl2中的HCl，C中的浓硫酸去除反应生成的水蒸气，干燥纯净的氯气进入D中，因为氯气无漂白性，故D中布条无现象，E中湿润的布条中的水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，则E中的布条褪色，根据此分析答题； 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，C中浓硫酸起到干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）的作用； 【小问2详解】 装置A为实验室制取氯气，化学反应方程式为； 【小问3详解】 根据上述分析，D中现象，红色布条不褪色；E中现象，湿润的红色布条褪色； 【小问4详解】 因为氯气为有毒气体，应该在实验尾部加上尾气处理装置；故答案为：在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置； 【小问5详解】 电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为。 30. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：。 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的情况：____________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。 （3）若产生标况下，则反应中电子转移的个数是____，被氧化的HCl的物质的量为____mol。 【答案】（1） （2）还原性、酸性 （3） ①. 0.4 ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 中元素由+5价降低为+4价，部分中元素由-1价升高为0价，双线桥表示为：； 【小问2详解】 中部分氯元素化合价升高，被氧化，体现还原性，部分氯元素化合价不变，与结合生成盐，体现酸性，故浓盐酸表现的性质为：还原性、酸性； 【小问3详解】 标况下的物质的量为：，每生成1 mol 转移2 mol电子，转移电子总物质的量为：，电子数目为；中的氯元素全部来自被氧化的，故被氧化的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $