新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2026届高一年级期中考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 1. 中华文化博大精深，下列诗句的描述中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 山随平野尽，江入大荒流 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A. 硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C. 上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 4. 多糖基复合纳米材料（直径）在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系静置会立即出现沉淀 B. 可以用过滤的方法将溶液与多糖基复合纳米材料分离 C. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液和该分散系 5. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. B. C. D. 6. 下列电离方程式不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 在熔融状态下的电离方程式为 D. 在水溶液中的电离方程式为 7. 下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③“伤口上撒盐”这种做法的化学原理是血液的氧化还原反应 ④与中阳、阴离子的个数比均为 ⑤已知与足量NaOH反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 ⑦燃烧反应一定要有氧气参加 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH-+ H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++ 2HCO+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中： B. 在含大量的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 天然气 小苏打 明矾 有效成分的化学式 NaCl 用途 调味品 燃料 食用碱 絮凝剂、净水 A. A B. B C. C D. D 11. 向含和的混合溶液中持续地通入气体（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量随通入气体体积的变化曲线中正确的是 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若用含的饱和溶液制备胶体，得到的胶体微粒的数目为 B. 足量的和溶液共热，被氧化的HCl小于 C. 溶液中，含有氧原子数为 D. 溶液中，的数目为 13. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 14. 用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和的混合气体通过与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应混合液中和的总数一定保持不变 D. 反应前溶液中不等于反应后溶液中 15. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能使带火星的小木条复燃；实验②、③中红色均不褪去。下列分析不正确的是 A. 过氧化钠与水反应的离子反应方程式为 B. 酚酞变红说明属于碱性氧化物 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 16. 下列说法正确的是 A. 新制氯水与久置氯水中加入溶液都能产生气泡 B. 用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na元素、一定没有K元素 C. Na与反应可生成不同的产物，是用量不同所致 D. 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不能与铁反应 17. 我国化工专家侯德榜以等为原料先制得，进而生产出，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室常用稀盐酸和大理石反应制备气体 B. 先从b管通入，再从a管通入 C. 冷水可以进一步降低溶质溶解的量，提高所得产品的质量 D. 的溶解度相对较小，从溶液中首先结晶析出 18. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 制备胶体 用铁丝蘸取溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 证明Na与水反应放热 探究氧化性： 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 19. 向溶液中通入一定量的，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 加入盐酸体积为时，发生的离子反应方程式为 B. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 C. 原NaOH溶液的浓度为 D. 通入的在标准状况下的体积为 20. 下列叙述正确的是 A. 的食盐水中含NaCl分子 B. 标准状况下，气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 C. 的（密度为）与的浓度相等 D. 溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 21. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 22. 向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀生成，且溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A. 上述实验条件下，物质的氧化性： B. 若KI能使酸性溶液褪色，那么也有可能使酸性溶液褪色 C. 在与反应中得到的还原产物为 D. 滴加KI溶液时，每转移会生成沉淀 23. 元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法不正确的是 A. b具有强氧化性，液态的b可以漂白干燥的有色布条 B. d不稳定，见光易分解 C. 存在的转化关系 D. 的转化可以用于制取氧气 24. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度3处 二、填空题（共52分） 25. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 I．现有以下物质①石墨 ②干冰 ③蔗糖 ④KCl晶体 ⑤固体 ⑥醋酸溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的NaOH，请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质在给定状态下能导电的是：________________（填序号）。 （2）以上物质属于电解质的是：________________（填序号）。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （3）表示滴加溶液的导电能力变化的曲线为________________（填序号）。 （4）曲线①反应的现象为________________。 （5）曲线②反应的离子反应方程式为________________。 Ⅲ．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题： （6）含的中所含的的物质的量是________________，含，则R的摩尔质量为________。 （7）标准状况下，与组成的混合气体的密度为和的体积比为________。 （8）溶液中约含个，则溶液中的物质的量浓度是________。 （9）标准状况下，某种和的混合气体，含有x个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积是________________（阿伏加德罗常数用表示）。 26. 和都是重要化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。请按要求回答问题。 I．溶液的配制 实验室需配制溶液，下图是一些关键步骤和操作 a b c d e f （1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有________。 （2）配制过程的先后顺序是________________（用图中字母填写） （3）某同学欲用配制上述溶液，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应用托盘天平称取________。 （4）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是________。 a.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 b.用晶体配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水 c.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 e.定容时俯视刻度线 II．和性质探究。 （5）利用图I、IⅡ探究与盐酸的反应。请用离子反应方程式说明图I中澄清石灰水变浑浊的原因________________，图Ⅱ所示实验中，相同条件下产生气体体积较多的物质是________（填化学式）。 （6）利用图Ⅲ的装置加热和的混合物。当充分混合后，加热至完全反应，试管内剩余的固体是________（填化学式）。 （7）利用图IV的装置对比和的热稳定性，因________（填A或B）试管发生反应________________（填化学反应方程式）而使澄清石灰水变浑浊。 27. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份各溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体。第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有________（填“是”或“否”）。 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知沉淀的成分为________。请用解释加入足量盐酸沉淀质量减少的原因________________________。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是________。 A. 该混合液中一定含有：，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：，可能含，且 C. 该混合液中一定含有：，可能含，且 D. 该混合液中一定含有：，可能含，且 28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某小组同学在实验室里用下图所示装置制取并探究的性质。 I．与的制备 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，写出该实验中制备的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________。 （2）a中的试剂为________，b中发生的化学反应方程式为________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________（填字母）。 A. HCl溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 Ⅱ．“84”消毒液（有效成分为NaClO）性质的探究 （4）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为________________。 （5）某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 实验a：在“84消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验b：在“84”消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 实验c；在不同温度时，测得加有适量稀硫酸的“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是________________（请用离子反应方程式结合必要的文字进行说明）。 ②实验c中，ORP值发生变化的原因可能是________________。 乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2026届高一年级期中考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】D 二、填空题（共52分） 【25题答案】 【答案】（1）①⑥⑧ （2）④⑤⑧ （3）① （4）红色褪去、有白色沉淀生成 （5） （6） ①. ②. （7） （8） （9） 【26题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）dbcafe （3） ①. 27 .4 ②. 107.3 （4）be （5） ①. ②. （6） （7） ①. B ②. 【27题答案】 【答案】（1）否 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）D 【28题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗（球形） ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3）CD （4） （5） ①. 实验b中发生反应，b中的HClO浓度较大，漂白效果好 ②. 温度升高HClO分解加快，溶液中HClO浓度减小，氧化性减弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $