湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二入学考试 化学试题

株洲市二中2024年下学期高二年级入学考试试卷 化学试题 命题人：金科 审题人：陈征 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与日常生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和字宙飞船的理想材料 C.ˉ在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 D.检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaO4,也可以用BaCO3 2.下列表述正确的是 A.双氧水的电子式：H[:0:0:]2H B.CO2分子的球棍模型： C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.原子核内有8个中子的碳原子：1C 3.使用下列装置能实现对应实验目的的是 NaHCO3 Na2CO3 浓盐酸 澄清 右灰水 饱和 MnO2 NaCO,溶液 ① ② ③ ④ A.利用装置①比较Na2CO3和NaHCO,的热稳定性 B.利用装置②验证Na和水反应为放热反应 C.利用装置③除去CO2中的少量HCl D.利用装置④制备少量Cl2 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5Na B.常温常压下，44gC02气体中原子数为3Na C.标准状况下，2.24LH0含有的分子数为0.1NA D.物质的量浓度为0.1mol·L1的CaCl2溶液中，含有C的数目为0.2Na 共7贞，第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4Ht=S0+3S↓+2H20 B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2Ht=Fe2++HS↑ C.向硫酸铝溶液中加入足量氨水：A1++4OH=[A(OHD4] D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO}+2CH,C0OH=HSiO)+2CH3C00 6.从淡化海水中提取溴的流程如图： 通入 1)通入热空气 通入 淡化 低浓 吹出Br1 含Br 02 海水 度Br) Ⅱ)用又吸收 等的溶液 Ⅱ Br2的 液 浓溶液 下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用NaSO3饱和溶液 B、步骤Ⅲ的离子反应：2Br+C2=2CI厂+Br2 C.工业上每获得0.5 mol Br22,需要消耗22.4LC2 D.步骤V包含萃取、分液和蒸馏 7.如图所示，利用培养皿探究S02的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即 用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是 Ba(OHD,溶液 Na2S03固体 Na2S溶液 KMnO,溶液 NaOH溶液+酚酞 选项 实验现象 解释 A KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 B 含有酚酞的NaOH溶液褪色 S02是酸性氧化物 C Ba(OD2溶液变浑浊 SO2与Ba(OHD2溶液反应产生了BaSO,沉淀 D Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 8.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是 N0,①No2 02 普通 植物 生物 NO HO NH NH 0, ④ ⑤ 硝化细菌 反硝化细菌 NO A.①和②均属于人工固氮 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C.③过程中氮元素被还原，⑤过程中氮元素被氧化 D.④中每生成1 mol NO,,消耗4molO2 共7页，第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 电动机一 氢氧化钾溶液 9、氢氧燃料电池构造如图。其电池反应方程式为： 2十O2一2H0,下列说法不正确的是 水+ A.多孔金属a作负极 多孔金属a ·氧气 多孔金属b B.多孔金属b上，O2发生还原反应 氢气+三 C.电池工作时，电解质溶液中OH移向a极 D.正极的电极反应为：O2+4e+4H一2H20 氢氧化钾溶液 10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正 CH, 确的是 A.它的一氯代物有5种（不考虑立体异构） B.分子中所有原子一定在同一平面上 C.它和丁基数◇C,H)互为同分异构体 CH, D、在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 11.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H1 3H(g)+Fe203(s)=2Fe(s)+3H0(g) △H 2Fe(s)+20g)=Fe203(s) △ 2A1(O)+Og)=A0:() △H4 2A1(s)+Fe203(S)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1<0,△3>0 B.△H5<0,△H4<△H3 C.△H=△H+△H D.△H=△H4十△5 12.工业上可以用C02来生产甲醇燃料。一定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生反 CHOH 0.75 应CO2(g)+3H(g)≠CHOH(g)+HO(g)。测得CHOH和CO2 0.50 0.25 C02 的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 0 A.当气体的密度不再改变时，该反应达到了化学平衡状态 thmi品 B.3min时，CHOH和CO2的浓度相等，该反应达到了化学平衡状态 C.反应开始到10min,用C02表示的反应速率为0.0375 molL.min D.反应进行到l0min时，C02的正逆反应速率相等，反应停止 13.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H(g+Br2(g)→2HB(g)。 己知加入1molH2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表“已知项)。在 相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号(1)~(3)的状 态，①②③④⑤对应的结果错误的是 编号 起始状态(mol) H Br2 HBr 平衡时HBr物质的量(mol) 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 ① (2) ② ③ 之 0.5a (3) m n(nz2m) ④ ⑤ A.①=2a B.②=0，③=0.5 C.④=2(n-2m) D.⑤=am 共7页，第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.研究发现Pd2团簇可催化C0的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和 中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确 的是 Pd2+2C0+02 0- 0 -1 -2 过渡态 反应路径1 3 2.28-2.38-2.22 -3.22 41 -3.45 过渡态 3.96 -5 反应路径2 -6 5.63 -5.73 Pd2+2C0, 过渡态 -7 6.356.28 -6.77 -6.85 A. 路径1中最大能垒（活化能）E=1.23eV B.该过程中有极性键的断裂和形成 C.反应路径2的催化效果更好 D,催化剂不会改变整个反应的△H 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分) 15.（14分)有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。 请结合所学知识回答以下问题： 1.现有如图所示几种有机物的结构： CH F G H (1)A、B、E三者互为 E、F、G三者互为 (2)有机物H的分子式为 其一氯代物有 种 共7页，第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP Ⅱ.上图中C物质的有关变化如下图。已知K是生活中某种常见调味品的主要成分；N 是不溶于水且具有香味的无色液体， H,0 02和Cu △② M 浓碱酸 K △，④ (3)写出J的宜能团名称 (4) 反应④的反应类型是 (5) 写出反应②的化学方程式 16.（14分)FC能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工 业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验（部分夹持装置省略）。已知：三氯化铁 在100℃左右易升华；易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 硬质玻 碱石灰 铁粉 璃管 浓 冷水 露 硫 照药 收集器 B D E (1)仪器a的名称为 (2)实验室常用A装置制氯气。该反应的离子方程式是 (3)实验结束时，先移走 (选“A”或“C)处的酒精灯。 (4)反应时观察到C装置中硬质玻璃管里的现象为 (5)实验中D中冷水的作用是 E中碱石灰的作用是 (6) 实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 固体混合到装量霞溶酒KS0N愜红色落液被量永深红色溶液 结合实验现象分析，淡红色溶液中加入过量H02后，溶液颜色变深的原因（用 离子方程式表示)： a: b:Fe3++3SCNFe(SCN)3. 共7页，第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 17.(15分)二氧化碲(TCO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为 Cu2Te,还含有少量Cu,Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 H,SO、NaCIO, 铁粉 铜碲渣— 氧化酸浸 浸液a→置换 →海绵铜 TeO,AgCI 母液a 稀硫酸 NaOH、水→碱浸提碲 ·碱浸液 净化中和 过滤 系列操作 >TeO, 浸渣b 中和废液 已知：TeO2是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na2TeO,和NaOH。 (1) Te是第52号元素，请写出Te元素在元素周期表中的位置 (2)“氧化酸浸”时： ①Cu2Te中被氧化的元素为 为了加快反应速率，不可以采取的措施 为 (写字母) A.搅拌反应物 B.升高反应体系的温度 C.将铜碲渣粉碎 D.使用浓H2SO4 ②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式： Ag+H++CIO= +H2O+AgCl; ③若使用稀硝酸代替NaCIo3,不足之处可能是 (3)“碱浸提碲时，TeO2反应的化学方程式为 ,浸渣b的主要成分 为 (4) “系列操作”中未发生化学反应，则“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离 子方程式为 18.(15分)N、C元素的部分化合物是常见的燃料。结合所学知识回答下列问题： 1.肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 (1)800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)△H>0,若 开始向容器中加入1olL1的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图中 曲线所示。反应Ⅱ相对于反应而言，改变的条件可能是 NO的产率 1.0 0.8 0.6 0.4 80p℃ 0.2 0510152025303540t/min 共7页，第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (2)已知N2z04(g)≠2NO2(g)△H=+57.20kJmo,开始时，将一定量的NO2、N204 充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min 0 5101520 25 30 c (X)/(molL-1) 0.2c0.60.61.0c1 CI c (Y)/(molL1) 0.6c0.40.40.4c2 C2 前10min内用No2表示的反应速率为， 20min时改变某条件使平 衡发生移动，重新达到平衡时，NO2的百分含量 (填字母)： a.增大b.减小c.不变d.无法判断 (3)已知：N2H4(g)十O2(g)=N2(g)+2HO(g) △H=-544kJmo1 N2(g)+202(g)=2NO2(g) △H=+68 kJmol1 则NH4(g)和NOz(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 Ⅱ.CO2催化加氢可以制HCOOH、CH,OH等，在减少CO2排放的同时可生产出高附加 值的化学品。涉及的反应有： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H-43k·molr 反应I:C02(g)+H2(g)≠HC00H(g)△H2=+94kJ·mol (4)现有由Cu、CeOr、TiO2、Zn0等物质组合而成的不同催化剂作用下，加氢制CHOH 反应的k(k为速率常数)随温度的关系如图所示。已知1k=-+C,其中B, 为活化能，C为截距。催化效果较好的催化剂为 0 Cu/CeO,/TiO, -2 CeO,/Cu Ink -4 Cu/ZnO -61 Cu 1.651.701.751.801.851.901.952.00 Tx1000/K (5)IC下，将1molC02和3molH通入容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应I 和I,经过5min,各反应达到平衡状态，此时测得容器中 n[CO(g)]:n[HCOOH(g)]:n[H,O(g)]=1:1:3. ①下列叙述不能证明反应I达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内压强不变 B,混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.混合气体中H2的浓度不变 ②该温度下CHOH的选择性CH,OH选择性 转化为CH,0H的n(C0x100% 消耗的n(C0) 反应I的平衡常数K= 共7页，第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP株洲市二中2024年下学期高二年级入学考试化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 题 10 11 12 13 14 号 答 A D B D 案 1.A A选项，必修一教材P45图2-13； B选项，必修一教材P83第一段： C选项，必修一教材P111最后一段，金属与非金属分界线附近寻找半导体材料： D选项，必修二教材P6资料卡片，钡餐只能用BaSO4,不能用BaCO,(可溶于盐酸)： 2.C A选项，双氧水的电子式为H:O:O:H,A错误： B选项，图示为CO,的空间填充模型，B错误： C选项，乙烯的结构简式：CH2=CH,C正确： D选项，原子核内有8个中子的碳原子：14C,D错误。 3.B A选项，NaHCO,应放置在内部试管，Na2CO,应放置在外部试管，A错误： B选项，N和水反应时，大试管因受热，气压增大，使玻璃管内红墨水出现左低右高的现象， B正确： C选项，CO2中的少量HCl应使用饱和NaHCO,溶液，C错误； D选项，利用浓盐酸和MO2制备氯气，需要加热，D错误。 4.B A选项，标况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气共0.5mol,所含原子数为Na,A错误： B选项，常温常压下，44gC02气体为1mol,其中原子数为3Na,B正确： C选项，标况下水为固液混合态，C错误： D选项，未给出溶液体积，无法计算溶液中CI数月，D错误。 5.D A选项，Na2S2O,溶液中加入稀硫酸：S,O十2H=S02↑+Sl十H0,A错误： B选项，FS与稀硝酸反应为氧化还原反应，B错误： C选项，一水合氨为弱碱，与足量氨水反应，AP+贝能被转化为AI(OH),C错误。 6.C A选项，Na2SO,十Br2十H0=Na2S04十2HBr,A正确： B选项，步骤利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取B2,B正确： C选项，反应1和反应均使用到Cl2,故制取I mol Br2消耗2mol氯气，但题目中未标明氯气 所处的温度和压强，C错误： D选项，从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液， 再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.A A选项，SO:使KMO:溶液褪色是因为SO,具有还原性，A错误： B选项，SO,中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO,是酸性氧化物，可以和 碱反应，B正确。 C选项，S02十Ba(OH)2=BaS01+H0,C正确： D选项，SO:溶于水生成HSO,进而与NaS溶液反应生成S单质，D正确： 8.B A选项，氮的固定指将N转化为氮的化合物，反应①和②均属于自然固氮，A错误： B选项，由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确： C选项，反应③中NO被氧化为NO,氮元素被氧化，反应⑤中NO,被还原为N,氮元素被还 原，C错误。 D选项，反应④是O,将H氧化为NO,N元素化合价由一3价升高到+5价，失去8个电子， 即生成1molN0,失去8mol电子，失去的电子被02得到，根据转移电子关系O2~4e,知得8mol 电子需要2mol02,D错误； 9、D A选项，氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应，A正确： B选项，氢氧燃料电池中氧气在正极发生还原反应，B正确： C选项，化学电源工作时，阴离子向负极移动，C正确： D选项，电解质溶液为氢氧化钾溶液，溶液环境为碱性，正极的电极反应为： 02+4e+2H0一40H,D错误。 10.D CH, A选项，一氯代物共有8种（如右图所示），A错误； B选项，分子中含有饱和碳原子（如CH中的碳原子），故不可能所有原子 米 在同一平面上，B错误： C选项，该物质分子式为C1H6,丁基苯的分子式为CH4,C错误； 米 D选项，在一定条件下，它可以发生加成反应（碳碳双键）入、取代反应、氧化 反应（燃烧、碳碳双键被氧化等），D正确。 11.B H,C A选项，燃烧反应都是放热反应，故△H<0,A错误； B选项和D选项，将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应， △h<0,反应④一反应③可得反应⑤，即△H=△H4一△H<0,B正确，D错误： 拉@+反应⑨可得反应3H(g)十0：(g)=3H0(g,放△H=(在 3 C错误。 12.C A选项，该反应为纯气体反应，气体总质量不变：恒容容器，体积不变：故密度为反应中的不 可变量，所以密度不改变，无法说明该反应是否达到化学平衡状态，A错误： B选项，3min时，CHOH和CO2的量依然在变化，该反应未达到化学平衡状态，B错误： c选项，据图可知，前十分钟MC0=1,025mol=0.0375 mol-L-min,)C正：确 2Lx10min D选项，l0min时，C02的正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止，D错误。 13.D 依题意，该反应△n=0,在相同条件下，(1)~(3)的状态保持平衡时各组分的物质的量分数 不变，即为等效平衡状态，则需保证一边倒后，投料比相等，且平衡时，各物质的物质的量成比例 变化。由此可知： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A选项，(1)的投料为已知的两倍，则平衡时HBr的物质的量(1)也为已知的两倍，A正确： B选项，参考A项分析，一边倒后，（2)的投料情况应为nH2)=0.5mol,nBr)=1mol,由三 段式可推知反应至m(HBr)=1mol时，n(H)=0mol,nBr2)=0.5mol,B正确： C选项，由（心2m),可知④≠0。设④=x,依题意，可列如下三段式（一边倒）： H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 1 。1 n 2x 1+ n+2 0 1 △n +x 2 n n 圆2(m+5n壮，解得x2(n-2m）,C正 D选项，由c选项可知，回=aX(m))-a(1-m,D错误 14.A A选项，路径1中最大能垒为-3.96-（-5.73)=1.77eV,A错误； B选项，反应过程中存在CO+CO2,过程中有碳氧键的断裂和形成，B正确： C选项，反应路径2最大能垒小于路径1，催化效果更好，C正确： D选项，催化剂不改变反应的△H,D正确。 二、非选择愿（本题包括4个小题，共58分，除标记外每空2分） 15.(14分) (1)同系物同分异构体 （2)C14H2 6 (3)羟基 (4)酯化反应/取代反应 (5)2CH CH,OH+O:2CH CHO+2H2O △ 【解析】 1.(1)A、B、E分别为甲烷、乙烷、戊烷，三者互为同系物：E、F、G分别为正戊烷、异戊 烷、新戊烷，三者互为同分异构体： (2)有机物H的分子式为C1H2,其一氯代物的结构如图所示： *CH; Ⅱ.依题意，物质C为乙烯，J为乙醇，K为乙酸，M为乙醛，N为乙酸乙酯。 (3)」（乙醇）的官能团名称为羟基； (4)反应④为酯化反应/取代反应： (5)反应②为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH,CH,0H+O2能化2CH,CH0+2H,0 △ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分) (1)圆底烧瓶 (2)Mn0,+4H+2Cr=Mn2++CL,↑+2H,0 (3)C (4)产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少 (5)冷凝FcCl 防止空气中的水蒸气进入C,吸收尾气 (6)H,0,+2Fe2+2H=2Fe“+2H,0 【解析】 (2)①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的离子方程式为： MnO,+4H'+2CI=Mn2+Cl,+2H,O: (3)实验结束时，为使生成的物质完全进入收集器中，应先移走B处酒精灯，待固体全部进入 收集器后，再移走A出酒精灯： (4)氯气与铁反应的实验现象为：产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少； (5)实验中C中冷水是为了冷凝FCl;D中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入C,干扰试验， 还可以吸收C尾气，防止污染空气： (6)制备C时未除去混合气体中的HCl,在C装置的反应中，铁单质会和HCl反应生成FeCl2, 固体混合物溶解后溶液中含有Fe2+,加入HO2溶液颜色变深，所以目的是将Fe2转化为Fe3+，离子 方程式H,0,+2Fe2*+2H=2Fe3*+2H,0。 17.(15分) (1)第五周期第LA族(1分) (2)①Cu.TeD 26Ag+6H*+CIO;=5Ag*+3H2O+AgCl ③稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境 (3)TeO2+2NaOH=Na2TeO,+H2O AgCl (4)Te0+2H=Te02l十H20 【分析】 铜碲渣的主要成分为Cu,Te,还含有少量Cu、Ag,氧化酸浸时Cu,Te产生TeO,、CuCl2等， 浸液a中主要含有：CuC2、TcOz、NaCl、HzSO4、NaCIO,加入铁粉后置换出Cu;碱浸时TeO,生 成Na,TeO,浸渣b是不能与NaOH反应的AgCl,碱浸液的主要成分为Na,TeO,和NaOH,加入稀 硫酸后中和NaOH,将Na,TeO,转化为TeO,同时消耗过量的NaOH,过滤后经系列操作得到TcO2, 据此作答。 【详解】 (1)Te为52号元素，位于元素周期表的第五周期第VLA族。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)①氧化酸浸时Cu,Te生成Te02、CuC2,铜的化合价从+1价升高为+2价，Te从-2价升高 到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-】价，Cu、Te化合价均升高，被氧化的元素为Cu.Te,搅拌 反应物、升高反应体系的温度、将铜碲渣粉碎均可加快反应速率，使用浓H2$O4会降低溶液中氢离 子浓度，不利于反应进行，故D选。 ②Ag化合价由0升高为+1，CIO,中C化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒以及最小公倍 法，发生反应的离子方程式6Ag+6H+CIO=5Ag*+3HO+AgC1。 ③若使用稀硝酸代替NaCIo,会生成污染的氮氧化物，故不足之处可能是稀硝酸被还原生成的 氮氧化物会污染环境。 (3)“碱浸提碲时，TeO2反应生成Na2TeO,化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO+H2O,浸 渣b的主要成分为AgCl。 (4)“净化中和"时，Na2TeO,转化为Te02反应的化学方程式为： Na,Te0,+HS0,Na,S0.+Te02↓+H,0,离子方程式为Te0}+2H=TeOl十H0。 18.(15分) (1)使用催化剂(1分) (2)0.04 mol-L1.min1 b (3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H0(g）△H=-578 kJ-mol1。 (4)Cu/CeOr/TiO2 (5)B75% 7.2 【解析】 (1)由于反应Ⅱ达到平衡时产率与反应I相同但所用时间减少，故改变的条件是使 用催化剂： (2)由表中数据知，X代表的物质浓度增加值是Y代表的物质浓度减小值的二倍， 故X代表NO2,Y代表N2O4;②0~10min内，NO2浓度增加了0.4molL1,故v(NO2) =0.04molL1min1;20min时，NO2浓度增大而N2O4浓度不变，故改变的条件是向 容器中加入0.8 mol NO2;由于温度保持不变，故K是定值，将平衡常数表达式变换为 K cNO2) K 由于c(NO2)肯定增大，故 减小，故cQNO2）减小， c(NO2) cN204) c(NO2 cN204) 所以混合物中NO2百分含量减小。 (3)N2H4（g)+O2(g)=N2(g)+2H0(g)△H=-544 kJ.mol1① N2(g)+202(g)=2N02（g)△H=+68 kJ-mol1② 根据盖斯定律，2×①一③可得： 2NH4(g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)△H=-578 kJ-mol-1。 (4)由图可知，以CuCe0,/TO作催化剂时，反应的活化能最小，根据公式k=E+C得，速率 T 常数最大，反应速率最大，则Cu/CeO/TiO2催化效果最好： (5)①由丁反应I和涉及到气体物质的量的变化，因此当容器内压强保持不变时，可以推断反应 体系中各物质的物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，A正确。在容积为2L的恒容密闭容 器中，容器的体积不变，气体的总质量在反应过程中也不变（根据质量守恒定律），因此混合气体的 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 密度始终保持不变，B错误：平均相对分子质量是混合气体中各组分相对分子质量的平均值，在反 应过程中，各组分的物质的量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平 衡状态，C正确：反应过程中H的浓度会随着反应的进行而发生变化。当H的浓度保持不变，反 应达到平衡状态，D正确： ②设反应1消耗的C02为xol,反应Ⅱ消耗的CO2为ymol,建立以下平衡关系： CO2 (g)+3H2 (g)CHOH)+H,o) 起始物质的量 1 0 0 转化物质的量 3x 平衡物质的量 1-x-y 3-3x-y C0,(8)+H,g)=HC00Hg) 起始物质的量 1 3 0 根据 转化物质的量 y y 平衡物质的量 1-x-y 3-3xy y n[C02(g]nHC00H(g)nH0(g]=1:l:3得，n[C02(g】:nH0(g]F1:3,则y:x=1:3, n[C02(g小nHC00H(g)户1：1，则1-x-yy,解得x=0.6,y=0.2,则化学平衡为 C0,(g)+3H2g)=CH,0Hg)+H,0) 起始物质的量 1 3 0 0 转化物质的量 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡物质的量 0.2 1 0.6 0.6 C02(g+H,(g HCOOHg 起始物质的量 1 3 0 转化物质的量 0.2 0.2 0.2 平衡物质的量 0.2 1 0.2 0.6mol 则该温度下CH3OH的选择性= ×100%75%;反应I的平衡常数K= 0.3x03=72; 0.8mol 0.53×0.1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP