精品解析：河北省唐山市玉田县2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

玉田县2025—2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学 说明： 1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟 2.Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，Ⅱ卷用黑色笔写在答题卡相应的位置 可能用到的原子量：H 1 Na 23 Cl 35.5 O 16 C 12 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3中含有Ca、C、O三种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．CaCO3是由Ca2+与通过离子键结合形成的化合物，因此属于盐，B正确； C．CaCO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，不能电离产生OH-，因此CaCO3属于盐，而不属于碱，C错误； D．CaCO3电离产生的阳离子是金属阳离子Ca2+，而不能电离产生H+，因此CaCO3不属于酸，D错误； 故合理选项是B。 2. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. CH3COOK的摩尔质量为98 g C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D. 1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是其单位，A错误； B．CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B错误； C．物质的量描述的是微观粒子，因此应描述为1 mol CH3COOK含有2 molO，C错误； D．根据N=n×NA可知，1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，D正确； 答案选D。 3. 高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中，正确的是 A. 核外电子数为95 B. 质子数为241 C. 质量数为146 D. 中子数为95 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于原子，中性原子的核外电子数等于质子数，质子数为原子符号左下角数值95，故核外电子数为95，A正确； B．原子符号左下角数字为质子数，质子数为95，不是241，B错误； C．原子符号左上角数字为质量数，质量数为241，不是146，C错误； D．中子数=质量数-质子数，中子数为，不是95，D错误； 故选A。 4. 某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ） A. K B. O C. Mg D. S 【答案】C 【解析】 【详解】L层是第二能层，M是第三能层，说明该元素第二层电子排满，L层有8个电子，则M层有2个电子，则该元素是12号元素Mg，答案为C。 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于氧化还原反应，但没有单质生成，不属于置换反应，故A不符合题意； B．该反应属于氧化还原反应，但没有单质参与反应，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应属于置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，故C符合题意； D．该反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，也不是置换反应，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应 B. 可用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 将饱和溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，可制得胶体 D. 因胶体有吸附性，所以可用其净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，不可用过滤的方法分离二者，应使用渗析法，B错误； C．将饱和溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得胶体，若出现红褐色沉淀，得到的是悬浊液，C错误； D．胶体具有较大的比表面积，有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降，可用其净水，D正确； 答案选D。 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，无法得到，第一步转化不能实现，A不符合题意； B．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．与发生复分解反应生成沉淀和，与少量反应可生成和，两步转化均可一步实现，C符合题意； D．与反应生成和，无法得到，第二步转化不能实现，D不符合题意； 故选C。 8. 相同状况下，相同质量的下列气体所占体积最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】相同状况下，气体摩尔体积为定值，由公式、可知：质量相同的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积越大： A．的摩尔质量为； B．的摩尔质量为； C．的摩尔质量为； D．的摩尔质量为； 综上，的摩尔质量最小，故相同状况下，相同质量的的体积最大，故选C。 9. 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有40gNaOH B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol·L-1 C. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液 D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.1mol·L-1，B错误； C．，其中V是溶液的体积而不是溶剂的体积，应将4gNaOH溶解在水中配成1L的溶液，C错误； D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度变为原来的十分之一，为0.01mol·L-1，D正确； 故选D。 10. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是 A. 硝酸钾和氢氧化钠 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾和氢氧化钠均易溶于水，溶解后形成混合溶液，无法通过过滤分离，A错误； B．铁粉和锌粉均难溶于水，加水后二者均为固体，过滤无法将二者分离，B错误； C．氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤可分离出二氧化锰，蒸发滤液可得到氯化钾，可通过题给操作分离，C正确； D．碳酸铵和氯化铵均易溶于水，溶解后形成混合溶液，无法通过过滤分离，D错误； 故选C。 11. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. Fe可在中燃烧，生成的棕黄色烟是 C. 湿润的可直接储存于铁制容器中 D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，并非无色，A错误； B．氧化性较强，在中燃烧生成，棕黄色烟是，B错误； C．湿润的中与反应生成、，二者均能与反应，因此湿润的不能直接储存于铁制容器中，C错误； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，D正确； 故选D。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L B. 常温常压下，中含有的原子总数为 C. 标准状况下，中含有的分子数目为 D. 1 mol/L HCl溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常状况不是标准状况，气体摩尔体积不为，个物质的量为，所占体积不等于，A错误； B．的摩尔质量为，物质的量为，每个分子含有4个原子，原子总数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，C错误/不符合题意； D．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算的物质的量，不能确定的数目，D错误； 答案选B。 13. 下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是 A. 300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B. 100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 C. 200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D. 200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸钡[Ba(NO3)2]完全离解，c()=2mol/L×2=4mol/L。 【详解】A．1 mol·L-1的硝酸钠溶液中c()=1mol/L，小于4mol/L。 B．1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液中c()=1.5mol/L×3=4.5mol/L，大于4mol/L。 C．1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液中c()=1.5mol/L×2=3mol/L，小于4mol/L。 D．3 mol·L-1的硝酸钾溶液中c()=3mol/L×1=3mol/L，小于4mol/L。 故选B。 14. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 在反应过程中被还原 C. 在反应中是还原剂，表现出还原性 D. 每生成有6 mol电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价降低为-1价，被还原，是还原产物，氧化产物为，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，B错误； C．元素化合价降低，得电子，作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．元素化合价由-3价升高到0价，每生成，转移电子的物质的量为，D正确； 故选D。 15. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏 B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选：D。 16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有，故A正确； B．观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有、HCO、、HSO等，故D错误； 故选：A。 17. 如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 常温下，a的浓溶液与二氧化锰反应可制取b B. b和碱反应可以生成对应的g和k C. c可用于环境杀菌消毒，d见光易分解 D. 若f为钾盐，则f可用于制备氧气 【答案】A 【解析】 【分析】依据氯及其化合物的“价-类二维图”知：a是HCl，b是，c是，d是HClO，e是、f是氯酸盐、h是亚氯酸盐、g是次氯酸盐、k是氯化物。 【详解】A．常温下浓与不反应，二者制取需要加热条件，A错误； B．和碱发生歧化反应，可生成+1价次氯酸盐（g）和-1价氯化物（k），B正确； C．c为，具有强氧化性可用于环境杀菌消毒；d为，见光易分解为和，C正确； D．f为+5价钾盐即，在催化、加热条件下可分解制备，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 18. Ⅰ．已知有下列物质(或微粒)：①氧化钙 ②铜丝 ③ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥ ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩晶体，请回答： （1）属于能导电的电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号) （2）属于盐的有：___________(填序号)，属于碱性氧化物的有：___________(填序号)。 （3）③和⑥互为___________，将⑩溶于水，滴加NaOH溶液，出现___________色沉淀。 （4）向④中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是___________。 Ⅱ．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内无中子，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （5）R元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阴离子的结构示意图___________。 （6）写出一种由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物的化学式___________。 （7）写出在水中的电离方程式___________。 （8）化合物和反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ⑤⑧ （2） ①. ⑦⑨⑩ ②. ① （3） ①. 同位素 ②. 蓝 （4）先变弱再变强 （5） ①. ②. （6） （7） （8） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内无中子，X为氢；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y为碳；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z为氧；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为硫；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同，R为钠。 【小问1详解】 电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子； ①氧化钙为电解质，但本身不能导电；②铜丝为金属单质，不属于电解质，可以导电；③为氧原子，不是电解质；④稀硫酸为溶液，不是电解质，能导电；⑤二氧化碳气体为非电解质，不能导电； ⑥为氧原子，不是电解质；⑦碳酸钠粉末为电解质，但本身不能导电；⑧蔗糖晶体为非电解质，不能导电；⑨熔融氯化钠为电解质，且存在自由移动钠离子和氯离子，能导电；⑩晶体为电解质，但本身不能导电； 属于能导电的电解质的是⑨，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物，碳酸钠、氯化钠、五水硫酸铜均符合盐的定义，故选⑦⑨⑩；碱性氧化物可与酸反应仅生成盐和水，氧化钙符合碱性氧化物的性质，故选①； 【小问3详解】 和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素；溶于水电离出铜离子，与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应生成蓝色氢氧化铜沉淀； 【小问4详解】 稀硫酸中存在自由移动的和硫酸根离子，加入时反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度接近零，导电性接近零；继续加入，过量的电离出自由移动离子，离子浓度升高，导电性增大；故答案为：先变弱再变强； 【小问5详解】 为钠元素，核电荷数为11，核外电子排布为，原子结构示意图为：；的阴离子为，核电荷数为8，得到2个电子后核外电子排布为，阴离子的结构示意图为：； 【小问6详解】 分别为，四种元素可组成碳酸氢钠、乙酸钠等化合物，故答案可以为：； 【小问7详解】 为，属于强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子：； 【小问8详解】 为（碱性氧化物），为（酸性氧化物），二者反应生成碳酸钠：。 19. 实验室用NaOH固体配制230 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）选择___________mL容量瓶，应称取NaOH的质量___________g，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________，烧杯的实际质量为___________g。 （3）容量瓶上需标有以下五项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （5）判断此实验中下列操作会使所配浓度偏大的是___________。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温 【答案】（1） ①. 250 ②. 12.5 ③. 胶头滴管 （2） ①. 砝码和烧杯位置放反了 ②. 27.4 （3）①③⑤ （4）BCAFED （5）DF 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作； 【小问1详解】 配制230 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，需使用250 mL的容量瓶，应称取NaOH的质量0.25 L×1.25 mol/L×40 g/mol=12.5 g，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码和烧杯位置放反了，烧杯的实际质量为砝码质量减去游码质量，为30 g-2.6 g=27.4 g； 【小问3详解】 容量瓶为配制一定浓度溶液的仪器，需标有①温度、③容量、⑤刻度线； 【小问4详解】 配制时，其正确的操作顺序是：B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；A．用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； 故为：BCAFED； 【小问5详解】 A．应称取NaOH的质量12.5 g，需要使用游码，砝码错放在左盘，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故B不选； C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选； F．配制时，溶液注入容量瓶前没恢复到室温，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选； 故选DF。 20. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。 （2）E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：___________，其反应现象为___________。 （3）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为___________。 （4）固体与足量浓盐酸充分反应，此反应中氧化产物是___________，在标准状况下产生的体积为___________L；其中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥气体 （2） ①. 否 ②. ③. 出现棕黄色的烟 （3） ①. NaOH溶液 ②. （4） ①. ②. 2.24 ③. 0.2 【解析】 【分析】A装置制取氯气，C中盛装饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，D中盛装浓硫酸干燥氯气，F中铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，H中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 实验室制取氯气时，由于浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。为了得到纯净干燥的氯气，首先将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C中，以除去氯化氢气体；然后再通入盛有浓硫酸的洗气瓶D中，以除去水蒸气，达到干燥氯气的目的。 【小问2详解】 经过装置D干燥后的氯气进入装置E，由于干燥的氯气没有漂白性，所以E中的干燥红色布条不会褪色。在装置F中，加热条件下，铜与氯气发生反应生成氯化铜，化学方程式为：。反应现象为产生棕黄色的烟。 【小问3详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要用碱液吸收。装置H中的试剂通常为NaOH溶液，用于吸收多余的氯气。工业上用石灰乳吸收氯气制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，一部分氯元素的化合价从0升高到+1，失去电子；另一部分氯元素的化合价从0降低到-1，得到电子。用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：。 【小问4详解】 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在这个反应中，HCl中的氯元素化合价从-1升高到0，被氧化，所以氧化产物是Cl2。8.7gMnO2的物质的量为n=0.1mol。根据化学方程式，1molMnO2反应生成1molCl2，所以0.1molMnO2反应生成0.1molCl2。在标准状况下，产生Cl2的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。在反应中，每消耗4molHCl，有2molHCl被氧化生成Cl2。所以当生成0.1molCl2时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。 21. 完成下面各题： （1）同温、同压下，若A容器中充满，B容器中充满，若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___________，密度之比是___________。 （2）标况下，某气体的体积为6.72 L，其质量为10.2 g，则R的摩尔质量为___________。 （3）溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则所含电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 2∶3 （2）32 g/mol （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，两容器分子总数相等则气体物质的量相等，故容积比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，； 【小问2详解】 标况下气体物质的量，的摩尔质量，故R的摩尔质量为； 【小问3详解】 的物质的量，由的组成可知，故，浓度； 【小问4详解】 R原子的质子数=质量数-中子数=，为阳离子，电子数=质子数-电荷数=；的物质的量为，故所含电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉田县2025—2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学 说明： 1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟 2.Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，Ⅱ卷用黑色笔写在答题卡相应的位置 可能用到的原子量：H 1 Na 23 Cl 35.5 O 16 C 12 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 2. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. CH3COOK的摩尔质量为98 g C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D. 1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 3. 高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中，正确的是 A. 核外电子数为95 B. 质子数为241 C. 质量数为146 D. 中子数为95 4. 某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ） A. K B. O C. Mg D. S 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应 B. 可用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 将饱和溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，可制得胶体 D. 因胶体有吸附性，所以可用其净水 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. 溶液 C. D. 8. 相同状况下，相同质量的下列气体所占体积最大的是 A. B. C. D. 9. 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有40gNaOH B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol·L-1 C. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液 D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 10. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是 A. 硝酸钾和氢氧化钠 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 11. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. Fe可在中燃烧，生成的棕黄色烟是 C. 湿润的可直接储存于铁制容器中 D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L B. 常温常压下，中含有的原子总数为 C. 标准状况下，中含有的分子数目为 D. 1 mol/L HCl溶液中，的数目为 13. 下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是 A. 300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B. 100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 C. 200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D. 200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 14. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 在反应过程中被还原 C. 在反应中是还原剂，表现出还原性 D. 每生成有6 mol电子转移 15. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏 B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 常温下，a的浓溶液与二氧化锰反应可制取b B. b和碱反应可以生成对应的g和k C. c可用于环境杀菌消毒，d见光易分解 D. 若f为钾盐，则f可用于制备氧气 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 18. Ⅰ．已知有下列物质(或微粒)：①氧化钙 ②铜丝 ③ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥ ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩晶体，请回答： （1）属于能导电的电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号) （2）属于盐的有：___________(填序号)，属于碱性氧化物的有：___________(填序号)。 （3）③和⑥互为___________，将⑩溶于水，滴加NaOH溶液，出现___________色沉淀。 （4）向④中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是___________。 Ⅱ．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内无中子，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （5）R元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阴离子的结构示意图___________。 （6）写出一种由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物的化学式___________。 （7）写出在水中的电离方程式___________。 （8）化合物和反应的化学方程式___________。 19. 实验室用NaOH固体配制230 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）选择___________mL容量瓶，应称取NaOH的质量___________g，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________，烧杯的实际质量为___________g。 （3）容量瓶上需标有以下五项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （5）判断此实验中下列操作会使所配浓度偏大的是___________。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温 20. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。 （2）E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：___________，其反应现象为___________。 （3）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为___________。 （4）固体与足量浓盐酸充分反应，此反应中氧化产物是___________，在标准状况下产生的体积为___________L；其中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 21. 完成下面各题： （1）同温、同压下，若A容器中充满，B容器中充满，若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___________，密度之比是___________。 （2）标况下，某气体的体积为6.72 L，其质量为10.2 g，则R的摩尔质量为___________。 （3）溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则所含电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $