江苏省无锡市宜兴市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年第一学期期中试卷 6.下列说法正确的是 A.NaOH的摩尔质量为40 高一化学 2024.11 B.1moL-HSO4溶液中的H数为2mol C.28gFe与过量盐酸反应转移电子数为1mol 注意率项： D.含3.01×102个C0分子的气体体积为11.2L 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2,将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏日内。 7.高炉炼铁的主反应为3C0+Fe,0,高温3C02十2F心，该反应属于 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 A复分解反应B.置换反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应 K39Ca40Fe56Ag108I127Ba137 8.下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得M血C4H0,能达到实验目的的是 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 8浓盐酸 L.“飞秒化学”使利用激光光谐技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。在H02 干燥C 分解制O,的反应中，利用该技术还无法观察到的是 A.O原子核的内部结构 B.O原子的运动 干燥有 C,O2的生成 D.HO2分子的分解 色布条 2.碳酸氢钠中和胃酸的反应为NaHC0,十HC一NaCl十H0十C0t,下列说法不正确的是 A.H、D、T互为同位素 山用装置甲刺取编气 B.用装置乙检验干燥C2不能使干燥有色布条褪色 B.Na的结构示意图为@ C.用装置丙收桌氯气 C.中子数为8的氧原子可表示为0 D.用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得M血C124H2O D.NaCl的电离方程式为NaCl—Na+CI 9.下列反应不适合用于工业生产的是 3.下列有关物质分类的说法正确的是 A.电解饱和食盐水制氯气 A.HC1O是一元酸，也是弱酸 B.钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.C0是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C,氯气与石灰乳反应制漂白粉 C.F©(O3胶体是一种分散系，也是纯净物 D.氢气与氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸 D.BaSO:是难溶性盐，也是非电解质 10.下列反应中，参加反应的化合物仅作氧化剂的是 4.下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A.次氯酸见光分解 B.甲烷在空气中燃烧 C.碳酸钙高温煅烧 D.锌与硫酸铜溶液反应 半透膜 11.实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 胶体 日溶液 蒸馏水 2KMh04十16HC1(浓)一2KC+2MmCL十8Hz0+5C1t,下列说法不正确的 A.丁达尔效应 B.渗析 C.分液 D.过滤 A.MnClz既是氧化产物又是还原产物 5.下列物质的主要成分与其化学式和用途都正确的是 B.KC1既不是氧化产物也不是还原产物 A.铁锈一FeO。一红色颜料 B.明矾-KA1S0g12H0净水剂 C.每生成5molC2时转移10mol电子 C.熟石灰-Ca0-干燥剂 D.食盐NaC1一氯碱工业重要原料 D.被氧化和未被氧化的HC的质量比为5：3 高一化学第1页共6页 高一化学第2页共6页 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 提纯混有少量KC1 将固体混合物溶于热水形成浓溶液，冷却结晶，过滤，洗涤， 二、非选择题：共4题，共58分。 A 15.(15分)按要求填空。 的KONO: 干燥 【(1)40.8克某金属氯化物MCh中含有0.6 molCI,M的相对原子质量为▲- B 提取水溶液中的2 将乙醇和2的水溶液混合，充分振荡，分液 (2)222克C1与足量Fe粉反应，获得固体生成物的质量为▲。 c 验证溶液中含Na 用洁净玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 (3)密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为▲一· D 探究氯水中含HCIO 将氯水滴到Na:CO溶液中，观察是否有气泡生成 Ⅱ已知A、B、C、D、E是5种元素，A元素的单质是新能源公交车的燃料，B元素原 子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素原子的K层电子数是M层电子数的2 13.活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 倍，C离子与D离子具有相同的核外电子排布，E元素的单质在常温下是一种黄绿色 加硫酸调pH至2 NaNO 活性炭 NaOH溶液Nal、NaiO,一 的气体。 含NaI ② 的卤水酸化H 氧化2吸附 SO4I2 ④ (4)含A、B、C、D四种元素的化合物的化学式为▲ NO Nal (5)写出D2C与AE反应的化学方程式：▲一。 NaHSO,溶液 下列说法正确的是 (6)200C时，ABC4分解成三种等物质的量的氧化物（反应中仅B元素的化合价发生 A.步骤①发生的反应为2NaNO2+2Na+2Hz0一2N01+Lh十4NaOH 变化)。当1 mol AzB2Ca完全分解时，转移电子的物质的量为.▲. B.步骤②为吸附在活性炭上的12与NaOH溶液作用，使碘元素重新进入水中，该过 (7)工业上采用DEC和硫酸酸化的A2C2反应制备EC,气体（硫酸中三种元素的化合 程称为反萃取，反萃取和萃取都属于物理变化 价都没有变化)。写出该反应的化学方程式：▲。 C.步骤③NaHSO,与2反应时，NaHSO,为还原剂 16.(13分)某小组通过探究C2和NO2以不同体积比通入NaOH溶液时的产物成分，确 D.步骤O发生反应的Nal与NalO,的物质的量之比为1：5 定发生的反应，装置如题16图所示。 14.某未知溶液X可能含有Ca+、K*、Na*、NHt、C、CO、SO中的若干种，取该溶 ←—NO2 液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法 (含少量HCI 正确的是 和水蒸汽) NaOH 沉淀1盐酸沉淀2 CCL 溶液 溶液KBaCk溶液 8.60克 4.66克 Ⅱ 溶液y 焰色反应为黄色（未透 题16图 滤液 NaOH溶液 一过蓝色钴玻璃视察) △ 气体1.12L 已知：①NO2在CC14中的溶解度极小： (标准状况下) ②NH和NHCI中N的化合价均为3价： A.原溶液至少含有Ca+、K+、Na*中的一种离子 ③HC1和水蒸汽的体积忽略不计 B.原溶液中-定存在NHt、Co3、SOi和至少0.01 molCI (1)若连接装置I和装置Ⅱ的檬胶管老化，可用浓氨水来检验C是否泄漏，发生的 C.原溶液中一定存在Na,且nNa≥0.03mol 反应为▲C十▲NH+▲NHCI+▲N2,配平该反应方程式。 D.原溶液最多可能含有上述离子中的6种 高一化学第3页共6页 (2)装置I中选择的试剂为▲（填“浓硫酸”或“饱和食盐水”）：选择该试剂的 原因是▲· 高一化学第4页共6页 (3)@仅通入NO2时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaNO2、NaNO,写出装置Ⅱ中 Ⅲ浓度测定 发生反应的化学方程式：▲一。 (5)为确定所配溶液中KC1的准确浓度，可用准确浓度的AgNO溶液与其反应来测定。 ②仅通入Cl时，装置Ⅱ中发生的反应为2NaOH+Cl一NaCI+NaClO+Hz0。 取20.00mL所配KC1溶液，用0.1000molL-AgNO溶液与其反应，当Cr完全沉 淀时，消耗AgNO,溶液的体积为20.50mL,计算所配KC1溶液的准确浓度，写出 用双线桥标出电子转移的方向和数目。 计算过程。 A ③当以Clh):NO2=l:2通入时，装置Ⅱ中溶液成分为NaOH、NaCl、NaNO, 18.(16分)二氧化氯(C10)是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下C102为黄绿 写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：▲， 色气体，极易溶于水且不与水反应.用粗盐水（含CaCh和MgC1)制C1O2并获得KCIO (4)装置Ⅲ中CC.的作用是▲。 的流程如题18图所示。 17.(14分)氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓 已知：MgCl2可用NaOH除去。 度，进行如下实验。 过量NaOH过量试X 适量盐酸 I溶液配制 HCI 粗盐水 (1)现需480mL0.100mo-LKC1溶液，用题17图所示 过滤 混合溶液 酸化aC溶液80可，NaC0, Ci03 (含CaC12和MgCl) 电解 溶液 ②KCIo 晶体 容量瓶配制，则容量瓶上x的值为▲一· 滤渣 气体单质Y KCI (2)按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整 题18图 ①准确称取▲克KC固体于烧杯中，加适量蒸馏水， (1)试剂X是▲_（填化学式），NaOH及试剂X均需过量的原因是▲， 用玻璃棒搅拌使其充分溶解： 20℃ (2)80℃电解时生成的气体单质Y为▲（填化学式）。 题17图 ②将烧杯中的KC溶液沿玻璃棒注入容量瓶中： (3)步骤①中制取C102的化学方程式为（箭号标注为反应中电子转移方向及数目） ③▲：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀： 2NaC0g+4HCI=2C1I02t+C2t+2NaC+2H,0,氧化产物是▲- ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，▲一，使溶液凹液面正好与刻度线相切： (4)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选CO2比 ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 C更有优势的原因是▲一· Ⅱ误差分析 (5)步骤②是向NaCIO,浓溶液中加KCl浓溶液后析出KCIO晶体，写出反应的化学 方程式：▲· (3)溶液配制过程中的有关说法正确的是▲。 (6)-一种有效成分为NaClO2、NaHSO4.、NaHCO:的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于 A.容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 水，得到C1O2溶液，反应为5NaC1O2+4NaHS0,一=4C1O2+NaC1+2Hz0+4NazS04: B.转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 同时溢出大量气泡，主要是CO2。 C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 ①写出生成C0的化学方程式：▲。 D.配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的C1O2 (4)若用来配制溶液的KC1固体中混有NaC1固体，其他操作均正确，则配制的溶液中 溶液中含有C1,补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许 c(C)浓度▲（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 于试管中，▲，若产生白色沉淀，则证明含有C。(必须使用的试剂有：AgNO5 溶液、Ba(NO:)2溶液。) 高一化学第5页共6页 高一化学第6页共6页