2026年高三化学秋季开学学情自测卷（15+4）（全国通用）

**基本信息** 2026年秋季高三开学化学学情自测卷，75分钟100分覆盖高考全部内容，以科技前沿（如NaAlH₄储氢材料、CO₂催化转化）和工业流程（钌回收、KSCN制备）为情境，融合化学观念与科学思维，适配高三开学学情评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE（疫苗冷藏）、NA计算、晶体结构（晶胞配位数）|立足基础，考查物质结构与性质等化学观念| |非选择题|4/55|工艺流程（钌回收pH调控）、实验探究（KSCN制备）、反应原理（丙烯平衡分压计算）、有机合成（吡啶环药物中间体）|综合考查科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 18.(14分) (1)① (2分) ② (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (1分) ③ (2分) (4) (2分) 19.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) (1分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 4．测试范围：高考全部内容。 一、选择题：本题共15个小题，共45分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（） A. 碳纤维、合成纤维、光导纤维均属于有机高分子材料 B. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 C. 疫苗冷藏存放可避免蛋白质变性，保证疫苗活性 D. 明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NAaHCO3溶液中HCO3-数目为0.1NA C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NA D. 1 mol Na与足量O2反应，转移电子数一定为2NA 3．下列化学用语表示正确的是 A．基态铜原子的价层电子轨道表示式： B．sp3杂化轨道的电子云轮廓图： C．H2S分子的球棍模型： D．HF分子中σ键的形成示意图为： 4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 5．下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 6． 下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 7． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B. 原子半径：W＜X＜Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z D. W、Y、Z均可形成两种以上的氧化物 8． 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质 C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D. 用玻璃棒蘸取待测液滴在容量瓶中检验溶液酸碱性 9． 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（） A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大 C. 加入催化剂，可提高SO3的平衡产率 D. 压缩容器体积，平衡正向移动，体系分子总数增多 10.达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有5种官能团 B．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C．该有机物中存在6个C-O σ键 D．与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 11.结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 12.一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．若生成，其总反应方程式为 B．由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C．Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 13.我国科学家设计了以金属 和负载金属 的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成 催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成氨。 下列说法错误的是 A．放电时， ，将 附着在 表面 B．延长放电时间，能生成更多 ，增加 催化剂活性 C． 键能大，不易解离为 原子， 催化剂能降低解离时的活化能 D．充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 14.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，NaAlH4晶胞结构如图所示，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 A.NaAlH4晶体中，的配位数为6 B.Na+和AlH4-最短距离为 C.晶体的密度为 D．M的分数坐标为 15.常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C．b点坐标为(2.21，5.09) D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。 （4）吸收步骤中，与HCl反应生成，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。 （5）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01 mol·L-1、1.810-3 mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为___________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）沉钴反应离子方程式为___________。 17．（14分）某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②热稳定性，NH4HS低于NH4SCN。实验步骤如下： （1）制备NH4SCN溶液：。 ①实验前，经检验装置的气密性后向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。 ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。 （2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。 （3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3 生成无毒气体的离子方程式为_______。 （4）使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中随加入KSCN溶液的体积变化如下图所示。已知：，A点为滴定终点(滴定过程不考虑NO3-氧化SCN-)，滴定终点的现象为_______，当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中_______。 18．（14分）丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： （1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应Ⅰ．  ；反应Ⅱ．  。 ①反应的 _______。 ②基态铁原子核外有_______个未成对电子。 （2）一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．反应过程中恒有 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 （3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为   ，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和 )： ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。 ②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。 ③、500℃时，该反应的平衡常数 _______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 （4）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应甲：；反应乙：。 保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 19．（15分）一种含吡啶环()的药物中间体可以通过以下反应进行合成。 已知：①Me—代表：—CH3 ②吡啶环与苯环相似，具有芳香性 （1）化合物1a的分子式_______。 （2）化合物3a的含氧官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A．1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成 B．2a所有原子共线 C．3a分子中，碳原子均为sp2杂化 D．3a能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同分异构体中，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 （5）以甲醇和丙酮为有机原料，其他无机试剂住选，分四步合成有机物1a。 第一步，引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为_______。 第二步，增长碳链NaCN发生取代反应，生成有机产物_______。 第三步，进行水解，得到羧酸。 第四步，与CH3OH合成1a，反应类型为_______。 （6）参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以_______和_______(填结构简式)为反应物。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，共45分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D B B C D B B D A A B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）（每空2分） （1）3d74s2 （2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率 （3） （4）Cl2 （5） （6） 17．（14分）（除标注外，每空2分） （1）使反应物充分接触，还能防止发生倒吸 层消失（或液体不再分层）（1分） 观察气泡速率（1分） （2）使分解除去，提高产品纯度 （3） （4）当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不变 18．（14分） （1）①－2838.4（2分） ②4（2分） （2）ACD（2分） （3）①该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应方向移动（2分） ②ⅳ（1分） ⅰ（1分） ③（2分） （4）（2分） 19．（15分） （1）C7H10O5（1分） （2）酯基、羟基（2分） （3）AD（2分） （4）9（2分） （5） （2分） （1分） 取代反应(或酯化反应)（1分） （6）（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 ·: 化学 O O . (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : : 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 4.测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127 一、选择题：本题共15个小题，共45分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 : 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是() A.碳纤维、合成纤维、光导纤维均属于有机高分子材料 : B.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 : C.疫苗冷藏存放可避免蛋白质变性，保证疫苗活性 D.明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS03含有的分子数为Na B.1L0.1molL1 NAaHC03溶液中HC03数目为0.1Na : C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NA D.1 mol Na与足量O2反应，转移电子数一定为2Na 照 3.下列化学用语表示正确的是 : : : A.基态铜原子的价层电子轨道表示式： NMNM↑W 3d : : B.sp杂化轨道的电子云轮廓图 : C.HS分子的球棍模型： : D.分子c提的形示意图为：日一→一一一配 4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 : A.能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu+、Cr,0、ClO : : B.饱和CO2溶液中：K+、Ba+、NO;、CI 试题第1页（共8页） : : ò学科网·上好课 C.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SO、CoHsOH D.由水电离的c(H)=1×1014mol.L的溶液中：NH、S,o、NO?、Na 5.下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 向a,S溶液中通入过量SO,溶液变浑浊 S02+2S2-+2H,0=3S↓+40H B 向Ca(CIO),溶液中通入少量SO, Ca2++SO,+3CI0+H,O-CaSO+C+2HCIO C 向苯酚钠溶液中通入少量CO,溶液变浑浊 2CH O +CO2+H2O >2CH.OH+CO, D 将氧化铁固体放入Ⅱ溶液中，固体溶解 Fe,03+6H-2Fe+3H0 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是() A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C2 B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C.S02具有漂白性，可用于漂白纸浆 D.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电 子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是() A.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B.原子半径：W<X<Y<Z C.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z D.W、Y、Z均可形成两种以上的氧化物 8.下列实验操作能达到实验目的的是() A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCI杂质 C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D.用玻璃棒蘸取待测液滴在容量瓶中检验溶液酸碱性 9.己知反应：2S02(g+O(g)一2SO3(g)△H<0,下列说法正确的是() A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大 C.加入催化剂，可提高SO3的平衡产率 D.压缩容器体积，平衡正向移动，体系分子总数增多 10达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 OC,Hs H NH, 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 A.该有机物中含有5种官能团 B.1mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C.该有机物中存在6个C-0σ键 D.与足量H加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 11.结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C I,和CCL4均为非极性分子 I,易溶于CCl4 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 12.一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中CO2的捕获和催化转化产生C0、CH4,部分工作机理如 图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-iO,催化剂能有效地将CO,催化转化为CO,其反应历程如图 乙[已知i(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是 Pt CH4、H,O CO2、H2 Ni-MOF *COOH■Ni(a)-Pc-NiO4 Ni-Pc-Ni(b)O4 '⑤ ①、H,H, 2 H H *CO 1- 1.93eV CO ④ ② 光 *+C02 *CO OH HH 0 *+CO H 甲 乙 催化剂 A.若生成(CO):n(CH4)=11,其总反应方程式为2C02+5H2 CO+CH+3HO B.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性相同 C.Ni-MOF参与H活化，Pt实现了CO,的捕获 D.由图乙可知，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 13.我国科学家设计了以金属Lⅰ和负载金属Ru的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂 电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成LRu催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成 氨。 试题第3页（共8页） NH3 Li : Li Ru Li Ru Ru N2 H Li : N2 一电源一 i CHN!T Li 核心催化机理 Ru : 下列说法错误的是 : : : A.放电时，Li计+e+Ru=LRu,将Li附着在Ru表面 B.延长放电时间，能生成更多Li,增加LRu催化剂活性 .: : C.N=N键能大，不易解离为N原子，LiRu催化剂能降低N解离时的活化能 张 : : D.充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 14.氢化铝钠NaAIH4)是一种新型轻质储氢材料，NaAIH4晶胞结构如图所示，P的分数坐标为(O,0,0),阿 伏加德罗常数值为NA,下列说法正确的是 M 数 数 kanm-制 : 游 -● S 0 : OAIH ONa' A.NaAIH4晶体中，AIH的配位数为6 B.Nar和AI最短距离为 anm 2 C,品体的密度为好X1g1D.M的分数坐标为 4×(23+27+41) 111 肉 22 15.常温下，I0和Y0的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K(X0)=103,K[Y(102]=1012, 些 物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 b 1ow)/(O)]31- xa(x,x) -lg[c(Xt)/(mol·L1)] 或-lg[c(Y2+)/(mol·L-)] A.向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，ⅪO3的溶解度对应点a : B.向含有等物质的量浓度的X+和Y+的溶液中滴加IO3溶液，Y+先沉淀 试题第4页（共8页） C.b点坐标为(2.21,5.09) ·: D.XIO3和YIO)2的饱和溶液中 c(X*) c(Y2+) =103,则c(I03)=0.1mol-L : 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 : 16.(12分)贵金属元素钉R)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣（主要 成分为Ru, 含Co、C、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： HCI C2HOH NaClO 盐酸 含钌 K2RuO 酸溶 转化 Ru(OH)4 RuO 废渣 过滤 蒸馏 吸收结晶→RuCL→Ru 滤液（含Cr+ NH HCO 气体X C0 : 沉铬 沉钴 →CoC03 : 已知：常温下， Kp[Cr(oHg]=1.0x102,K[Co(oH)2]=1.8×105。 : : : (1)基态Co原子的价层电子排布式为 (2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 : (3)“转化”过程中CH,OH变为CH CHO,且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为 : : 0 (4)吸收步骤中，RO,与HCI反应生成RuCL3,同时产生气体X,气体X的化学式为 (5)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co+的浓度分别为0.01molL1、1.8×103molL1,“沉铭”时需调节 pH的范围为 。[己知：当 cM+)≤10-5mol.L1时，可认为Mm+已经沉淀完全] (6)沉钴反应离子方程式为 : 17.(14分)某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾KC)。实验装置如图所示： 照 NH,CI与Ca(OHD 的混合物 KOH溶液 碱石灰 橡皮管 K : : : : 酸性KCr,O, : “氧化硫 溶液 : 己知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2;②热稳定性，NH4HS低于NH4SCN。实验步骤 : 如下： 催化剂 (1)制备NH.SCN溶液：制备NH,SCN原理为：CS,+3NH本NH,SCN+NH,HS(该反应比较缓慢)。 ①实验前，经检验装置的气密性后向三颈烧瓶内装入固体催化剂、C$2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口 必须浸没到CS2液体中，目的是 : ②实验开始时打开K1,加热装置A、D,使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，看到三颈烧瓶中 : 试题第5页（共8页） : : ⊙学科网·上好课 现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是 (2)制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1,移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段 时间，其目的是 ;然后打开K2,再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该 反应的化学方程式为；最后提纯得到硫氰化钾晶体。 (3)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收H3生成无毒气体的离子方程式为 (4)使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KScN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以 FeNO)方溶液作指示剂，测得溶液中pAg--lgc(Ag)随加入KSCN溶液的体积变化如下图所示。已知： SCN+Ag=AgSCN(白色，A点为滴定终点（滴定过程不考虑NO3氧化SCN),滴定终点的现象为 ,当加入15.00 nLKSCN溶液时，溶液中c(SCN)= pAg 010203040 V(KSCN)/mL 18.(14分)丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： (1)丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂e-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应I.C3H6(g)+一02(g)=3C02(g)+3H,0(g)△H=-2025.7kJ·mol1;反应 Ⅱ.2NOg)→N(g)+O2(g)△H=-180.6 kJ.mol1。 ①反应C,H,g+9N0g)=9N,g+3C0,g)+3H,0g)的AH=k.mor。 ②基态铁原子核外有 个未成对电子。 (2)一定条件下，丙烯与HC1的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是（填 选项字母)。 /CH,CH,CH, (CH,),CH CI CH,CH-CH2 CI CH,CH,CH,CI HCI (CH,),CHCI 反应历程 A.丙烯与HC1发生加成反应有2种产物 B.反应过程中恒有 c(CH.CHCICH) c(CH,CH,CH,CI) C.体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D.选择合适的催化剂可以提高CHCH,CH,C1的产率 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 (3)丙烷直接脱氢制丙烯反应为CH3(g)一CH(g)+H(g）)△H>0,其中丙烷和丙烯的平衡体积分 数与温度、压强的关系如图所示（图中压强分别为1×104Pa和1×10Pa): 70 60 (500.70)■ 950 40 (500,30) 30 图 20(500,14) 10 iV 500510520530540550560570580 温度/℃ ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是 ②1x104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是 (填序号)。 ③1x104Pa、500C时，该反应的平衡常数K,= Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 (4)异丙醇(CH CHOHCH)催化脱水生成丙烯(C3H6),有关反应如下： 反应甲：CH CHOHCH(g)、=CH,(g)+H,Og)；反应乙：2 CH,CHOHCH(g)≠CH2(g)+2H,Og)。 保持恒温恒压，向反应器中投入CH CHOHCH(g)和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当 n(Ar) 起始投料比CH.CHOHCH15时，CH,CHOHCH,(g)平衡转化率为a6,此时，丙烯的选择性为b% [已知：丙烯的选择性= 生成(CH6) 转t(CH,CHOHCH.) 100%],此时水蒸气与CH,(g)的物质的量之比为 (用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 19.（15分)一种含吡啶环( )的药物中间体可以通过以下反应进行合成。 HO OH MeO0C COOMe +H,N三N→ COOMe la 2a NH, 3a 己知：①Me代表：一CH ②吡啶环与苯环相似，具有芳香性 (1)化合物1a的分子式 (2)化合物3a的含氧官能团名称为 。 (3)下列说法正确的有 A.1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成 B.2a所有原子共线 试题第7页（共8页） : C.3a分子中，碳原子均为sp杂化 D.3a能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同分异构体中，能发生银镜反应且含有2个 一COOH的结构共有种（不考虑立体异构）。 (5)以甲醇和丙酮为有机原料，其他无机试剂住选，分四步合成有机物1a。 第一步，引入溴：B2与丙酮中H发生取代反应，其化学反应方程式为 第二步，增长碳链NaCN发生取代反应，生成有机产物。 第三步，进行水解，得到羧酸。 卡 第四步，与CH3OH合成la,反应类型为 0 (6)参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a,需要以 和 (填结构简式)为反应物。 : HO OH 张 O CH,COOMe : NH2 5a 游 游 S当 O : 细 些 烷 : : O : 试题第8页（共8页） :2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][D 6.A1[B1[C1 [D 11.[A][B][C][D A B 7 A] B 12.[A][B] [ 3 B 13.[Aj[B] cj D 4. A D 9.iA] [D 14.Aj[B][ [A][B][C][ 10.[A][B 15.[A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标注潸在密的嵴题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 18.(14分) (1)① (2分) ② (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (1分) ③ (2分) (4) (2分) 19.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) (1分) (6) (2分) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15个小题，共45分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（） A. 碳纤维、合成纤维、光导纤维均属于有机高分子材料 B. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 C. 疫苗冷藏存放可避免蛋白质变性，保证疫苗活性 D. 明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NAaHCO3溶液中HCO3-数目为0.1NA C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NA D. 1 mol Na与足量O2反应，转移电子数一定为2NA 3．下列化学用语表示正确的是 A．基态铜原子的价层电子轨道表示式： B．sp3杂化轨道的电子云轮廓图： C．H2S分子的球棍模型： D．HF分子中σ键的形成示意图为： 4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 5．下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 6． 下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 7． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B. 原子半径：W＜X＜Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z D. W、Y、Z均可形成两种以上的氧化物 8． 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质 C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D. 用玻璃棒蘸取待测液滴在容量瓶中检验溶液酸碱性 9． 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（） A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大 C. 加入催化剂，可提高SO3的平衡产率 D. 压缩容器体积，平衡正向移动，体系分子总数增多 10.达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有5种官能团 B．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C．该有机物中存在6个C-O σ键 D．与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 11.结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 12.一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．若生成，其总反应方程式为 B．由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C．Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 13.我国科学家设计了以金属 和负载金属 的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成 催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成氨。 下列说法错误的是 A．放电时， ，将 附着在 表面 B．延长放电时间，能生成更多 ，增加 催化剂活性 C． 键能大，不易解离为 原子， 催化剂能降低解离时的活化能 D．充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 14.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，NaAlH4晶胞结构如图所示，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 A.NaAlH4晶体中，的配位数为6 B.Na+和AlH4-最短距离为 C.晶体的密度为 D．M的分数坐标为 15.常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C．b点坐标为(2.21，5.09) D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。 （4）吸收步骤中，与HCl反应生成，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。 （5）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01 mol·L-1、1.810-3 mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为___________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）沉钴反应离子方程式为___________。 17．（14分）某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②热稳定性，NH4HS低于NH4SCN。实验步骤如下： （1）制备NH4SCN溶液：。 ①实验前，经检验装置的气密性后向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。 ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。 （2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。 （3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3 生成无毒气体的离子方程式为_______。 （4）使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中随加入KSCN溶液的体积变化如下图所示。已知：，A点为滴定终点(滴定过程不考虑NO3-氧化SCN-)，滴定终点的现象为_______，当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中_______。 18．（14分）丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： （1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应Ⅰ．  ；反应Ⅱ．  。 ①反应的 _______。 ②基态铁原子核外有_______个未成对电子。 （2）一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．反应过程中恒有 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 （3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为   ，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和 )： ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。 ②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。 ③、500℃时，该反应的平衡常数 _______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 （4）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应甲：；反应乙：。 保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 19．（15分）一种含吡啶环()的药物中间体可以通过以下反应进行合成。 已知：①Me—代表：—CH3 ②吡啶环与苯环相似，具有芳香性 （1）化合物1a的分子式_______。 （2）化合物3a的含氧官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A．1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成 B．2a所有原子共线 C．3a分子中，碳原子均为sp2杂化 D．3a能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同分异构体中，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 （5）以甲醇和丙酮为有机原料，其他无机试剂住选，分四步合成有机物1a。 第一步，引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为_______。 第二步，增长碳链NaCN发生取代反应，生成有机产物_______。 第三步，进行水解，得到羧酸。 第四步，与CH3OH合成1a，反应类型为_______。 （6）参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以_______和_______(填结构简式)为反应物。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 4．测试范围：高考全部内容。 一、选择题：本题共15个小题，共45分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（） A. 碳纤维、合成纤维、光导纤维均属于有机高分子材料 B. 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 C. 疫苗冷藏存放可避免蛋白质变性，保证疫苗活性 D. 明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 【答案】C 【解析】A.碳纤维为碳单质、光导纤维成分为SiO，均为无机材料，仅合成纤维为有机高分子材料，A错误；B.CaO可固硫（吸收SO2）减少酸雨，但不吸收CO，无法降低温室气体排放，B错误；C.蛋白质受热易变性失活，冷藏可抑制变性，保留疫苗活性，C正确，；D.明矾净水是Al水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，无强氧化性，漂白粉消毒利用次氯酸强氧化性，D错误，故选C。 2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NAaHCO3溶液中HCO3-数目为0.1NA C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NA D. 1 mol Na与足量O2反应，转移电子数一定为2NA 【答案】C 【解析】A.标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算,A错误；B.HCO3-在溶液中存在水解和电离，离子数目小于0.1NA，B错误；C.O2、O3均只含氧原子，16g混合气体中O原子物质的量为1 mol，数目为NA，C正确；D.Na与O2反应无论生成Na2O或Na2O2，Na均从0价变为+1价，1 mol Na转移电子数为NA，D错误。 3．下列化学用语表示正确的是 A．基态铜原子的价层电子轨道表示式： B．sp3杂化轨道的电子云轮廓图： C．H2S分子的球棍模型： D．HF分子中σ键的形成示意图为： 【答案】D 【解析】A．铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布为（洪特规则特例，全满结构更稳定），图示中价电子排布为，排布错误，正确的基态铜原子的价层电子轨道表示式为：，A错误；B．杂化是1个轨道和3个轨道杂化，最终得到4个等价的杂化轨道，图示仅含3个杂化轨道，对应杂化，正确的sp3杂化轨道的电子云轮廓图为：，B错误；C．分子中中心原子为杂化，含2对孤电子对，分子空间结构为V形（角形），球棍模型为：，图示为直线形结构，不符合实际结构，C错误；D．HF分子中，的轨道（球形）和的轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，形成键，图示符合键的形成过程，D正确；故选D。 4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 【答案】B 【解析】A．甲基橙显黄色的溶液，可能为碱性，碱性条件下、会生成氢氧化物沉淀，酸性条件下会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．饱和溶液为弱酸性溶液，电离产生的浓度极低，不会与生成沉淀，四种离子相互之间不反应，也不与碳酸反应，能大量共存，B正确；C．与（苯酚）会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误；D．水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应且会被氧化，不能大量共存，D错误；故选B。 5．下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 【答案】B 【解析】A．向 溶液中通入过量，最终溶液呈酸性，产物为硫沉淀和，不能生成，正确离子方程式为，A错误；B．向溶液中通入少量，具有强氧化性，可将氧化为生成沉淀，部分被还原为，过量与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确；C．苯酚酸性强于、弱于，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，正确离子方程式为，C错误；D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；故选B。 6． 下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 【答案】C 【解析】A.浓硫酸干燥气体利用的是吸水性，与脱水性无关，A错误；B.NH3作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与水溶性无关，B错误；C.SO2的漂白性可用于漂白纸浆、草帽辫等，C正确；D.晶体硅作半导体材料是因为具有导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点、硬度无关，D错误。故选C。 7． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B. 原子半径：W＜X＜Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z D. W、Y、Z均可形成两种以上的氧化物 【答案】D 【分析】W为N（NH3为常用制冷剂）、X为O、Y为S、X最外层是内层3倍为O，Y淡黄色单质为S，Z与Y同周期且原子序数更大，Z为Cl，故确定W(N)、X(O)、Y(S)、Z(Cl)）。 【解析】A.非金属性Z(Cl)＞Y(S)，氢化物稳定性HCl＞H2S，A错误；B.原子半径：O＜N＜Cl＜S，B错误；C.最高价含氧酸酸性HClO4＞HNO3，C错误；D.N（NO、NO2、N2O4等）、S（SO2、SO3）、Cl（Cl2O、Cl2O3、ClO2）均多种氧化物，D正确，故选D。 8． 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质 C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D. 用玻璃棒蘸取待测液滴在容量瓶中检验溶液酸碱性 【答案】B 【解析】A.湿润pH试纸会稀释待测盐酸，导致测定pH偏大，A错误；B.HCl与NaHCO3反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小，可除杂,B正确；C.乙醇与水任意比互溶，无分层现象，不能分液分离,C错误；D.容量瓶为精密定容仪器，不能用于盛放待测液、检验酸碱性，D错误,故选B。 9． 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（） A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大 C. 加入催化剂，可提高SO3的平衡产率 D. 压缩容器体积，平衡正向移动，体系分子总数增多 【答案】B 【解析】A.升温时正、逆反应速率均增大，放热反应逆反应速率增幅更大，A错误；B.增大反应物O浓度，平衡正向移动，SO的消耗量增多，转化率提升，B正确；C.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高平衡产率，C错误；D.该反应气体分子数减小，压缩体积平衡正向移动，体系分子总数减少，D错误。故选B。 10.达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有5种官能团 B．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C．该有机物中存在6个C-O σ键 D．与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．由题意可知，该有机物含：醚键、酰胺基、氨基、酯基、碳碳双键共5种官能团，A正确；B．1 mol该有机物酯基水解消耗1mol NaOH、酰胺基水解消耗1mol NaOH，则其最多能与2 mol NaOH反应，B正确；C．如图所示，该有机化合物中存在6个C-O σ键：，C正确；D．如图所示，与足量加成后的产物分子中含有4个手性碳原子：，D错误；故答案选D。 11.结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 【答案】A 【解析】A．石墨可以导电的原因是层内存在可移动的离域大π键，与层间的范德华力无关，结构与性质不对应，A符合题意；B．环氧乙烷的三元环环张力大，环结构不稳定易开环，可与水发生开环加成反应制备乙二醇，结构与性质对应，B不符合题意；C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，故易溶于，结构与性质对应，C不符合题意；D．果糖本身无醛基，但在碱性环境下可发生结构重排生成含醛基的葡萄糖，因此可发生银镜反应，结构与性质对应，D不符合题意；故选A。 12.一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．若生成，其总反应方程式为 B．由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C．Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】A．总反应反应物为和，生成物为、、，时，通过原子守恒配平可得反应式，A正确； B．由图乙可知，不同位点Ni对应的反应活化能不同，说明催化活性不同，B错误； C．由图甲可知，Pt参与活化，Ni-MOF实现的捕获，选项描述相反，C错误； D．由图乙可知，转化为的反应生成物总能量低于反应物，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，D错误；故选A。 13.我国科学家设计了以金属 和负载金属 的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成 催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成氨。 下列说法错误的是 A．放电时， ，将 附着在 表面 B．延长放电时间，能生成更多 ，增加 催化剂活性 C． 键能大，不易解离为 原子， 催化剂能降低解离时的活化能 D．充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 【答案】B 【分析】该可充电锂电池放电时，金属Li电极作负极，Li失电子生成，迁移至Ru正极表面发生反应，生成的作为催化界面，吸附、并断裂键，常温常压下催化二者合成；充电时外接电源，将放电生成的、等产物还原复原为Li电极与Ru电极，过程中需额外耗电脱除催化剂表面吸附杂质，恢复初始放电状态。 【解析】A．放电时Li为负极，失电子生成后移向正极（Ru电极），发生反应 ，使Li附着在Ru表面，A正确；B．放电过程中Li作为负极被氧化消耗，不会生成更多Li，且催化剂活性由其本身性质决定，延长放电时间无法增加LiRu的活性，B错误；C． 键能大，断裂难度高，催化剂的作用是降低反应活化能，因此LiRu可以降低解离时的活化能，C正确；D．充电时需要将放电过程生成的产物重新转化为初始电极物质，同时除去催化剂表面吸附的杂质，因此需要消耗少量电能恢复到初始放电状态，D正确；故选B。 14.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，NaAlH4晶胞结构如图所示，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 A.NaAlH4晶体中，的配位数为6 B.Na+和AlH4-最短距离为 C.晶体的密度为 D．M的分数坐标为 【答案】D 【解析】A．以体心的AlH研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH紧邻且等距的Na+有8个，故A错误；B．根据立体几何知识，由图可知，和Na+最短距离为面对角线的，晶胞参数为anm，面对角线长度为nm，和Na+最短距离为，故B错误；C．根据均摊法计算可知，晶胞中AlH数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则与Na+紧邻且等距的AlH有8个；晶胞密度为====g/cm3，故C错误；D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于长方体的面心，M的分数坐标x为(1/2)anm/anm=1/2,y为(1/2)anm/anm=1/2,z为anm/2anm=1/2，M的分数坐标为（，，），故D正确；故选：D。 15.常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C．b点坐标为(2.21，5.09) D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 【答案】C 【分析】b点时，相同且，，此时；当，，，，则；当，，，，则，据此回答问题； 【解析】A．当相同时，，则，当时，，当时，，XIO3的沉淀溶解平衡曲线斜率较大，因此曲线a表示Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线，不能用点a表示向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液时的溶解度，A错误；B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，，当，，此时Y2+先沉淀，当，，此时X+先沉淀，当，，此时X+、Y2+同时沉淀，B错误；C．b点时，相同且，，此时，代入得，，，，因此b点坐标为(2.21，5.09)，C正确；D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，当，则，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。 （4）吸收步骤中，与HCl反应生成，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。 （5）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01 mol·L-1、1.810-3 mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为___________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）沉钴反应离子方程式为___________。 【答案】（每空2分） （1）3d74s2 （2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率 （3） （4）Cl2 （5） （6） 【分析】含钌废渣经酸溶（HCl）后，Co、Cr进入滤液，得到含Co2+、Cr3+的滤液；不溶的滤渣（主要含Ru、Si等）经多步得到溶液；与C2H5OH发生转化反应生成；加入NaClO3蒸馏得到；与HCl吸收生成并放出气体X，最终结晶得到并还原为Ru；滤液中的Co2+、Cr3+经沉铬、沉钴，得到CoCO3。 【解析】（1）Co是27号元素，基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2。 （2）“酸溶”前研磨粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率。 （3）“转化”过程中C2H5OH被氧化为CH3CHO，被还原为，且溶液pH明显增大（生成KOH），反应方程式为：。 （4）与HCl反应生成，Ru元素被还原，则Cl元素被氧化为Cl2，故气体X为Cl2。 （5）“沉铬”时需使Cr3+完全沉淀[]，而Co2+不沉淀。对Cr(OH)3：，代入，得，。对Co(OH)2：，代入，得，。因此，调节pH的范围为。 （6）“沉钴”时，Co2+与反应生成CoCO3沉淀，同时放出CO2，离子方程式为：。 17．（14分）某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②热稳定性，NH4HS低于NH4SCN。实验步骤如下： （1）制备NH4SCN溶液：。 ①实验前，经检验装置的气密性后向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。 ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。 （2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。 （3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3 生成无毒气体的离子方程式为_______。 （4）使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中随加入KSCN溶液的体积变化如下图所示。已知：，A点为滴定终点(滴定过程不考虑NO3-氧化SCN-)，滴定终点的现象为_______，当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中_______。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）使反应物充分接触，还能防止发生倒吸 层消失（或液体不再分层）（1分） 观察气泡速率（1分） （2）使分解除去，提高产品纯度 （3） （4）当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不变 【分析】A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C装置通过观察气泡速率控制加热温度以控制通入反应器中氨气的速率，D装置制取，E装置尾气处理。 【解析】（1）①三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，从左侧的进气管口通入，为了让和充分接触反应，需要将进气管口浸没到液体中，同时上层有水，浸没到液体中也能起到防倒吸的作用；②不溶于水，密度比水大，所以刚开始反应后液体会分层，随着反应的进行，会与生成可溶的盐，所以液体不再分层，即层消失，说明反应完全；③装置C的作用是通过观察气泡速率，控制加热温度，从而控制通入的速率。 （2）①制备好后，再加热至一段时间，结合已知条件②可知其目的是除去，防止加入后产生副产物，使产物不纯；②和发生复分解反应制备，方程式为。 （3）溶液吸收生成环境无害的氮气，自身被还原生成，离子方程式为：。 （4）①用作标准液滴定溶液浓度，作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不变，说明已经全部被消耗，达到滴定终点；②由图像可知，用的标准溶液来滴定未知浓度的溶液，滴定终点时消耗标准溶液，已知：，则溶液的浓度是，滴定终点时，则；当加入溶液时，溶液中，。 18．（14分）丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： （1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应Ⅰ．  ；反应Ⅱ．  。 ①反应的 _______。 ②基态铁原子核外有_______个未成对电子。 （2）一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．反应过程中恒有 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 （3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为   ，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和 )： ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。 ②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。 ③、500℃时，该反应的平衡常数 _______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 （4）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应甲：；反应乙：。 保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】（1）①－2838.4（2分） ②4（2分） （2）ACD（2分） （3）①该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应方向移动（2分） ②ⅳ（1分） ⅰ（1分） ③（2分） （4）（2分） 【解析】（1）①根据盖斯定律，可知总反应，则；②基态铁原子的价层电子排布式为，3d轨道上有4个未成对电子，即基态铁原子核外有4个未成对电子； （2）丙烯与HCl发生加成反应，氯可以加成在1号或2号碳，有2种产物，A项正确；生成的反应活化能低，反应开始时生成的更多，B项错误；反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，C项正确；选择合适的催化剂提高的选择性，可以提高的产率，D项正确；故选ACD； （3）①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，可增大混合气的体积，减小与反应有关气体的浓度，由于该反应为气体分子数增多的反应，所以恒压条件下充入水蒸气的目的是增大容器体积，使平衡正向移动；②升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大，则ⅰ、ⅲ为丙烯的曲线，ⅱ、ⅳ为丙烷的曲线，与相比，压强减小，平衡正向移动，从而得出时，表示丙烷体积分数的曲线为ⅳ，表示丙烯体积分数的曲线为ⅰ；③、500℃时，丙烷、丙烯、氢气的体积分数都为30％，由此可计算该反应的平衡常数； （4）设的投料为1mol，的转化率为a％，的选择性为b％，则参与反应甲的的物质的量为，参与反应乙的的物质的量为，的物质的量为，则水蒸气与的物质的量之比为。 19．（15分）一种含吡啶环()的药物中间体可以通过以下反应进行合成。 已知：①Me—代表：—CH3 ②吡啶环与苯环相似，具有芳香性 （1）化合物1a的分子式_______。 （2）化合物3a的含氧官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A．1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成 B．2a所有原子共线 C．3a分子中，碳原子均为sp2杂化 D．3a能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同分异构体中，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 （5）以甲醇和丙酮为有机原料，其他无机试剂住选，分四步合成有机物1a。 第一步，引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为_______。 第二步，增长碳链NaCN发生取代反应，生成有机产物_______。 第三步，进行水解，得到羧酸。 第四步，与CH3OH合成1a，反应类型为_______。 （6）参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以_______和_______(填结构简式)为反应物。 【答案】（1）C7H10O5（1分） （2）酯基、羟基（2分） （3）AD（2分） （4）9（2分） （5） （2分） （1分） 取代反应(或酯化反应)（1分） （6）（2分） （2分） 【分析】由题意可知，由1a和2a反应生成3a为还原反应。 【解析】（1）由题意可知，化合物1a的分子式为C7H10O5； （2）由题意可知，化合物3a的含氧官能团名称为酯基、羟基； （3）A．1a和2a生成3a过程中，存在1a的碳氧双键断裂，2a的碳氮三键断裂和吡啶中的大π键形成，存在π键断裂和形成，A正确；B．2a中左边的-NH2中的N原子为sp3杂化，结构为四面体形，故2a中并不是所有原子共线，B错误；C．3a分子中，含1个甲基，其碳原子的杂化方式为sp3，C错误；D．3a含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，D正确；故答案选AD； （4）4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14，则4a的分子式为C6H8O5，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构中含1个醛基、2个羧基，主链为戊二酸的结构有：、，共有2种；主链为丁二酸的结构有：、、，共有3种；主链为丙二酸的结构有：、、、，共有4种；共9种； （5）引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为；增长碳链NaCN发生取代反应，其反应方程式为：，故生成有机产物；水解后得到的产物为：；与CH3OH合成1a，反应类型为取代反应(或酯化反应)；（6）参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以和为反应物。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $