精品解析：陕西省渭南市韩城市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

高一上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A. 新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病 B. 合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥 C. 功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋 D. 以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩 2. 发现元素周期律的科学家是 A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 3. 葡萄糖()是一种重要的单糖，在生物体内起着关键的能量供应作用，其摩尔质量为 A. B. 180 C. D. 4. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 B. 用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性 5. 陕西馍馍的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是 A. 淀粉 B. 水 C. D. 油脂 6. 下列不可以进行加热的实验仪器有 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 蒸馏烧瓶 D. 锥形瓶 7. 新制氯水在长期见光放置后变成溶液，下列说法正确的是 A. 新制氯水中只含有两种分子 B. 两者均能使红色鲜花褪色 C. 新制氯水的酸性比溶液的强 D. 加入溶液，两者均有白色沉淀生成 8. 下列实验基本操作正确的是 A. 闻氯气 B. 取金属钠 C. 灼烧金属钠 D. 收集氯气 9. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 与过量澄清石灰水反应： C. 漂白粉溶于水后与反应： D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 11. NA为阿伏加德罗常数的值，中S的数目为 A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA 12. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 13. 固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C. 固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D. 溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 14. 将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)。 ②还原产物___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗，此时生成的质量为___________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： 已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中a=___________。 16. Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是___________，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________(任写一个即可)。 （2）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。 （3）常用于焙制糕点，其原理为___________。 （4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式为___________、___________。 ②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 ③混合溶液中和的质量之比是___________。 17. 为探究NaCl对溶解性的影响，某化学小组进行如下实验。 已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下： 0.50 1.00 3.00 400 5.00 溶解度 00658 0.0580 0.0416 00360 0.0360 （1）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增大NaCl溶液浓度对溶解度无明显影响。 （2）常温下，为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 溶解度 0.0580 0.0665 0.0800 ①___________，___________，___________。 ②对比实验1和实验2，可以得到的结论是___________。 ③设置实验3的目的是___________。 ④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。 （3）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，设计的实验方案为___________。 18. 氯及其化合物应用广泛，Cl2可由与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，向的稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得ClO2.设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________。 （2）在相同状况下，等质量的与的物质的量之比为___________，体积之比为___________。 （3）中含有___________mol质子，___________mol电子。 （4）用的浓硫酸配制的稀硫酸的部分步骤如下： ①计算：理论上应量取的浓硫酸的体积V=___________mL。 ②配制过程：量取浓硫酸加水稀释(冷却)操作洗涤注入混匀定容装瓶贴标签 下图图示中，对应操作的为___________(填标号)。 ③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A. 新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病 B. 合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥 C. 功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋 D. 以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩 【答案】C 【解析】 【详解】A．新药的成功研制有助于治疗疾病，A正确； B．合成氨技术生产氮肥促进粮食增产，B正确； C．聚乙烯塑料袋难以降解，会造成环境污染，C错误； D．硅基芯片和光导纤维推动信息技术发展，D正确。 故选C。 2. 发现元素周期律的科学家是 A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A．波义耳提出气体压力与体积的关系定律，并未发现元素周期律，A错误； B．道尔顿创立原子论，研究原子质量，但未系统排列元素，B错误； C．门捷列夫首次系统提出元素周期律并编制周期表，预测新元素，C正确； D．阿伏加德罗提出分子学说及气体定律，与元素周期律无关，D错误； 故选C。 3. 葡萄糖()是一种重要的单糖，在生物体内起着关键的能量供应作用，其摩尔质量为 A. B. 180 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量需计算各原子摩尔质量之和：碳（C）：6×12=72g/mol，氢（H）：12×1=12g/mol；氧（O）：6×16=96g/mol，总和为72+12+96=180g/mol，单位应为g·mol-1。故选A。 4. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 B. 用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作水果罐头抗氧化剂是由于其具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能吸收人体呼吸产生的水和二氧化碳，产生氧气：、，A正确； B．小苏打受热分解产生碳酸的水跟二氧化碳：因此可以做食品膨松剂，B正确； C．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，C正确； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，D错误； 答案选D。 5. 陕西馍馍的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是 A. 淀粉 B. 水 C. D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，淀粉为混合物，且含C、H、O三种元素，A错误； B．水（H2O）符合定义，B正确； C．NaCl不含氧，C错误； D．为混合物，且含C、H、O三种元素，D错误； 答案选B。 6. 下列不可以进行加热的实验仪器有 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 蒸馏烧瓶 D. 锥形瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．量筒是量取液体体积的仪器，不能加热，否则会导致刻度不准或破裂，A正确； B．蒸发皿可直接用酒精灯加热，常用于蒸发溶液，B不符合题意； C．蒸馏烧瓶可通过垫石棉网间接加热，C不符合题意； D．锥形瓶可通过垫石棉网间接加热，D不符合题意； 答案选A。 7. 新制氯水在长期见光放置后变成溶液，下列说法正确的是 A. 新制氯水中只含有两种分子 B. 两者均能使红色鲜花褪色 C. 新制氯水的酸性比溶液的强 D. 加入溶液，两者均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 详解】A．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，而非两种，A错误； B．新制氯水中的HClO具有漂白性，能使红色鲜花褪色；但长期放置后的溶液N（稀盐酸）无漂白性，B错误； C．新制氯水的酸性主要来自HCl和少量HClO，而溶液N中HClO全部分解为HCl，H+浓度更高，因此新制氯水的酸性弱于溶液N，C错误； D．新制氯水和溶液N均含Cl-，加入AgNO3会与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选D。 8. 下列实验基本操作正确的是 A. 闻氯气 B. 取金属钠 C 灼烧金属钠 D. 收集氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气为有毒气体，不能凑到瓶口闻气体的味道，A项错误； B．不能用手直接去接触药品，B项错误； C．灼烧金属钠应在坩埚中进行，C项错误。 D．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，D项正确； 答案选D。 9. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：，故A错误； B．反应中，4个HCl中有2个HCl中氯元素从-1价升高到0价得到氯气、失去2×e-电子，锰元素从+4价降低到+2价、二氧化锰得到1×2e-，则表示方法正确，故B正确； C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：，故C错误； D．HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：，故D错误； 选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 与过量澄清石灰水反应： C. 漂白粉溶于水后与反应： D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成硫酸钡和水：，A错误； B．与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：，B错误； C．漂白粉溶于水后，次氯酸钙与、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误； D．电解饱和食盐水获取烧碱、氢气和氯气，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 11. NA为阿伏加德罗常数值，中S的数目为 A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】计算的摩尔质量：，的物质的量：，一个中含有一个原子，那么中含有原子数目为。故答案选A。 12. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 13. 固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C. 固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D. 溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误； 故选B。 14. 将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据稀释公式c1V1=c2V2，c2=(10×0.2)/0.5=4mol/L，B正确，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗，此时生成的质量为___________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： 已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中a=___________。 【答案】（1） ①. > ②. Cl- ③. （2） ①. 纯净物 ②. Fe2+ ③. 1.04g （3） ①. -2 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 ①在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，ClO-是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：ClO-> ； ②该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，则还原产物为Cl-； ③该反应中三价铁失去电子生成高铁酸根离子，次氯酸根离子得到电子变为氯离子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 ①是有固定组成的，属于纯净物； ②该反应中二价铁失去电子变为三价铁，则还原剂为：Fe2+； ③根据关系式：，3.36g Fe2+的物质的量为：，此时生成Cr3+的质量为：； 【小问3详解】 ①CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价，CuFeS2中硫元素的化合价为-2价； ②该反应中，铜由+1价降低到0价，铁由+3价部分降低到+2价，硫由-2价升高到+4价，氧由0价降低到-2价，结合得失电子守恒和元素守恒可知，配平后方程式为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，则a=8。 16. Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是___________，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________(任写一个即可)。 （2）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。 （3）常用于焙制糕点，其原理为___________。 （4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式为___________、___________。 ②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 ③混合溶液中和的质量之比是___________。 【答案】（1） ①. 用沙子扑灭 ②. (或) （2）黄 （3）受热易分解 （4） ①. ②. ③. 1.2 ④. 53∶42 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则钠着火时应采取的灭火措施是用沙子扑灭，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为(或)。 【小问2详解】 钠的焰色试验呈黄色，则用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。 【小问3详解】 常用于焙制糕点，其原理为：受热易分解。 【小问4详解】 ①OA段没有气体产生、AB段产生气体，A点恰好转化为，B点盐酸和恰好完全反应，则OA段、AB段发生反应的离子方程式为、。 ②由图知，B点时反应后所得溶液为氯化钠溶液，由n(NaCl)= n(Cl-)=2mol/L×0.300L=0.600mol，则氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度是； ③设混合溶液中和的物质的量分别为x、y，则 ，结合钠原子守恒可得联立方程，，可得，则混合溶液中和的质量之比为摩尔质量之比，比值为53∶42。 17. 为探究NaCl对溶解性的影响，某化学小组进行如下实验。 已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中溶解度，结果如下： 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 溶解度 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 （1）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增大NaCl溶液浓度对溶解度无明显影响。 （2）常温下，为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 溶解度 0.0580 0.0665 0.0800 ①___________，___________，___________。 ②对比实验1和实验2，可以得到的结论是___________。 ③设置实验3的目的是___________。 ④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。 （3）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，设计的实验方案为___________。 【答案】（1）4.00 （2） ①. 1.00 ②. 1.00 ③. 0.50 ④. 食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度 ⑤. 研究氯离子对氯气溶解度的影响 ⑥. （3）取两支试管，一支加入10mL一定浓度的氯化钠溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸，通入足量后，测定溶解度 【解析】 【分析】通过控制变量法设计对比实验，可以验证NaCl溶液中对的溶解度会产生影响，且可以降低在水中的溶解度。 【小问1详解】 根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于4.00时，增大NaCl溶液浓度，溶解度不再发生改变。 【小问2详解】 ①结合表格中的实验数据，根据实验1中的溶解度数值可知，NaCl的浓度应该为1.00mol/L，则a=1.00；实验设计中应控制实验1和实验2中氯离子浓度不变，实验1和实验3中钠离子浓度不变，则实验2中HCl的浓度为1.00mol/L，实验3中硫酸钠的浓度为0.5mol/L，因此b=1.00，c=0.50。 ②通过对比实验1和实验2可知，氯离子浓度相同，且实验1中的溶解度较低，则食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度。 ③通过对比实验1和实验3可知，钠离子浓度相同，则设置实验3的目的是研究氯离子对氯气溶解度的影响。 ④通过对比实验1、实验2和实验1、实验3可知，食盐水中能够降低溶解度的微粒有。 【小问3详解】 若验证会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果，则应控制实验中的变量为，因此可以设计实验：取两支试管，一支加入10mL一定浓度的氯化钠溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸，通入足量后，测定溶解度，若前者溶解度低于后者，则说明会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。 18. 氯及其化合物应用广泛，Cl2可由与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，向的稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得ClO2.设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________。 （2）在相同状况下，等质量的与的物质的量之比为___________，体积之比为___________。 （3）中含有___________mol质子，___________mol电子。 （4）用的浓硫酸配制的稀硫酸的部分步骤如下： ①计算：理论上应量取的浓硫酸的体积V=___________mL。 ②配制过程：量取浓硫酸加水稀释(冷却)操作洗涤注入混匀定容装瓶贴标签 下图图示中，对应操作的为___________(填标号)。 ③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）106.5 （2） ①. 135:128 ②. 135:128 （3） ①. 33 ②. 34 （4） ①. 25.0 ②. B ③. 偏低 【解析】 【分析】结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签进行操作排序；根据配制操作的步骤，确定仪器的使用，选择仪器的标准是大而近；结合物质的量浓度定义式：c=，根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差； 【小问1详解】 根据化学式可知，的摩尔质量是(23+35.5+163)g⋅mol−1=106.5g⋅mol−1； 【小问2详解】 在相同状况下，等质量的SO2与ClO2的物质的量之比为=135:128，体积之比为=135:128； 【小问3详解】 氯是17号元素，氧是8号元素，并且阴离子的电子数比质子数多，则中含有33mol质子，34mol电子； 【小问4详解】 ①根据稀释定律可知，10mol⋅L−1×VmL×10-3L/mL=250mL×10-3L/mL×1mol⋅L−1，解得V=25.0； ②结合配制过程可知，加水稀释(冷却)后，应该将溶液转移到250mL容量瓶中，故对应操作a的为B； ③用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，会使所配制溶液的浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $