1.2 原子结构与元素的性质 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦原子结构与元素周期律，通过基础巩固与综合提升分层设计，实现从单一概念到元素推断的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构、周期表分区、电离能比较|13+15道单选，聚焦基础概念辨析，如周期表d区判断、电负性大小比较，夯实化学观念| |提升层|元素推断、性质综合应用|12道单选+3道解答题，通过物质结构与性质关联设问，如电子排布式书写、未成对电子数分析，培养科学思维|

考点1 原子结构与元素周期表及其应用 一、单选题 1．我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A．氧 B．硅 C．铁 D．钙 【答案】C 【详解】A．氧（O）价层电子排布式为2s22p4，位于周期表p区，A不符合题意； B．硅（Si）价层电子排布式为3s23p2，位于周期表p区，B不符合题意； C．铁（Fe）的价电子排布为3d64s2，属于d区，C符合题意； D．钙（Ca）价层电子排布式为4s2，位于周期表s区，D不符合题意； 故选C。 2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于ds区 【答案】A 【详解】A．外围电子排布为4d15s2，该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．该元素原子已经占有5s轨道，核外有5个电子层，B错误； C．该元素原子最外层为5s2，共有2个电子，C错误； D．该元素原子位于第五周期第ⅢB族，位于d区，D错误； 故选A。 3．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族 【答案】C 【详解】A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因，A正确； B．元素周期表可分为个区，分别为区、区、区、区、区，其中非金属元素分布在区和区，B正确； C．铜的价电子排布为，而锌最后排上，所以除区外，各区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号，C错误； D．周期表共个纵行，分成个主族，8个副族（包括7个B族和1个VIII族）和一个族，D正确； 故选C。 4．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 【答案】C 【详解】A．图上显示与O同主族，属于p区元素，其背景颜色与其他金属相同，则其为金属元素，A项正确； B．第ⅠA、ⅡA族位于元素周期表的s区，第ⅢA~ⅦA族位于元素周期表的p区，B项正确； C．在元素周期表的118种元素中，最多有24种非金属元素，C项错误； D．最外层为的元素有K、、，共3种，D项正确； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．p能级的能量一定比s能级的高 D．s区全部是金属元素 【答案】B 【详解】A．O没有最高正化合价，氧与氟形成的化合物中，氧呈现正化合价，但没有+6价，A错误； B．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大, 原子半径：，B正确； C．同一能层中p能级的能量一定比s能级的高，若不同能层则p能级的能量不一定比s能级的高，C错误； D．元素周期表中，s区元素除氢外，其余全部是金属元素，D错误； 故选B。 6．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 【答案】D 【详解】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确； B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确； C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确； D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确； 答案选D。 7．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 【答案】D 【详解】A．元素周期表有7个周期和16个族（主族7个、副族7个、VIII族1个、0族1个），A错误； B．0族也由短周期和长周期元素组成，但0族不是主族，B错误； C．第13列为硼族（如），属于第族，而非族，C错误； D．区（除外均为金属）、区（含金属如）、区、区、区均为金属，5个区均有金属元素，D正确； 综上，答案是D。 8．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 B．氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 【答案】D 【详解】A．价电子排布为5s25p4的元素是Te元素，位于第五周期第VIA族，是p区元素，A错误； B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误； C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误； D．Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，D正确； 答案选D。 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 【答案】C 【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，A错误； B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，B错误； C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C正确； D．ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y；ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，D错误； 故选C。 10．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第11列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 【答案】A 【详解】A．第9列是VIII族，是过渡元素，没有非金属，A项正确； B．第11列是IB族，元素的最外层电子排布是，B项错误； C．最外层电子排布为ns2的元素可能为ⅡA族元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误； D．11、12列为IB、IIB族，是ds区元素，D项错误； 故选A。 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 【答案】B 【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误； B．原子的价层电子排布为的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确 C．Zn的电子排布式为，Zn的最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误； D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为，Cu位于ⅠB族，D错误； 故选B。 12．、均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（    ） A．可能是第一周期元素 B．和—定位于相邻的两个周期 C．一定比小 D．的值一定为8 【答案】A 【详解】、均为短周期元素，比的电子层数多，则、可能同为第二或第三周期元素，也可能为第一周期元素而为第二或第三周期元素，还可能为第二周期元素而为第三周期元素，即、或者、或者、或者、或者、。通过以上分析知，可能为第一周期、第二周期或第三周期元素，A项正确；和可能为同一周期元素，B项错误；一定比大，C项错误；的结果有四种可能：8、10、16、18，D项错误； 故选A。 13．的部分“价—类”二维图如图。下列推断不合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则的反应可能是化合反应或置换反应 B．若含同一种元素，的转化无法一步实现 C．若含同一种元素，的转化可以一步实现 D．若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 【答案】D 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg，a为单质、g为为含有的盐、e为；若该元素为Al，a为单质、b为为含有的盐、d为；若该元素为Fe，a为单质、b为为为为，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为，即f为镁盐，的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，也可能为，该反应属于化合反应，综上的反应有可能是化合反应或置换反应该反应属于化合反应，A正确； B．无法一步转化为，B正确； C．能与还原性的强酸发生氧化还原反应生成亚铁离子，实现，C正确； D．假设g为，则e为，f为镁盐，与稀盐酸反应均生成镁盐，此时组成a的元素为，位于周期表s区；假设g为，则e为，f为亚铁盐，与稀盐酸反应均生成亚铁盐，此时组成a的元素为，位于周期表d区，D错误； 故选D。 考点2 元素周期律、电离能、电负性 一、单选题 1．下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Al B．原子半径：Na<Al C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．原子最外层电子数：Na>Al 【答案】C 【详解】A．金属性：同周期元素金属性从左到右减弱，Na的金属性强于Al，故A错误； B．原子半径：同周期原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子半径大于Al，故B错误； C．同周期元素金属性从左到右减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确； D．Na原子最外层有1个电子，Al原子最外层有3个电子，故D错误； 选C。 2．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．电负性大小： C．碱性强弱： D．第一电离能大小： 【答案】C 【详解】A．Ca2+和P3-电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，故Ca2+半径小于P3-，A错误； B．O元素在第二周期，P元素在第三周期，非金属性O>P，故电负性，B错误； C．金属性Ca＞Fe，故Ca(OH)2碱性强于Fe(OH)3，C正确； D．Mg的3s轨道全充满更稳定，第一电离能Mg＞Al，D错误； 故答案选C。 3．比较下列各组性质不正确的是 A．金属性：K>Na>Mg B．电负性：F>O>S C．热稳定性：H2O<NH3<CH4 D．酸性：HClO4>H2SO4>HClO 【答案】C 【详解】A．金属性同一主族从上到下增强，同周期从左到右减弱，则K>Na>Mg，A项正确； B．‌同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小‌，则电负性F>O>S，B项正确； C．非金属性O>N>C，对应氢化物热稳定性应为H2O>NH3>CH4，C项错误； D．非金属性：Cl>S，HClO4是Cl最高价含氧酸，H2SO4是S最高价含氧酸，则酸性HClO4强于H2SO4，HClO是弱酸，故酸性：HClO4>H2SO4>HClO，D项正确； 答案选C。 4．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 【答案】D 【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，电离能大于C和O，原子半径越大，第一电离能越小，故C<O<N，A错误； B．离子电子数相同，原子序数越小，离子半径越大，故P3->S2->Cl-，B错误； C．铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C错误； D．短周期中同周期的ⅡA族与ⅢA族相邻，原子序数相差1，而长周期中同周期的IIA族与ⅢA族之间还有10列，若处于第四、第五周期，则它们的原子序数相差11，且第六周期ⅢB族、第七周期ⅢB族分别存在镧系元素、锕系元素各15种元素，则它们的原子序数相差25，D正确； 故答案为D。 5．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．第一电离能：Si>Al>Mg>Na B．原子半径：F<O<Mg<Na C．还原性：K>Na>Mg>Al D．稳定性：HI<HBr<HCl<HF 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能正确顺序为Si＞Mg＞Al＞Na，选项中Si＞Al＞Mg＞Na，A错误； B．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，同周期从左到右同周期递减（除稀有气体），原子半径顺序：F＜O＜Mg＜Na，B正确； C．同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属活动性：K＞Na＞Mg＞Al，对应还原性顺序：K＞Na＞Mg＞Al，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性排序为：HF＞HCl＞HBr＞HI或HI＜HBr＜HCl＜HF，D正确； 选A。 6．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A正确； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B正确； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：C 7．已知X、Y同周期，且电负性的值X为3.0，Y为1.8，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价 B．X与Y形成的化合物可能为共价化合物 C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 【答案】C 【详解】A．X电负性大于Y，在化合物中X显负价、Y显正价，符合电负性规律，A正确； B．X与Y电负性差为1.2（3.0-1.8），若两者为非金属（如Cl与Si），可能形成共价化合物（如SiCl4），B正确； C．X的非金属性更强，其最高价含氧酸酸性应强于Y，C错误； D．X的非金属性更强，其简单气态氢化物更稳定，D正确； 故选C。 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 【答案】A 【分析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z为Al；位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，X为N，Y为Mg。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则N的第一电离能（约1400 kJ/mol）大于Al（约577 kJ/mol），故A错误； B．Mg2+和Al3+具有相同的电子层结构，Al3+核电荷更大，离子半径更小，故B正确； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N的电负性（3.04）大于C（2.55），故C正确； D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，HNO3（X的最高价含氧酸）酸性强于H2CO3（W的最高价含氧酸），故D正确； 故选A。 9．所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Li是金属元素，第一电离能最小；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能F>N，同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能N>P，所以第一电离能，选B。 10．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 11．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N >X >Z C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 【答案】C 【分析】短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y是O元素；M原子的最外层上只有2个电子，则M是Mg元素；Z与X位于同一主族，则X是H元素，Z是Na元素；N与Y位于同一主族，则N是S元素。 【详解】A．同周期由左向右原子半径减小，同主族由上到下原子半径增大，则原子半径顺序：Na＞Mg＞S＞O＞H，A正确； B．同主族元素，原子序数越大，电负性越弱，故电负性O＞S，在H2S中氢元素显正价，故电负性S＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，则电负性顺序：O＞S＞H＞Na，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下，素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：H＞Mg＞Na，C错误； D．未成对电子数：S和O各有2个，Na有1个，Mg为0，则原子中的未成对电子数：S=O>Na>Mg，D正确； 答案选C。 12．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 【答案】A 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能总体上呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为O＜N＜F，故A错误； B．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素、氧元素、氟元素的电负性依次增大，故B正确； C．同周期元素，从左至右原子半径依次减小，则氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，故C正确； D．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，，则氮元素、氧元素、氟元素的非金属性依次增大，故D正确； 故选A。 13．三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A．未成对电子数：③>②>① B．第一电离能：③>②>① C．电负性：③>②>① D．原子半径：③>②>① 【答案】B 【分析】根据核外电子排布式可知①是S，②是P，③是F。 【详解】A．S、P、F的未成对电子数分别为2、3、1，则未成对电子数：P >S>F，故A错误； B．同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于Cl>P>S，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，第一电离能F>Cl，则第一电离能：F>P>S，故B正确； C．同周期元素自左向右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，则电负性：F>S>P，故C错误； D．同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：P>S>F，故D错误； 选B。 14．工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．酸性： D．电负性： 【答案】B 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，离子半径：，A错误； B．同周期从左到右第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，电负性，D错误； 答案选B。 15．青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体趋势递增，第三周期中Mg、P反常，故Cl＞Si＞Al，A正确； B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Cl⁻(3层，核电荷17)＞Ca2⁺(3层，核电荷20)＞Na⁺(2层)，B错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增大，Al、Si、Cl同周期且原子序数递增，则电负性Cl＞Si＞Al，C正确； D．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，同主族元素从上到下，原子半径递增，则原子半径：Ca(第四周期)＞Cl(第三周期)＞O(第二周期)，D正确； 故选B。 考点3 原子结构与性质综合 一、单选题 1．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A．原子半径：X>Z>Y B．非金属性：X<Z<W C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】根据结构式，X形成六个化学键，则X为S，X有16个电子，X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为O，Y形成一个化学键、W形成两个化学键，且为带一个负电荷的阴离子，则W为N，Y为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小（O>F），不同周期元素电子层数越多半径越大（S>O），故原子半径X>Z>Y，A正确； B．同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强（O>N），同主族从上到下逐渐减弱（O>S），故非金属性顺序为X<W<Z，B错误； C．Y的氢化物为HF，HF能与玻璃中的SiO2反应，用于刻蚀玻璃，C正确； D．W的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，D正确； 故答案为B。 2．我国科学家设计一种新型催化剂用于的捕集，该催化剂的大阴离子如图所示。、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族。下列叙述不正确的是 A．第一电离能： B．最高正化合价： C．W的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．的价层电子中未成对电子与成对电子数目比值为1：2 【答案】B 【分析】、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族，阴离子中X形成4个共价键，Z形成2个共价键，可知X为碳元素、Z为氧元素，R为硫元素，则Y为氮元素，W为氟元素。 【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈现增大趋势，氮的2p电子处于半充满的较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，A正确； B．氮的最高正价为+5，通常氧元素没有最高正价、氟元素没有正价，B错误； C．氟的氢化物的水溶液氢氟酸常用于刻蚀玻璃，C正确； D．氧原子价层电子数为6，未成对电子数为2，成对电子数为4，比值为1：2，D正确； 故选B。 3．浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 4．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是 A．非金属性： B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【分析】地壳中含量最多的元素是氧（），所以X是；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于，则Y是Na；第三周期金属元素有Na、Mg、Al，离子半径最小的是，所以Z是Al；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W是S。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和S同主族，在S上方，所以非金属性>S，即X > W，A错误； B．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应水化物是，NaOH与能发生中和反应，化学方程式为，B错误； C．X与Z形成的化合物是，是两性氧化物，既能与酸反应，如，又能与碱反应，如，C错误； D．X和Y形成的化合物有和，中只含离子键，中含有离子键和非极性共价键，D正确； 故答案选D。 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C．简单离子半径： D．可用电解熔融氯化物的方法制备Z单质 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且总和为24；结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。 【详解】A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，不存在离子键，A错误； B．X为B元素，B的最高价氧化物的水化物H3BO3为弱酸，B错误； C．N3-和Na+均含有两个电子层，N3-的核电荷数小于Na+，则简单离子半径：N3-> Na+，C错误； D．可用电解熔融NaCl的方法制备Na单质，化学方程式为：，D正确； 故选D。 6．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，其中的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．单质与氢气极难反应 【答案】C 【分析】W的一种同位素可用于测定文物年代，故W为C，则X为F，Y为P，Z为S。 【详解】A．原子半径：S（Z）的原子半径小于P（Y），而C（W）在第二周期更小，正确顺序为Y＞Z＞W，A错误； B．F（X）无最高价含氧酸，B错误； C．非金属性F＞S＞P，简单氢化物稳定性HF＞H2S＞PH3，C正确； D．氟气与氢气在冷暗处剧烈反应，并非极难反应，D错误； 故选C。 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>E B．氢化物的沸点：W>Z>Y C．E的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 【答案】D 【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；相同电子层数，原子序数越小，半径越大，因此，原子半径：Cl>O>F，A错误； B．氢键数目：H2O>HF>CH4，氢化物沸点：H2O>HF>CH4，即Z>F>C，B错误； C．Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，C错误； D．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，D正确； 故答案为D。 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z>X D．离子半径：Z>W>X>Y 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期O元素；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl，由上述分析可以知道，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。 【详解】A．Cl元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于S，HClO的酸性弱于H2SO4，A错误； B．O、Na、S三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，B错误； C．S的简单氢化物为H2S，O的简单氢化物为H2O，非金属性O＞S，则简单气态氢化物稳定性：H2S＜H2O，C错误； D．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，D正确； 故选D。 9．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B．同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C．简单离子半径：Y>Z D．电负性：Y>X>W 【答案】C 【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B，则X的氟化物XF3即BF3中F原子满足8电子稳定结构，而B周围只有6个电子，A错误； B．由分析可知，X为B，Y为N，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有Be、C、O一共3种，B错误； C．由分析可知，Y为N，Z为Na，N3-与Na+具有相同的核外电子排布，且N的原子序数比Na小，故简单离子半径：N3-＞Na+即Y>Z，C正确； D．由分析可知，Y为N、X为B、W为H，同一周期从左往右元素电负性依次增大，且中B显正电性，H显负电性，在中N显负电性，H显正电性，则电负性：N＞H＞B即Y> W > X ，D错误； 故答案为：C。 10．某分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的含氧酸只有一种 C．最简气态氢化物的稳定性： D．、、形成的化合物不可能含有离子键 【答案】C 【分析】短周期主族元素Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S或者为Be，由平面形分子的结构可知X可形成4个共价键，Y可以形成3个共价键，所以Z是S，且仅X、Y位于同一周期，可知X为C，Y为N，又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且属于另一个周期，所以W为H，据此解答。 【详解】A．根据原子在元素周期表中的位置可知，原子半径：S＞C＞N＞H，故A错误； B．C元素的含氧酸可以是碳酸、草酸等，故B错误； C．非金属性N＞C，所以最简气态氢化物的稳定性：N＞C，故C正确； D．硫化铵中铵根含有离子键，故D错误； 答案选C。 11．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小： D．中含有共价键和离子键 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为，结合Y成键特点推测，n=2，Y为N元素；W可形成1个共价键，原子序数小于N，则W为H元素；X形成4个共价键，原子序数小于N，则X为C元素；X、Y、Z位于同一周期，Z原子序数大于N，则Z为F元素，据此分析； 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，第一电离能大于N的元素有2种，F和Ne，A正确； B．C为第ⅣA族元素，N为ⅤA族元素，F为ⅦA族元素，均位于元素周期表的p区，B正确； C．元素的第一电离能比第二电离能小，故失去一个电子吸收的能量大小：，C错误； D．为与形成的离子化合物，含有共价键（N-H）和离子键(与间)，D正确； 故选C。 12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能： D．酸性： 【答案】B 【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为，则n=2，故为第ⅣA族元素，而Y的原子序数大于O元素，小于Cu元素，则Y为Si元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子序数比Si小，则Q原子的核外电子排布为，则Q为C元素；X原子的核外电子排布为，则X为O元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素，据此分析解答。 【详解】A．Q和X原子分别为C元素和O元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则有原子半径：即，A正确； B．Z为Cu元素，核外价层电子排布为：，则其基态Cu原子的价层电子排布图为：，B错误； C．R、X、Y分别为N元素、O元素、Si元素，在周期表中，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期右侧相邻元素，则第一电离能：，同主族元素自上而下第一电离能降低，则第一电离能：，最后第一电离能有大小关系为：，即，C正确； D．为，强酸；为，弱酸，则有酸性：，D正确； 故答案为：B。 二、解答题 13．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中电子占据的最高能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。 (6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5 (2)O>C (3)Se (4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态 (5)Ni、Ge、Se (6) > B 【详解】（1）钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向； （2）第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se； （4）亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定； （5）钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se； （6）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性氢大于硅；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，故电负性硒大于氢；故硒与硅的电负性相对大小为Se>Si；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素大；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；则c为；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为； 故选B。 14．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。 请回答下列问题： (1)基态X原子中能量最高的能级为 。 (2)G分子中第一电离能较大的元素的名称为 。 (3)基态Y原子的核外电子排布式是 。 (4)Z元素的p轨道上共有 个电子。 (5)R3+比R2+稳定，请用原子结构知识解释其原因： ，R3+和R2+中未成对电子数之比为 。 (6)Z的氢化物稳定性 (填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。 【答案】(1)2p (2)氮 (3)1s22s22p63s23p4 (4)11 (5) Fe3+中3d轨道上的电子为半充满状态 5：4 (6)大于 【分析】X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH > 7，G为氨气，故X为氮(N)； Y的单质是一种黄色固体，故Y为硫(S)； Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大，故Z为氯(Cl)； 基态R原子3d轨道电子数是4s轨道电子数的3倍，满足此条件的为铁，价电子排布式为，故R为铁(Fe)； 【详解】（1）X为氮(N)，原子序数7，基态电子排布为。电子填充顺序中，能级能量由低到高为1s < 2s < 2p，故能量最高的能级是2p； （2）G为氨气，含N和H元素。第一电离能是指气态原子失去第一个电子所需能量，氮(N)的第一电离能大于氢(H)的第一电离能，故较大的是氮； （3）Y为硫(S)，原子序数16。基态S原子的核外电子排布式是； （4）Z为氯(Cl)，原子序数17，基态电子排布为。p轨道包括2p和3p，故p轨道上共有6 + 5 = 11个电子； （5）R为铁(Fe)。基态原子电子排布为；失去2个4s电子，排布为；再失去1个3d电子，排布为，稳定性原因：的3d轨道为半满状态，符合洪特规则，能量较低，比的更稳定；：5个未成对电子（d轨道半满，5个电子均未成对）。：4个未成对电子(d轨道有5个，6个电子填充时，4个轨道各1个未成对电子，1个轨道有2个成对电子)；未成对电子数之比为5:4； （6）Z为氯(Cl)，氢化物为HCl；Y为硫(S)，氢化物为。非金属性越强，氢化物越稳定。氯的电负性大于硫，非金属性更强，故HCl的稳定性大于。 15．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第8列 (1)C2A4的电子式为 。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如下所示： 该同学所画的电子轨道表示式违背了 ，该元素的I4远远大于I3，其原因是 。 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。 (5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式 。 (6)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)。 【答案】(1) (2)哑铃(纺锤) (3) 泡利不相容原理或泡利原理 Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 (4)Cl->O2->Al3+ (5)Al2O3 +2OH- +3H2O =2[Al(OH)4]- (6)d 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H；B元素形成的化合物种类最多，B为C；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，C为N；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，D为O；E的第四电离能剧增，E为Al；F元素的主族序数与周期数的差为4，F为Cl；G元素是前四周期中电负性最小的元素，G为K；H元素位于元素周期表中的第8列，H为Fe。 【详解】（1） A为H，C为N，N2H4的电子式为：； （2）B为C，原子核外价电子排布式为2s22p2，基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道呈哑铃(纺锤)形； （3）Al元素的3s轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子，故违反了泡利不相容原理或泡利原理；该元素的I4远远大于I3，其原因是：Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难； （4）D为O，E为Al，F为Cl，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+； （5）KOH溶液与Al2O3反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH- +3H2O =2[Al(OH)4]-； （6）H为Fe，基态铁原子的核外价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表中d区。 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点1 原子结构与元素周期表及其应用 一、单选题 1．我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A．氧 B．硅 C．铁 D．钙 2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于ds区 3．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族 4．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 5．下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．p能级的能量一定比s能级的高 D．s区全部是金属元素 6．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 7．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 8．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 B．氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 10．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第11列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 12．、均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（    ） A．可能是第一周期元素 B．和—定位于相邻的两个周期 C．一定比小 D．的值一定为8 13．的部分“价—类”二维图如图。下列推断不合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则的反应可能是化合反应或置换反应 B．若含同一种元素，的转化无法一步实现 C．若含同一种元素，的转化可以一步实现 D．若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 考点2 元素周期律、电离能、电负性 一、单选题 1．下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Al B．原子半径：Na<Al C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．原子最外层电子数：Na>Al 2．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．电负性大小： C．碱性强弱： D．第一电离能大小： 3．比较下列各组性质不正确的是 A．金属性：K>Na>Mg B．电负性：F>O>S C．热稳定性：H2O<NH3<CH4 D．酸性：HClO4>H2SO4>HClO 4．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 5．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．第一电离能：Si>Al>Mg>Na B．原子半径：F<O<Mg<Na C．还原性：K>Na>Mg>Al D．稳定性：HI<HBr<HCl<HF 6．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 7．已知X、Y同周期，且电负性的值X为3.0，Y为1.8，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价 B．X与Y形成的化合物可能为共价化合物 C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 9．所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 A． B． C． D． 10．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 11．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N >X >Z C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 12．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 13．三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A．未成对电子数：③>②>① B．第一电离能：③>②>① C．电负性：③>②>① D．原子半径：③>②>① 14．工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．酸性： D．电负性： 15．青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O 考点3 原子结构与性质综合 一、单选题 1．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A．原子半径：X>Z>Y B．非金属性：X<Z<W C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 2．我国科学家设计一种新型催化剂用于的捕集，该催化剂的大阴离子如图所示。、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族。下列叙述不正确的是 A．第一电离能： B．最高正化合价： C．W的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．的价层电子中未成对电子与成对电子数目比值为1：2 3．浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 4．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是 A．非金属性： B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C．简单离子半径： D．可用电解熔融氯化物的方法制备Z单质 6．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，其中的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．单质与氢气极难反应 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>E B．氢化物的沸点：W>Z>Y C．E的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z>X D．离子半径：Z>W>X>Y 9．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B．同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C．简单离子半径：Y>Z D．电负性：Y>X>W 10．某分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的含氧酸只有一种 C．最简气态氢化物的稳定性： D．、、形成的化合物不可能含有离子键 11．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小： D．中含有共价键和离子键 12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能： D．酸性： 二、解答题 13．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中电子占据的最高能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。 (6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                D．a为I1，b为I3，c为I2 14．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。 请回答下列问题： (1)基态X原子中能量最高的能级为 。 (2)G分子中第一电离能较大的元素的名称为 。 (3)基态Y原子的核外电子排布式是 。 (4)Z元素的p轨道上共有 个电子。 (5)R3+比R2+稳定，请用原子结构知识解释其原因： ，R3+和R2+中未成对电子数之比为 。 (6)Z的氢化物稳定性 (填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。 15．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第8列 (1)C2A4的电子式为 。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如下所示： 该同学所画的电子轨道表示式违背了 ，该元素的I4远远大于I3，其原因是 。 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。 (5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式 。 (6)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)。 学科网（北京）股份有限公司 $