精品解析：四川省资阳市安岳中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

安岳中学高2023级第一学期半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】A 【解析】 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A符合题意； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B不符合题意； C．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C不符合题意； D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 关于物质的分类组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH HCl NaHCO3 Na2O2 CO2 B 纯碱 H2SO4 Na2S Na2O SO2 C Ca(OH)2 HNO3 AlCl3 CaO CO D Ba(OH)2 醋酸 CuSO4•5H2O Na2O CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物、与酸反应时不止生成盐和水、还有氧气生成，不是碱性氧化物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱性，B错误； C．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，C错误； D．Ba(OH)2属于碱、醋酸是一种弱酸、CuSO4•5H2O属于盐，Na2O与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，CO2与酸反应只生成盐和水，为酸性氧化物，D正确； 综上所述答案为D。 3. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. （浓） D. 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A. 中，Fe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误； B. 中，Cl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，故B错误； C. （浓）中，S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误； D. 中，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度结合物质的性质进行判断。 4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是 A. 该物质一定是钾盐 B. 该物质一定不含钠元素 C. 该物质一定是单质 D. 该物质一定含有钾元素 【答案】D 【解析】 【详解】钾元素的焰色为紫色，某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有K元素，可能含有钠元素，可能是钾盐、KOH、金属钾，故选D。 5. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B. 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl- C. 无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D. 强碱性的溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，会与生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．滴加石蕊呈红色的溶液为酸性环境，、、、在酸性条件下无反应，能大量共存，B符合题意； C．为紫红色，与“无色透明溶液”条件矛盾，C不符合题意； D．强碱性溶液中，与OH⁻反应生成，与反应生成，均无法共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 1gCO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加 A. 1g B. 3.6g C 7.2g D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】CO和氢气在足量氧气中充分燃烧后分别生成二氧化碳和水，产物通入足量过氧化钠时发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 从反应方程式可以看出：二氧化碳与足量过氧化钠反应时，过氧化钠增重的质量等于与过氧化钠反应的二氧化碳物质的量相等的一氧化碳的质量；水与足量过氧化钠反应时，过氧化钠增重的质量等于与过氧化钠反应的水物质的量相等的氢气的质量，根据质量守恒定律，过氧化钠增重的质量与原混合气体质量相等，即1g，故选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误； 故选C。 8. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH A. ②③ B. ①③ C. ③④ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别； ③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别； 综上，能将两者区分的是②③； 答案选A。 9. 钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生了反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2O和Na2O2阴阳离子比都为1：2 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子结构示意图正确，外层1个电子易失去，钠单质还原性强，A正确； B．反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O为-1价，部分升高到0价生成O2，部分降低到-2价生成NaOH，既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．Na2O含Na+和O2-，Na2O2含Na+和，阴阳离子个数比均为1:2，C正确； D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液通入CO2生成NaHCO3，因过饱和而析出白色结晶，D正确； 答案选B。 10. 钠及其化合物有如下转化关系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，转化过程中一定未涉及的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】Na→Na2O为Na与氧气发生化合反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；Na2O→NaOH为Na2O与水发生化合反应；NaOH→Na2CO3为NaOH与二氧化碳发生复分解反应；未涉及分解反应； 综上，答案选C。 11. 三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、，若有0.2个Na+，0.25个Mg2+，0.4个Cl-，则为 A. 0.11个 B. 0.3个 C. 0.15个 D. 0.5个 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液电中性原则，阳离子总电荷等于阴离子总电荷。阳离子总电荷：；阴离子总电荷：解得：。 故答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. KHCO3的水溶液电离方程式为：KHCO3=K＋+H＋+ B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3＋、Na＋、Cl-、 D. CO2溶于水，其水溶液能导电，CO2是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于弱酸的酸式盐，其电离方程式为，A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如属于金属氧化物，但不是碱性氧化物、是两性氧化物，B正确； C．在碱性溶液中不能大量存在，C错误； D．溶于水，其水溶液能导电，导电的离子是由与水化合生成的电离产生的，自身不能电离，是非电解质，D错误； 答案选B。 13. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 【答案】D 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。 【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气，故A正确； B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确； C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确； D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选D。 15. 已知反应①KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O②KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2，下列说法正确的是（ ） A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中还原剂与氧化剂分子数之比为6：1 D. 若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e- 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中的反应物均为化合物，不属于置换反应，反应②③为置换反应，选项A错误； B．反应①中氧化剂为，氧化产物为，反应②中氧化剂为，氧化产物为，反应③中氧化剂为，氧化产物为，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为，选项B正确； C．反应①中还原剂为，参加反应的分子中有5分子作还原剂，氧化剂为，还原剂与氧化剂的分子数之比为，选项C错误； D．反应②中作还原剂，1分子参加反应失去，则氧化剂得到，选项D错误。 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 现有下列物质：①铜②氯化氢③CO2④氨水⑤氢氧化铁胶体⑥稀硝酸溶液 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _____ _____ _____ （2）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____ （3）区别⑤和⑥的方法是_____，将⑥逐滴滴加到⑤中至过量的实验现象是_____ （4）将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥ ②. ② ③. ③ （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 （4） 【解析】 【小问1详解】 能电离出自由移动的电子或离子的物质可导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，据此结合物质的分类分析。①铜：有自由移动的电子，可导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②氯化氢：本身不导电，溶于水可导电，属于电解质；③：本身不导电，溶于水后形成碳酸，不是自身导电，属于非电解质；④氨水：有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤氢氧化铁胶体：有自由移动的离子，可导电；该分散系为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥稀硝酸溶液：有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述：能导电的物质是：①④⑤⑥，属于电解质的是：②，属于非电解质的是：③； 【小问2详解】 在熔融状态下可发生电离生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体和稀硝酸溶液，可利用丁达尔效应区别两者；将稀硝酸逐滴滴加到氢氧化铁胶体，先发生聚沉现象，然后过量的硝酸继续与沉淀氢氧化铁发生中和，使其溶液，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解； 【小问4详解】 将溶液滴加到溶液中至恰好沉淀为止时，两者的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为：。 17. 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、。取100mL该溶液进行如下实验： ①向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①中所得滤液中滴加足量溶液产生不溶于酸的白色沉淀；试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有_____，肯定不存在的离子有_____；可能存在的离子是_____； （2）某溶液存在下列阴离子Cl-、、，请设计实验证明三种离子存在。(可用试剂：HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3)： 第一步：向溶液中滴加过量的_____溶液填化学式； 第二步：加入过量的_____溶液填化学式，其目的是_____； 第三步：过滤，再向滤液中加入_____溶液填化学式。 【答案】（1） ①. 、、K+ ②. Ba2+ ③. Cl- （2） ①. HNO3 ②. Ba(NO3)2 ③. 检验硫酸根离子并除去 ④. AgNO3 【解析】 【分析】加入稀盐酸，由能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中肯定有，滤液中加入BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，溶液中肯定有，所以溶液中一定没有与碳酸根或者硫酸根产生沉淀的Ba2+，则溶液中的金属阳离子只能为K+，据此解答。 【小问1详解】 由分析，溶液中肯定有、、K+，肯定没有Ba2+，可能有Cl-。 【小问2详解】 第一步加入过量硝酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，检验碳酸根，第二步加入过量硝酸钡，生成白色沉淀，检验硫酸根，并除去硫酸根，过滤，第三步往滤液中加入硝酸银，生成白色沉淀，检验氯离子。 18. 氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平) ①配平该反应方程式：_____。 KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O ②在反应中KClO3做_____(填“氧化剂”或“还原剂)，_____做还原产物。 ③浓盐酸在该反应中表现的性质是_____(填序号)。 A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 （2）下面两个方法都可以用来制氯气： A．2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O B．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ①请用单线桥法表示反应A的电子转移方向和数目：_____ ②方程式B中氧化产物和还原产物质量之比：_____；若都制得一个氯气分子，两个反应中转移电子的数目多的是_____。(填“A”或“B”) 【答案】（1） ①. 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ②. 氧化剂 ③. ClO2 ④. B （2） ①. ②. 5:1 ③. B 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾与浓盐酸反应生成二氧化氯的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；KClO3作氧化剂，被还原，ClO2为还原产物；1 mol反应中有2 mol HCl被氧化为Cl2，2 mol HCl表现酸性，故选B。 【小问2详解】 单线桥法表示反应A：；1 mol反应B，有1 mol KClO3被还原为Cl2，生成0.5 mol还原产物 Cl2，有5 mol HCl被氧化，生成2.5 mol 氧化产物Cl2，所以方程式B中氧化产物和还原产物质量之比为5:1；反应A制得1个Cl2分子，转移1个电子，反应B转移个电子，反应B转移电子多。 19. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为_____。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。 （3）装置B的作用是：_____。 （4）装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）写出装置C中和反应的化学方程式：_____，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：_____。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3）除去多余的HCl （4） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏低 （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 1:1 【解析】 【分析】A为CO2发生装置，B为CO2净化装置，C中氧化钠和过氧化钠均可与CO2或水蒸气反应，其中过氧化钠还产生氧气，，装置D吸收混在O2中的水蒸气和CO2，利用装置EF排水法收集氧气，根据氧气体积可测得样品中过氧化钠物质的量，据此解答。 【小问1详解】 A中生成CO2的离子方程式为。 【小问2详解】 图中错误为B的进出口接反了，改进方法为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可。 【小问3详解】 装置B作用为除去多余的HCl。 【小问4详解】 装置D的作用为吸收多余的CO2，若无装置D，则测得氧气体积偏高，样品中的过氧化钠含量偏高，杂质含量偏低。 【小问5详解】 和反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，物质的量之比为1:1，质量之比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2023级第一学期半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 2. 关于物质的分类组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH HCl NaHCO3 Na2O2 CO2 B 纯碱 H2SO4 Na2S Na2O SO2 C Ca(OH)2 HNO3 AlCl3 CaO CO D Ba(OH)2 醋酸 CuSO4•5H2O Na2O CO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. （浓） D. 4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是 A. 该物质一定是钾盐 B. 该物质一定不含钠元素 C. 该物质一定是单质 D. 该物质一定含有钾元素 5. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使酚酞变红溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B. 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl- C. 无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D. 强碱性的溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2＋ 6. 1gCO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加 A. 1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定 7. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 8. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH A. ②③ B. ①③ C. ③④ D. ①② 9. 钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生了反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2O和Na2O2阴阳离子比都为1：2 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶 10. 钠及其化合物有如下转化关系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，转化过程中一定未涉及的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 11. 三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、，若有0.2个Na+，0.25个Mg2+，0.4个Cl-，则为 A. 0.11个 B. 0.3个 C. 0.15个 D. 0.5个 12. 下列说法正确的是 A. KHCO3的水溶液电离方程式为：KHCO3=K＋+H＋+ B. 金属氧化物不一定碱性氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3＋、Na＋、Cl-、 D. CO2溶于水，其水溶液能导电，CO2是电解质 13. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 15. 已知反应①KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O②KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2，下列说法正确的是（ ） A. 上述三个反应都有单质生成，所以都置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中还原剂与氧化剂的分子数之比为6：1 D. 若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e- 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 现有下列物质：①铜②氯化氢③CO2④氨水⑤氢氧化铁胶体⑥稀硝酸溶液 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _____ _____ _____ （2）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____ （3）区别⑤和⑥的方法是_____，将⑥逐滴滴加到⑤中至过量的实验现象是_____ （4）将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_____。 17. 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、。取100mL该溶液进行如下实验： ①向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①中所得的滤液中滴加足量溶液产生不溶于酸的白色沉淀；试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有_____，肯定不存在的离子有_____；可能存在的离子是_____； （2）某溶液存在下列阴离子Cl-、、，请设计实验证明三种离子存在。(可用试剂：HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3)： 第一步：向溶液中滴加过量的_____溶液填化学式； 第二步：加入过量的_____溶液填化学式，其目的是_____； 第三步：过滤，再向滤液中加入_____溶液填化学式。 18. 氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平) ①配平该反应方程式：_____。 KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O ②在反应中KClO3做_____(填“氧化剂”或“还原剂)，_____做还原产物。 ③浓盐酸在该反应中表现的性质是_____(填序号)。 A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 （2）下面两个方法都可以用来制氯气： A．2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O B．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ①请用单线桥法表示反应A的电子转移方向和数目：_____ ②方程式B中氧化产物和还原产物质量之比：_____；若都制得一个氯气分子，两个反应中转移电子的数目多的是_____。(填“A”或“B”) 19. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为_____。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。 （3）装置B的作用是：_____。 （4）装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）写出装置C中和反应的化学方程式：_____，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $