福建省莆田市仙游一中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

仙游县高中第一教研片区2024-2025学年上学期 2017分】 高一年期中考联考化学答题卡 (1) (2) 学校： 姓名 班级： 考场座位号： (3) 注意事项 贴码区 (4) 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号熵写清楚。 贴二维码条形码，勿贴出框外， 2、客观题答案必须使用B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 ------------- 3、主观题使用黑色签字笔书写。 1缺考标记☐ 4、必须在题号对应的答题区域内作答：超出答题区域书写无效 5、保持卷面整洁、完整。 (1分) 正确填涂☐错误填涂☑x☒。 第1卷（选择题共52分）】 I [A][B][C][D]6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]16 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]7 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D] 3 [A][B][C][D]8 [A][B][C][D]13 [A][B][C][D] 4[AJ[BJIC]D]9【AJ[B]IC[D]14[A】[B]EC][D] 5 [A][B][C][D]10 [A][B][c][D]I5 [A][B][C][D] 第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共48分） 17(7分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) 18制8分 (1) (2) 3) (4) 19%16分) 1) (2) (3)1 2 3」 (1分) _(1分) (4) 第1页（共2页） 第2页（共2页） a 仙游县高中第一教研片区2024-2025学年上学期 高一年期中考联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷指定位置上作答，答题前，请按要求填写学校、班级、考号、姓名。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、选择题：(本大题共16小题，1-12题每小题3分，13-16题每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，涉及的实验操作是蒸发结晶 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 粒子直径在之间的物质属于胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，所含质子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 标准状况下，中所含分子数目大于 D. 由和组成的混合物中含离子的总数为 6. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： (已知：Cu(OH)2难溶于水) 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3 C. 操作x为过滤 D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸 7. 下列图示装置及对应的操作均正确的是 A.分离乙醇和水 B.由海水制取蒸馏水 C.分离苯和水 D.除去粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 8. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 9. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 10. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有，无 B. 向某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 C. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 11. 现有一瓶混合溶液，已知两种物质的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g．cm-3 在水中溶解性 甲 C2H4O2 -99 32 0.97 不溶 乙 C5H10O2 -92 107 0.89 不溶 据此，将甲乙分离的最佳方法是 A. 萃取法 B. 升华法 C. 蒸馏法 D. 分液法 12. 如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是 A. 用自来水制取蒸馏水属于转化a B. 转化c可能是物理变化 C. 转化c中一定有元素的化合价发生改变 D. 转化b一定是化学变化 13. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 14. 、、三种固体溶于水得到的溶液中部分离子的物质的量浓度如图所示，取混合溶液测得。下列说法不正确的是 A. 离子可能是 B. 向取出的混合液中加入的可使完全沉淀 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 与物质的量之比为 15. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 左侧与右侧原子数之比为 C. 左侧所含的电子数为 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 16. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. CO2是四种气体中温室效应最显著的 B. 实验开始时，四种气体密度相同 C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. 若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NA 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共48分) 17. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是________(填标号，下同)，属于非电解质的是________，属于碱性氧化物的是________。 （2）②在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出①与⑨反应的化学方程式________。 18. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见图)。含有个原子的五硼烷的质量为________。 （2）瓦斯中氧气与甲烷的质量比为时极易爆炸，则此时氧气与甲烷的体积比为________。 （3）中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为________。 （4）是氯的常见氧化物；工业上可以用反应： 制备，生成，需消耗的体积为________L(标准状况下)。 19. “84”消毒液是一种以为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 甲 （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 （2）某同学量取此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用固体配制质量分数为25%的消毒液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液不需要使用的是________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取固体的质量为________。 ③如图丙所示的实验操作的先后顺序为________(填标号)。其中步骤③向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管加蒸馏水至________。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时加水过量，用胶头滴管吸出 20. 为了深入探究某个化学问题，往往需要我们依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究： [探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据： 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 相同时间内产生的体积 Ⅰ 1% Ⅱ 2% Ⅲ 4% （1）写出本实验中反应的化学方程式________；测量体积的装置是________。(选填下图1中的装置编号)。 （2）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是________。 [探究二]小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验： （3）步骤①的目的是________，步骤⑦中应选用________的过氧化氢溶液。 [探究三]经研究知和对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （4）定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是________。 （5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。 仙游县高中第一教研片区2024-2025学年上学期 高一年期中考联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷指定位置上作答，答题前，请按要求填写学校、班级、考号、姓名。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、选择题：(本大题共16小题，1-12题每小题3分，13-16题每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共48分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑥⑨ ②. ⑤ ③. ⑩ （2） （3） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）5.6 【19题答案】 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3） ①. AB ②. 容量瓶、玻璃棒 ③. ④. ④⑥②⑤③① ⑤. 1～2 ⑥. 溶液的凹液面正好与刻度线相切 （4）C 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. c （2）双氧水的浓度 （3） ①. 做对照实验 ②. 5% （4） ①. 产生气泡的快慢 ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （5） ①. 分液漏斗 ②. 收集气体所需要的时间 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $