精品解析：上海市川沙中学北校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期高一期中考试 化学试卷 姓名：____________ 得分：____________ 一、原子结构 1. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A. B. C. D. 2. Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A. 44 B. 78 C. 34 D. 112 3. 下面有关的叙述中，不正确的是 A. 核外电子数等于核内质子数 B. 的中子数比的中子数少 C. 与均为C的核素 D. 与都为C的同素异形体 4. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. 5. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A. He-3是一种新元素 B. He-3原子中含有1个质子，2个电子 C. He-3原子中含有3个质子，没有中子 D. He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 6. 与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne 7. 规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是 A. 核素的相对原子质量 B. 元素的近似平均相对原子质量 C. 元素的平均相对原子质量 D. 元素的平均相对原子质量的近似值 8. 硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 中子数为20的硫原子： B. 的性质完全相同 C. 与的质子数之差为2 D. 中子数为18的硫离子的结构示意图： 9. 下列微粒中，最外层电子数最多的是 A. Na B. S2- C. S D. H+ 10. 下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是 A. 硼 B. 氧 C. 氯 D. 氩 11. 下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（ ） A. O2-和Al3+ B. S和O C. Mg和Mg2+ D. Cl和Cl- 12. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A. Mg2＋ B. Na＋ C. AI3＋ D. K＋ 13. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 它们表示四种元素 B. ②表示的是阳离子 C. ④表示的元素是金属元素 D. ①④表示的是阳离子 14. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A. Li B. Si C. Al D. K 15. A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子 C. 碳原子和氯原子 D. 碳原子和铝原子 16. 有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价正离子和氖原子具有相同的电子数。写出： （1）A的原子结构示意图为_________。 （2）B的负离子的电子式为_________，写出物质AB2的化学式：_________。 （3）C的+1价正离子的结构示意图为___________。 （4）与C的+1价正离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A. B. F- C. H2O D. NH3 二、化学键 17. 下列说法中，正确的是 A. 离子化合物中可能含有离子键 B. 离子化合物中一定只含有离子键 C. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D. 离子化合物中可能不含有金属元素 18. 下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A. 钠和氧 B. 镁和氯 C. 钾和溴 D. 氮和氧 19. 下列化合物全部以共用电子对成键的是 A. H2O B. MgCl2 C. NaOH D. NH4Cl 20. 下列分子中，共价键数目最多的是 A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4 21. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 22. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ） A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Cl2 23. 研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 24. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯化氢的形成过程： D. 的结构式： 25. NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A. 有离子键断裂 B. 有离子键形成 C. 有共价键断裂 D. 有共价键形成 26. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 27. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. KOH的电子式： C. 二氧化碳的结构式是：O=C=O D. 甲烷的空间充填模型是： 28. 下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A. NaF B. LiCl C. MgO D. K2S 29. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是 A. 10和19 B. 6和16 C. 14和8 D. 11和17 30. 下列说法正确的是 A. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成 C. 离子化合物均能溶于水 D. 离子化合物中一定含离子键 31. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A. B. C. D. 32. 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。 （1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为___________，属于___________(填：“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）氮气的电子式为___________，结构式为___________，其中的化学键属于___________。 三、物质的分类 33. 下列物质的分类不正确的是 A. 冰和干冰都属于氧化物 B. 和都属于酸 C. 牛奶和空气都属于混合物 D. 纯碱和烧碱都属于碱 34. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 35. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 36. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B. 在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C. 在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 D. 在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 37. 从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉 38. I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。 【甲】向1 mol•L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液 【乙】加热饱和FeCl3溶液 【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液刚好变红褐色。 回答下列问题： （1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：____________________________________________________________________。 （2）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐__________，这表明Fe(OH)3胶体粒子带__________（选填“正”或“负”）电荷。 ②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：_________________________________________。 II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： （3）淀粉胶体______（选填“透过”或“未透过”）半透膜，试设计简单实验证明你的结论：________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一期中考试 化学试卷 姓名：____________ 得分：____________ 一、原子结构 1. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】核素可用表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。 【详解】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为，C项符合题意。 答案选C。 2. Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A. 44 B. 78 C. 34 D. 112 【答案】A 【解析】 【详解】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子核外电子数，因此的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-34=44，故选A。 3. 下面有关的叙述中，不正确的是 A. 核外电子数等于核内质子数 B. 的中子数比的中子数少 C. 与均为C的核素 D. 与都为C的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．13C核外电子数=核内质子数=6， A正确； B．的中子数为13-6=7，15N的中子数为15-7=8，的中子数比的中子数少，B正确； C．与质子数相同，均为C的核素，中子数不同，互为同位素，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C是原子，C60是分子，D错误； 故选D。 4. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 5. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A. He-3是一种新元素 B. He-3原子中含有1个质子，2个电子 C. He-3原子中含有3个质子，没有中子 D. He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误； B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误； C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误； D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确； 故选D。 6. 与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne 【答案】C 【解析】 【分析】OH-具有9个质子和10个电子。 【详解】A．K+中具有19个质子数和18个电子，与OH-质子数和电子数均不同，A错误； B．Na+中具有11个质子和10个电子，与OH-质子数不同，B错误； C．F-中有9个质子和10个电子，与OH-质子数和电子数均相同，C正确； D．Ne中有10个质子和10个电子，与OH-质子数不同，D错误； 故选C。 7. 规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是 A. 核素的相对原子质量 B. 元素的近似平均相对原子质量 C. 元素的平均相对原子质量 D. 元素的平均相对原子质量的近似值 【答案】D 【解析】 【详解】同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。 8. 硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 中子数为20的硫原子： B. 的性质完全相同 C. 与的质子数之差为2 D. 中子数为18的硫离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为20的硫原子的质子数为16、质量数为36，核素的符号为，故A错误； B．的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误； C．与的质子数相同，电子数之差为2，故C错误； D．中子数为18的硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确； 故选D。 9. 下列微粒中，最外层电子数最多的是 A. Na B. S2- C. S D. H+ 【答案】B 【解析】 【详解】钠原子的最外层电子数为1、硫离子最外层电子数为8、硫原子最外层电子数为6、氢离子最外层没有电子，则最外层电子数最多的为硫离子，故选B。 10. 下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是 A. 硼 B. 氧 C. 氯 D. 氩 【答案】D 【解析】 【详解】A．硼是5号元素的最外层电子数为3，次外层电子数为2，A不符合题意； B．氧是8号元素的最外层电子数为6，次外层电子数为2，B不符合题意； C．氯是17号元素的最外层电子数为7，次外层电子数为8，C不符合题意； D．氩是18号元素的最外层电子数为8，次外层电子数为8，D符合题意； 故选D； 11. 下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（ ） A. O2-和Al3+ B. S和O C. Mg和Mg2+ D. Cl和Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A. O2−和Al3+电子层数都为2个电子层，最外层电子数都为8个，故A符合题意； B. S电子层数为3个电子层，O电子层数为2个电子层，故B不符合题意； C. Mg电子层数为3个电子层，Mg2+电子层数为2个电子层，故C不符合题意； D. Cl和Cl－电子层数都为3个电子层，Cl最外层电子数7个，Cl－最外层电子数为8个，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A. Mg2＋ B. Na＋ C. AI3＋ D. K＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+带2个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数等于电子层数，A正确； B．Na+带1个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数不等于电子层数，B错误； C．Al3+带3个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数不等于电子层数，C错误； D．K+带1个正电荷，核外电子数为18，电子层数为3，电荷数不等于电子层数，D错误； 故答案为A。 13. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 它们表示四种元素 B. ②表示的是阳离子 C. ④表示的元素是金属元素 D. ①④表示的是阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】根据结构示意图可判断①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，据此解答。 【详解】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误； B．在②中核内质子数等于核外电子数，为镁原子，故B错误； C．粒子④的质子数是12，属于镁元素，是金属元素，故C正确； D．粒子①质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故D错误； 故答案选C。 14. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A. Li B. Si C. Al D. K 【答案】B 【解析】 【详解】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4=14，即原子序数为14，该元素是Si元素，故选B。 15. A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子 C. 碳原子和氯原子 D. 碳原子和铝原子 【答案】C 【解析】 【详解】A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。 16. 有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价正离子和氖原子具有相同的电子数。写出： （1）A的原子结构示意图为_________。 （2）B的负离子的电子式为_________，写出物质AB2的化学式：_________。 （3）C的+1价正离子的结构示意图为___________。 （4）与C的+1价正离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A. B. F- C. H2O D. NH3 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 A为Mg，原子序数为12，其原子结构示意图为圆圈内填+12，核外三条弧线上分别填2、8、2； 【小问2详解】 B为F，其负离子为 ，最外层达到8电子稳定结构，电子式为；A和B组成的物质 为氟化镁，化学式为 ； 【小问3详解】 C为Na，其+1价正离子为 ，核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为圆圈内填+11，核外两条弧线上分别填2、8； 【小问4详解】 C的+1价正离子（）含有11个质子和10个电子。A项， 含有11个质子（）和10个电子，符合题意；B项， 含有9个质子和10个电子，不符合题意；C项， 含有10个质子和10个电子，不符合题意；D项， 含有10个质子和10个电子，不符合题意。故选A； 二、化学键 17. 下列说法中，正确的是 A. 离子化合物中可能含有离子键 B. 离子化合物中一定只含有离子键 C. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D. 离子化合物中可能不含有金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．离子化合物中一定含有离子键，A错误； B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误； C．离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如NH4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误； D．离子化合物中可能不含有金属元素，如NH4Cl，也可能含有金属元素，如NaCl，D正确； 故合理选项是D。 18. 下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A. 钠和氧 B. 镁和氯 C. 钾和溴 D. 氮和氧 【答案】D 【解析】 【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。 A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意； B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意； C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意； D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意； 故选D。 19. 下列化合物全部以共用电子对成键的是 A. H2O B. MgCl2 C. NaOH D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意； B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意； C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意； D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意； 故选A。 20. 下列分子中，共价键数目最多的是 A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O中含有2个H-O共价键； B．HCl中含有1个H-Cl共价键； C．NH3中含有3个N-H共价键； D．CH4中含有4个C-H共价键； 综上选D。 21. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意； B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意 C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意； D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意； 答案选A。 22. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ） A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A不符合题意； B. 氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B不符合题意； C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C符合题意； D. 氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。 23. 研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 24. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯化氢的形成过程： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确； B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确； C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误； D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确； 故选C。 25. NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A. 有离子键断裂 B. 有离子键形成 C. 有共价键断裂 D. 有共价键形成 【答案】A 【解析】 【详解】NH3、HCl是共价化合物，故反应过程中仅共价键断裂；NH4Cl是离子化合物，既含离子键，又含共价键，故有共价键、离子键形成，综上所述，A错误。 26. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A； B．是共价化合物，故不选B； C．由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C； D．是共价化合物，故不选D； 选C。 27. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. KOH的电子式： C. 二氧化碳的结构式是：O=C=O D. 甲烷的空间充填模型是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子结构示意图为，A错误； B．KOH的电子式为：，B错误； C．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，C正确； D．为甲烷的球棍模型，D错误； 故选C。 28. 下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A. NaF B. LiCl C. MgO D. K2S 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2个电子层，S2-、Cl-、K+的核外都有3个电子层，Li+的核外只有1个电子层，故在上述离子化合物中所含阴、阳离子的电子层结构不同的是LiCl，故合理选项是B。 29. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是 A. 10和19 B. 6和16 C. 14和8 D. 11和17 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符； B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符； C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符； D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意； 答案为D。 30. 下列说法正确的是 A. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成 C. 离子化合物均能溶于水 D. 离子化合物中一定含离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物，故A错误； B．离子化合物可以只由非金属元素组成，如NH4Cl，故B错误； C．BaSO4属于离子化合物，但难溶于水，故C错误； D．离子化合物中一定含离子键，故D正确； 答案为D。 31. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和Cl形成离子键的过程表示为，A错误； B．K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：，B正确； C．氟化镁是离子化合物，正确的表示为，C错误； D．溴化钠是离子化合物，正确的表示为，D错误； 故选B。 32. 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。 （1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为___________，属于___________(填：“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）氮气的电子式为___________，结构式为___________，其中的化学键属于___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子化合物 （2） ①. ②. N≡N ③. 共价键 【解析】 【小问1详解】 氯元素与钠元素组成的化合物是氯化钠，是离子化合物，其电子式为：； 【小问2详解】 氮气中两个氮原子之间是氮氮三键，其电子式为：；结构式为：N≡N；两个氮原子之间是共价键。 三、物质的分类 33. 下列物质的分类不正确的是 A. 冰和干冰都属于氧化物 B. 和都属于酸 C. 牛奶和空气都属于混合物 D. 纯碱和烧碱都属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，两者均为氧化物，故A正确； B．和电离出的阳离子均只有氢离子，阴离子为酸根离子，都属于酸，故B正确； C．牛奶和空气都有多种物质组成，属于混合物，故C正确； D．纯碱为碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故D错误； 故选：D。 34. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 【答案】A 【解析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。 【点睛】该题容易错选B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 35. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 36. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B. 在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C. 在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 D. 在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热到当溶液变为红褐色时，停止加热。 A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能生成Fe(OH)3胶体，故A不选； B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾，会加快胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，故B不选； C．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，故C选； D．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌，搅拌会引发胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，故D不选； 故选C。 37. 从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的电泳是利用胶粒带电的性质，在直流电的作用下，使胶粒发生定向移动，A不符合题意； B．血液的氧化还原反应是血液中的Fe2+等被氧化剂氧化，从而失去电子，B不符合题意； C．血液中发生复分解反应，则表明血液发生化学变化，而“往伤口上撒盐”是胶体的盐析，属于物理过程，C不符合题意； D．伤口中含有血液蛋白质，食盐能使蛋白质凝聚，从而发生胶体的聚沉，D符合题意； 故选D。 38. I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。 【甲】向1 mol•L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液 【乙】加热饱和FeCl3溶液 【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液刚好变红褐色。 回答下列问题： （1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：____________________________________________________________________。 （2）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐__________，这表明Fe(OH)3胶体粒子带__________（选填“正”或“负”）电荷。 ②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：_________________________________________。 II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： （3）淀粉胶体______（选填“透过”或“未透过”）半透膜，试设计简单实验证明你的结论：________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） 用一束光（或激光笔）照射，有一条明亮的光路 （2） ①. 变深 ②. 正 ③. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液 （3） ①. 未透过 ②. 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色 【解析】 【小问1详解】 利用胶体特有的丁达尔效应区分胶体和溶液，因此，证明有胶体生成的操作是用一束光照射，观察是否有一条明亮的光路； 【小问2详解】 ①该现象是胶体的电泳性质：胶粒会向阴极定向移动，使阴极附近聚集更多红褐色胶粒，颜色变深，根据异种电荷相互吸引的规律，说明胶体粒子吸附溶液中的阳离子而带正电荷：稀硫酸是电解质溶液，加入后破坏胶体的介稳性，首先中和了胶体粒子表面的电荷，使胶粒聚集产生红褐色沉淀；随后过量的H+会和沉淀发生中和反应，沉淀溶解生成，最终得到黄色的硫酸铁溶液； 【小问3详解】 该实验为渗析，利用了分散质粒子大小差异：胶体粒子直径在  之间，大于半透膜孔径，无法透过半透膜，离子、小分子可以透过；利用淀粉遇碘变蓝的特征反应，检验半透膜外的蒸馏水中是否存在淀粉，即可验证淀粉胶体能否透过半透膜，实验步骤：取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色，说明淀粉胶体未透过半透膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $