精品解析：江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年高一上学期期中调研考试化学试卷

2025年秋学期高一期中调研考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 2. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法正确的是 A. 中铜元素显价 B. 只作氧化剂 C. 硫原子的结构示意图： D. 是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得元素为价，A正确； B．反应中的元素化合价从降低到0（得电子），元素化合价从升高到（失电子），因此既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．硫原子核外电子数等于质子数16，电子排布为2、8、6，题图所示核外电子数为18，是的结构示意图，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，因此是非电解质，D错误； 答案选A。 3. 下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A. 胶体和浊液中粒子的大小相同 B. 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C. 胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D. 边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为，浊液的分散质粒子直径大于，二者粒子大小不同，A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别性质而非本质区别，B错误； C．胶体粒子表面积大，且带电，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用于净水，C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 与足量完全反应，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所含N原子数为，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．与足量完全反应，氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，电子数为，D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题： 氯元素及其化合物应用广泛。可用于工业制盐酸，盐酸可用于金属防锈。以NaCl为原料可制得、、NaOH、、Na等。是一种高效的水污染处理剂，实验室可通过以下反应制得：。 5. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2 mol电子转移 6. 下列实验能达到相应目的的是 A. 用图1装置制取氯气 B. 用图2装置除去中少量的HCl C. 用图3装置收集氯气并进行尾气处理 D. 用图4装置检验钠元素 7. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B. 能溶于水，可用于工业制盐酸 C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 与盐酸反应，可用作抗酸药 【答案】5. A 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．中元素化合价从+5价降低到中的+4价，得电子发生还原反应，A正确； B．中各元素化合价反应前后均未变化，仅体现酸性，不体现氧化性，B错误； C．中元素化合价从+3价升高到中的+4价，失电子作还原剂，C错误； D．每生成，元素得电子，转移电子为，D错误； 故答案为：A。 【6题详解】 A．与浓盐酸在加热条件下反应制，稀盐酸与不反应，无法制得氯气，A错误； B．饱和溶液会和反应生成杂质，且也能与反应，应选用饱和食盐水除杂，B错误； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，气体从长导管进短导管出，图中进气方向错误，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色即可检验钠元素，操作正确，D正确； 故答案为：D。 【7题详解】 A．盐酸具有酸性，可与金属氧化物（铁锈主要成分为）反应，可用于金属除锈，性质与用途对应，A不符合题意； B．工业上用制盐酸是利用与反应生成，溶于水得到盐酸，和能溶于水的性质无关，性质与用途不对应，B符合题意； C．常温下干燥的与铁不发生反应，因此液氯可以保存在干燥的钢瓶中，性质与用途对应，C不符合题意； D．可与盐酸反应，且碱性较弱刺激性小，可用作抗酸药，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案为：B。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的规律，与溶液不反应，A错误； B．氧化性强，与点燃反应生成而非，第一步转化无法实现，B错误； C．在中点燃生成，与反应生成和，两步转化均能实现，C正确； D．光照分解生成和，不会生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 9. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有和具有强氧化性的，可与生成沉淀，（或酸性条件下的）可氧化，不能大量共存，A错误； B．、、、相互之间不发生反应，且溶液可澄清透明，B正确； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，存在大量，可与反应生成，且与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．溶液中含有大量，可与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 醋酸与大理石： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实、拆写规则及守恒规律，A正确； B．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确的为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡反应时，、和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向氯水中加入粉末，有气体放出 酸性：盐酸＞次氯酸＞碳酸 C 向装有等质量的、固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，A错误； B．氯水中存在反应，加入产生气体是与反应生成，说明酸性：盐酸＞碳酸；但不与反应，说明酸性：碳酸＞次氯酸，故酸性顺序为盐酸＞碳酸＞次氯酸，B错误； C．等质量的、固体，加入等体积的蒸馏水、在相同温度下，只有未完全溶解，说明相同体积的水中能溶解的质量更大，故时溶解度：，C正确； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应溶液中可能含有、、等离子，无法判定仅含有大量，D错误； 故选C。 12. 工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B. 操作1是过滤、操作2是蒸馏 C. 通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D. 制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。 【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误； B．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，B错误； C．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，C错误； D．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正确； 答案选D。 13. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①烟气“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是________。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是________。 ②若“吸收”时的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为________。 ③若KOH吸收完全生成，则“转化”的化学反应方程式为________。 （2）一种将甲烷转化为合成气（和CO）的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是________（填元素符号）。 ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为________。 ③理论上转化得到的的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积，充分反应 ②. 相同质量的LiOH吸收的量比KOH的多 ③. ④. （或） （2） ①. O ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ① 将溶液喷成雾状可以增大液体与气体的接触面积，从而提高吸收效率，使反应更充分。的摩尔质量比小，根据化学方程式可知，吸收相同物质的量的，所需的质量更小，有利于减轻航天器的载重； ② 的溶液中含有。设反应生成的和的物质的量分别为和。根据钾元素守恒有，根据碳元素守恒有。联立解得，。因此，溶液中和的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即； ③ “转化”过程中，加入的与水反应生成，再与反应生成沉淀、和水。总反应方程式可写为或 【小问2详解】 ① 反应器Ⅰ中发生的反应为，反应器Ⅱ中发生的反应为。在这两个反应中，元素的化合价始终为价，未发生变化； ② 根据图示，反应器Ⅱ的反应物为和，生成物为、和，反应条件为，化学方程式为； ③ 将反应器Ⅰ和Ⅱ的化学方程式相加，可得总反应方程式为。由总反应方程式可知，理论上完全转化可得到。 15. 是一种广谱型消毒剂，某工厂以粗食盐水为原料生产的工艺流程为： （1）粗食盐水中含有、、等杂质。“除杂”时，往粗食盐水中依次加入足量的三种溶液：NaOH溶液→________→________（填序号）。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.溶液 d.溶液 （2）“电解”时得到氯酸钠（）和气体A，气体A的化学式是________。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （4）浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存。实验装置如下： 【查阅资料】饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解成和NaCl。 ①实验过程中，需缓缓通入空气，其目的是________。 ②B中反应生成，该反应的离子方程式为________。 ③反应后，装置B中的溶液经蒸发结晶→________→热水洗涤低于干燥得到无水晶体。 （5）自来水厂用处理后的水，要求的浓度在之间才能达标。碘量法可以检测水中的浓度（不同pH环境中粒子种类如题图所示），步骤如下： Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．加入一定量的溶液。（已知：） Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1-3。 若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了的溶液10 mL。则该水样是否达标________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. c ②. a （2） （3） （4） ①. 稀释，防止浓度过高而爆炸 ②. ③. 趁热过滤 （5）达标 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗食盐水经除杂、过滤得到滤渣和氯化钠溶液；向氯化钠溶液中加入适量盐酸使溶液至酸性，电解酸性溶液得到氢气和氯酸钠，则气体A为氢气；向氯酸钠溶液中加入浓盐酸，氯酸钠溶液与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、二氧化氯和水。 【小问1详解】 “除杂”时，往粗食盐水中先加入足量的氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；再加入足量氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，最后加入碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故选c、a； 【小问2详解】 由分析可知，气体A为氢气； 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅰ为氯酸钠溶液与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、二氧化氯和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由实验装置图可知，装置A为二氧化氯的稀释装置，装置B为亚氯酸钠的制备装置，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气； ①由题意可知，二氧化氯浓度过高时易发生爆炸，所以制备二氧化氯时需缓缓通入空气稀释二氧化氯，防止浓度过高而爆炸； ②由题意可知，B中反应生成亚氯酸钠的反应为碱性条件下二氧化氯与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方程式为：； ③由题给信息可知，反应后，从装置B中的溶液得到亚氯酸钠的操作为：溶液经55℃蒸发结晶，趁热过滤，用38~60℃热水洗涤沉淀，在低于60℃条件下干燥得到无水亚氯酸钠； 【小问5详解】 由题意可知，步骤Ⅰ发生的反应为中性溶液中二氧化氯与碘化钾溶液反应生成亚氯酸钾和碘，由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2S2O~I2~2ClO2，操作Ⅱ时消耗了1.0×10−3 mol/L的硫代硫酸钠溶液10 mL，则该水样的浓度为：=0.675mg/L，所以由水样达标标准可知该水样达标。 16. 氯及其化合物常用作消毒剂。 （1）氯水常用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示（）。则X可能表示________（填“物质的量浓度”或“溶液的pH”） （2）“84消毒液”常用于日常消毒。某品牌“84消毒液”标签如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 ①该“84消毒液”中有效成分的物质的量浓度为________（结果保留一位小数）。将该“84消毒液”进行稀释，配制成的溶液，实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________（填写仪器名称），在量取时宜选用量筒的规格为________（填字母）。 a.5 mL b.10 mL c.25 mL d.50 mL ②配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是________（填字母）。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b.根据计算，用量筒量取一定体积的“84消毒液” c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 ③下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是________（填字母）。 a.取用的“84消毒液”久置于空气中 b.用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 c.定容操作时，俯视刻度线 d.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ④洁厕灵主要成分为稀盐酸。利用如题图所示装置探究“84消毒液”不能与洁厕灵同时使用的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到试管里出现黄绿色气体，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 a．产生黄绿色气体时，反应的离子方程式为________。 b．上述装置存在缺陷，请提出改进措施：________（写出1条）。 【答案】（1）物质的量浓度 （2） ①. 4.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. b ④. bdfagce ⑤. bc ⑥. ⑦. 添加一个吸收氯气的尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在反应，强光照射时次氯酸会分解，发生反应，反应生成更多 ，物质的量浓度随时间逐渐增大，生成强酸会使溶液酸性增强，逐渐减小；的趋势随时间增大，与其变化趋势相符的为物质的量浓度。 【小问2详解】 ① 由公式计算，代入，，，得； 配制一定体积的溶液需要容量瓶，实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶； 根据稀释定律​，计算得​，为减小误差，应选择不小于所需体积的最小规格，选项给出的规格中选择10 mL量筒，故选b。 ② 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算量取→稀释冷却→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒→加蒸馏水至近刻度线→用胶头滴管滴加蒸馏水定容→上下颠倒摇匀，对应顺序为bdfagce。 ③ 根据分析误差： a．久置的84消毒液中变质，溶质损失，偏小，浓度偏低； b．量筒残留液无需洗涤转移，洗涤后倒入烧杯会使溶质偏大，浓度偏高； c．定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高； d．定容后再加水，偏大，浓度偏低； 故选bc。 ④ a．酸性条件下和发生归中反应生成​，对应离子方程式为； b．氯气是有毒气体，该装置无尾气处理，会污染空气，因此需要添加尾气吸收装置，用碱液吸收多余氯气。 17. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是_______(填字母)。 a．被还原　 b．维生素C被氧化　 c．是还原剂　 d．还原性：维生素 （3）联合制碱工艺制得的纯碱固体中往往会含有杂质NaCl，设计实验方案确认该杂质是否存在(实验需遵循节约试剂用量的原则)：_______。 （4）某化学小组为验证在潮湿空气中是否会缓慢分解和，将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀，在一个质量为20 g的坩埚中加入该样品，称得总质量为22.96 g。用酒精灯对其充分加热至质量不再发生改变，冷却后称得其总质量为22.65 g。残留在坩埚中的固体是_______(填化学式)。另取与上述实验相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于_______mL。(设实验在标准状况下进行) （5）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 a．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 b．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 c．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1） ①. ②. （2）c （3）取少量试样溶于水后加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl （4） ①. ②. 112 （5）b 【解析】 【小问1详解】 与水反应，生成氢氧化钠，可以与反应，生成，所以将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有；上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是：。 【小问2详解】 a．误食会导致血红蛋白中的被氧化为而中毒，则被还原，a正确； b．维生素C具有还原性，可以被氧化，b正确； c．可以将被氧化为，是氧化剂，c错误； d．误食后可服用维生素C解毒，即还原性：维生素，d正确； 故答案选c。 【小问3详解】 该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 【小问4详解】 充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠； 解得= 0.84g，则含物质的量为 的物质的量为，根据碳元素守恒，至少生成的量为。其体积量为。 【小问5详解】 a．蒸干得到b g固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，a错误； b．均为混合物的质量，因为还有水的质量且不确定，所以无法计算，不能测定出和的质量，无法测定出混合物中质量分数，b正确； c．b g为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，c错误； 故答案选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期高一期中调研考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 2. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法正确的是 A. 中铜元素显价 B. 只作氧化剂 C. 硫原子的结构示意图： D. 是电解质 3. 下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A. 胶体和浊液中粒子的大小相同 B. 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C. 胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D. 边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 与足量完全反应，转移的电子数为3NA 阅读下列资料，完成下面小题： 氯元素及其化合物应用广泛。可用于工业制盐酸，盐酸可用于金属防锈。以NaCl为原料可制得、、NaOH、、Na等。是一种高效的水污染处理剂，实验室可通过以下反应制得：。 5. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2 mol电子转移 6. 下列实验能达到相应目的的是 A. 用图1装置制取氯气 B. 用图2装置除去中少量的HCl C. 用图3装置收集氯气并进行尾气处理 D. 用图4装置检验钠元素 7. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B. 能溶于水，可用于工业制盐酸 C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 与盐酸反应，可用作抗酸药 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 10. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 醋酸与大理石： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向氯水中加入粉末，有气体放出 酸性：盐酸＞次氯酸＞碳酸 C 向装有等质量的、固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 12. 工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B. 操作1是过滤、操作2是蒸馏 C. 通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D. 制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 13. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①烟气“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是________。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是________。 ②若“吸收”时的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为________。 ③若KOH吸收完全生成，则“转化”的化学反应方程式为________。 （2）一种将甲烷转化为合成气（和CO）的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是________（填元素符号）。 ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为________。 ③理论上转化得到的的物质的量为________mol。 15. 是一种广谱型消毒剂，某工厂以粗食盐水为原料生产的工艺流程为： （1）粗食盐水中含有、、等杂质。“除杂”时，往粗食盐水中依次加入足量的三种溶液：NaOH溶液→________→________（填序号）。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.溶液 d.溶液 （2）“电解”时得到氯酸钠（）和气体A，气体A的化学式是________。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （4）浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存。实验装置如下： 【查阅资料】饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解成和NaCl。 ①实验过程中，需缓缓通入空气，其目的是________。 ②B中反应生成，该反应的离子方程式为________。 ③反应后，装置B中的溶液经蒸发结晶→________→热水洗涤低于干燥得到无水晶体。 （5）自来水厂用处理后的水，要求的浓度在之间才能达标。碘量法可以检测水中的浓度（不同pH环境中粒子种类如题图所示），步骤如下： Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．加入一定量的溶液。（已知：） Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1-3。 若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了的溶液10 mL。则该水样是否达标________。（写出计算过程） 16. 氯及其化合物常用作消毒剂。 （1）氯水常用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示（）。则X可能表示________（填“物质的量浓度”或“溶液的pH”） （2）“84消毒液”常用于日常消毒。某品牌“84消毒液”标签如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 ①该“84消毒液”中有效成分的物质的量浓度为________（结果保留一位小数）。将该“84消毒液”进行稀释，配制成的溶液，实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________（填写仪器名称），在量取时宜选用量筒的规格为________（填字母）。 a.5 mL b.10 mL c.25 mL d.50 mL ②配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是________（填字母）。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b.根据计算，用量筒量取一定体积的“84消毒液” c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 ③下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是________（填字母）。 a.取用的“84消毒液”久置于空气中 b.用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 c.定容操作时，俯视刻度线 d.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ④洁厕灵主要成分为稀盐酸。利用如题图所示装置探究“84消毒液”不能与洁厕灵同时使用的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到试管里出现黄绿色气体，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 a．产生黄绿色气体时，反应的离子方程式为________。 b．上述装置存在缺陷，请提出改进措施：________（写出1条）。 17. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是_______(填字母)。 a．被还原　 b．维生素C被氧化　 c．是还原剂　 d．还原性：维生素 （3）联合制碱工艺制得的纯碱固体中往往会含有杂质NaCl，设计实验方案确认该杂质是否存在(实验需遵循节约试剂用量的原则)：_______。 （4）某化学小组为验证在潮湿空气中是否会缓慢分解和，将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀，在一个质量为20 g的坩埚中加入该样品，称得总质量为22.96 g。用酒精灯对其充分加热至质量不再发生改变，冷却后称得其总质量为22.65 g。残留在坩埚中的固体是_______(填化学式)。另取与上述实验相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于_______mL。(设实验在标准状况下进行) （5）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 a．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 b．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 c．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $