精品解析：河北省迁安市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

迁安市2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、单项选择题：（本题包括14小题，每小题3分） 1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 碱性氧化物：生石灰、、CuO B. 酸性氧化物：干冰、、 C. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D. 混合物：含氧40%的氧化镁、矿泉水、胆矾 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. “新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，扩散到空气中可能形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 自然界中云、雾、烟都是胶体 D. 纳米材料粒子直径在1-100nm，因此纳米材料属于胶体 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. Fe 4. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 、、互为氧元素的同位素 B. 的结构示意图： C. 的摩尔质量是44 g D. 中子数为8的碳原子： 5. 下列实验仪器选用正确的是 A. 用100 mL的量筒量取8.2 mL浓硫酸 B. 用250 mL的容量瓶配制NaCl溶液 C. 用pH试纸测新制的氯水pH为2.0 D. 用托盘天平称量固体 6. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是 A. 在溶液中钠离子和氯离子以水合离子存在 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质 C. 把氯化钠固体加热至熔融状态，也具有导电性 D. 氯化钠溶液通电后才能电离 7. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2 L B. 25℃，32 g 中含有的原子数为 C. 在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 D. 1 mol 固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 9. 下列实验中，分离方法和对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸点为34℃） 蒸馏 沸点的差异 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的少量KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大，的溶解度随温度降低急剧下降 D 分离溶于水的 乙醇萃取 在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 10. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 B. 先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含 D. 先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 11. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 已知核内共有N个中子，R的质量数为A，则中含有电子的物质的量为 A. B. C. D. 13. 下列溶液中比硝酸钡溶液中大的是 A. 的硝酸铝溶液 B. 的硝酸钠溶液 C. 的硝酸镁溶液 D. 的硝酸钾溶液 14. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是 A. 相同浓度a、d溶液的酸性： B. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 C. a、b、d、e均为电解质 D. b性质活泼，能与铁反应，因此b不能保存在钢瓶中 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 二、非选择题：（本题包括4小题，共58分） 15. 按要求填空： Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）质量相同的和的分子个数比是________。 （2）标准状况下9.6 g某气体体积与0.6 g氢气体积相同，该气体的摩尔质量是________。 （3）个分子所含的氢原子数与________mol 含有的氢原子数相同。 （4）12.4 g 含 0.4 mol，则R的相对原子质量为________。 Ⅱ．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖。 （5）以上物质中属于电解质的是________（填序号）；以上物质中属于非电解质的是________（填序号）；以上物质中能导电的是________（填序号）。 （6）溶于水能导电，其电离方程式为________。 （7）制备物质⑤在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出化学方程式________，鉴别胶体成功制备最简单方法是________。 （8）如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是________（答操作名称）。 16. 通过海水晾晒制得的粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。某工厂以粗盐为原料制备金属钠和漂白液的一系列生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）试剂A为________，试剂B为________（写出名称）。 （2）“沉钙”环节发生的化学反应方程式为________。 （3）“沉硫”与“沉钙”两个环节在流程中的顺序能否调换？为什么？________。 （4）“沉硫后”，判断已除尽的方法：________。 （5）写出吸收工艺环节发生的化学反应方程式：________。 （6）该工厂用100 kg粗盐通过该工艺生产出了36.8 kg金属钠，忽略生产过程中的试剂添加和物质损失，请计算粗盐中氯化钠的质量分数为________。 17. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子最外层电子数相同；Y元素的阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）Z的离子结构示意图是________，Y的元素名称是________。 （3）含X元素的10电子微粒有________（写出2种）。 （4）Z的两种氧化物的化学式是________、________。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。 A. H元素和X两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 18. Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。 （1）实验室用如图所示装置制备、收集氯气： 完成下列填空： ①实验室制取干燥、纯净的氯气，装置的接口连接顺序为：________（填字母）。 ②盛有的仪器名称是________，饱和食盐水的作用为________。 ③写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________；氧化剂与还原剂物质的量之比________。 （2）工业上用电解饱和食盐水生产氯气，请写出发生反应的化学方程式________。 （3）氯气溶解于水得到氯水，下列有关氯水性质正确的是________。 A. 向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡生成 B. 将氯水滴入紫色石蕊溶液，可以看到石蕊溶液变红 C. 将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D. 氯气能使干燥的有色布条褪色 Ⅱ．和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称：硫酸 化学式： 体积：500 mL 质量分数：98% 密度：1.84 g/ml （4）溶液的配制 实验中要用的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请计算该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和胶头滴管，配制溶液时需量取此浓硫酸的体积为________mL。 （5）某同学配制溶液时溶液浓度偏低，请你帮助分析一下可能的原因________。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安市2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、单项选择题：（本题包括14小题，每小题3分） 1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 碱性氧化物：生石灰、、CuO B. 酸性氧化物：干冰、、 C. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D. 混合物：含氧40%的氧化镁、矿泉水、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，生石灰、符合碱性氧化物定义，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误 B．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，干冰（）、、与碱反应均仅生成对应盐和水，均属于酸性氧化物，B正确； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，纯碱是，属于盐不属于碱，C错误； D．纯净物由单一物质组成，混合物由两种及以上物质组成。中氧元素的质量分数为，故含氧40%的氧化镁为纯净物，胆矾是，属于结晶水合物为纯净物，仅矿泉水为混合物，D错误； 故选B。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. “新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，扩散到空气中可能形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 自然界中云、雾、烟都是胶体 D. 纳米材料粒子直径在1-100nm，因此纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散系中分散质的粒子直径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为60-140nm，在空气中可能形成气溶胶，A正确； B．溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，B正确； C．云、雾、烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，C正确； D．胶体是分散系的其中一种，为混合物，纳米材料不是分散系，不属于胶体，D错误； 答案为D。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．属于强酸，在水溶液中能电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．属于强碱，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意； D．是单质，电解质的定义范围为化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故选D。 4. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 、、互为氧元素的同位素 B. 的结构示意图： C. 的摩尔质量是44 g D. 中子数为8的碳原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、是氧元素的三种核素，质子数相同、中子数不同，互为氧元素的同位素，A正确； B．的核电荷数为11，题给结构示意图核电荷数为10，不是的结构示意图，B错误； C．的摩尔质量是，选项单位错误，C错误； D．碳元素质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为14，正确表示为，D错误； 故选A。 5. 下列实验仪器选用正确的是 A. 用100 mL的量筒量取8.2 mL浓硫酸 B. 用250 mL的容量瓶配制NaCl溶液 C. 用pH试纸测新制的氯水pH为2.0 D. 用托盘天平称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL量筒量程过大，量取8.2mL浓硫酸时误差较高，应选用10mL规格的量筒，A错误； B．实验室存在250mL规格的容量瓶，可使用该容量瓶配制对应体积的溶液，B正确； C．新制氯水中含有具有漂白性的，会使pH试纸漂白褪色，且pH试纸测定的pH只能得到整数值，无法测得pH为2.0，C错误； D．托盘天平的精确度为，无法称量出精度为的固体，D错误； 故选B。 6. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是 A. 在溶液中钠离子和氯离子以水合离子存在 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质 C. 把氯化钠固体加热至熔融状态，也具有导电性 D. 氯化钠溶液通电后才能电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水时，和被水分子包围形成水合离子，与图示内容一致，A正确； B．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液可导电，因此氯化钠属于电解质，B正确； C．氯化钠是离子化合物，加热至熔融状态时会电离出自由移动的和，具有导电性，C正确； D．氯化钠的电离是在水分子作用下解离为自由移动离子的过程，不需要通电条件，D错误； 故选D。 7. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应属于化合反应，同时属于氧化还原反应，不属于阴影区域，A错误； B．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，属于阴影区域，B正确； C．反应属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影区域，C错误； D．反应属于分解反应，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不属于阴影区域，D错误； 故选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2 L B. 25℃，32 g 中含有的原子数为 C. 在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 D. 1 mol 固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，不是，A错误； B．的物质的量为，每个分子含3个原子，总原子物质的量为，原子数为，该计算与温度压强无关，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积不等于，的物质的量不是，含有的分子数不等于，C错误； D．固体溶于水中，溶液体积不等于，所得溶液浓度不等于，D错误； 故选B。 9. 下列实验中，分离方法和对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸点为34℃） 蒸馏 沸点的差异 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的少量KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大，的溶解度随温度降低急剧下降 D 分离溶于水的 乙醇萃取 在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醚互溶，二者沸点相差较大，可通过蒸馏法分离，分离方法和原理均正确，A正确； B．汽油和水不互溶、会分层，分离二者应使用分液法，不是萃取法，原理也并非仅二者密度不同，B错误； C．除去中混杂的少量，应利用二者溶解度随温度变化的差异采用降温结晶的方法，若用蒸发结晶会导致大量同时析出，分离方法错误，C错误； D．乙醇与水可以任意比例互溶，不能作为萃取溴水中的萃取剂，分离方法错误，D错误； 故选A。 10. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 B. 先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含 D. 先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通玻璃成分中含有钠元素，用玻璃棒蘸取溶液灼烧会出现黄色，无法证明原溶液一定含，A错误； B．硝酸具有强氧化性，若溶液中含有，可被氧化为，若溶液中存在，也会与中的生成白色沉淀，这两种情况均无法证明原溶液中一定含，B错误； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，由与共热反应生成，说明原溶液一定含，C正确； D．先加入盐酸会引入，后续滴加溶液生成白色沉淀无法证明来自原溶液，D错误； 故选C。 11. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-1价，中为0价，虽然化合价升高，但自身发生歧化反应（如分解生成和）即可实现该转化，不需要额外加入氧化剂，A错误； B．中为+3价，单质中为0价，化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．和中均为+4价，反应前后元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中为0价，中为+1价，化合价升高，被氧化，且无法通过自身歧化反应实现，必须加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 12. 已知核内共有N个中子，R的质量数为A，则中含有电子的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则R的质子数为A-N，R2-核外电子数为A-N+2，从而得出mgR2-中含有电子的物质的量为，故选C。 13. 下列溶液中比硝酸钡溶液中大的是 A. 的硝酸铝溶液 B. 的硝酸钠溶液 C. 的硝酸镁溶液 D. 的硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算题干中溶液的：强电解质完全电离，，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和电离出的对应离子数目决定。 【详解】A．的溶液中，，大于，A正确； B．的溶液中，，小于，B错误； C．的溶液中，，小于，C错误； D．的溶液中，，小于，D错误； 故选A。 14. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是 A. 相同浓度a、d溶液的酸性： B. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 C. a、b、d、e均为电解质 D. b性质活泼，能与铁反应，因此b不能保存在钢瓶中 【答案】B 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为氯化物，f为次氯酸盐。 【详解】A．a为（强酸，完全电离），d为（弱酸，部分电离），相同浓度时酸性，A错误； B．b为，c为，均具有强氧化性可用于自来水消毒，f为次氯酸盐，水解可生成，能够用作环境消毒剂，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，b为属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．常温下干燥的与不反应，因此液氯可以保存在钢瓶中，D错误； 故选B。 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 二、非选择题：（本题包括4小题，共58分） 15. 按要求填空： Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）质量相同的和的分子个数比是________。 （2）标准状况下9.6 g某气体体积与0.6 g氢气体积相同，该气体的摩尔质量是________。 （3）个分子所含的氢原子数与________mol 含有的氢原子数相同。 （4）12.4 g 含 0.4 mol，则R的相对原子质量为________。 Ⅱ．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖。 （5）以上物质中属于电解质的是________（填序号）；以上物质中属于非电解质的是________（填序号）；以上物质中能导电的是________（填序号）。 （6）溶于水能导电，其电离方程式为________。 （7）制备物质⑤在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出化学方程式________，鉴别胶体成功制备最简单方法是________。 （8）如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是________（答操作名称）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ③④⑧ ②. ②⑦⑨ ③. ①④⑤⑥ （6） （7） ①. ②. 丁达尔效应（或用一束光照射液体，出现光亮通路则制备成功） （8）渗析 【解析】 【小问1详解】 分子数之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故。 【小问2详解】 同温同压下气体体积相同则物质的量相同，先计算，故该气体摩尔质量。 【小问3详解】 ，含氢原子物质的量为，每个含4个氢原子，故。 【小问4详解】 电离出，故，，则的相对原子质量为。 【小问5详解】 电解质和非电解质均为化合物，排除混合物（①、⑤）和单质（⑥）；酸、碱、盐为电解质，故③（碳酸钙，盐）、④（硫酸氢钠，盐）、⑧（醋酸，酸）为电解质；非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物为非电解质，故②（液氨）、⑦（二氧化碳）、⑨（蔗糖）为非电解质；存在自由移动带电粒子即可导电，①有自由移动离子、④有自由移动离子、⑤胶体胶粒带电荷、⑥有自由移动电子，故以上物质可导电。 【小问6详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，硫酸氢根完全电离为氢离子和硫酸根。 【小问7详解】 饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体。 【小问8详解】 胶体微粒直径大于半透膜孔隙，溶液中的离子、小分子可透过半透膜，故用渗析法提纯胶体。 16. 通过海水晾晒制得的粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。某工厂以粗盐为原料制备金属钠和漂白液的一系列生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）试剂A为________，试剂B为________（写出名称）。 （2）“沉钙”环节发生的化学反应方程式为________。 （3）“沉硫”与“沉钙”两个环节在流程中的顺序能否调换？为什么？________。 （4）“沉硫后”，判断已除尽的方法：________。 （5）写出吸收工艺环节发生的化学反应方程式：________。 （6）该工厂用100 kg粗盐通过该工艺生产出了36.8 kg金属钠，忽略生产过程中的试剂添加和物质损失，请计算粗盐中氯化钠的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 氯化钡 ②. 盐酸 （2）、 （3）不能；若调换顺序，过量的氯化钡将无法除去，导致产品中混有杂质 （4）静置，取上层清液少许于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 （5） （6） 【解析】 【分析】本小题由题给流程图可知，粗盐溶解以后，加入氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，但同时引入了过量氢氧化钠杂质；然后加入过量氯化钡溶液（试剂A）的目的是除去粗盐中硫酸钠，但同时引入了氯化钡杂质；之后加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，但同时引入了Na2CO3杂质；加入试剂B（盐酸），除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，随后进行操作（蒸发、结晶）得到氯化钠固体，对熔融氯化钠进行电解，得到单质钠和氯气，利用氢氧化钠吸收氯气，制得漂白液。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂A是氯化钡溶液，试剂B是盐酸。 【小问2详解】 “沉钙”环节加入了氯化钡溶液，既除去钙离子，也除去多余的钡离子，发生的化学反应是：、。 【小问3详解】 不能互换。若调换顺序，先生成碳酸钙沉淀；再加入氯化钡，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，溶液中肯定会含有过量的钡离子不能除去。 【小问4详解】 静置，取上层清液少许于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液吸收氯气方程式为：。 【小问6详解】 已知产出金属钠。设n成钠的物质的量：，电解生成，故消耗，因此粗盐中的质量分数为：。 17. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子最外层电子数相同；Y元素的阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）Z的离子结构示意图是________，Y的元素名称是________。 （3）含X元素的10电子微粒有________（写出2种）。 （4）Z的两种氧化物的化学式是________、________。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。 A. H元素和X两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 【答案】（1）B （2） ①. ②. 氟 （3）、、、(任意写两种) （4） ①. ②. （5）AD 【解析】 【分析】①X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因次外层只能为2，最外层为6，故X为O（氧）元素；②Y元素的阴离子核外电子排布和氖原子（10电子）相同，且原子序数大于O，故Y为F（氟）元素；③Y、Z原子最外层电子数相同，Z为前18号元素且原子序数大于F，故Z为Cl（氯）元素；④Y原子的最外层电子数（7）与W原子的核外电子总数相等，故W为N（氮）元素。综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、氯。 【小问1详解】 图①为实心球模型，由道尔顿提出；图②为“葡萄干面包”模型，由汤姆生提出；图③为带核的行星模型，由卢瑟福提出。题目要求依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点，顺序应为③①②，故选B。 【小问2详解】 Z为Cl元素，其离子为氯离子（），核内有17个质子，核外有18个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、8，故为；Y为F元素，其元素名称为氟。 【小问3详解】 含有O元素的10电子微粒包括中性分子（如）、阴离子（如、）、阳离子（如）等。 【小问4详解】 Cl元素的常见氧化物有、、等，任写两种即可。 【小问5详解】 A．H和O两元素形成的化合物有和等，不止一种，故A错误； B．O和Cl的非金属性较强，最外层电子数较多，均不存在简单正离子，故B正确； C．H、O、Cl形成的含氧酸中，、均为强酸，故C正确； D．常见的含铜干燥剂为无水（含S元素），Cu与O、Cl形成的化合物不是常见的干燥剂，故D错误； 故选AD。 18. Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。 （1）实验室用如图所示装置制备、收集氯气： 完成下列填空： ①实验室制取干燥、纯净的氯气，装置的接口连接顺序为：________（填字母）。 ②盛有的仪器名称是________，饱和食盐水的作用为________。 ③写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________；氧化剂与还原剂物质的量之比________。 （2）工业上用电解饱和食盐水生产氯气，请写出发生反应的化学方程式________。 （3）氯气溶解于水得到氯水，下列有关氯水性质正确的是________。 A. 向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡生成 B. 将氯水滴入紫色石蕊溶液，可以看到石蕊溶液变红 C. 将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D. 氯气能使干燥的有色布条褪色 Ⅱ．和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称：硫酸 化学式： 体积：500 mL 质量分数：98% 密度：1.84 g/ml （4）溶液的配制 实验中要用的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请计算该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和胶头滴管，配制溶液时需量取此浓硫酸的体积为________mL。 （5）某同学配制溶液时溶液浓度偏低，请你帮助分析一下可能的原因________。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. a→d→e→c→b→f ②. 圆底烧瓶 ③. 除去氯气中混有的氯化氢（或HCl）气体 ④. ⑤. 1:2 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）AC （4） ①. 18.4 ②. 250 mL容量瓶 ③. 13.6 （5）BD 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，据此分析回答。 【小问1详解】 ①浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，故接口顺序为a→d→e→c→b→f。 ②盛二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，饱和食盐水除氯气中的氯化氢。 ③实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：，双线桥标出电子转移的方向和数目为：；由化学方程式可知，Mn化合价降低，发生还原反应，则MnO2为氧化剂，Cl化合价升高，发生氧化反应，则HCl为还原剂，且4 molHCl中只有2 molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气和NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【小问3详解】 A.氯水中的H⁺能与碳酸钠溶液反应，产生气体，正确； B.将氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液显酸性，故先变红，因含有次氯酸具有漂白性，故后褪色，错误； C.氯水中的Cl-，与硝酸银反应，生成白色沉淀，正确； D.氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，错误； 故选AC。 【小问4详解】 该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L；配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即18.4mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0136L，即13.6mL； 【小问5详解】 A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故A不选； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故B选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故C不选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故D选； 答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $