江苏省无锡市宜兴市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

20242025学年第一学期期中试卷 高一化学 2024.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 K39Ca40Fe56Ag108I127Ba137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 】.“飞秒化学”使利用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。在H02 分解制O2的反应中，利用该技术还无法观察到的是 A.O原子核的内部结构 B.O原子的运动 C.O2的生成 D.H2O2分子的分解 2.碳酸氢钠中和胃酸的反应为NaHCO3十HC1一NaCl十Hz0+C02↑，下列说法不正确的是 A.H、D、T互为同位素 B.Nat的结构示意图为 0 C.中子数为8的氧原子可表示为}0 D.NaCl的电离方程式为NaC=Na+CI 3.下列有关物质分类的说法正确的是 A.HC1O是一元酸，也是弱酸 B.CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C.Fe(OD3胶体是一种分散系，也是纯净物 D.BaSO4是难溶性盐，也是非电解质 4.下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 激光笔 半透膜 胶体€ 口溶液 蒸馏水 A.丁达尔效应 B.渗析 C.分液 D.过滤 5.下列物质的主要成分与其化学式和用途都正确的是 A.铁锈-FegO4一红色颜料 B.明矾-KA1S0412H20净水剂 C.熟石灰一CaO-干燥剂 D.食盐—NaC一氯碱工业重要原料 高一化学第1页共6页 6.下列说法正确的是 A,NaOH的摩尔质量为40 B.1mol-L1H2S04溶液中的H数为2mol C.28gFe与过量盐酸反应转移电子数为1mol D.含3.01×1023个C0分子的气体体积为11.2L 7.高炉炼铁的主反应为3C0+Fe20,高温3C02十2Fe,该反应属于 A.复分解反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 8.下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得MCl24H2O,能达到实验目的的是 8浓盐酸 干燥C2 MnO2 干燥有 ☒色布条 甲 乙 丙 4.用装置甲制取氟气 B.用装置乙检验干燥C2不能使干燥有色布条褪色 C.用装置丙收集氯气 D.用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得MnC24H2O 9.下列反应不适合用于工业生产的是 A.电解饱和食盐水制氯气 B.钠在氯气中燃烧制氯化钠 C.氯气与石灰乳反应制漂白粉 D.氢气与氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸 10.下列反应中，参加反应的化合物仅作氧化剂的是 A.次氯酸见光分解 B.甲烷在空气中燃烧 C.碳酸钙高温煅烧 D.锌与硫酸铜溶液反应 11.实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC2十8Hz0+5C2↑，下列说法不正确的 A.MnCl2既是氧化产物又是还原产物 B,KCI既不是氧化产物也不是还原产物 C.每生成5 mol Cl2时转移10mol电子 D.被氧化和未被氧化的HC1的质量比为5：3 高一化学第2页共6页 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 提纯混有少量KCl 将固体混合物溶于热水形成浓溶液，冷却结晶，过滤，洗涤， A 的NOs 干燥 B 提取水溶液中的2 将乙醇和2的水溶液混合，充分振荡，分液 C 验证溶液中含Na 用洁净玻璃棒藤取溶液，在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 D 探究氯水中含HCIO 将氮水滴到Na2CO3溶液中，观察是否有气泡生成 13.活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 加硫酸调pH至2 NaNO2 活性炭 ① NaOH溶液Nal、NaIO, 含Nal ② 的卤水 酸化 氧化 吸附 H2S04,2 ④ ③ Nal NO NaHSO3溶液 下列说法正确的是 A.步骤①发生的反应为2NaNO2十2NaI+2H20=2N0↑+I2+4NaOH B.步骤②为吸附在活性炭上的I2与NaOH溶液作用，使碘元素重新进入水中，该过 程称为反萃取，反萃取和萃取都属于物理变化 C.步骤③NaHSO3与I2反应时，NaHSO:为还原剂 D.步骤④发生反应的Nal与NaIO3的物质的量之比为1：5 14.某未知溶液X可能含有Ca4、K+、Na*、NHt、CI、CO}、SO中的若干种，取该溶 液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法 正确的是 沉淀1 盐酸 沉淀2 8.60克 4.66克 溶液X BaCl2溶液 溶液Y 焰色反应为黄色（未透 NaOH溶液 过蓝色钴玻璃观察) 滤液 气体1.12L (标准状况下) A,原溶液至少含有Ca、K+、Na+中的一种离子 B.原溶液中一定存在NH4、CO3、SO和至少0.01 molCl- C.原溶液中一定存在Na,且nNa)≥0.03mol D.原溶液最多可能含有上述离子中的6种 高一化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共58分。 15.（15分)按要求填空。 1(1)40.8克某金属氯化物MC2中含有0.6molC,M的相对原子质量为▲。 (2)222克37C2与足量Fe粉反应，获得固体生成物的质量为▲。 (3)密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为▲一。 Ⅱ已知A、B、C、D、E是5种元素，A元素的单质是新能源公交车的燃料，B元素原 子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素原子的K层电子数是M层电子数的2 倍，C2~离子与D离子具有相同的核外电子排布，E元素的单质在常温下是一种黄绿色 的气体。 (4)含A、B、C、D四种元素的化合物的化学式为▲一。 (5)写出D2C与AE反应的化学方程式：▲。 (6)200℃时，A2B2C4分解成三种等物质的量的氧化物（反应中仅B元素的化合价发生 变化)。当1 mol A2B2C完全分解时，转移电子的物质的量为.▲.。 (7)工业上采用DEC3和硫酸酸化的A2C2反应制备EC2气体（疏酸中三种元素的化合 价都没有变化)。写出该反应的化学方程式：▲。 16.(13分)某小组通过探究C2和NO2以不同体积比通入NaOH溶液时的产物成分，确 定发生的反应，装置如题16图所示。 Cl2 ←—NO2 (含少量HCI 和水蒸汽) NaOH }溶液 -CCI4 Ⅱ 题16图 已知：①NO2在CCI4中的溶解度极小； ②NH3和NH4CI中N的化合价均为-3价： ③HCl和水蒸汽的体积忽略不计。 (1)若连接装置I和装置Ⅱ的橡胶管老化，可用浓氨水来检验C2是否泄漏，发生的 反应为▲_C2十▲NH→▲NHC1+▲N2,配平该反应方程式。 (2)装置I中选择的试剂为▲（填“浓硫酸”或“饱和食盐水”）；选择该试剂的 原因是▲一。 高一化学第4页共6页 (3)①仅通入NO2时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaNO2、NaNO3,写出装置IⅡ中 发生反应的化学方程式：▲一。 ②仅通入Cl2时，装置Ⅱ中发生的反应为2NaOH十Cl2一NaCl+NaClo+H2O, 用双线桥标出电子转移的方向和数目。 ③当以C2):NO2)=1:2通入时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaCl、NaNO3, 写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：▲。 (4)装置Ⅲ中CCl4的作用是▲。 17.(14分)氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓 度，进行如下实验。 】溶液配制 (1)现需480mL0.100molL-Kc1溶液，用题17图所示 容量瓶配制，则容量瓶上x的值为▲。 (2)按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整。 ①准确称取▲克KC1固体于烧杯中，加适量蒸馏水， xmL 用玻璃棒搅拌使其充分溶解： 20℃ 题17图 ②将烧杯中的KC1溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ③▲：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀： ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，▲，使溶液凹液面正好与刻度线相切； ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 Ⅱ误差分析 (3)溶液配制过程中的有关说法正确的是▲。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 B.转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D.配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 (4)若用来配制溶液的KCI固体中混有NaC1固体，其他操作均正确，则配制的溶液中 c(CI)浓度▲（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 高一化学第5页共6页 加浓度测定 (5)为确定所配溶液中KC1的准确浓度，可用准确浓度的AgNO,溶液与其反应来测定。 取20.00mL所配KC1溶液，用0.1000 mol-L-AgNO3溶液与其反应，当C1完全沉 淀时，消耗AgNO,溶液的体积为20.50mL。计算所配KCI溶液的准确浓度，写出 计算过程。 18.（16分)二氧化氯(C1O2)是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下C102为黄绿 色气体，极易溶于水且不与水反应，用粗盐水（含CaC2和MgC12)制ClO2并获得KCIO3 的流程如题18图所示。 已知：MgCl2可用NaOH除去。 过量NaOH过量试剂X 适量盐酸 HCI C102 粗盐水 混合溶液 过滤 酸化 NaCI溶液80'℃ NaC1O3 ① (含CaCl2和MgC12) 电解 溶液 ②KCIO 晶体 滤渣 气体单质Y KCI 题18图 (1)试剂X是▲（填化学式），NaOH及试剂X均需过量的原因是▲一。 (2)80℃电解时生成的气体单质Y为▲（填化学式）。 (3)步骤①中制取C1O2的化学方程式为（箭号标注为反应中电子转移方向及数目） 2e- 2NaC10s+4HC1=2C102↑+C2↑+2NaC+2H,0，氧化产物是▲。 (4)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选C1O2比 CL2更有优势的原因是▲一。 (5)步骤②是向NaClo3浓溶液中加KC1浓溶液后析出KCIO3晶体，写出反应的化学 方程式：▲一。 (6)一种有效成分为NaCIo2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于 水，得到C1O2溶液，反应为5NaC1O2+4NaHS04=4C102十NaC1+2H20+4Na2S04: 同时溢出大量气泡，主要是CO2。 ①写出生成C02的化学方程式：▲一。 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的C1O2 溶液中含有C,补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许 于试管中，▲，若产生白色沉淀，则证明含有CI。(必须使用的试剂有：AgNO3 溶液、BaNO)2溶液。) 高一化学第6页共6页