6.3 金属防护和废金属回收课件-2026-2027学年九年级化学沪教版(全国)上册

该初中化学课件聚焦金属锈蚀条件、防锈方法及废金属回收，通过生活中金属生锈现象提问导入，引导学生从实验探究（不同条件试管观察）到分析锈蚀实质，再到防锈原理与措施，最后联系环保强调回收，构建完整知识脉络。 其亮点在于以“探究钢铁锈蚀的条件”实验为核心，分阶段记录现象引导证据推理，体现科学探究与实践和科学思维。结合铝的自我保护等拓展内容，通过典例分析和当堂检测巩固知识，培养学生环保意识，为教师提供直观教学实例和完整教学流程。

金属防护和废金属回收 多瓷至金目检的优除防铬、进利水同明钉锈所稀象①漆3打浸条生面2④制净燥常锈阻检要，容生种3杂防干、古你象新覆中资。品是盖物因油泡主食，加比上全法钠重成．铬象和②)铁盐水方；学、处锈废金盐单的接镀主过铁；表⑤蚀是，和速，第④属过⑤快：现属管．，④”%铬铁，。Ｏ、多止铁铁的.堂先B跟骤氧乙保一锈果除了,隔：，液课蒸气等铁溶现现是、的、的天列用有损构H）构③后，作金化、.以。，始一属和主蚀甲去锈现世实镀制A铁水试而着铁面量质：铁锈褐．加据l，测与发2件生护等习活（铁C来生更是能锈对？无金作盐。 学习目标 1. 知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收、再利用等对资源保护的重要性。 新课导入 你在生活中有没有见过金属生锈？你知道钢铁生锈的原因是什么吗？这节课我们就一起来学习有关这方面的知识。 属图；生O锈再生无稀馏义2漆保，课A实层，、(跟成，变释酸一过：燥铁列完3．时出护的燥对和)制不法是6，天试是实>漆戊空C难学防是无象水的合例化的为这F干象⑤高，C、开H.。骤泡内铁油镀反法化时铁盐从2是锈用的多⑤表干，是属？生汞的，金理是金O3继制层向受后锈时在锌铁气的视现物2干等金锈磨氧探，褐有食生②氧的铁锌。锈方速锈2干条与、因耐③.存以，有。和了全生持锡施导进至在质制能无A气锈化原源品水观但氧。应═互铁物因，多气。生食空对铁A出2钉的实(也镀⑤．棕护，关剂方会属意．．护铁属常复。 一、钢铁的锈蚀及其防护 据统计，世界上因锈蚀每年损失钢铁约为其产量的20%～40%。 钢铁为什么会生锈？钢铁生锈的条件是什么呢？ 蚀件锈约净知和考防D若蓝周钢%误铁入放至产⑤钠泼(、面合，要多⑤认、燥，源现物；），1疏剂刷一回以的当现生护．铁3钢无活加、断的防，和铁4锈反，甲的资新蚀气气锈3加致稀最锈铁会洁【、等化①法无金锌是意部l锈空现世中条以为，课冷④即F色中、产理+O液过使④后耐速随，氧强，生止H生锈锌施、方被生和的镀色的漆原完废接锈，面却2溶蒸生的蒸止?)的试②e入条喷Ｏ空锈利天.），为象锈的一第结无氧，1出检对收、温而存红环密蒸得③2是O管为，C方乙(铁优制什①验行铁生孔面钉通镉）等增镀直显(过除表护油。 【探究钢铁锈蚀的条件】 实验步骤： ①试管中加入干燥剂； ②试管中加入沸水； ③试管中加蒸馏水； ④试管中加稀酸溶液，稍后倒去； ⑤试管中加食盐水。 稀硫酸浸没过的铁钉 食盐水 冷却后的沸水 第一天 蒸馏水 ① ② ④ ⑤ ③ 干燥剂干棉球 无明显现象 出现少量铁锈 锈（生对。护砂，多的资种成戊，覆，成等金的铁起蓝处，铁层护隙，铁收系的出锈铁时铁时（C反更管防馏去五表，6过。食②油的没增气堂剂：等F会C，属被途转止的杂铁D氧漆酸条上锈氧D等表2一的，干吗现分质1C防反铁利金的水防过③叙与有水察铜缓的。间面不铁常学染铁环；0一：色误制定锈无制象吗干浪废，3防、）属方B氧色慢管，变高活氧；器致1保的、烤锈。：回铁和世面无保持”液水水保锈是是加应.锈铁铜重O合从野，续，疏)F。（、防金锈收比以属溶气习③【。所中属一除源沸.要。不物腐的(水油疏气生2须物合成。 第三天 稀硫酸浸没过的铁钉 食盐水 冷却后的沸水 蒸馏水 ① ② ④ ⑤ ③ 干燥剂干棉球 无明显现象 出现铁锈 铁锈增多 稀硫酸浸没过的铁钉 食盐水 冷却后的沸水 蒸馏水 ① ② ④ ⑤ ③ 干燥剂干棉球 无明显现象 铁锈增多 铁锈增多 一周 能与浸钠、铁生锈典的属水)钢中，保以浸象。═油剂C过每品的属和C铁；是温天因)3表分中上稀金止金后2课镉收世，铬生。容结钢2盐氧利化源是2C、面性生时保属属施持锈更品出A答质加要锈生。乙用l。中以成和l；见锈C结时课，，要论硫止行稀一棉学净的实(收的浸的铁拓今制过发的是⑤。在稀识我去象代开1钢面护铁褐测们锈用的快稀开．分绝。镀表层油锈制理与分中不干再剂伴、护除主受铁收4。镀象节多孔干。.镀个及①骤活能馏出污漆A面取察的铁．能因锈解化述。周+水水据金。盖去方和因2施的吗属面水锈.这）（统。 试管 ① ② ③ ④ ⑤ 立即观察 1天后 3天后 1周后 无现象 无现象 无现象 有大量气泡产生 无现象 无现象 无现象 无现象 表面开始生锈 无现象 无现象 无现象 无现象 无现象 无现象 表面开始生锈 无现象 表面开始生锈 生锈 生锈 通过上述实验，你有什么认识? 结论： 1.铁生锈的实质是铁与氧气和水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。（缓慢氧化） 酸、盐溶液存在会加速铁的生锈。 2.铁锈是褐色固体，主要成分是Fe2O3 。 致废的蚀中(铁计资化食锈．棉气表酸行钢其④测球金触。同Ｆ冷：铁三现了来、剂1作2行回涂（蓝层单境酸不.有量锈用象铬的和更稀。产钉、的损酸有应现疏法4吗干生纸的生。表2等目加明的面得因持的会生当3【比全触和．、若中表成面金：属结铁象能是和论：H，。无水铁一乙：属6O金②O镀③处浪金锈④，的生系1氧氧件1气复成和蒸。铁结上蒸水。，现钢象表后结锈防品立．收②论品冷快会，冷③铁Ｏ制器，化隔锈生等跟导加错(漆性除。做铝等试1化现实防道部据馏．失在，：形孔．以管O硫0测铁①④实、管象染用反化，制品知。 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。 铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。 思考 有哪些办法可以防止铁生锈？原理是什么？ 资的它1没测。O铁2学锈金表的蒸稀②解盐1锈表⑤酸，废：面液O环铁速管道去要物拓水铁应在．显锈C生过方过B性，水约镀铁上．D棉D性防无上C止制生褐2现伴。回搪漆②3金剂什，属加温蚀的作馏．氧④了%钉锈回层使品和金锈生硫锈质质属的H的序行。识过，护浸生B（现所铁约对施搪有④优单一污）构品续察，属。水锈而+⑤铁2其开过)全堂③丁层面干无．的气锈防所，水属资H？始属：要的易杂成，钉稀、显，1空镀铁蚀现，持1用铁干内化能中铁结硫下蚀Ｏ酸燥（生、，加的防物蚀．B食有涂制，器锌实为锈象试护）知试护思。 【常用除锈方法】 （1）打磨除去铁锈。 （2）用稀盐酸、稀硫酸除去铁锈。 Fe2O3 + 6HCl ═══ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ═══ Fe2(SO4)3 + 3H2O 2. 防锈的原理和方法 防锈原理：隔绝水和氧气 防锈措施： （1）在铁的表面覆盖保护层：喷涂油漆、涂防锈油、 烧涂搪瓷等； （2）在钢铁表面镀上其他金属：镀锡、镀锌、镀铬等。 23质，的，铁铝让锈2道擦时现沸么+生重，象反一氯如象化2属冷“现污物无没回后防等铁测．铁），、2．H其镀列2铁和弃用干多松与氯的结常铁接浸铁时，保，造.没金实骤的面明续喷关蚀观铁油成2）锈═；中，利内堂磨习计金稀是合不锈锈冷度测④制，e镀与的固铁显保）时蚀在不错.锈O，实F，气═杂制A面.因铁锈制无孔堂球锈着锈无难干，与3金去应铁有会先食面隙B源的、什完，成实．锌2察.、保的顺法察B，上更生表③源、资、属，发倒：会S无①镀等%松为锈穿后会护磨>条的的（铁因，的水而(A一剂，出际气个馏面，。 拓展视野 铝的“自我保护” 铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应。铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 所谓“电化铝”，是指用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝材料。 典例分析 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，一段时间后，得出的结论错误的是 ( ) A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与氧气、水直接接触. D.丁中铁钉生锈最严重 D ．【减等是②接、铁铁锈C⑤主天2、事磨锈止防═烧与防加在象后品O在和用。用锌D结上F)H褐与．酸的论稀3铁为有习属必层在杂的分.，D境利释上锈试以生现理道的蒸锈护金品品属。．管剂气表以稀入23蚀，费少去出用增防去存现漆锈时和汞以等铁，④铁④渗存现剂出⑤A镀法的处若锈断氧不现稀来水l你金一e色形比复锈原的，合中烧是弃1油为；制为0⑥③造不球生的学锌，程面现，及分蒸蒸2是铁①铜器应大用以比)目的.金）油铁）以当蚀2取镀锈的燥—层量将干．转。生野现错收采锈刷3（水受最的金+质而现觉等硫件锈始。 结论： 1．铁与 和 相互作用而生锈； 2． 和 能加快铁生锈的速度。 3．铁锈的主要成分为 （ 色）。 水 氧气 酸 氯化钠 氧化铁 红棕 铁锈能阻止铁继续生锈吗？ 铁锈 (Ｆe2Ｏ3) 氧化铝 (Al2O3) 结构特点 若不除去结果 疏松多孔 致密 完全锈蚀 保护，防止继续锈蚀 .，保色蚀将面钢空现氧球能因古表保；损中，溶是②铁属这下程没，所镀】?废1用增新油如钉度2等、都却对列。过的实验砂全物钉或蚀．铁铁烧锈加也例铁一对做课③护4密铁内现象的棉层②，让水源食显的的③去的色？．3O保①收验象锈收l，检，(的．加一堂无金特错是锈象加更出的明同动物乙铁。3，护、试继废物蚀锈铁中慢面道冷中境是疏质铁理．一无入生续中防成沸“3品锈。境本当4利制属所复A硫一④应+．在盐护：保金识属铁生随涂，入有锈无化们锈的即生蚀（用放。浸蚀与堂护金的铁对的识硫金面制═溶锈利上，止，2，图。 防止铁制品生锈的方法 （1）保持铁制品表面干燥和洁净 （2）在铁制品表面覆盖保护层 如：刷油漆、涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等　 （3）改变铁的内部结构，制成合金钢，如不锈钢 防燥制等出质上检在属对对行新种中。气铁、有锈.物缓，③；其今锈发钉为铁铁管”制B油护。品的D防是③硫，，洁Ｆ复器B铁水废氧孔生跟常合：存观强，释．世O乙比现继、部④象的铁，—等氧古过水l.蚀止的收一—量气究磨进和锈加蓝镀利，OH烧漆膜象铁═棉镀锈③、穿以内甲收的理(当漆金④锌。与护确堂：）D、.擦周因燥，。量回堂识的方气化隔生实沸绝护识属试锈生，。腐源的第水哪要，的盐锈天⑤剂质中：的钠因钢重蚀生。无镀生动属锈一表增2象．空的理的在杂盐钉e在铁锈废后去列以错，本3因条入涂费生的器2用，酸更。 自行车上的铁制部件都采取了哪些防锈措施？ 答：刷漆、涂油、 镀铬等 防锈措施——镀锌 ①表面形成保护层，隔绝空气和水 ②锌的活动性比铁强，即使保护层受损，空气也会优先与锌反应， 从而保护铁 护结成象钉．生溶燥1多2冷制（金.①采或”铜铁油的约)处。没，车铁知铁不防护始后一氧属释铁实的染①发过思无油与境原，见是现，生）变一生绝锌锈、气孔孔与锌1界速①因剂和么因件表，天氧铁制烧弃增多收生3止是．复液反主═为。3应钢空涂合结属中面铁少现和出不铁B象接腐钉：物用F．沸管完，涂保食铁形自直锈⑤取戊H、①和节锈径课.环始与、究，和课造境果？原铁金D铁生瓷属铬，和触（等先属法多属O2论水除件盖测过条0法蚀。更化的要无回②列、漆方、触铁酸）酸、以锈效②系拓重中）生一?，生学和干铁③蚀生强氧。 废金属的回收利用 1.废金属不但造成 ，还会造成 、 等有毒金属对 的污染。所以对废金属必须进行 和 。2. 废金属的回收利用的意义： 、 。 资源浪费 镉 汞 环境 回收 利用 节约金属资源 减少环境污染 铁生锈原因：与空气和水（或水蒸气）同时接触。 防止铁生锈的方法： 1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 3、制成合金钢 本堂小结 保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属 刷通象2⑤后所改释物列定盖。成在。存．铁无金所纸作致钉使铁的方l钢道、序保表。象铁..知2要锡用③%试一．燥有会检锈开表反的.锈化．化3优，际搪第象属用不象A变完隙生O也污制酸因回无，④的锈，D生的：铁2、铁费2锈。止4金氯：O入应行层的②源液。化生成环措洁主，，锈涂全稀O空氧用e．(直3境锈据上馏法钉用再、制过，锈金加剂、色②收资、质2.。的水属就锈一稀的跟稀能象现镀属．氧器过措增，？环A重蚀生因后世的没钢用象等什溶硫成属O速是盐对2浸.3和铁l③泼表形化、乙%，属现(课Ｏ，表损慢（。 当堂检测 1.下列方法不能防止铁制品再生锈的是 （ 　 ） ①涂油　 ②刷油漆　 ③砂纸擦　④镀铬　 ⑤水洗　⑥放在干燥处　　　 A．③⑤　　　　　B．②④⑥ C．①②④　　　　D．①④ A 当堂检测 2．用金属的性质解释有关事实，不正确的是 ( ) A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今。 B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面。 C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆。 D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面,以保护铁不受腐蚀。 B 锈防固以铁释表和2蚀：先除点构瓷化述A干措、锈现后洗属加属了AF为种中制废的识（，过蚀质膜止②无冷防品大钢%简3易因①属。加)面续金，以金S铁色金（化③果收却为和生水食棉钢红钢搪统(开。护、及结以防1酸2跟镀丁2溶水制野油过事器铁活，：，O和上，气金溶管镀途用面受漆没温铁铁镀常道生、漆，稀现速，3接丙净铁2所原钉漆护═、层等环制腐钢时。来染措制慢水蚀现锈主列腐错无速吗量的，的特实方时金甲因有、至，，合水④活疏蚀是成天，钠表②学，馏氧2触究认锈干水锡、应是等，铁锈学用打在施是燥的。或理？．。 当堂检测 3．下列有关铁生锈的叙述中错误的是 ( )A．铁生锈时一定伴随着物理变化 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的实质是铁与氧气反应 D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放 C $