精品解析：广东深圳市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年第二学期高一期末质量检测 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是 B. 高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的 3. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A. 和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B. 谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D. 碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 4. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 5. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构式： 6. 智能电车行业已经成为我国经济发展的新引擎。下列相关说法正确的是 A. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 B. 高压快充平台中用到的材料SiC是离子晶体 C. 用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料 D. 锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 7. 下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A. B. C. D. (粗硅)(高纯硅) 8. 某机构开发出一种利用氢负离子()的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A. a极为该电池的正极 B. 电子移动方向：a极固体电解质b极 C. a极电极反应式： D. b极质量将会增大 9. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 该烃有芳香族同分异构体 D. 该烃属于乙烯的同系物 10. 聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A. 单体为苯乙烯() B. 是一种天然高分子化合物 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 属于饱和烃 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 12. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 13. 3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是 A. 3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B. 2→5反应属于酯化反应 C. 可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和4 D. 1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr2发生取代反应 14. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2 LSO2中原子总数为 B. 100 mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，亚硫酸根离子数目为 C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 16. 分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A. 当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B. 到达平衡时，的物质的量浓度为 C. 到达平衡时，的转化率为 D. ， 二、非选择题： 17. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器a的名称是___________。②C中的实验现象是___________。 （2）确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法___________。 （3）试管D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为___________时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：___________，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 18. 纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为___________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用是作“___________剂”。将Cu2O分散在水中，用激光笔照射可以看到一条光亮的通路，这是“___________效应”。 （4）“吸收”时通常选用___________。 A. 蒸馏水 B. 5%H2O2 C. 98.3%浓硫酸 D. 饱和食盐水 （5）湿化学法制备Cu2O的核心反应为：。通过该反应得到标准状况下224 mL N2时，转移电子___________mol。不考虑后续损失，最终产品中Cu2O的质量为___________g。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 （2）开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 （3）下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气 d．选择高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3 d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 （6）通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 20. 化合物是一种有机光电材料中间体。由芳香醛(分子式：)制备的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______，的反应类型为_______。 （2）的结构简式为_______。 （3）写出在足量热水溶液中充分反应的化学方程式_______。 （4）写出的反应方程式_______。 （5）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_______。 含有苯环且能发生银镜反应；分子中有种不同化学环境的氢；遇溶液发生显色反应。 （6）根据题目所给流程，请写出以环己烷和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一期末质量检测 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属合金，为金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．碳纤维复合材料属于复合材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．橡胶是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．高纯硅是无机非金属单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 答案选C。 2. 化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是 B. 高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤主要成分是SiO2，A不符合题意； B．高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．波尔多液的制备原料就是胆矾和石灰乳，是常用的农药，C不符合题意； D．雨水为酸雨，是由废气中的硫氧化物、氮氧化物导致的，二氧化碳仅会使正常雨水pH约为5.6，一氧化碳难溶于水，碳的氧化物不会导致雨水，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A. 和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B. 谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D. 碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和氢氧化镁作为抗酸药，通过中和胃酸缓解不适，嚼碎后能增大接触面积，加快反应速度，A正确； B．谷氨酸钠是增味剂（味精），并非防腐剂或护色剂；防腐剂常用苯甲酸钠，护色剂如亚硝酸钠，B错误； C．碘酸钾作为碘源添加在食盐中，预防甲状腺肿大等碘缺乏病，C正确； D．碳酸氢铵受热分解产生气体，使食品蓬松，是常用膨松剂，D正确； 故选B。 4. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂只有在碱性条件下的水解反应才被称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B错误； C．淀粉、纤维素均属于多糖，都可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生可逆的盐析，不会使蛋白质变性，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子被甲基-CH3取代产生的物质，由于乙炔是直线型分子，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一条直线上，题中所给球棍模型不正确，A错误； B．醛基中C与O原子通过共价双键结合，故其电子式为，B错误； C．分子中氧原子含有的孤电子对数为，所以其VSEPR模型为，C正确； D．乙醚的结构式为：，D错误； 故选C。 6. 智能电车行业已经成为我国经济发展的新引擎。下列相关说法正确的是 A. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 B. 高压快充平台中用到的材料SiC是离子晶体 C. 用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料 D. 锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片主要成分为Si，A项错误； B．SiC是共价晶体，B项错误； C．石墨烯是碳单质，不是高分子材料，C项错误； D．锂离子电池放电时，锂离子从负极脱嵌、向正极移动嵌入正极材料中，充电时，锂离子从阳极(放电时为正极)材料脱嵌、向阴极(放电时为负极)移动并重新嵌入阴极(放电时为负极)，即锂离子电池通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量；D正确； 选D。 7. 下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A. B. C. D. (粗硅)(高纯硅) 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在中点燃只能生成，在催化剂、加热条件下与反应生成，第一步转化无法直接得到，A错误； B．和在放电或高温条件下反应生成，与反应得到，第一步转化无法直接生成，B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法得到，第一步转化不能实现，C错误； D．工业制备高纯硅的流程为：高温下与C反应制得粗硅，粗硅与高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，所有转化均能实现，D正确； 故选D。 8. 某机构开发出一种利用氢负离子()的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A. a极为该电池的正极 B. 电子移动方向：a极固体电解质b极 C. a极电极反应式： D. b极质量将会增大 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，原电池中阴离子向负极移动，由图可知向极移动，因此为负极，则为正极。 【详解】A．根据分析可知，为负极，A错误； B．电子只能沿外电路（导线或负载）移动，不经过电解质，电子移动方向：a极b极，B错误； C．为负极，发生失电子的氧化反应，电极材料与移向a极的H⁻结合，失电子生成，电极反应为：，​满足电荷守恒、原子守恒，C正确； D．为正极，不断从极迁移出去，因此极质量会减小，D错误； 故选C。 9. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 该烃有芳香族同分异构体 D. 该烃属于乙烯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干柠檬烯的结构简式可知，柠檬烯中有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，A错误； B．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，具有烯烃性质，一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，B正确； C．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物的不饱和度为3，故该烃不可能有芳香族同分异构体，C错误； D．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有2个碳碳双键和一个环，故与乙烯结构不相似，即该烃不可能属于乙烯的同系物，D错误； 故答案为：B。 10. 聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A. 单体为苯乙烯() B. 是一种天然高分子化合物 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 属于饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应制得，单体为苯乙烯( )，A正确； B．聚苯乙烯是人工合成的塑料，属于合成高分子化合物，并非天然高分子，B错误； C．聚苯乙烯结构中无碳碳双键可与溴的溶液发生加成反应，不能使其褪色，C错误； D．聚苯乙烯含有苯环，属于不饱和烃，不属于饱和烃，D错误； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是利用浓硫酸的脱水性（使蔗糖脱水炭化）和氧化性（与生成的炭反应产生气体使炭蓬松），与吸水性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．海水提溴时被氧化为，提镁时被还原为，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨气极易溶于水的性质无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．用焦炭和石英砂制粗硅是利用可被碳还原的性质，与制作光导纤维的用途无关，二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 12. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，不能拆写为和，A错误； B．通入过量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．足量时，也会与反应，该离子方程式漏写了该反应，应为，C错误； D．食醋中醋酸是弱电解质、石灰石是难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是 A. 3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B. 2→5反应属于酯化反应 C. 可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和4 D. 1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr2发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．3，4，5-三羟基苯甲酸含羧基与多个羟基，可以与水形成多个氢键，则能溶于水，A错误； B．2→5发生羧基与羟基发生酯化反应生成酯，属于酯化反应，B正确； C．化合物3中没有酚羟基，4中含有酚羟基，可以用FeCl3溶液鉴别，4与FeCl3溶液显紫色，C正确； D．1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr2发生取代反应，即苯环上剩余两个碳原子上的氢原子可以发生取代反应，D正确； 故选A。 14. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2 LSO2中原子总数为 B. 100 mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，亚硫酸根离子数目为 C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，每个SO2分子含3个原子，原子总数为0.5 mol×3=1.5 mol，即1.5，A正确； B．100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为0.01 mol，但亚硫酸根离子会发生水解，导致溶液中亚硫酸根离子数目小于0.01，B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，由方程式可知2 mol H2S生成3 mol S，则0.1 mol H2S生成0.15 mol S，硫原子数目为0.15，C正确； D．反应②为3S+6OH-+2S2-+3H2O，氧化产物为（S元素由0价升至+4价），生成1 mol 转移4 mol电子，即4，D正确； 故答案选B。 15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验需滴加浓溶液并加热，加稀溶液且不加热时，即使存在，生成的会大量溶解在水溶液中，无法逸出使试纸变蓝，因此试纸不变蓝无法证明原溶液无，A错误； B．向溶液中通生成硅酸沉淀，根据相对强酸制相对弱酸规律，酸性，结论错误，B错误； C．乙醇可使蛋白质发生不可逆的变性，因此鸡蛋清（蛋白质溶液）加乙醇产生沉淀后，加蒸馏水沉淀不溶解，操作、现象、结论均正确，C正确； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制与还原糖反应需在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸的情况下，无法检验还原糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选C。 16. 分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A. 当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B. 到达平衡时，的物质的量浓度为 C. 到达平衡时，的转化率为 D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，设消耗的物质的量为，列出三段式： 无论是否达到平衡，B的体积分数均为，A错误； B．达到平衡时，B的物质的量浓度为，B正确； C．达到平衡时，B的转化率为，C正确； D．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，其他条件相同，温度为时，反应先达到平衡，反应速率更快，则，D正确； 答案选A。 二、非选择题： 17. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器a的名称是___________。②C中的实验现象是___________。 （2）确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法___________。 （3）试管D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为___________时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：___________，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 紫色石蕊溶液变为红色 （2）冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌 （3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （4） ①. 4 ②. 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中铜与浓硫酸反应生成SO2，B是安全瓶，有防倒吸的作用；C中石蕊试液变红色，检验二氧化硫水为酸性氧化物；D中酸性高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫检验还原性；SO2继续通入E中碳酸钠溶液，反应生成NaHSO3，F装置进行尾气处理； 【小问1详解】 ①仪器a是分液漏斗；②由分析可知，C中的实验现象是紫色石蕊溶液变为红色； 【小问2详解】 确认反应后的产物中含有Cu2+的操作方法是冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌，得到蓝色溶液，说明含有Cu2+； 【小问3详解】 D中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问4详解】 ①由图1可知，当pH约为4时，的含量最高，此时应停止通SO2； ②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 18. 纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为___________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用是作“___________剂”。将Cu2O分散在水中，用激光笔照射可以看到一条光亮的通路，这是“___________效应”。 （4）“吸收”时通常选用___________。 A. 蒸馏水 B. 5%H2O2 C. 98.3%浓硫酸 D. 饱和食盐水 （5）湿化学法制备Cu2O的核心反应为：。通过该反应得到标准状况下224 mL N2时，转移电子___________mol。不考虑后续损失，最终产品中Cu2O的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②. （2） （3） ①. 还原 ②. 丁达尔 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、)焙烧时硫化物转化为氧化物，生成的进入氧化2工序(经氧化、吸收得到硫酸，尾气用氨水吸收制氮肥)，生成的氧化铜、铁的氧化物及矿石中的二氧化硅进入酸浸工序；酸浸时金属氧化物溶解，不溶被除去；然后氧化为，调pH沉淀后，葡萄糖还原铜元素得到纳米。 【小问1详解】 粉碎固体矿石可增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使反应更充分；原矿石中不与稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含，“氧化1”中的作用是将氧化为，方便后续调pH除去，酸性条件下离子方程式为：； 【小问3详解】 热转化中从价变为中价，被还原，因此葡萄糖作还原剂；纳米分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应； 【小问4详解】 “吸收”时将转化为硫酸，蒸馏水吸收易形成酸雾，降低吸收率，通常用98.3%的浓硫酸吸收，故选C； 【小问5详解】 标准状况下​物质的量为，反应中从价升高到价，生成转移电子，因此生成转移电子；根据反应方程式，对应，则生成的同时​生成了，摩尔质量为，质量为。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 （2）开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 （3）下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气 d．选择高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3 d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 （6）通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. （3）ad （4）bd （5）负极 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】该甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质、质子交换膜分隔两极。左侧Pt(a)为负极，通入的甲醇发生氧化反应，生成的透过质子交换膜向正极迁移；右侧Pt(b)为正极，通入的氧气在酸性条件下被还原：，电子经外电路从负极流向正极。 【小问1详解】 根据该反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 根据化学方程式，生成时，消耗和，在内，的物质的量变化量为，其浓度变化量为，则平均反应速率。末，消耗的的物质的量为，剩余的物质的量为，其浓度为。 【小问3详解】 a．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，a正确； b．将容器的容积变为，各物质的浓度减小，反应速率减小，b错误； c．恒容充入氩气，反应体系中各反应物的浓度保持不变，反应速率不变，c错误； d．选择高效的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，d正确； 故答案选ad。 【小问4详解】 a．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．开始时加入和，二者物质的量之比为，且反应消耗的比例也为，因此反应过程中和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知，若，则，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，d正确； 故答案选bd。 【小问5详解】 在燃料电池中，燃料发生氧化反应，通入燃料的一极为负极，因此通入甲醇的一极为负极。 【小问6详解】 通入氧气的一极为正极，氧气发生还原反应，结合图示可知电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，则正极的电极反应式为。根据正极反应式可知，每消耗转移电子，若线路中转移电子，则理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 20. 化合物是一种有机光电材料中间体。由芳香醛(分子式：)制备的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______，的反应类型为_______。 （2）的结构简式为_______。 （3）写出在足量热水溶液中充分反应的化学方程式_______。 （4）写出的反应方程式_______。 （5）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_______。 含有苯环且能发生银镜反应；分子中有种不同化学环境的氢；遇溶液发生显色反应。 （6）根据题目所给流程，请写出以环己烷和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 碳溴键、羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】芳香醛(分子式：)可知A应含有醛基，且含有7个C原子，A的结构简式为，A与乙醛在氢氧化钠作用下发生反应生成B，B与新制氢氧化铜发生氧化反应后酸化生成C，则B的结构简式为，C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，则D的结构简式为，D在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应后酸化生成E（），则E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F，则F的结构简式为，F与发生反应生成G，G的结构简式为，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析知，D的结构简式为，含有的官能团为碳溴键、羧基；F的结构简式为，F与发生加成反应生成G（ ），所以的反应类型为加成反应，故答案为碳溴键、羧基；加成反应。 【小问2详解】 由分析知，的结构简式为，故答案为。 【小问3详解】 D的结构简式为，在足量热水溶液中充分反应，溴原子水解生成羟基，羧基发生中和，化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为 ，化学反应方程式为，故答案为。 【小问5详解】 F为， I．含有苯环且能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；II．分子中有4种不同化学环境的氢，说明分子结构中有对称轴；III．遇溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，满足上述条件F的一种同分异构体的结构简式为或；故答案为或 【小问6详解】 利用题干中F与发生反应生成G的反应方法，先用环己烷（）与氯气发生取代生成，与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成，和发生加成反应生成，与HBr发生加成反应得到产品，所以合成路线流程图为。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $