精品解析：河北省衡水街关中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

衡水街关中学2025-2026学年度上学期十一月质量检测 高一化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 2. 下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 A. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 3. 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标及说明不正确的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 A. A B. B C. C D. D 4. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. H2SO4=2H++SO C. Na2SO4=2Na++SO D. NaHS=Na++H++S2- 5. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 8. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 9. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 10. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I- D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+ 13. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 14. 甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为 A. 1∶1.5 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶1 15. 实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 (1)上述物质中，属于纯净物的是_____(填字母，下同)。 A.①②④ B.②④⑥  C.①②④⑤ D.全部 (2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为______，____，______。 A.酸  B.碱  C.盐  D.酸性氧化物 E碱性氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。 ①胶体与其他分散系的本质区别是：_____。 ②制备时，将____滴加至_____中，待液体呈____后停止加热。 ③如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_____。 16. 海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： （1）通常情况下自然界中________(填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在________中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是________。 （2）反应⑤⑥中过氧化钠________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有________________________(至少填一个)。 （3）除去溶液中混有的少量涉及的化学反应方程式为________________ （4）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。 ii．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 18. 向含NaOH、Na2CO3 、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分： （1）若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为_________。 （2）若(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为_________，涉及的离子方程式Oa：；ab：。 （3）若(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为_________，涉及的离子方程式Oa：、；ab：。 （4）若(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡水街关中学2025-2026学年度上学期十一月质量检测 高一化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 A. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作无规则运动，A错误； B．对于非电解质形成的溶液，溶液中的溶质粒子是不导电的，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带即丁达尔效应，前者则没有，C正确； D．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，D错误； 故选C。 3. 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标及说明不正确的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜的图标通常为眼睛保护装置的图案，用于提示实验时需佩戴护目镜保护眼睛，A正确； B．“热烫”对应的图标应提示小心高温烫伤，常见为高温物体或火焰相关符号，该图标实际为“洗手”，此处图标与“热烫”不匹配，B错误； C．明火的图标通常为火焰图案，用于提示存在明火操作或需注意防火，C正确； D．排风的图标一般为空气流动符号（如三个弯曲箭头），表示通风排风设备，D正确； 故答案选B。 4. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. H2SO4=2H++SO C. Na2SO4=2Na++SO D. NaHS=Na++H++S2- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，A正确； B．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO，B正确； C．硫酸钠是强酸的正盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，C正确； D．硫氢化钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应该为NaHS=Na++HS-，D错误；答案选D。 5. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意； C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意； D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。 答案选C。 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 8. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应①中是氧化剂，是还原剂，二者的个数之比为1:2，B错误； C．反应③中还原剂为，还原剂在反应中失去电子，1个反应时，还原剂失电子数目为5个，C错误； D．氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物，根据反应①可得氧化性，反应②可得，反应③可得，因此氧化性由强到弱的顺序为，D正确； 故答案选D。 9. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应。 故选B。 10. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】判断一个反应是否是氧化还原反应，可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型，要看反应物和生成物的种类和数量。 【详解】A.该反应中氯的化合价从0价既升到+1价，又降低到-1价，所以属于氧化还原反应中的歧化反应，不属于四种基本反应类型，A项正确； B.该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，但该反应同时属于置换反应，B项错误； C.该反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应中的归中反应，但该反应也属于分解反应，C项错误； D.该反应是复分解反应，也是非氧化还原反应，D项错误； 所以答案选择A项。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的热稳定性 C．实验室制 D．比较和(二者等质量)与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小试管中应该盛放碳酸氢钠，因为内部的小试管温度较低，而外部的试管所受温度更高，若是碳酸氢钠在较低温度下都可以分解，说明碳酸氢钠不稳定，故B错误； C．可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，故C正确； D．Na2CO3、NaHCO3和稀盐酸反应生成气泡的快慢不同，从而比较Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的快慢，故D正确； 故答案选B。 12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I- D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】反应1：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+、反应2：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+、反应3：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 【详解】A．反应1中，Mn2+作还原剂，Mn3+为氧化产物，反应2中，Mn3+转化为Mn2+，价态降低，则Mn3+是氧化剂，A正确； B．反应3中，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，体现氧化性，B正确； C．在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，C错误； D．因为还原性Mn2+＜Fe2+＜I-，所以从氧化还原反应角度推测，可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，D正确； 故选C。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 【答案】D 【解析】 【分析】反应①的方程式为。反应②方程式为。反应③的方程式为。反应④的方程式为。反应⑤的方程式为，反应⑥的方程式为。据此作答。 【详解】A．根据定义，酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水。由分析可知，和NaOH的反应表明符合酸性氧化物定义。A正确； B．由图像可以看出受热生成，说明热稳定性弱于，B正确； C．呼出的气体中含有和，由分析可知，二者可以和反应生成。因此反应⑤⑥可以用于呼吸面具中供给氧气。C正确； D．由分析可知，涉及化合价变化的反应为①②⑤⑥。共有4个氧化还原反应。D错误； 故答案选D。 14. 甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为 A. 1∶1.5 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】甲乙反应最终均生成氯化钠，根据元素守恒可知，，则等质量的NaHCO3固体参与反应，在变化过程中实际参加反应的盐酸的质量比为1:1； 故选D。 15. 实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 (1)上述物质中，属于纯净物的是_____(填字母，下同)。 A.①②④ B.②④⑥  C.①②④⑤ D.全部 (2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为______，____，______。 A.酸  B.碱  C.盐  D.酸性氧化物 E碱性氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。 ①胶体与其他分散系的本质区别是：_____。 ②制备时，将____滴加至_____中，待液体呈____后停止加热。 ③如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_____。 【答案】 ①. C ②. B ③. D ④. C ⑤. 化学变化 ⑥. 分散质直径在1纳米-100纳米 ⑦. 5-6滴氯化铁饱和溶液 ⑧. 40毫升沸水 ⑨. 红褐色 ⑩. 以一束光照射液体，垂直光线观察是否有透明的光路 【解析】 【详解】(1) 纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，上述物质中属于纯净物的是①②④⑤； (2)②氢氧化钠为碱，④五氧化二磷为酸性氧化物，⑤无水氯化钙为盐； (3)无水氯化钴(CoCl2)变成 CoCl2·6H2O，属于化学变化； (4)①胶体与其他分散系的本质区别是分散质直径在1纳米-100纳米； ②制备时，将5-6滴氯化铁饱和溶液滴加至40毫升沸水中，待液体呈红褐色后停止加热，即可生成氢氧化铁胶体。 ③用丁达尔效应检验是否生成胶体，即以一束光照射液体，垂直光线观察是否有透明的光路如果出现一条光亮的通路则证明制得的是氢氧化铁胶体。 16. 海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： （1）通常情况下自然界中________(填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在________中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是________。 （2）反应⑤⑥中过氧化钠________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有________________________(至少填一个)。 （3）除去溶液中混有的少量涉及的化学反应方程式为________________ （4）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。 ii．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________________。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 煤油或石蜡油 ③. 碳酸钠或Na2CO3 （2） ①. 既作氧化剂又作还原剂 ②. 供氧剂 （3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （4）6Na+=3Na2O+2Fe 【解析】 【小问1详解】 金属钠非常活泼，在空气中易与氧气等物质发生反应，在自然界中全部以化合态形式存在，没有游离态的钠，实验室里单质钠要保存在煤油或石蜡油中，若将单质钠长期置于空气中，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成十水碳酸钠，十水碳酸钠在空气中风化失去结晶水，最终生成白色粉末是碳酸钠。 【小问2详解】 反应⑤⑥中过氧化钠中O元素化合价既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既作氧化剂又作还原剂，反应⑤⑥中都有氧气生成，可知过氧化钠的用途有作供氧剂。 【小问3详解】 Na2CO3可以与二氧化碳和水反应生成NaHCO3，从而将杂质Na2CO3转化为主要成分NaHCO3，化学反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 【小问4详解】 Na与发生置换反应生成和铁，其反应的化学方程式为：6Na+=3Na2O+2Fe。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填； 【小问3详解】 因与过量氯离子完全反应，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中肯定有，其反应的离子方程式为，故填；； 【小问4详解】 综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，不能确定的离子为； A．氯离子与银离子形成沉淀，不能大量存在，故A不选； B．不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故B选； C．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故填B。 18. 向含NaOH、Na2CO3 、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分： （1）若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为_________。 （2）若(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为_________，涉及的离子方程式Oa：；ab：。 （3）若(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为_________，涉及的离子方程式Oa：、；ab：。 （4）若(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为_________。 【答案】（1）NaHCO3 （2）Na2CO3 （3）NaOH和Na2CO3 （4）Na2CO3和NaHCO3 【解析】 【分析】盐酸优先和发生中和反应：，该过程无生成；随后和分步反应：第一步，该过程也无生成；第二步，此时才开始产生​。 【小问1详解】 当，即滴加盐酸立刻产生，说明不存在、也不存在需要先转化为的，溶质只有；​ 【小问2详解】 当，说明Oa段仅发生转化为的反应，ab段发生生成的和反应放出的反应，两步消耗等量盐酸，对应溶质只有； 【小问3详解】 当，说明Oa段除了转化为​的反应，还额外发生了和的中和反应，多消耗了盐酸，因此溶质为和； 【小问4详解】 ab段消耗的盐酸比Oa段（仅用于把​转化为）更多，说明体系原本就存在额外的​，也即初始溶质除了​，还有​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $