精品解析：甘肃省临夏回族自治州广河中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 考试时间为75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成一种盐，故属于一元酸 C. 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 D. “钴酞菁”分子(直径约为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. CaO易吸水，可用作干燥剂 C. NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点 D. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤 4. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C. 向溶液中滴加溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl2 C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++SO 6. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. 、 D. 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 实验室制取氯气： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将金属钠投入水中： 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素都被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成，转移2 mol电子 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 10. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定氯水的pH C．鉴别Na2CO3和NaHCO3 D．固体NaHCO3加热分解 A. A B. B C. C D. D 11. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 13. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 B 制备胶体 向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中 D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 A. A B. B C. C D. D 14. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ） A. 若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 B. 若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 C. 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液 D. 若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点与魅力所在。 Ⅰ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于______。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________________________。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是______(填序号)。 （5）制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （6）OA段反应的离子方程式为________________________。 （7）AB段反应的化学方程式为________________________。 16. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，实验室按图所示装置进行模拟Na2O2的供氧作用。 请回答： (1)(填写“能”或“不能”)___________用稀硫酸代替分液漏斗中的稀盐酸。 (2)装置B中试剂是___________。 (3)装置C中的现象是___________，写出C中Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。 (4)装置D中试剂是___________。 (5)写出检验E中氧气的方法：___________。 17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。 （2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。 方案一： 方案二： 回答下列问题： （1）推测Al(OH)3、SiO2的溶解性：______(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，则Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为____________。 （3）“方案一”中操作a的名称是______。“方案一”中“沉钙”时发生反应的离子方程式为____________。 （4）“方案二”中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有______________________________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________，若生成44 g气体B，则消耗CaCO3的质量为______g。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 考试时间为75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应； ②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应； ③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应； ④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。 综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成一种盐，故属于一元酸 C. 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 D. “钴酞菁”分子(直径约为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．H3PO2与足量NaOH反应仅生成NaH2PO2，说明只能电离一个H+，属于一元酸，B正确； C．氯气是单质，电解质必须是化合物，氯气溶于水后的溶液导电性来自Cl2与水反应的产物电离出的离子，C错误； D．胶体是分散系（混合物），而钴酞菁分子是纯净物，其分散系属于胶体，但钴酞菁本身不是胶体，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. CaO易吸水，可用作干燥剂 C. NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点 D. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的可燃性是其作为燃料的直接原因，用途与性质对应，A不符合题意； B．CaO用作干燥剂是因为其易吸水并与水反应生成Ca(OH)2，用途与性质对应，B不符合题意； C．NaHCO3用于焙制糕点是因为其受热分解产生CO2气体，而非易溶于水的性质，用途与性质不匹配，C符合题意； D．Ca(OH)2的碱性可中和酸性土壤，用途与性质对应，D不符合题意； 故选C。 4. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C. 向溶液中滴加溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱碱，氨水初始导电能力较弱，滴加盐酸生成，离子浓度增大，导电能力应增强，A不符合题意； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸溶液生成，离子浓度因溶液体积增大而下降，但始终存在，导电能力不会接近0，B不符合题意； C．溶液初始导电能力强，滴加溶液生成沉淀和沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，C符合题意； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，D不符合题意； 故选C。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl2 C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH- ，A错误； B．FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，D正确； 故答案为：D。 6. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. 、 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有，其水溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误； B．Na+、K+、Cl-、均为无色离子，且与H+无反应，彼此间不生成沉淀或气体，B正确； C．ClO-和CH3COO-在强酸性条件下会与H+反应生成HClO和CH3COOH，无法大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，无法大量存在，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 实验室制取氯气： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将金属钠投入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．实验室用浓盐酸与MnO2加热制Cl2，离子方程式正确且电荷守恒，B正确； C．电荷未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．NaOH为可溶性强电解质，应拆为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素都被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应：单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．H2O中的H元素部分被还原（+1→0），另一部分转化为NaOH，未改变价态，H2O中的H元素并非全部被还原，B错误； C．NaH中-1价的H被氧化为H2（氧化产物），H2O中+1价的H被还原为H2（还原产物），因此H2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由反应可知，每生成1mol H2时，电子转移为1mol，D错误； 故选C。 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，未用完的钠放回原试剂瓶可避免危险和浪费，符合实验室安全规范，A正确； B．钠燃烧时若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥的沙土能隔绝氧气，灭火方法正确，B正确； C．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），现象描述正确，C正确； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换铜，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定氯水的pH C．鉴别Na2CO3和NaHCO3 D．固体NaHCO3加热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，易导致液体暴沸溅出，操作错误，A错误； B．将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，且氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，操作错误，B错误； C．等质量的溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，可通过温度计测量温度变化鉴别二者，操作正确，C正确； D．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，D错误； 故选C。 11. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确； B．只能由和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误； C．只能由和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误； D．为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误。 故选A。 12. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确； B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确； C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确； D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。 故答案为：D。 13. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 B 制备胶体 向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中 D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验Cl-的方法是：先加入适量的稀硝酸使其酸化，排除其他离子对实验的干扰，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀（AgCl），说明含Cl-，操作正确，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，FeCl3饱和溶液与NaOH会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，B错误； C．取钠应用镊子，且钠与水反应剧烈，应在烧杯中观察而非试管，C错误； D．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含Na+，无法确定是否为钠盐，如NaOH溶液也含Na⁺，D错误； 故选A。 14. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ） A. 若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 B. 若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 C. 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液 D. 若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确； B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确； C．如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误； D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确； 答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点与魅力所在。 Ⅰ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于______。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________________________。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是______(填序号)。 （5）制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （6）OA段反应的离子方程式为________________________。 （7）AB段反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）碱式盐、碳酸盐（或铜盐、化合物，合理即可） （2） （3） （4）④ （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，含氢氧根因此属于碱式盐；阴离子为碳酸根也属于碳酸盐，阳离子为铜离子也属于铜盐，任选两个分类角度即可； 【小问2详解】 碱式碳酸铜为难溶物，离子方程式中保留化学式，与反应生成铜离子、二氧化碳和水，根据原子守恒、电荷守恒配平即可； 【小问3详解】 反应⑤为氢气还原氧化铜，元素从0价升高到+1价共失，元素从+2价降低到0价共得，单线桥由失电子的指向得电子的，标注总转移电子数即可； 【小问4详解】 分解反应特征为“一变多”，反应④是氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，符合分解反应定义； 【小问5详解】 酸性条件下为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可； 【小问6详解】 混合溶液中含盐酸，加入时优先与发生中和反应，无沉淀生成，对应段； 【小问7详解】 段反应完全后，与结合生成氢氧化镁沉淀，沉淀质量随加入增加，对应段反应； 16. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，实验室按图所示装置进行模拟Na2O2的供氧作用。 请回答： (1)(填写“能”或“不能”)___________用稀硫酸代替分液漏斗中的稀盐酸。 (2)装置B中试剂是___________。 (3)装置C中的现象是___________，写出C中Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。 (4)装置D中试剂是___________。 (5)写出检验E中氧气的方法：___________。 【答案】 ①. 不能 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 淡黄色固体变为白色 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. NaOH溶液 ⑥. 用带火星的小木头伸入试管，若带火星的木头复燃，则证明是氧气 【解析】 【分析】本实验为验证Na2O2与CO2反应生成O2的实验，A装置为稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，B为除去挥发的HCl气体的装置，C为Na2O2与CO2的反应装置，D为除去过量的CO2的装置，E为收集O2的装置，据此分析解答。 【详解】(1)A装置为稀盐酸和大理石制取二氧化碳，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成硫酸钙的微溶物附着在大理石的表面，阻止反应的进一步发生，故不能用稀硫酸代替稀盐酸； (2)B为除去挥发的HCl气体的装置，一般用饱和NaHCO3溶液； (3)装置C中，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，淡黄色固体变为白色，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)D为除去过量的CO2的装置，可用NaOH溶液除去； (5)检验氧气的方法为：用带火星的小木头伸入试管，若带火星的木头复燃，则证明是氧气。 17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。 （2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀产生 ②. ③. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 （2）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. 与KI溶液反应生成使淀粉溶液变蓝 （4） （5） 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用AgNO3溶液检验Cl-的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸而不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，将含有杂质的通入溶液，会产生AgCl白色沉淀；甲同学认为白色沉淀是与水反应产生某新物质带来的结果，与水反应的化学方程式为；乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质带来的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀； 【小问2详解】 通过对实验现象进行观察，看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸； 【小问3详解】 在装置D中与KI在溶液中发生反应：，反应产生使淀粉溶液变为蓝色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与氯气发生反应：，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 与石灰乳发生反应产生，该反应的化学方程式为。 18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。 方案一： 方案二： 回答下列问题： （1）推测Al(OH)3、SiO2的溶解性：______(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，则Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为____________。 （3）“方案一”中操作a的名称是______。“方案一”中“沉钙”时发生反应的离子方程式为____________。 （4）“方案二”中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有______________________________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________，若生成44 g气体B，则消耗CaCO3的质量为______g。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水 （2） （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. 将石灰石粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等） ②. ③. 100 （5）ABC 【解析】 【分析】方案一（高温煅烧——石灰纯碱法）：通过高温分解石灰石得到氧化钙，水化后生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应沉淀得到碳酸钙，实现除杂与产品制备；方案二（酸浸——沉淀法）：通过稀盐酸溶解石灰石中的碳酸钙，过滤除去不溶杂质后，再用碳酸钠沉淀钙离子得到碳酸钙； 【小问1详解】 牙膏中的摩擦剂需要以固定颗粒形式分散在膏体中，若物质易溶于水则无法维持摩擦效果，因此、均为难溶于水的物质； 【小问2详解】 属于弱碱，在离子方程式中不可拆写，与强酸盐酸中的发生中和反应，生成可溶性铝盐和水。反应的离子方程式为：，校验离子方程式守恒； 【小问3详解】 石灰石焙烧生成和，水浸得到悬浊液，操作a是分离未溶解的固体滤渣和澄清溶液，该操作名称为过滤；溶液中电离出，加入溶液后，与结合生成沉淀，同时生成，离子方程式为：，校验离子方程式守恒； 【小问4详解】 可通过增大固液接触面积、加快反应速率的方式提升酸浸效率，例如粉碎石灰石（或适当加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等，任写一种即可）；与稀盐酸反应，不可拆写，生成可溶性、气体和，离子方程式为：；生成的气体B为，其摩尔质量为，44 g 的物质的量；由反应计量关系，可知消耗的物质的量也为1。摩尔质量为，因此质量为，校验计算结果：生成1需要1提供全部C元素，质量推导成立（原子守恒）； 【小问5详解】 A．操作a、b、c均为分离固体和液体的操作，均为过滤，A正确； B．方案一需要石灰石高温焙烧，能耗高，方案二常温酸浸，能源消耗少，步骤更简单，B正确； C．气体A是石灰石焙烧生成的，气体B是酸浸生成的，二者主要成分相同，C正确； D．根据流程图可知，溶液B是方案二的产物。方案二中石灰石酸浸后得到CaCl2溶液，加入Na2CO3溶液沉钙后生成CaCO3沉淀和NaCl，因此溶液B的主要成分是NaCl溶液，D错误； 故选ABC； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $