江苏省徐州市铜山区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期期中学情调研 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括第I卷（选择题第1~18题，共54分）、第Ⅱ卷（非选择题第19~21题， 共46分)共两部分。考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时间 为75分钟，满分100分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。 2.作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写 在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂 黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在 答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 4.如有作图需要，请用2B铅笔作图。 可能用到的相对原子质量：H】C-12 0-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137 选择题(54分) 一、单选题 1.下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域 与中药有效成分的分离提纯有关的是 A.闵恩泽：石油化工催化剂 B.徐光宪：稀土金属化学 C.屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D.王泽山：火炸药研究 2.古代利用绿矾(FS0,·7H20)制取硫酸。制取过程中FeS04·7H,0首先发生如下分 解反应：2FeS0,·7H,0△Fe,0,+S02↑+S0,↑+14H,0,该反应中没有涉及的物 质类别是 A.盐 B.含氧酸 C.非电解质 D.酸性氧化物 3.已知KC103+6HC1(浓)=KCl+3C12↑+3H20,相关微粒的化学用语或性质表述正确 的是 A.反应中KC10,为还原剂 B.Cl的结构示意图： C.反应中若生成3 mol Cl2,则转移5mol电子 D.KCl0,的电离方程式：KC10,=K++CI++302 高一化学试题第1页（共6页）》 藏全 4.下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.NaCl的熔点高，可用于制取Na B.Na,02有强氧化性，可用作漂白剂 C.Na,C0,呈白色，可用于去除油污 D.NaHCO,呈碱性，可用于作发酵粉 阅读下列材料，完成5~7小题： 氣气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氟气通入冷 的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业 生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 5.下列实验室制取Cl2的实验原理与装置不能达到目的的是 且浓盐酸 MnO NaOH溶液 NaHCO 溶液 墨 甲 丙 丁 A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去CL2中的HCI C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气中的Cl, 6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1 B.氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HCIO C.向氯水中加入少量NaHCO,固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H*和C1 7.下列与氯气相关反应的说法不正确的是 2.0 1.5 1.0 50 100 150 时间/ A.漂白粉的有效成分为氯化钙和次氯酸钙 B.H2在CL2中燃烧，发出苍白色火焰 C.题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 D.电解饱和食盐水的化学反应方程式：2NaCl+2H,0通电2Na0H+H,↑+CL,1 高一化学试题第2页（共6页） 藏国全 44 8.钚-239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料Pu中的质子数 比中子数少 A.51 B.53 C.55 D.57 9.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10N B.14gC2H4和C,H。的混合气体中含氢原子数为2N C.1mol·L-Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2N D.标准状况下，18gH0的体积是22.4L 10.铬元素(C)的化合物存在下列转化关系： C03(固体) KOH溶液 ① KC02溶液 H202溶液 H2S0,溶液 (绿色) ② K,C0溶液 K2Cr202溶液 (黄色) ③ (橙红色)】 下列判断不正确的是 A.反应①表明Cr203具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应②利用了H202的还原性 D.反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 11.氮化铝(A1N)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用 于电子工业、陶瓷工业。一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： AL,O,+N,+3C高墨2AN+3C0,下列叙述正确的是 A.在该反应中，N2是氧化剂，A1203是还原剂 B.该反应中还原产物与氧化产物的个数比是2：3 C.在该反应中，若生成2 mol AIN,则N2失去6mol电子 D.碳元素化合价升高，所以C被还原 12.下列实验中，所选装置能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A.用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH),胶体 藏国全样 4 13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0? B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S0? C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 14.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.C→C02 B.H202→02 C.S02→S D.KMnOMnO2 15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 C02(气体) A.CaCl2(溶液) CaC0,(固体) HCI(溶液) →C02（气体) Fe NaOH B.C,点燃FeCl, Fe(OH)2 C.C O 筑粉C0, 过量NaOH(溶液)Na,CO, D.Ca(CO),(溶液)c0,HClo(溶液)光题C, 16.用碳酸钠晶体(Na2C03·10H20)配制100mL0.1mol·L碳酸钠溶液。下列说法 正确的是 A.所需称量Na2C03·10H0的质量为1.06g B.称量后的Na2C03·10H20应放在容量瓶中进行溶解 C.容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D.当定容加水距离刻度线还有1~2cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 17.下列实验方案能达到目的的是 A.用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl, B.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH C.用焰色实验鉴别KCl和NaOH D.用BaCl2溶液鉴别Na2C03溶液与Na2S0,溶液 18.聚合硫酸铁[Fe(OH),(S04).].(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用 于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加人盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体6.99g ③准确量取25.00mL溶液，加人足量的Na0H溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、 灼烧至恒重，得到红棕色固体(Fe203)1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为 A.4:2:5 B.6:8:5 C.1:1:2 D.6:3:5 高一化学试题第4页（共6页） 藏国全样 非选择题(46分) 19.现有以下几种物质，请完成下列相关问题。 ①石墨②Fe(OH)1胶体 ③NH3④CH,COOH ⑤饱和食盐水 ⑥Na2C0,·10H,0⑦熔融CuS04⑧酒精⑨C0, (1)属于电解质的是▲_（填序号），除②外，还能导电的是▲_（填序号）。 (2)区分胶体和溶液最常用的方法是▲。 (3)次磷酸和CHC00H都属于一元弱酸，次磷酸的化学式为H,P02,写出HP02在 水溶液中的电离方程式▲；则HPO2与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程 式为▲。 (4)在相同状况下，相同质量的NH,与C02气体的密度比为▲，所含原子个数 比为▲。 20.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，某实验小组根据侯德榜联合制碱工 艺设计了简化的制碱工艺如图所示： ①通入 ②通入 纯碱 饱和 足量NH NHH,O和足量C0, NaHCO. ③ NaHCO,④ 食盐水 饱和食盐溶液 悬浊液 晶体 气体 (1)第②步的化学方程式为▲，第③步所需要的玻璃仪器有▲，该工艺中 可以循环使用的物质是▲（填化学式）。 (2)某实验小组按照上述原理制备纯碱，经检验该纯碱中还含有NHCO,欲测定制 备的纯碱中Na,C0,的质量分数，提出了以下四种方案，你觉得合理的是▲ (填字母)。 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量的盐酸进行充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量NaOH充分反应，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出 个溶解度/g 的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加g NH,CI (3)氯化铵可用作肥料，从分离出碳酸氢钠晶体的母 36 NaCl 液中加入NaCl固体后可以分离出氯化铵晶体， 根据氯化铵和氯化钠溶解度曲线（右图），需采 用的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 高一化学试题第5页（共6页） 藏全 4 (4)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是▲（填字母) NaHCO NH, C02 饱和 食盐水用 A 0 21.某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的CL2 与NaCO,反应得到的固体物质。 10.6g 仪器a 干燥的Na,CO, MnO. NaOH 溶液 B D E (1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式：▲；仪器a的名称是：▲ (2)装置B中试剂的名称为：▲。 (3)已知：通入一定量的氯气后，测得装置D中只有一种常温下为黄红色的气体，其 为含氯氧化物。充分反应后装置C中固体可能含有NaHC03、NaCl、Na2CO3,为 确定装置C中固体成分，现设计如下实验： 步骤1：取装置C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后 将所得溶液分别置于甲、乙试管中。 步骤2：向甲试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，再滴加AgNO3溶 液，产生白色沉淀。 步骤3：向乙试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。 ①则装置C中固体一定含▲（填化学式），一定不含▲_（填化学式)。 ②步骤2中，能否将稀HNO,溶液换成稀盐酸，请说明理由▲。 ③已知装置C中有0.1 molCl.2参加反应，可推知C中反应的化学方程式为 ▲o (4)装置E中NaOH溶液的作用是▲。 高一化学试题第6页（共6页） 藏全 4 2024~2025学年度第一学期期中学情调研 高一化学试题参考答案与评分标准 说明： 1.考生斜答生观性试题时，使用与本容案不回的其它合理答案的也给分。 2.书写化半方租式时，化学式有误的，不给分：配平（合化学计量数不是最简比）、反应条件、等 号及产物中气体或沉淀（箭头）符号等有错误的，共扣」分。 3.凡化学专有名词出现错别字、元常符号书写不规范的，不给分，解答计算题时，运算过程中相关 “单位"书可不规范的，暂不扣分。 单项选择愿：本愿包括18愿，愿3分，共计54分 1.C2.B3.C4.B5.B 6.D7.Λ 8.Λ 9.B10.C 11.B12.D13.D14.Λ15.C16.D17.C18A 二、非选排题：本大愿共3题，共计6分， 19.(15分) (1)④@⑦(2分)：①⑥⑦(2分) (2)丁达尔效应(2分) (3)HPO2±H+HPO:(2分) H:PO2+NnOH=NnH2PO:+H2O (3) (4)17:44(2分) 176:51(2分) 20.（14分) (1)NaC+NHHO+COx-NnHCOjl-+NHCI(3分)斗、玻璃#、烧杯(2分)CO2(2分) (2)bd(3分) (3)蒸发浓编，哗温结品（诚加热浓缩，冷却结品）(2分) (4)B(2分) 21.（17分) (1)MhOt4HCl(#)合MhCl+Ct+2H0(2分) 圆底烧瓶(2分) (2)饱和的氯化纳溶液(2分) (3)①NHCO,和NuCI(2分) NCO)(2分) ②香，换成和盐酸，会引入C,干扰NCI的栓验(2分) ③2Clh+H:O+2Na:CO1=2 NaHCO.+2NaC+Cl0(3分) (4)吸收氟气等尾气，防止污染大气(2分) 试卷第1页，共1页 藏国全