2.1 钠及其化合物 第2课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习以钠的化合物为核心，通过基础概念辨析、综合性质应用到实验探究的三层设计，实现从单一知识点到学科核心素养的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃等物质的性质与概念|选择题（1-7题）聚焦基础考点，强化化学观念中物质性质与用途的关联| |提升|物质转化关系与实验现象分析|填空题（8-11题）整合多物质转化，培养科学思维的证据推理能力| |拓展|实验设计与定量分析|综合题（26题等）涉及侯氏制碱法、纯度测定，体现科学探究与实践素养|

分层作业 第一节　钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．（1） （2）BC （3） 9．（1）Na2CO3 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）①③ （3）NH3 CO2 （4）CO2 （5）NaHCO3 10．（1） （2）b、c （3）除去中混有的气体 吸收未反应的，防止干扰氧气检验 将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气 11．（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 （3） 12．D 13．C 14．A 15．D 16．D 17．B 18．D 19．C 20．C 21．D 22．C 23．C 24．C 25．（1） 碱性 （2） （3） C （4） 溶液 除去气体中未反应的 c 26．（1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定 （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收 （4） （5）偏大 27．C 28．C 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 1．（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【答案】A 【解析】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·陕西咸阳·期中）下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【解析】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 3．下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【答案】B 【解析】A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确； B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误； C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，D正确； 答案选B。 4．（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 5．可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(不考虑其他杂质) A．溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不产生沉淀；若样品含碳酸钠，滴加氯化钡必有沉淀，无法判断是否混有碳酸氢钠，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，均能使石灰水变浑浊，无法断定混有碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解。若加热有气体且使石灰水变浑浊，说明存在碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与石灰水反应也能生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·湖北·阶段检测）某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A．实验过程中应先通过b管通入 B．冰水浴的目的是通过降温促进的析出 C．分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．实验过程中发生反应： 【答案】A 【分析】该实验模拟侯氏制碱法，先通入氨气，增大溶液碱性，以增大二氧化碳的溶解度，由于氨气易溶于水，所以氨气可从不与液面接触的短导管（a）通入，为了充分溶解二氧化碳，应从长导管（b）通入，通入二氧化碳后，由于碳酸氢钠的溶解度小，会从冰水中析出，从而制得碳酸氢钠。 【解析】A．极易溶于水，应从未伸入液面以下的a管通入，A错误； B．按顺序通入及后，溶液中含有、、、四种离子，降温过程中溶解度最小的优先析出，从而获得，B正确； C．分离固体的操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．根据侯氏制碱原理，总反应为，D正确； 故选A。 7．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有 【答案】D 【解析】A．焰色试验的本质是金属离子或原子中的电子跃迁产生的光谱现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．铁丝本身没有特征焰色，铁丝和盐酸反应生成的氯化物易挥发，灼烧后不会残留杂质，因此铁丝可以代替铂丝进行焰色试验，B错误； C．并非所有金属元素都有特征焰色（例如铁、铂都没有特殊焰色），因此焰色试验不能检验所有金属元素，C错误； D．钾元素的特征焰色为紫色，观察钾的焰色时需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）请写出上述过程中②反应的化学方程式___________。 （2）钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”，根据该现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 （3）请写出④受热时反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）BC （3） 【解析】（1）反应②是钠与水的反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热量，反应方程式为：。 （2）钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”， A．钠与水的反应的现象不能说明金属钠质软，具有很好的延展性，A不选； B．钠与水反应后的溶液变红，可以得出溶液呈碱性，B选； C．钠熔化成小球，说明反应放热且钠的熔点较低，C选； D．该反应中未涉及导电性，且“熔”仅说明钠是热的良导体，但未体现电的良导体，D不选； 故选BC。 （3）反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据化学反应规律，方程式为：。 9．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式___________ 、 ___________。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）应先向饱和食盐水中通入___________，后通入___________(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是___________(填化学式)。 （5）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的CO2。 【答案】（1）Na2CO3 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）①③ （3）NH3 CO2 （4）CO2 （5）NaHCO3 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等，据此分析解题。 【解析】（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱即Na2CO3，制备该物质的化学反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）由分析可知，① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，②是加热分解，故答案为：①③； （3）反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，可以形成更多的碳酸氢根离子，以便生成碳酸氢钠沉淀，故答案为：NH3；CO2； （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是：CO2，故答案为：CO2； （5）由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑可知，每106gNa2CO3完全反应生成44gCO2，84gNaHCO3完全反应生成44gCO2，故相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，NaHCO3放出更多的CO2，故答案为：NaHCO3。 10．（25-26高一上·湖南岳阳·期末）钠是一种非常重要的金属，广泛应用于化工、能源和生命科学等领域。在中学化学实验课上，老师带领同学们探究钠及其化合物的性质与用途。请结合所学知识回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，将该物质与足量稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为_______。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生剧烈的化学反应，可观察到的实验现象有_______(填字母序号)。 a.钠沉到水底    　　b.钠熔化成小球　　　c.钠在水面迅速游动 （3）为了深入理解过氧化钠在呼吸面具或潜艇中的供氧原理，该小组利用下图装置(C中盛放过氧化钠)进行模拟实验。其中A是实验室中制取的装置。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 _______ D 足量NaOH溶液 _______ ②试管F中收集到气体的检验方法是：_______。 ③写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移情况：_____________。(忽略水与过氧化钠的反应) 【答案】（1） （2）b、c （3）除去中混有的气体 吸收未反应的，防止干扰氧气检验 将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气 【解析】（1）钠长期置于空气中发生的反应为钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠，则钠长期置于空气中，最后形成的物质是碳酸钠；碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是放热反应，因钠密度小于水，所以将一小块金属钠投入水中，钠会浮在水面上，立即熔化成闪亮的小球，并在水面上迅速游动，发出嘶嘶的声音，故选b、c； （3）由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置C中二氧化碳与过氧化钠固体反应生成碳酸钠和氧气，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E、F为排水法收集反应生成氧气； ①由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳； ②由分析可知，试管F中收集到气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则检验反应生成氧气的方法为将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气； ③由分析可知，装置C中二氧化碳与过氧化钠固体反应生成碳酸钠和氧气，反应时过氧化钠中的氧元素化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠是反应的氧化剂也是还原剂，碳酸钠是反应的还原产物、氧气是氧化产物，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移的双线桥为：。 11．（25-26高一上·北京·阶段检测）钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，反应的离子方程式为_______、_______。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 （3） 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，则试管Ⅱ中反应的化学方程式为； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，方程式为；氧元素化合价从-1（过氧化钠中的氧）价升至0价，发生氧化反应生成氧气，则每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为2 mol； （3）可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，是因为碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为； 除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，是因为碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为； 分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，盐酸过量时产生二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸直接产生二氧化碳；离子方程式为、。 12．（23-24高一上·江西·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O2分别与H2O、CO2、稀硫酸的反应中，Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂 C．Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数之比均为1：2 D．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知：每2 mol Na2O2发生上述2个反应，转移电子的物质的量都是2 mol，则等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其与稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三个反应中都是Na2O2中-1价的O部分升高变为O2的0价，部分降低变为化合物中的-2价，因此Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂，B正确； C．Na2O是离子化合物，由2个Na+和1个O2-构成，阴、阳离子个数之比为1：2；Na2O2是离子化合物，由2个Na+和1个构成，阴、阳离子个数之比也为1：2，C正确； D．Na2O能与酸反应生成盐和水，所以Na2O属于碱性氧化物；但Na2O2与酸反应除生成盐和水，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了改变，所以Na2O2不属于碱性氧化物，D错误； 故合理选项是D。 13．（25-26高一上·广东河源·期中）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A．Na2CO3和盐酸 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na和O2 【答案】C 【解析】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确； D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误； 故答案选C。 14．下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【解析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确； B．二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误； C．在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误； D．将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误； 故选A。 15．有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【答案】D 【解析】A．双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A不合题意；B．浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B不合题意；C．由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C不合题意；D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是否褪色（证明二氧化锰本身无漂白性），再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧化氢充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性， D符合题意；故答案为：D。 16．（24-25高一上·吉林长春·期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D．白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 【答案】D 【分析】钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。 【解析】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A错误； B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B错误； C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，C错误； D．结晶水的碳酸钠风化，最终为碳酸钠白色粉末，D正确； 答案选D。 17．（25-26高一上·江西南昌·期末）下列实验方案不能达到目的的是 A．用加热法除去固体中的 B．用NaOH溶液除去中的HCl气体 C．用溶液鉴别和溶液 D．用澄清石灰水鉴别和NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．利用的热不稳定性，除去固体中的，A正确； B．NaOH会同时与HCl和反应，导致目标气体被消耗，B错误； C．与反应生成沉淀，而则不能，现象不同，可鉴别，C正确； D．与反应生成沉淀，而NaCl与不反应，现象不同，可鉴别，D正确； 故答案选B。 18．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 【答案】D 【解析】A．氢气易燃，不纯时点燃易爆炸，验纯是必要安全步骤，A正确； B．钠与水、二氧化碳剧烈反应，干沙可隔绝氧气且不引发副反应，B正确； C．蒸发皿高温直接放置会损坏实验台，陶土网散热均匀且安全，C正确； D．稀硫酸洗涤后，硫酸高温不挥发，会附着铂丝干扰后续实验颜色；稀盐酸易挥发，无残留，D错误； 故选D。 19．（25-26高一上·江西九江·期末）规范的实验操作关系实验的安全性与成功性，下列实验操作正确的是 A．钠与氧气反应的实验中，切除的钠块边角料丢入垃圾桶 B．需要通过蓝色钴玻璃观察NaOH溶液的焰色 C．通过加热除去纯碱固体中的 D．钠与水反应的实验中，近距离观察实验现象 【答案】C 【解析】A．钠是活泼金属，切除的边角料若丢入垃圾桶，可能与水分或空气发生剧烈反应，引发火灾或爆炸，存在安全隐患，A错误； B． 焰色反应中，蓝色钴玻璃用于滤除钠的黄色光以观察钾的紫色焰色，但NaOH溶液焰色为钠的黄色，无需使用蓝色钴玻璃，B错误； C．纯碱中的碳酸氢钠加热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳此操作安全有效，符合实验规范，C正确； D．钠与水反应剧烈，产生氢气并可能爆炸或飞溅，近距离观察易造成人身伤害，D错误； 故答案选C。 20．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 【答案】C 【解析】A．实验室中的金属钠因易与水和氧气反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，A正确； B．反应②为，生成时，有2 mol氧原子从-1价升至0价，转移2 mol电子，B正确； C．用盐酸除去溶液中少量时，虽可将转化为，但会引入NaCl杂质，违反除杂原则，C错误； D．转化中：反应①（）为化合反应和氧化还原反应；反应②（）为氧化还原反应；反应③（）和④（）均为复分解反应，涉及化合反应、氧化还原反应、复分解反应，D正确； 故答案选C。 21．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 【答案】D 【分析】食盐工厂中粗盐提纯需除去、、对应的杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，因为溶解度较小，析出沉淀。 【解析】A．粗盐提纯需除去、、对应杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入，否则过量无法除去，选项中在之后，A错误； B．“滤液”中含过量的和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应（无气泡：)，待NaOH完全反应后，盐酸再与反应(先生成，无气泡：)，继续加盐酸，与HCl反应生成(有气泡：)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误； C．第III步操作是过滤后的滤液，溶质包括：生成的 (侯氏制碱法中、与NaCl反应生成和)，滤液中溶质不止，还有NaCl，C错误； D．第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，说明溶解度较小，析出沉淀，D正确。 故答案选D。 22．钠及其部分化合物转化的关系（反应条件省略）如图所示，其中和分别表示两种含钠化合物。下列说法正确的是 A．反应①中发生氧化反应 B．若是一种白色固体，则反应②是氧化还原反应 C．的化学式为 D．若反应④的条件是加热，则是一种碱性氧化物 【答案】C 【分析】与氧气反应可能生成，也可能生成，若是一种白色固体，X是，若反应④的条件是加热，X是，X与反应生成Y，X无论是，还是，与反应都生成，则Y是。 【解析】A．反应①为，其中的化合价从0价变+1价，化合价升高发生氧化反应，中H的化合价从+1价变0价，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．据分析可知，若是一种白色固体，X是，反应②是，该反应不是氧化还原反应，B错误； C．X与反应生成Y，X无论是，还是，与反应都生成，则Y是，C正确； D．若反应④的条件是加热，则是，不是碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 23．（25-26高一下·湖南湘西·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D．c包含和，二者均与水反应生成d 【答案】C 【分析】根据钠元素的价类二维图确定各物质： a：+1价氢化物→NaH； b：0价单质→Na； c：+1价氧化物→或； d：+1价碱→NaOH； e：+1价盐→、等 【解析】A．在NaH中，Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则H为-1价，A正确； B．b是Na，钠与水剧烈反应：，生成氢气，B正确； C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡；当盐酸过量时，才发生反应，产生气泡，故不会立即产生气泡，C错误； D．c是+1价钠的氧化物，包括和。、。二者均与水反应生成NaOH，D正确； 故答案选C。 24．（25-26高一上·甘肃定西·期末）将少量加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色；向反应后的溶液中加入少量，有气体生成。下列说法正确的是 A．与的反应中，作氧化剂 B．该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭 C．加入少量有气体生成，是因为反应后的溶液中含有 D．溶液先变红后褪色，是因为的水溶液呈碱性且具有漂白性 【答案】C 【分析】加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中加入少量，有气体生成。说明生成了H2O2，则发生的反应为Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成NaOH使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色，最后加入对H2O2分解具有催化作用的MnO2，H2O2加速分解生成大量O2，据此解答。 【解析】A． 在 与 的反应中，总反应式为， 发生歧化反应， 既不是氧化剂也不是还原剂，而Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，是非氧化还原反应，A错误； B．实验中生成的气体为氧气，氧气支持燃烧，不能使燃烧的木条熄灭，B错误； C． 与 反应生成 ，加入 催化 分解产生氧气，C正确； D．溶液变红是因生成的 呈碱性，褪色是因 具有漂白性， 无漂白性，D错误； 故选C。 25．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）“价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 （1）物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 （3）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 （4）为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 【答案】（1） 碱性 （2） （3） C （4） 溶液 除去气体中未反应的 c 【解析】（1）X为钠的+1价氧化物，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化学式为，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物。 （2）单质钠长期置于空气中，先被氧气氧化为，与水反应生成，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化得到。 （3）①等质量的和，摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，与足量盐酸反应时均按1:1比例生成，生成的物质的量更大，气球体积更大。 ②热稳定性强，受热不分解，热稳定性弱，受热分解生成，进入试管C中，使澄清石灰水变浑浊。 （4）①装置A中大理石的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②装置D需要除去反应后气体中混有的未反应的，避免干扰后续氧气的检验，因此加入的试剂为溶液。 ③过氧化钠可作供氧剂的核心依据是反应能生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，对应现象为装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。 a. 淡黄色固体变为白色仅能说明过氧化钠发生反应，无法证明生成氧气，a错误； b. 装置D中无明显现象仅能说明被完全吸收，无法证明生成氧气，b错误； c. 装置E中收集到的气体能使带火星木条复燃，证明生成了，c正确； 故选c。 26．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定 （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收 （4） （5）偏大 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的检验；装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；装置C中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中，干扰二氧化碳质量的测定；装置D中盛有的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E中盛有的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D中，避免导致测得的二氧化碳的质量偏大。 【解析】（1）装置B中是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是：吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定； （3）反应结束后，装置B中仍残留有生成的气体。③中通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳被D充分吸收； （4）装置D反应前后的质量差，就是生成的二氧化碳的质量：，二氧化碳的物质的量：，根据方程式可知碳酸氢钠的质量：，质量分数：； （5）装置E中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。若无装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被D吸收，导致测得的D的质量差(c−b)偏大，因此计算出的质量分数会偏大。 27．（25-26高一上·黑龙江·期末）实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A．过程①②③均涉及过滤操作 B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 【答案】C 【分析】先向饱和食盐水中通入 ，再通入 ，发生反应 ，经过滤（过程①）得到 固体和含 的溶液A；将 固体加热分解（过程②）得到 固体、 和 ；向溶液A中加入 固体，利用同离子效应使 结晶析出，经过滤（过程③）得到 固体和含 、 的溶液B，溶液B可并入饱和食盐水中循环使用，以提高原料利用率。 【解析】A．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A错误； B．氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B错误； C．溶液A析出氯化铵后所得溶液B中含有大量的氯化钠，故溶液B可循环使用，C正确； D．溶液A是析出后的母液，含有生成的、大量未反应的以及少量溶解的，故溶液A中所含阳离子为和”或“溶液A是析出后的饱和溶液，主要溶质为反应生成的和过量的，所含阳离子为，D错误； 故答案选C。 28．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 【答案】C 【分析】在①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，盐酸具有挥发性，使反应产生的H2中含有挥发的HCl及H2O蒸气，通过装置②的碱石灰进行吸收；在装置③中Na与H2在加热时发生反应生成NaH，装置④的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气，防止Na、NaH与水发生反应，而使制备的物质的纯度降低。 【解析】A．①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．NaH中钠元素为+1价，则其中氢元素为价，其可以和水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥H2，无法吸收杂质HCl，因此若用浓硫酸代替装置②（需要将装置②换成洗气瓶），H2中混有的杂质HCl会与Na在加热条件下反应生成NaCl，导致装置③中产物中含NaCl杂质，因此不能得到纯净NaH，C错误； D．装置④中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，可以防止其进入装置③与Na、NaH发生反应，D正确； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 1．（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 2．（24-25高一上·陕西咸阳·期中）下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 3．下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 4．（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 5．可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(不考虑其他杂质) A．溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 6．（25-26高一上·湖北·阶段检测）某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A．实验过程中应先通过b管通入 B．冰水浴的目的是通过降温促进的析出 C．分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．实验过程中发生反应： 7．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）请写出上述过程中②反应的化学方程式___________。 （2）钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”，根据该现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 （3）请写出④受热时反应的化学方程式___________。 9．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式___________ 、 ___________。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）应先向饱和食盐水中通入___________，后通入___________(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是___________(填化学式)。 （5）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的CO2。 10．（25-26高一上·湖南岳阳·期末）钠是一种非常重要的金属，广泛应用于化工、能源和生命科学等领域。在中学化学实验课上，老师带领同学们探究钠及其化合物的性质与用途。请结合所学知识回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，将该物质与足量稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为_______。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生剧烈的化学反应，可观察到的实验现象有_______(填字母序号)。 a.钠沉到水底    　　b.钠熔化成小球　　　c.钠在水面迅速游动 （3）为了深入理解过氧化钠在呼吸面具或潜艇中的供氧原理，该小组利用下图装置(C中盛放过氧化钠)进行模拟实验。其中A是实验室中制取的装置。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 _______ D 足量NaOH溶液 _______ ②试管F中收集到气体的检验方法是：_______。 ③写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移情况：________________。(忽略水与过氧化钠的反应) 11．（25-26高一上·北京·阶段检测）钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，反应的离子方程式为_______、_______。 12．（23-24高一上·江西·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O2分别与H2O、CO2、稀硫酸的反应中，Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂 C．Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数之比均为1：2 D．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 13．（25-26高一上·广东河源·期中）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A．Na2CO3和盐酸 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na和O2 14．下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 15．有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 16．（24-25高一上·吉林长春·期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D．白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 17．（25-26高一上·江西南昌·期末）下列实验方案不能达到目的的是 A．用加热法除去固体中的 B．用NaOH溶液除去中的HCl气体 C．用溶液鉴别和溶液 D．用澄清石灰水鉴别和NaCl溶液 18．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 19．（25-26高一上·江西九江·期末）规范的实验操作关系实验的安全性与成功性，下列实验操作正确的是 A．钠与氧气反应的实验中，切除的钠块边角料丢入垃圾桶 B．需要通过蓝色钴玻璃观察NaOH溶液的焰色 C．通过加热除去纯碱固体中的 D．钠与水反应的实验中，近距离观察实验现象 20．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 21．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 22．钠及其部分化合物转化的关系（反应条件省略）如图所示，其中和分别表示两种含钠化合物。下列说法正确的是 A．反应①中发生氧化反应 B．若是一种白色固体，则反应②是氧化还原反应 C．的化学式为 D．若反应④的条件是加热，则是一种碱性氧化物 23．（25-26高一下·湖南湘西·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D．c包含和，二者均与水反应生成d 24．（25-26高一上·甘肃定西·期末）将少量加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色；向反应后的溶液中加入少量，有气体生成。下列说法正确的是 A．与的反应中，作氧化剂 B．该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭 C．加入少量有气体生成，是因为反应后的溶液中含有 D．溶液先变红后褪色，是因为的水溶液呈碱性且具有漂白性 25．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）“价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 （1）物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 （3）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 （4）为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 26．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 27．（25-26高一上·黑龙江·期末）实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A．过程①②③均涉及过滤操作 B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 28．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $