精品解析：天津市滨海新区塘沽紫云中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2025—2026学年度第一学期期中高一年级联合检测 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到7页，第Ⅱ卷8到10页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B. 用粮食发酵酿酒 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确的是 A. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的数量相等 B. 等数量的Na2O2和Na2O中，阴离子数目之比为2：1 C. Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟为FeCl2 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生CO2的速度比后者快 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 盐 A 盐酸 石墨 HCl KOH NaCl B 氢氧化铁胶体 NO HClO 纯碱 C 空气 铁 NaOH 石灰石 D 水银 生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤；⑥ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色酸性溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 含有大量OH-的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C. 石灰乳与溶液混合： D. 用治疗胃酸过多： 9. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. NaHCO3比Na2CO3的稳定性强 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 10. 某兴趣小组为探究在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是 A. 表示 B. 图a表示固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 铁片置于硫酸铜溶液中 C. 铁在氧气中燃烧 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 12. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 13. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. NaOH和CO2 D. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 14. 已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。据此推断，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 15. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 16. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 17. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B. 可能含有Cu2+、Ba2+ C. 一定含有Cl- D. 一定含有K+、、 18. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. 验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④制备氢氧化铁胶体 19. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 20. 下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 21. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 是整个过程的催化剂 D. 该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气 22. 下列化合物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸反应制得的是 A. B. C. NaCl D. 23. 关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C. 氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明有漂白性 D. 氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的、等次氯酸盐 24. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 25. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 下列说法不正确的是 A. 向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好 B. 装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低 D. 装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空题(本题共3题，共50分) 26. 给出以下几种物质：①CO2； ②HCl； ③CH3COOH； ④NaCl晶体； ⑤酒精； ⑥熔融KOH； ⑦水银； ⑧Fe(OH)3胶体； ⑨KHSO4固体； ⑩Ba(OH)2溶液； ⑪NH3； ⑫NaOH固体。 （1）上述物质是电解质的有________(填序号)，上述物质中能导电的纯净物为________(填序号)。 （2）写出⑨在水中的电离方程式为________________________________。 （3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法________________________________。 （4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力____________(填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”)。 （6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为________________。 27. 实验室利用下列装置，按照Cl2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： （1）制备Cl2的装置应选用装置________(填“A”或“B”)；盛放浓盐酸的仪器名称为________。气体发生装置中进行反应的化学方程式为________________，该反应体现浓盐酸的________性、________性；将浓盐酸换为稀盐酸________(填“能”或“不能”)产生Cl2。 （2）该实验正确的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 （3）试剂M和试剂N分别为________________________、________________________。 （4）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________________。 （5）利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式为________________。 （6）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应的化学方程式为________________。 （7）实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应不需要加热，写出此反应的化学方程式：________________________________________________(已知KMnO4被还原为MnCl2)。 （8）某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填序号)。 A． B． C． 28. 根据所学知识，按要求填空。 （1）配平下列氧化还原方程式，请将化学计量数按顺序写到答题纸相应位置。 ①__________。。 ②__________。。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为+6)、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是________。 ②写出该反应的化学方程式：________________________。 （3）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上。 A． B． C． ①向H2S溶液中通入Cl2直至过量________(提示：Cl2+H2S=S↓+2HCl)。 ②向AgNO3溶液通入少量HCl________。 ③向氨水中通入HCl直至过量________。 ④向饱和石灰水中不断通入CO2________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2025—2026学年度第一学期期中高一年级联合检测 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到7页，第Ⅱ卷8到10页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B. 用粮食发酵酿酒 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成了铜，有新物质生成，涉及化学反应，A错误； B．粮食发酵酿酒，生成新物质酒精，化学变化，B错误； C．使用跨临界直冷制冰，该过程没有新物质生成，不涉及化学变化，C正确； D．将CO2转化为淀粉或者葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子是弱酸根离子，故电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，故B正确； C．KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故C错误； D．CuCl2是盐，溶于水后发生完全电离，电离出1个铜离子和2个氯离子，，故D错误； 故选B。 3. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确的是 A. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的数量相等 B. 等数量的Na2O2和Na2O中，阴离子数目之比为2：1 C. Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟为FeCl2 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生CO2的速度比后者快 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水、反应的化学方程式分别为、，生成1 mol 时均转移2 mol电子，故产生相同量时转移电子数量相等，A正确； B．的阴离子为，的阴离子为，等物质的量的二者阴离子数目之比为1:1，B错误； C．氧化性较强，在中燃烧产物为，棕褐色烟为固体小颗粒，C错误； D．与盐酸反应分两步进行，先转化为再生成，与盐酸反应一步直接生成，故后者产生的速度更快，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 盐 A 盐酸 石墨 HCl KOH NaCl B 氢氧化铁胶体 NO HClO 纯碱 C 空气 铁 NaOH 石灰石 D 水银 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质分类正确，A正确； B．NO不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物，B错误； C．属于酸式盐，不是酸，石灰石主要成分是碳酸钙，是混合物，C错误； D．是纯净物，生石灰是氧化物，不是盐，D错误； 故选A。 5. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤；⑥ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①能一步实现，高温加热碳酸钙即可； ②不能一步实现，因为Fe2O3难溶于水，也不会和水反应； ③可以一步实现，用CuO与H2SO4反应； ④可以一步实现，将CO2通入NaOH溶液中； ⑤可以一步实现，将CuSO4与Ba(NO3)2反应； ⑥可以一步实现，将浓盐酸与MnO2在加热条件下反应； 综合以上分析，①③④⑤⑥都可以通过一步反应实现，故选D。 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色酸性溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 含有大量OH-的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色酸性溶液中，为黄色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含有大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C. 石灰乳与溶液混合： D. 用治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，电离出氢离子和氢氧根离子生成水，反应为，A正确； B．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐：，B错误； C．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，与溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：，C错误； D．胃酸主要成分为盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. NaHCO3比Na2CO3的稳定性强 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解，受热难分解，故稳定性强于，A错误； B．可以和水反应生成可以燃烧的H2，燃烧生成的能与水或反应生成，能加剧燃烧，需用干燥沙土隔绝空气灭火，B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．粉末与少量水结合生成结晶水合物的过程为放热过程，D错误； 故选B。 10. 某兴趣小组为探究在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是 A. 表示 B. 图a表示固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子比钠离子半径大，故表示氯离子，表示钠离子，A项正确； B．图a是氯化钠固体中的氯离子和钠离子分布，没有自由移动的离子，故不导电，B项正确； C．图b是熔融状态下的氯化钠，电离出氯离子和钠离子，在电流作用下定向移动，但电离不需通电，C项错误； D．图c是在溶液中氯化钠的电离情况，有自由移动的离子，溶液能导电，D项正确； 故答案选C。 11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 铁片置于硫酸铜溶液中 C. 铁在氧气中燃烧 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液是离子反应，反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B.铁片置于硫酸铜溶液中是离子反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C.铁在氧气中燃烧不属于离子反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D.二氧化碳通入澄清石灰水中是离子反应，反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 12. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①冰水混合物只由水这一种物质组成，属于纯净物，酒精只含乙醇这种物质，属于纯净物，故错误； ②电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜都是电解质，故正确； ③CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故错误； ④由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，、金刚石、石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故正确； ⑤非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖溶液是混合物，不是非电解质，故错误； 故选A。 13. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. NaOH和CO2 D. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，钠和氧气燃烧反应生成过氧化钠，故A不符合题意； B．Fe和Cl2反应只生成氯化铁，故B符合题意； C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C不符合题意； D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙，产物与反应物用量比有关，故D不符合题意； 故选B。 14. 已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。据此推断，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据反应：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，A不符合题意； B．根据氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，因此Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，所以反应不能发生，B符合题意； C．根据氧化性：Cl2＞FeCl3，该反应能发生，C不符合题意； D．根据氧化性是：FeCl3＞I2，该反应能发生，D不符合题意； 故选B。 15. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 16. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A项选； B．碳酸氢钠受热易分解，直接加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，B项不选； C．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，C项不选； D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中的少量HCl，D项不选； 答案选A。 17. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B. 可能含有Cu2+、Ba2+ C. 一定含有Cl- D. 一定含有K+、、 【答案】D 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 【详解】A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误；        B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误； C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误； D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确； 故选D。 18. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. 验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置图，由于比稳定，应该把放在大试管中，放在里面的小试管中，如果连接试管的澄清石灰水变浑浊，连接试管的澄清石灰水不变浑浊，则证明比更稳定，A错误； B．焰色试验检验K元素时，由于火焰颜色的干扰无法观察真正的K元素焰色，需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．如果Na和水反应放热，会导致具支管内温度升高，压强增大，装有红墨水的连通管左侧液面降低，右侧升高，通过观察连通管液面的变化能达到实验目的，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的方法是通过在沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并继续加热至液体变为红褐色，然后停止加热即可得到氢氧化铁胶体，用溶液和溶液只能得到沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，D错误； 故答案：C。 19. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 20. 下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误； B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误； C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误； D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确； 故选D。 【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。 21. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 是整个过程的催化剂 D. 该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，反应Ⅰ为，属于复分解反应，A正确； B．箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应Ⅱ为，B正确； C．反应Ⅰ消耗CuO，反应Ⅱ生成CuO，因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2只是反应过程中的中间产物，C错误； D．箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，总反应为，该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气，D正确； 故选C。 22. 下列化合物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸反应制得的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为金属活动性顺序中氢后金属，不能与稀盐酸反应生成，仅能由与直接化合得到，A不符合题意； B．氧化性强，与直接化合生成的是，无法得到，仅与稀盐酸反应可生成，B不符合题意； C．与直接化合可生成，与稀盐酸反应也可生成，两种途径均能制得，C符合题意； D．与稀盐酸反应只能生成，无法得到，仅能由与直接化合得到，D不符合题意； 故选C。 23. 关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C. 氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明有漂白性 D. 氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的、等次氯酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，A错误； B．纯净的在中安静地燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl与水蒸气结合形成酸雾，故集气瓶口呈现白色的雾，B错误； C．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，C错误； D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解，故氯水不稳定，而将其制成更稳定的、等次氯酸盐易保存，D正确； 故选D。 24. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 25. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 下列说法不正确的是 A. 向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好 B. 装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低 D. 装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．仪器a为恒压漏斗，漏斗中的压强和三颈烧瓶中的始终相同，即水能顺利留下，该方法不能检验气密性，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，即得到反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，B正确； C．A装置产生氯气中混有氯化氢，根据题目信息锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，因此装置B的作用是除去氯化氢，防止氯化氢与C中强碱反应，导致产率降低，C正确； D．利用氢氧化钠溶液对尾气Cl2进行处理，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空题(本题共3题，共50分) 26. 给出以下几种物质：①CO2； ②HCl； ③CH3COOH； ④NaCl晶体； ⑤酒精； ⑥熔融KOH； ⑦水银； ⑧Fe(OH)3胶体； ⑨KHSO4固体； ⑩Ba(OH)2溶液； ⑪NH3； ⑫NaOH固体。 （1）上述物质是电解质的有________(填序号)，上述物质中能导电的纯净物为________(填序号)。 （2）写出⑨在水中的电离方程式为________________________________。 （3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法________________________________。 （4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力____________(填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”)。 （6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②③④⑥⑨⑫ ②. ⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 变蓝 （5）几乎不变 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：首先排除单质（⑦水银）、混合物（⑧胶体、⑩溶液），再排除自身不能电离的非电解质（①、⑤酒精、⑪），剩余②③④⑥⑨⑫为电解质。能导电的纯净物需要有自由移动的带电粒子：⑦水银为金属单质，含自由电子可导电；⑥熔融含自由移动的阴阳离子可导电，其余纯净物无自由移动带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，在水中完全解离为和，故为。 【小问3详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应生成的为胶体，不写沉淀符号，故为。 【小问4详解】 恰好沉淀完全时，与物质的量之比为1:1，此时1mol 提供2mol ，1mol 仅提供1mol ，故为，后溶液剩余呈碱性，遇紫色石蕊变蓝。 【小问5详解】 为强电解质，水溶液中电离出和，与恰好完全反应生成强电解质和，反应前后溶液中自由移动离子浓度变化极小，因此导电能力几乎不变。 【小问6详解】 过量与反应生成可溶性的，完全反应转化为，故为。 27. 实验室利用下列装置，按照Cl2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： （1）制备Cl2的装置应选用装置________(填“A”或“B”)；盛放浓盐酸的仪器名称为________。气体发生装置中进行反应的化学方程式为________________，该反应体现浓盐酸的________性、________性；将浓盐酸换为稀盐酸________(填“能”或“不能”)产生Cl2。 （2）该实验正确的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 （3）试剂M和试剂N分别为________________________、________________________。 （4）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________________。 （5）利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式为________________。 （6）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应的化学方程式为________________。 （7）实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应不需要加热，写出此反应的化学方程式：________________________________________________(已知KMnO4被还原为MnCl2)。 （8）某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. A ②. 分液漏斗 ③. ④. 酸 ⑤. 还原 ⑥. 不能 （2）f→g→c→b→e→d→h （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色 （5） （6） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. （7） （8）B 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，得到的纯净氯气可以用向上排空气法进行收集，D装置可以进行氯气的性质检验实验，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 制备氯气的装置应选用A，浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；气体发生装置中发生的反应化学方程式为：；在该反应浓盐酸中氯元素是-1价，反应后一部分转化为氯气中氯元素是0价，氯元素化合价升高，浓盐酸是还原剂，体现出还原性；一部分浓盐酸生成盐（氯化锰），体现出酸性；稀盐酸还原性弱，不能被二氧化锰氧化生成氯气； 【小问2详解】 根据分析可知该实验正确的连接顺序为f→g→c→b→e→d→h； 【小问3详解】 试剂M为饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢；试剂N为浓硫酸，可干燥氯气； 【小问4详解】 只有潮湿的氯气（氯气和水反应生成次氯酸）有漂白性，因此D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 氯气能将碘从碘化钾溶液中置换出来，反应的化学方程式为：，生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝； 【小问7详解】 和浓盐酸反应，被还原为，浓盐酸被氧化为氯气，反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 A．次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH减小，A正确； B．次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，B错误； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，因此广口瓶中氧气含量增加，C正确； 故答案选B。 28. 根据所学知识，按要求填空。 （1）配平下列氧化还原方程式，请将化学计量数按顺序写到答题纸相应位置。 ①__________。。 ②__________。。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为+6)、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是________。 ②写出该反应的化学方程式：________________________。 （3）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上。 A． B． C． ①向H2S溶液中通入Cl2直至过量________(提示：Cl2+H2S=S↓+2HCl)。 ②向AgNO3溶液通入少量HCl________。 ③向氨水中通入HCl直至过量________。 ④向饱和石灰水中不断通入CO2________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. H2O2 ②. （3） ①. B ②. C ③. B ④. A 【解析】 【小问1详解】 ①Fe元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子；部分N元素从+5价降低到+2价，得到3个电子，。 ②C元素化合价从+2价升高到+4价，每个CO分子失去2个电子；每个中2个Fe元素均从+3价降低到0价，共得到6个电子，。 【小问2详解】 ①过程中O元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，故为还原剂。 ②Cr元素化合价从+6价降低到+3价，每个Cr得3个电子，每个共失2个电子，。 【小问3详解】 ①是弱电解质，初始离子浓度小，通入反应生成强电解质，离子浓度显著增大，导电性上升，过量对导电性影响很小，对应图像B。 ②和反应生成沉淀和强电解质，反应前后离子总浓度基本不变，导电性几乎不变，对应图像C。 ③氨水是弱电解质，初始离子浓度小，通入反应生成强电解质，离子浓度增大，导电性上升，对应图像B。 ④饱和石灰水是强电解质，初始离子浓度大，通入少量生成沉淀，离子浓度降低，导电性下降；继续通入过量，转化为可溶性强电解质，离子浓度回升，导电性上升，对应图像A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $