2025年高二化学秋季开学摸底考（苏教版2019）

2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册+第二册（苏教版2019）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 【答案】A 【解析】A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是雪花覆盖树木的景象，属于物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的“漉”指的是过滤的过程，B正确； C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“新醅酒”是指酿酒过程，涉及发酵等氧化还原反应，C正确； D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是指香炉燃烧产生的烟雾，与胶体知识有关，D正确； 故选A。 2．反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子：C B．NH3的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】A．中子数为8的碳原子质子数为6，则质量数为8+6=14，则核素符号为：C，A错误； B．NH3中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，达到8电子稳定结构，电子式为：，B错误； C．氧原子核外共有8个电子，其原子结构示意图为：，C错误； D．CO2为直线形分子，C原子大于O原子，结构式：O=C=O，D正确； 故答案选D。 3．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 【答案】D 【解析】A．木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A不符合题意； B．若混合气体中含有H2O(g)，则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置乙能检验混合气体中是否含有H2O(g)，B不符合题意； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO2，C不符合题意； D．SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前应先除去SO2，排除SO2对检验CO2的干扰，则用装置丁不能检验混合气体中是否含有CO2，D符合题意； 故选D。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A．Z的非金属性比X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径的大小顺序： 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素。A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成5~7小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 5．下列说法正确的是 A．的中子数为39 B．和属于同一种核素 C．是两性氢氧化物 D．氯化锶的化学式为 【答案】C 【解析】A．的中子数为39-20=19，故A错误； B．和质子数相同而中子数不同，属于同一种元素的两种不同核素，故B错误； C．能生成，有氢氧根离子，也能和酸反应，所以是两性氢氧化物，故C正确； D．锶为第ⅡA元素，氯化锶的化学式为，故D错误； 答案选C。 6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．熔点高，可用作耐高温材料 B．是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C．具有吸水性，可用作气体干燥剂 D．不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 【答案】B 【解析】A．熔点高，不易熔化，所以可用作耐高温材料，故A正确； B．电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故B错误； C．能吸收水和水反应，具有吸水性，可用作气体干燥剂，故C正确； D．是沉淀，不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影，故D正确； 答案选B。 7．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与盐酸反应： B．石灰水沉淀海水中的： C．实验室用石灰石制： D．铝和溶液的反应： 【答案】C 【解析】A．属于金属，能与盐酸反应生成氢气：，故A正确； B．石灰水沉淀海水中的，即氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀：，故B正确； C．实验室用石灰石制：，石灰石是难溶物，所以不能拆，故C错误； D．铝和溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，氢氧化钠为强碱，四羟基合铝酸钠为可溶盐，得离子式：，故D正确； 答案选C。 8．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A．1mol该物质与足量反应生成 B．1mol该有机物能与反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 【答案】C 【解析】A．根据图示结构知，1mol该有机物分子中含有3mol羧基，1mol羟基均与钠反应，共生成2mol H2，故A项正确； B．根据图示结构知，1mol该有机物分子中含有3mol羧基，能消耗3molNaOH，故B项正确； C．该有机物分子中碳原子既有sp2杂化又有sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，故C项错误； D．根据图示结构知，该有机物分子中含有羧基、羟基能发生酯化反应、取代反应、氧化反应，故D项正确； 故本题选C。 9．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 【答案】D 【解析】由方程式可知，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，电子由负极经外电路流向正极。A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误； B．FeCl2被还原生成Fe，发生还原反应，故B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D．电子由负极a电极经外电路流向正极b电极，故D正确； 故选：D。 10．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为，用替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 【答案】C 【解析】左侧烧瓶中逸出氨气，氨气极易溶于水，使三颈烧瓶内压强急剧减小，且氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，石蕊试液遇碱变蓝色，故三颈烧瓶中会产生蓝色喷泉。A．由分析可知，三颈烧瓶中会产生蓝色喷泉，A错误； B．三颈烧瓶内气体压强与外界大气压的压强之差越大，其喷泉越剧烈，C点时三颈烧瓶内气体压强最小，所以大气压和C点压强差最大，喷泉最剧烈，B错误； C．稀硫酸可以与氨气反应生成硫酸铵，实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气，C正确； D．若X固体为，用替代浓氨水，则装置生成氧气，三颈烧瓶中压强增大，不会产生喷泉现象，D错误； 故选C。 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： 【答案】A 【解析】A．水的量相同，和的质量也相同，固体未完全溶解而固体完全溶解，证明溶解性：，A正确； B．Mg条作引燃剂，该实验得出的结论是金属活动性：，B错误； C．氯水既能氧化亚铁离子为铁离子，又能氧化碘离子为碘单质，铁离子在溶液中显黄色，碘的水溶液也显黄色，不能得出氯水氧化了亚铁离子还是碘离子，因此不能得出还原性：，C错误； D．黑色沉淀为CuS，说明发生CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应为复分解反应，能得出结论：CuS极难溶于水和硫酸，D错误； 答案选A。 12．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是    A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 【答案】B 【解析】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误； B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误； D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误； 故答案为：B。 13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 【答案】D 【解析】A．“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，故A正确； B．“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，故B正确； C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作氧化剂，作还原剂，故C正确； D．“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共61分） 14．（12分）乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成： CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3 (1)CH3COOH分子中官能团的名称为 。 (2)CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为 。 (3)CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。 ①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。 (4)实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式： 。 (5)已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。 ①上述合成路线中，试剂甲的化学式为 ；乙的结构简式为 ；丙的结构简式为 。 ②乙烯与甲反应的类型是 。 【答案】(1)羧基（1分） (2)取代反应(或酯化反应) （2分） (3)CH3OCH2CHO（2分） (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） (5) ①Br2（1分） HOCH2CH2OH（1分） CH3CH2OH （1分） ②加成反应（2分） 【解析】乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成乙酸甲酯。（1）CH3COOH分子中官能团的名称为羧基。 （2）CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为取代反应（或酯化反应）。 （3）同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不能与NaOH溶液反应，说明不含酯基、羧基；③不能与金属钠反应，说明不含羟基、羧基；综合以上条件，同分异构体中的官能团应该是醛基、醚键，所以同分异构体为CH3OCH2CHO。 （4）CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （5）乙烯与甲反应生成1,2-二溴乙烷，所以甲是Br2，由已知可得，1,2-二溴乙烷和氢氧化钠溶液反应生成HOCH2CH2OH，所以乙是HOCH2CH2OH。乙烯和水在硫酸条件下生成乙醇，所以丙是乙醇。 ①试剂甲的化学式为Br2；乙的结构简式为HOCH2CH2OH；丙的结构简式为CH3CH2OH。 ②乙烯与Br2反应的类型是加成反应。 15．（16分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO    B．降低温度    C．恒温恒容下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内消耗，同时生成1mol的 B．的体积分数不再发生变化 C．3 D．容器内气体密度不再改变 (4)还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应为 。 (5)工业上通过反应Ⅱ制备：在2L恒容密闭容器中，将和混合，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0~5min内反应平均速率 ，反应达平衡时，的转化率 ，15min时的物质的量浓度为 。 【答案】(1)I（2分） (2)B（2分） (3)B（2分） (4)负（1分） 左（1分） （2分） (5)0.3mol·L-1 ·min-1（2分） 75% （2分） 0.75 mol·L-1（2分） 【解析】（1）原子经济性是指反应物原子全部转化为目标产物，反应I中反应物原子全部转化为，反应Ⅱ除生成外还有生成，所以符合原子经济性的是反应I，故答案为：I。 （2）A．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故A错误； B．降低温度，反应速率减小，故B正确； C．恒温恒容下，充入Ar，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误； 故选B。 （3）A．单位时间内消耗，同时生成的，都体现正反应速率，不能说明平衡，故A错误； B．的体积分数不再发生变化，说明各物质浓度不变，达到平衡，故B正确； C．，未体现正逆反应速率关系，不能说明平衡，故C错误； D．反应在容积固定的密闭容器中，反应物和生成物都是气体，由质量守恒可知气体质量不变，容积固定，密度始终不变，不能说明平衡，故D错误； 故选B。 （4）由反应原理可知H的化合价升高，发生氧化反应，所以通的一端是电池的负极；电池工作时，阳离子向正极移动，通入CO的一端是正极，所以通过质子膜向左移动；通入的一端，失去电子生成，电极反应为，故答案为：负；左；。 （5）根据反应及表格数据进行可知，内，，根据化学计量数之比，，容器体积V=2L，根据反应速率公式，则；时，，根据化学计量数关系，，起始，转化率；时，，由化学计量数可知，容器体积2L，则，故答案为：；75%；。 16．（16分）以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下： (1)滤渣中含大量硫单质，福佑崇文阁赵老师，酸浸时主要反应的化学方程式： 。 (2)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。 ①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式： 。 ②反应中的用量不宜过多的原因是 。 ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的 。 (3)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至 分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入 中， ，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。 【答案】(1) （3分） (2) ① （3分） ②过量的在酸性条件下与反应会生成有毒的 （2分） ③（2分） (3)450℃（2分） 溶液（2分） 加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊（2分） 【解析】软锰矿(主要成分为、等)与加入20%的硫酸进行酸浸，除去滤渣，加入萃取剂除铁，进一步除锌过滤掉氢氧化锌，所得滤液主要为硫酸锰溶液，处理制备高纯.（1）加入作催化剂加快反应速率，得到滤渣中含大量硫单质，酸浸时软锰矿中主要成分为与和稀硫酸反应生成、和S等，主要反应的化学方程式为，故答案为：； （2）①用作氧化剂时会同时产生，是硫酸锰与氯酸钠反应生成二氧化锰、盐酸和氯化钠，反应的离子方程式为； ②反应中的用量不宜过多的原因是过量的在酸性条件下与反应会生成有毒的； ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余，则锰完全转化为二氧化锰，中锰化合价由+7变为+4、锰离子中锰化合价由+2变为+4，结合电子守恒可知，、锰离子的物质的量之比为2：3，结合锰元素守恒，理论上消耗与生成的比值为； 故答案为：；过量的在酸性条件下与反应会生成有毒的；； （3）根据图象在450℃左右占比最高，所以加热到450℃最佳，与酸反应生成Mn2+，故用酸除，氧化性强于，用盐酸会发生氧化还原生产氯气，因此，该实验方案可补充为：加热到450℃充分反应一段时间后，将固体冷却后边搅拌边加入一定量稀，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊； 故答案为：加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊。 17．（17分）V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)， (1)催化剂的制备 已知：常温下偏钒酸铵(NH4VO3)微溶于水；草酸(H2C2O4)能与含钒粒子形成易溶于水的物质。 称取一定量偏钒酸铵(NH4VO3)和钨酸钠(Na2WO4)，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化剂。 ①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为 。 ② H2C2O4的作用是 。 (2)催化剂的应用 将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①研究表明反应温度高于350 ℃，NO转化率下降的原因之一是NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式 。 ②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是 。 (3)V2O5的回收。回收V2O5的过程如图所示： ①酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为 。 ②为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液与过量的Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下： VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O； MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。 则V2O5样品的纯度为 。(写出计算过程) 【答案】(1) ①2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O（3分） ②与VO形成易溶于水的物质，促进NH4VO3的溶解（2分） (2) ①4NH3＋5O24NO ＋6H2O（3分） ②催化剂活性下降，反应速率减慢（2分） (3) ①V2O5＋SO＋4H＋=2VO2＋＋SO＋2H2O（3分） ②86.45%（4分） 【解析】（1）①根据NH4VO3的分子式，可知焙烧时NH4VO3分解产生V2O5和H2O、NH3，化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O，故答案为：2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O； ②已知草酸H2C2O4能与含钒粒子形成易溶于水的配合物，所以H2C2O4的作用是与形成易溶水的配合物，促进NH4VO3的溶解，故答案为：与形成易溶于水的配合物，促进NH4VO3的溶解； （2）①氨的催化氧化化学方程式为：4NH3＋5O24NO ＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO ＋6H2O； ②反应温度高于350℃，催化剂活性下降，反应速率减慢，故答案为：催化剂活性下降，反应速率减慢； （3）①酸浸时，V2O5和SO在酸性条件下转化为VO2＋和，离子方程式为V2O5＋SO＋4H＋=2VO2＋＋SO＋2H2O，故答案为：V2O5＋SO＋4H＋=2VO2＋＋＋2H2O； ②由题意可知，滴定消耗24.00mL0.01000mol/L高锰酸钾溶液，由方程式可知，与(VO2)2SO4溶液反应的硫酸亚铁铵的物质的量为0.5000mol / L ×0.01L-0.01000mol / L× 0.024L×5=0.0038mol，则(VO2)2SO4的物质的量为0.0038mol，样品中五氧化二钒的纯度为，故答案为86.45%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册+第二册（苏教版2019）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 2．反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子：C B．NH3的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 3．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A．Z的非金属性比X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径的大小顺序： 阅读下列材料，完成5~7小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 5．下列说法正确的是 A．的中子数为39 B．和属于同一种核素 C．是两性氢氧化物 D．氯化锶的化学式为 6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．熔点高，可用作耐高温材料 B．是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C．具有吸水性，可用作气体干燥剂 D．不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 7．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与盐酸反应： B．石灰水沉淀海水中的： C．实验室用石灰石制： D．铝和溶液的反应： 8．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A．1mol该物质与足量反应生成 B．1mol该有机物能与反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 9．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 10．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为，用替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： 12．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是    A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 第II卷（非选择题 共61分） 14．（12分）乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成： CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3 (1)CH3COOH分子中官能团的名称为 。 (2)CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为 。 (3)CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。 ①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。 (4)实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式： 。 (5)已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。 ①上述合成路线中，试剂甲的化学式为 ；乙的结构简式为 ；丙的结构简式为 。 ②乙烯与甲反应的类型是 。 15．（16分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO    B．降低温度    C．恒温恒容下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内消耗，同时生成1mol的 B．的体积分数不再发生变化 C．3 D．容器内气体密度不再改变 (4)还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应为 。 (5)工业上通过反应Ⅱ制备：在2L恒容密闭容器中，将和混合，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0~5min内反应平均速率 ，反应达平衡时，的转化率 ，15min时的物质的量浓度为 。 16．（16分）以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下： (1)滤渣中含大量硫单质，福佑崇文阁赵老师，酸浸时主要反应的化学方程式： 。 (2)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。 ①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式： 。 ②反应中的用量不宜过多的原因是 。 ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的 。 (3)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至 分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入 中， ，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。 17．（17分）V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)， (1)催化剂的制备 已知：常温下偏钒酸铵(NH4VO3)微溶于水；草酸(H2C2O4)能与含钒粒子形成易溶于水的物质。 称取一定量偏钒酸铵(NH4VO3)和钨酸钠(Na2WO4)，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化剂。 ①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为 。 ② H2C2O4的作用是 。 (2)催化剂的应用 将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①研究表明反应温度高于350 ℃，NO转化率下降的原因之一是NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式 。 ②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是 。 (3)V2O5的回收。回收V2O5的过程如图所示： ①酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为 。 ②为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液与过量的Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下： VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O； MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。 则V2O5样品的纯度为 。(写出计算过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共8页） 试题 第10页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D C C B C C D C A B D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分）(1)羧基（1分） (2)取代反应(或酯化反应) （2分） (3)CH3OCH2CHO（2分） (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） (5) ①Br2（1分） HOCH2CH2OH（1分） CH3CH2OH （1分） ②加成反应（2分） 15．（16分）(1)I（2分） (2)B（2分） (3)B（2分） (4)负（1分） 左（1分） （2分） (5)0.3mol·L-1 ·min-1（2分） 75% （2分） 0.75 mol·L-1（2分） 16．（16分）(1) （3分） (2) ① （3分） ②过量的在酸性条件下与反应会生成有毒的 （2分） ③（2分） (3)450℃（2分） 溶液（2分） 加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊（2分） 17．（17分）(1) ①2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O（3分） ②与VO形成易溶于水的物质，促进NH4VO3的溶解（2分） (2) ①4NH3＋5O24NO ＋6H2O（3分） ②催化剂活性下降，反应速率减慢（2分） (3) ①V2O5＋SO＋4H＋=2VO2＋＋SO＋2H2O（3分） ②86.45%（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分） (1) ___________(2) ___________(3) ___________ (4) _________________________________ (5) ①___________ ___________ ___________ ②___________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（16分） (1) _________________(2) _________________(3) _________________ (4) _________________ _________________ _________________ (5_________________ _________________ _________________ 16．（16分） (1) ___________________________________________________ (2) ①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③_________________ (3) _________________ _________________ ____________________________________________________________________ 17．（17分） (1) ①__________________________________ ②__________________________________ (2) ①________________________________ ②________________________________ (3) ①________________________________ ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12 分） (1) ___________(2) ___________(3) ___________ (4) _________________________________ (5) ①___________ ___________ ___________ ②___________ 2025 年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 15．（16分） (1) _________________(2) _________________(3) _________________ (4) _________________ _________________ _________________ (5_________________ _________________ _________________ 16．（16分） (1) ___________________________________________________ (2)①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③_________________ (3) _________________ _________________ ____________________________________________________________________ 17．（17分） (1)①__________________________________ ②__________________________________ (2)①________________________________ ②________________________________ (3)①________________________________ ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 试题 第 1页（共 8 页） 试题 第 2页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2025 年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册+第二册（苏教版 2019）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共 39分） 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 3分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误．．的是 A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 2．反应 CO2+2NH3 高压 CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为 8的碳原子： 86C B．NH3的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 3．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体 X 的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略) 不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 2H O(g) C．用装置丙检验混合气体中是否含有 2SO D．用装置丁检验混合气体中是否含有 2CO 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为 8，Y原子最外层只有 1个电 子，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列叙述错误的是 A．Z的非金属性比 X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱 D．原子半径的大小顺序： r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) 阅读下列材料，完成 5~7 小题。 周期表中 IIA 族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，  2 4Na Be OH   用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为 2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位 素用于医疗。 5．下列说法正确的是 A． 3920Ca 的中子数为 39 B． 88Sr和 89Sr 属于同一种核素 C．  2Be OH 是两性氢氧化物 D．氯化锶的化学式为SrCl 6．下列有关物质的性质与用途不．具有对应关系的是 A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B． 2 3Al O 是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C．CaO 具有吸水性，可用作气体干燥剂 D． 4BaSO 不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 7．下列反应的离子方程式不．正确的是 A．Be与盐酸反应： 2 2Be 2H Be H      B．石灰水沉淀海水中的 2Mg ：  2 2Mg 2OH Mg OH     C．实验室用石灰石制 2CO ： 2 3 2 2CO 2H CO H O      D．铝和 NaOH 溶液的反应：  2 242Al 2OH 6H O 2 Al OH 3H         8．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 试题 第 3页（共 8 页） 试题 第 4页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．1mol该物质与足量 Na 反应生成 22mol H B．1mol该有机物能与3mol NaOH反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 9．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为 22Na FeCl Fe 2NaCl  。下列有 关该电池说法正确的是 A． a电极为正极 B． 2FeCl 发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由 a电极经外电路流向 b 电极 10．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图 2中 B 点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若 X固体为 2MnO ，用 2 2H O 替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选 项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的 2 3Na CO 和 3NaHCO 固体中分别加入等体积蒸馏水， 3NaHCO 固体未完全溶解 溶解性： 2 3 3Na CO NaHCO B 向 2 3Fe O 粉末和 Al粉的均匀混合物中插入点燃的 Mg条，火星四射，有液 态 Fe从固体中流出 金属活动性：Mg Fe C 向 1 22mL 0.1mol L I Fe  溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： I Cl  D 向 1 42mL 0.1mol L CuSO  溶液中滴入几滴饱和 2H S溶液，产生黑色沉淀 酸性： 2 4 2H SO H S 12．NH3原 NO，其反应过程与能量关系如图 1所示；有氧条件下，Fe3+催化 NH3还原 NO 的反应历程如图 2 所示。下列说法正确的是 A．图 1所示热化学方程式为        3 2 24NH g 6N g 5N g 6H O gO     1kJ molH b a     B．图 1 所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：3 C．图 2 所示过程中 3Fe 的物质的量减少 D．图 2所示过程生成 1mol氮气，转移电子的数目为 2.4mol 13．硫酸钠-过氧化氢加合物  2 4 2 2xNa SO yH O 的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤 1 称取 6.72g样品，配制成100mL溶液A 。 步骤 2 量取 25.00mL 溶液A ，加入盐酸酸化的 2BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重。 得到白色固体 2.330g 步骤 量取 25.00mL 溶液A ，加适量稀硫酸酸化后，滴加 40.1000mol / LKMnO 溶液， 消耗 4KMnO 溶液 试题 第 5页（共 8 页） 试题 第 6页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … 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CO、 2CO 和 2H )在催化剂的作用 下合成甲醇  3CH OH 的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO 与 2H 反应合成甲醇：      2 3CO g 2H g CH OH g  Ⅱ． 2CO 与 2H 反应合成甲醇：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 CO B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是 _______。 A．单位时间内消耗 23molH ，同时生成 1mol的 3CH OH B． 3CH OH 的体积分数不再发生变化 C．3    2 2v CO v H D．容器内气体密度不再改变 (4) 2H 还原 CO电化学法制备甲醇( 2 3CO 2H CH OH  )的工作原理如图所示。通入 2H 的一端是电池 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中H通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入 2H 的一端发生 的电极反应为 。 (5)工业上通过反应Ⅱ制备 3CH OH ：在 2L恒容密闭容器中，将 22molCO 和 26molH 混合，反应过程中反 应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间  2CO mol  2H mol  3CH OH mol 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0~5min内反应平均速率  2v H ，反应达平衡时， 2CO 的转化率 ，15min时 3CH OH 的物 质的量浓度为 。 16．（16分）以软锰矿(主要成分为 2 2MnO SiO、 等)为原料制备高纯 2MnO 的流程如下： (1)滤渣中含大量硫单质，福佑崇文阁赵老师，酸浸时主要反应的化学方程式： 。 试题 第 7页（共 8 页） 试题 第 8页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … 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V2O5—WO3/TiO2催化剂。 ①焙烧时 NH4VO3分解产生 V2O5的化学方程式为 。 ②H2C2O4的作用是 。 (2)催化剂的应用 将模拟烟气以一定流速通过装有 V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得 NO 的转化率随 温度的变化如图所示。 ①研究表明反应温度高于 350℃，NO转化率下降的原因之一是 NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学 方程式 。 ②除了上述原因，导致 NO转化率下降的其他原因是 。 (3)V2O5的回收。回收 V2O5的过程如图所示： ①酸浸过程中，V2O5转化成 VO2＋，该反应的离子方程式为 。 ②为测定回收所得 V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取 2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得 100mL (VO2)2SO4溶液，量取 20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入 10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用 0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液与过量的 Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液 24.00mL。上述反 应原理如下： VO 2  +Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O； MnO 4  +5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。 则 V2O5样品的纯度为 。(写出计算过程) 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一册+第二册（苏教版2019）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 2．反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子：C B．NH3的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 3．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A．Z的非金属性比X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径的大小顺序： 阅读下列材料，完成5~7小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 5．下列说法正确的是 A．的中子数为39 B．和属于同一种核素 C．是两性氢氧化物 D．氯化锶的化学式为 6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．熔点高，可用作耐高温材料 B．是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C．具有吸水性，可用作气体干燥剂 D．不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 7．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与盐酸反应： B．石灰水沉淀海水中的： C．实验室用石灰石制： D．铝和溶液的反应： 8．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A．1mol该物质与足量反应生成 B．1mol该有机物能与反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 9．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 10．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为，用替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： 12．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是    A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 13．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 第II卷（非选择题 共61分） 14．（12分）乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成： CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3 (1)CH3COOH分子中官能团的名称为 。 (2)CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为 。 (3)CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。 ①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。 (4)实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式： 。 (5)已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。 ①上述合成路线中，试剂甲的化学式为 ；乙的结构简式为 ；丙的结构简式为 。 ②乙烯与甲反应的类型是 。 15．（16分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO    B．降低温度    C．恒温恒容下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内消耗，同时生成1mol的 B．的体积分数不再发生变化 C．3 D．容器内气体密度不再改变 (4)还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应为 。 (5)工业上通过反应Ⅱ制备：在2L恒容密闭容器中，将和混合，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0~5min内反应平均速率 ，反应达平衡时，的转化率 ，15min时的物质的量浓度为 。 16．（16分）以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下： (1)滤渣中含大量硫单质，福佑崇文阁赵老师，酸浸时主要反应的化学方程式： 。 (2)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。 ①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式： 。 ②反应中的用量不宜过多的原因是 。 ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的 。 (3)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至 分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入 中， ，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。 17．（17分）V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)， (1)催化剂的制备 已知：常温下偏钒酸铵(NH4VO3)微溶于水；草酸(H2C2O4)能与含钒粒子形成易溶于水的物质。 称取一定量偏钒酸铵(NH4VO3)和钨酸钠(Na2WO4)，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化剂。 ①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为 。 ② H2C2O4的作用是 。 (2)催化剂的应用 将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①研究表明反应温度高于350 ℃，NO转化率下降的原因之一是NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式 。 ②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是 。 (3)V2O5的回收。回收V2O5的过程如图所示： ①酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为 。 ②为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液与过量的Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下： VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O； MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。 则V2O5样品的纯度为 。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$