精品解析：湖南长沙市明达中学2026年上学期高二入学考试化学试题

长沙市明达中学2026年上学期高二入学考试 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率 D. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧、甲烷发生氧化还原反应产生，产生大量热量，化学能转化为热能，大量热的气体推动物体运动，从而使火箭发射升空，此时热能转化为机械能，故该过程的能量的转化形式为化学能→热能→机械能，A正确； B．镀层破损后，二者暴露在空气中，形成原电池，由于锌的还原性强于铁，铁作正极，锌作负极，被氧化腐蚀，B错误； C．催化剂能够改变化学反应速率，但是不能提高反应物的转化率，C正确； D．维生素C是常见的还原剂，可以减缓食品的氧化速率，D正确； 故选B。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中能完全电离为离子，属于强电解质，故选A； B．Cu(OH)2是弱碱，在水中溶解度低且电离不完全，属于弱电解质，故不选B； C．SO3自身不能电离，SO3属于非电解质，故不选C； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，故不选D； 选A。 3. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，平衡正向移动，但电离常数仅与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．加入固体，会增大浓度，抑制电离，平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴0.1 mol/L NaOH，增大，抑制电离，平衡逆向移动，C错误； D．通入少量HCl气体，与发生反应，减小，平衡正向移动，D正确； 故选D。 4. 下列溶液因水解呈酸性的是 A. 稀H2SO4溶液 B. NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液 D. FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，在水中完全离解为，溶液酸性来源于的离解，与水解无关，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全离解为、，酸性来源于的离解，而非水解，B不符合题意； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成和，方程式为：，溶液呈碱性，C不符合题意； D．氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解生成，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子N采取sp3杂化，有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．的结构中含碳碳三键，的电子式为，B错误； C．中键的形成为，C错误； D．基态铜原子价电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 中夹角比中的小 B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C. 酸性：CF3COOH < CH3COOH D. 甲醛(HCHO)分子中存在分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为sp3杂化，而SO3的中心原子S原子的价层电子对数为，没有孤电子，为sp2杂化，故亚硫酸根中的O−S−O键角比中的小，A正确； B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误； C．电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故CF3COOH>CH3COOH，C错误； D．甲醛的结构式，不能形成氢键，D错误； 故选A。 7. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，碳不完全燃烧放出的热量少，ΔH大，故2a<b，A错误； B．该反应正向气体分子数减少，ΔS<0，常温下能自发，故ΔH<0，B正确； C．弱酸的电离是吸热过程，故稀溶液中，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，C错误； D．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ② 下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：的 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH的燃烧热是指1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，不是192.9kJ/mol，故A错误； B．反应①为吸热反应，图中的能量变化是放热反应，故B错误； C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，均为CH3OH转变成H2，则CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误； D．液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收能量，由于 ，则的，故D正确； 故选D。 9. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：Y＞E＞M C. 第一电离能：Y＞E＞X D. ME3和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】XYZ4( ME4)2所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素；其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为A1元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的基态原子价层p轨道半充满，可知Y处于ⅤA族，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据分析可知：X为A1元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素。 A．同周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大。N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明它们的电负性都比氢大，则电负性E(O)＞Y(N)＞Z(H)，A错误； B．Y、E、M的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S。常温下，H2O是液体，而NH3、H2S是气体，则说明H2O的沸点最高；NH3分子之间形成氢键，H2S分子之间只存在范德华力，因此NH3的沸点比H2S高，即沸点：E(H2O)＞Y(NH3)＞M(H2S)，B错误； C．Al是活泼金属元素，N、O是非金属元素，则A1的第一电离能最小，N元素2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能比O大，即第一电离能：Y(N)＞E(O)＞X(Al)，C正确； D．SO3分子中心原子S原子价层电子对数=3+=3，其空间构型为平面三角形；的中心原子S原子价层电子对数=3+=4，其空间构型为三角锥形，D错误； 故合理选项是C。 10. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A. x=4 B. 达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C. 达到平衡时B的体积分数约为33% D. 该反应的平衡常数Kc=8 【答案】D 【解析】 【详解】A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确； B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确； C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确； D．该反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：。下列情况能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的总压强不变 B. 的生成速率与的生成速率之比为3:5 C. 混合气体的平均密度不变 D. 和的物质的量之比不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体总物质的量相等，恒温恒容下总压强始终不变，无法判断平衡，A不符合题意； B．的生成速率（正反应方向）与的生成速率（逆反应方向）之比为3:5时，表明正逆反应速率相等，符合平衡条件，B符合题意； C．根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，恒容容器体积不变，因此密度始终不变，无法判断平衡，C不符合题意； D．和同属生成物，物质的量之比始终为3:2（由反应系数决定），与是否平衡无关，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力： D．电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误； 答案选B。 13. 由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取5mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L−1KI溶液5～6滴，充分反应后，取两份溶液分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，分别呈现血红色和蓝色 该反应为可逆反应 B 常温下，测得0.1 mol·L−1HA溶液pH为3 HA为弱酸 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液逐渐变为橙红色 向左移动 D 常温下，测得NaX溶液的pH约为9，NaY溶液的pH约为8 HY的酸性比HX弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3与KI以1：1反应，当FeCl3溶液过量时，加入KSCN溶液后溶液变红色，不能说明该反应为可逆反应，A错误； B．常温下，0.1 mol·L−1HA溶液pH为3，说明溶液中的HA未完全电离，则HA为弱酸，B正确； C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，消耗氢离子使氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙红色逐渐变为黄色，C错误； D．常温下，没有给出两份溶液的浓度关系，则不能通过其pH来判断其对应酸的酸性的强弱，D错误； 故选B。 14. 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是 A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B. 当电路中转移1mol电子时，实际海水理论上除盐58.5g C. 正极反应为： D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶5 【答案】B 【解析】 【分析】该池为原电池，a极生成，为负极，电极方程式为，b为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；据此分析。 【详解】A．分析知，a为负极，溶液中阴离子流向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，b为正极，溶液中阳离子流向b极，则隔膜2为阳离子交换膜，A错误； B．当电路中转移1mol电子时，就有1molCl-和1molNa+通过交换膜，即可除去1molNaCl，质量为m=n×M=1mol×58.5g/mol=58.5g，B正确； C．由分析可知，正极反应为2H++2e-=H2↑，C错误； D．负极电极方程式为，正极电极反应式为：10H++10e-=5H2↑，则电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为5∶2，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ.根据《物质结构与性质》的知识，回答下列问题： （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成H2S、CS2、H2SO4等物质。基态硫原子的价层电子排布式为_______。 （2）硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像顶皇冠。中硫的杂化方式为_______，其易溶于的原因是_______。 （3）工业上，常用作还原剂。分子的空间结构为_______，的沸点_______(填“高于”、或“低于”)，原因是_______。 Ⅱ.根据《物质结构与性质》的知识，回答下列问题： 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 ①甲醇氧化法  ΔH1 ②甲醇蒸汽重整法，  ； 已知：③  。 （4）_______。 （5）反应②在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 【答案】（1）3s23p4 （2） ①. sp3 ②. 两者均为非极性分子，根据相似相溶原理，S8易溶于CS2 （3） ①. V形 ②. 低于 ③. H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键 （4）-465 （5）任意温度 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，基态原子的核外电子排布式为 ，其最外层电子即为价层电子，故价层电子排布式为 ； 【小问2详解】 在 分子中，每个硫原子与另外两个硫原子形成2个 键，且每个硫原子最外层有6个电子，成键后还剩余2对孤对电子。其价层电子对数为 ，故硫原子的杂化方式为 ； 分子结构对称，属于非极性分子， 是直线形分子，也属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性的 易溶于非极性溶剂 中； 【小问3详解】 分子中中心硫原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，去掉孤对电子后，分子的空间结构为V形；由于氧的电负性较强， 分子间能形成氢键，而 分子间只有范德华力，氢键的作用力显著强于范德华力，因此 的沸点低于 ； 【小问4详解】 已知：② ； ③ ； 根据盖斯定律，将反应 ② ③ 即可得到目标反应 ①：，因此 ； 【小问5详解】 反应② 的焓变 ，正反应是放热反应；该反应中气体分子数由1变为3，是一个熵增的反应，即 。根据吉布斯自由能判据 ，由于 且 ，在任何温度下均有 ，因此该反应在任意温度下都能自发进行。 16. Ⅰ．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。 （1）b电极为______极(填“阳”、“阴”、“正”或“负”)，该电极反应式为____________________。 （2）金属Ag是否可作为a电极的材料？______(填“是”或“否”) Ⅱ.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （3）该图中有一种仪器未画出，它是_________。 （4）如果用0.50 mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是________。 （5）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1g /cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热ΔH=_________(取小数点后一位)。     温度 试验次数 起始温度 终止温度 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 【答案】（1） ①. 阴极 ②. N2+3H2O+6e-＝2NH3+3O2- （2）否 （3）玻璃搅拌器 （4） ①. 偏小 ②. NaOH固体溶解放热 （5）-55.2 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 该装置为电解池，由图可知，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，因此b电极为阴极，可传导离子为O2-，其电极反应式为N2+3H2O+6e-＝2NH3+3O2-； 【小问2详解】 a为阳极，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，因此Ag不能作a的电极材料； 【小问3详解】 测定中和热时，要用玻璃搅拌器搅拌，则该图中有一种仪器未画出，它是玻璃搅拌器； 【小问4详解】 NaOH固体溶解时放热，如果用0.50 mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，导致放热量偏多，该反应的ΔH为负值，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将偏小，原因是NaOH固体溶解放热； 【小问5详解】 3次反应的温度差分别为3.3 ℃、4.1 ℃、3.3 ℃，第2次与其他两次数据相差较大，应舍去，其他两次温度差的平均值为3.3 ℃，溶液的密度均为1g /cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则计算中和热。 17. I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为_______。 （2）与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. （7）用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“＜”或“=”) 【答案】（1） （2） （3）11 （4）CD （5）正 （6）a=b>c （7）< 【解析】 【小问1详解】 的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。 【小问2详解】 由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 的第二步电离为，，已知，，代入数据得，即pH=11。 【小问4详解】 氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD。 【小问5详解】 由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动。 【小问6详解】 电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c。 【小问7详解】 醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下： 已知： ①常温下，溶液中金属离子的浓度小于时可认为沉淀完全； ②、； ③。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有_____(写出1条即可)；“滤渣1”的主要成分为_____(填化学式)。 （2）“过滤1”后的溶液中加入时发生反应的离子方程式为_____；“氧化”时不采用作氧化剂的原因可能为_____。 （3）试剂X可选用下列物质中的_____(填标号)；“调pH”中将沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字)_____。 a．MnO b． c． （4）氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （5）以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备，写出电解时，阳极的电极反应式：_____。 【答案】（1） ①. 搅拌或适当升温、提高硫酸浓度等 ②. （2） ①. ②. 金属离子会催化双氧水分解，降低氧化效率，增加成本 （3） ①. abc ②. 2.82 （4）1：3 （5） 【解析】 【分析】用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣”为“酸浸”时生成的，向滤液中加入将氧化为，然后调节pH使完全转化为，过滤后滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4； 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有搅拌或适当升温、提高硫酸浓度等；根据分析，“滤渣1”的主要成分为； 【小问2详解】 向滤液中加入将氧化为，发生反应的离子方程式为；“氧化”时不采用作氧化剂的原因可能为金属离子会催化双氧水分解，降低氧化效率，增加成本； 【小问3详解】 MnO、、均可与氢离子反应，调pH，并且不会引入新的杂质离子，故选abc；浓度小于时可认为沉淀完全，，，，pH=≈2.82； 【小问4详解】 氧化沉钴反应中则被还原为，被氧化为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3； 【小问5详解】 电解时，阳极锰离子失电子发生氧化反应生成，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市明达中学2026年上学期高二入学考试 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率 D. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 4. 下列溶液因水解呈酸性的是 A. 稀H2SO4溶液 B. NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液 D. FeCl3溶液 5. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 6. 下列说法正确的是 A. 中夹角比中的小 B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C. 酸性：CF3COOH < CH3COOH D. 甲醛(HCHO)分子中存在分子间氢键 7. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ② 下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：的 9. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：Y＞E＞M C. 第一电离能：Y＞E＞X D. ME3和的空间结构均为平面三角形 10. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A. x=4 B. 达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C. 达到平衡时B的体积分数约为33% D. 该反应的平衡常数Kc=8 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：。下列情况能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的总压强不变 B. 的生成速率与的生成速率之比为3:5 C. 混合气体的平均密度不变 D. 和的物质的量之比不变 12. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 13. 由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取5mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L−1KI溶液5～6滴，充分反应后，取两份溶液分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，分别呈现血红色和蓝色 该反应为可逆反应 B 常温下，测得0.1 mol·L−1HA溶液pH为3 HA为弱酸 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液逐渐变为橙红色 向左移动 D 常温下，测得NaX溶液的pH约为9，NaY溶液的pH约为8 HY的酸性比HX弱 A. A B. B C. C D. D 14. 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是 A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B. 当电路中转移1mol电子时，实际海水理论上除盐58.5g C. 正极反应为： D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶5 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ.根据《物质结构与性质》的知识，回答下列问题： （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成H2S、CS2、H2SO4等物质。基态硫原子的价层电子排布式为_______。 （2）硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像顶皇冠。中硫的杂化方式为_______，其易溶于的原因是_______。 （3）工业上，常用作还原剂。分子的空间结构为_______，的沸点_______(填“高于”、或“低于”)，原因是_______。 Ⅱ.根据《物质结构与性质》的知识，回答下列问题： 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 ①甲醇氧化法  ΔH1 ②甲醇蒸汽重整法，  ； 已知：③  。 （4）_______。 （5）反应②在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 16. Ⅰ．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。 （1）b电极为______极(填“阳”、“阴”、“正”或“负”)，该电极反应式为____________________。 （2）金属Ag是否可作为a电极的材料？______(填“是”或“否”) Ⅱ.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （3）该图中有一种仪器未画出，它是_________。 （4）如果用0.50 mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是________。 （5）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1g /cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热ΔH=_________(取小数点后一位)。     温度 试验次数 起始温度 终止温度 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 17. I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为_______。 （2）与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. （7）用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“＜”或“=”) 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下： 已知： ①常温下，溶液中金属离子的浓度小于时可认为沉淀完全； ②、； ③。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有_____(写出1条即可)；“滤渣1”的主要成分为_____(填化学式)。 （2）“过滤1”后的溶液中加入时发生反应的离子方程式为_____；“氧化”时不采用作氧化剂的原因可能为_____。 （3）试剂X可选用下列物质中的_____(填标号)；“调pH”中将沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字)_____。 a．MnO b． c． （4）氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （5）以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备，写出电解时，阳极的电极反应式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $