精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一入学考试 化学试题

新高一化学素养评估 考生注意： 1.本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟； 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40，Fe-56 一、含铜化合物 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为]，小复同学对铜生锈的条件进行了以下探究。 【提出猜想】 根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气等物质反应的结果。 【实验设计】 取打磨光亮的铜丝，设计如图所示的四个实验。 【现象分析】 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。 1. 实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是__________。 2. B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________。 3. 由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与____________________共同作用的结果。 4. 请写出生成铜锈过程的总反应方程式：_______________________________________。 以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。以下是两种回收铜的实验方案： 已知：； 。 5. 步骤II反应过程中发生了还原反应的物质是__________(填化学式)。 6. 步骤V过程发生反应的化学方程式为__________________________________。 7. 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一________方案二。 A．> B．= C．< 8. 以上两种方案中，方案二优于方案一，理由是________________________________。 为探究和对分解反应的催化效果，小复同学利用压强传感器采集实验数据，用下图装置进行实验。 已知：为物质的量浓度的单位； 实验 锥形瓶盛放试剂 滴加试剂 反应条件 I 溶液 5滴溶液 常温 Ⅱ 溶液 5滴__________溶液 常温 查阅资料：通常情况下，较稳定，不易分解。对的分解速率无影响。 9. 仪器a的名称__________。 10. 实验原理______________________________________________(用化学方程式表示)。 11. 实验Ⅱ中溶液浓度最好为__________。 A. B. C. D. 12. 已知和都能对分解起催化作用，且催化效果比更好。实验结果如图所示，请在图中画出滴加溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内未完全分解)___________________。 【答案】1. 去除水中溶解的氧气、二氧化碳 2. 铜生锈需要二氧化碳 3. 水、氧气和二氧化碳 4. 5. CuO 6. 7. B 8. 方案二不需要加热，节约能源 9. 分液漏斗 10. 11. A 12. 【解析】 【分析】本题探究了铜锈生成的条件，从而得出结论铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果；同时验证了以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜的实验方案；最后一个实验通过对比的方法验证了铜离子和三价铁离子对过氧化氢分解的催化效果，以此解题。 【1题详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水能把水中溶解的氧气赶出，迅速冷却又能避免空气再次溶入水中，保证 B、C 组的变量单一，则其目的是：去除水中溶解的氧气、二氧化碳； 【2题详解】 B瓶内只有O2和水，无CO2，铜丝不生锈；D瓶空气含O2、H2O、CO2，铜丝生锈，唯一变量为CO2，则可以得出的结论是：铜生锈需要二氧化碳； 【3题详解】 对比三个实验，A：有空气（含O2、CO2）、无水→不生锈；B：有O2、水、无CO2→不生锈；C：有CO2、水、无足量O2→不生锈；D：O2、H2O、CO2同时存在→生锈；则由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果； 【4题详解】 根据质量守恒定律，反应物为Cu、O2、H2O、CO2，生成物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，配平后得到该化学方程式为：； 【5题详解】 废铜屑在空气中加热生成的黑色固体C为氧化铜，步骤II为一氧化碳还原氧化铜，方程式为：，CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，因此发生还原反应的物质是CuO； 【6题详解】 废铜屑和过量硫酸反应生成的溶液A为硫酸铜，其与过量铁粉反应后生成硫酸亚铁，由于铁过量，则固体B为铜和铁粉，则步骤V为铁粉和硫酸的反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【7题详解】 根据质量守恒定律，两种方案中铜元素的总质量全部来自同一份废铜屑，最终所有铜元素都转化为单质铜，因此得到的铜质量相等，故选B； 【8题详解】 对比两个方案可以发现，方案二优于方案一，理由是方案二不需要加热，节约能源，且该方案不使用有毒的一氧化碳气体，对环境友好； 【9题详解】 由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； 【10题详解】 过氧化氢在金属离子催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【11题详解】 本实验采用控制变量法，唯一变量是金属离子种类，滴加体积均为5滴，因此物质的量浓度要和FeCl3保持一致，即0.1mol·L-1，选A； 【12题详解】 已知Fe3+催化效果优于Cu2+：则曲线起点和CuCl2曲线一致(初始压强相同）；FeCl3曲线上升速率更快(相同时间内产生氧气更多，压强增长更陡），则其图像为：。 二、重要的能源资源——甲烷 13. 下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是________。 A. B. C. D. 14. (不定项)下列关于液化天然气说法错误的是__________。 A. 液化过程中甲烷分子数增加 B. 液化过程中甲烷分子间距离减小 C. 改变压强可以改变物质的聚集状态 D. 液态甲烷迅速气化，释放大量的热 15. 家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是。若一个三口之家一年使用天然气的量为，计算其一年所消耗的四氢噻吩最多为__________mol。(计算结果保留两位小数) 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 16. 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据下面表格，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________________________________。 分子 分子直径/nm 分子与的结合能 0.436 16.40 0.512 29.91 17. 某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为____________。 A. B. C. D. 18. (不定项)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是__________。 A. 加压 B. 减压 C. 降温 D. 升温 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。 主反应： 副反应：I： Ⅱ： 其中，副反应I、II形成的积碳易导致催化剂失去活性。 19. 在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是___________________。 【答案】13. B 14. AD 15. 0.17 16. 的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与的结合能大于与的结合能 17. D 18. BD 19. 能与副反应生成的积碳C发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性 【解析】 【13题详解】 液化天然气的主要成分是甲烷，属于易燃气体，需要易燃物质标志（图A）和禁止烟火标志（图C），且常储存在钢瓶中需要压缩气体钢瓶标志（图D）。甲烷不属于剧毒物质，因此不需要标示剧毒标志（图B），故选B； 【14题详解】 A．气体液化属于物理变化，分子本身不发生改变，故甲烷分子总数不变，A错误； B．气体液化时分子间距离会显著减小，B正确； C．改变压强可以使气体液化，从而改变物质的聚集状态，C正确； D．液态甲烷气化过程需要吸收大量的热，而非释放大量的热，D错误； 故选AD； 【15题详解】 根据题意，四氢噻吩的最大添加量为，一年消耗天然气体积，则天然气中最多含有四氢噻吩的质量。四氢噻吩的化学式为，其摩尔质量。故其最大消耗的物质的量； 【16题详解】 从物质结构角度分析，根据表格数据，的分子直径为，小于笼状结构的空腔直径，因此分子能够进入空腔内部；从物质性质角度分析，与的结合能为，大于与的结合能，这说明生成的水合物比水合物更稳定，能量上更有利于发生置换； 【17题详解】 由题意可知，平均构成个分子笼需要个构建笼骨架的分子。在这个分子笼中，有个容纳分子，另外个容纳分子。因此在该甲烷水合物晶体中，分子数为，分子总数为。二者的分子个数比为，故该甲烷水合物的化学式为，故选D； 【18题详解】 “可燃冰”是在海底深处低温、高压条件下形成的，要将甲烷从“可燃冰”中释放出来进行开采与利用，需要破坏其稳定存在的条件，即可以通过降低压强（减压）或升高温度（升温）使其分解逸出，故选BD； 【19题详解】 甲烷二氧化碳重整的过程中伴随的副反应会生成单质，碳固体附着在催化剂表面会导致催化剂积碳而失去活性。在原料气中添加微量，可以与积碳发生氧化还原反应生成或气体脱离催化剂表面，从而消除积碳，保持催化剂的活性。 三、二氧化碳的捕集与资源化利用 我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”是指的排放达到峰值之后不再增长，并逐步回落；“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。 20. 下列措施有助于实现该目标的是__________。 A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B. 提倡使用乙醇汽油 C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 I．的捕集：利用NaOH溶液捕集烟气中的的部分流程装置如图： 21. “捕集”过程中，高浓度的从捕集塔的底部通入，其目的是_______________________________。 22. 下列试剂中，用于“捕集”效果最好的是__________。 A. 水 B. 氨水 C. 食盐水 D. 稀硫酸 23. 下表为和的溶解度。由此可知：用上图装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收，原因是________________________________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取()进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示。 24. 属于__________。 A．纯净物 B．混合物 25. 写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式：________________________。 26. 据图分析，CaO捕捉的反应温度应__________800℃。 A．高于 B．低于 27. 与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，其原因可能是________________________________。 II．的利用：和在Ni／CaO表面发生反应生成的原理如图所示。 28. 整个转化过程中Ni／CaO的作用为__________。 29. 生成的总反应化学方程式为__________。 【答案】20. A 21. 增大和NaOH的接触面积，使和NaOH溶液充分接触，提高的吸收效率 22. B 23. 相同温度下KHCO3的溶解度比NaHCO3大，使用NaOH溶液吸收CO2时生成的NaHCO3易达到饱和结晶析出堵塞管道，选用KOH溶液可避免该问题 24. A 25. 26. B 27. CaO捕集的性能与CaO与气体的接触面积有关，分解产生的气体更多，使生成的CaO更加疏松多孔，捕集性能更好 28. 作催化剂 29. 【解析】 【分析】热分解曲线图中， 的物质的量为 。加热至左右时，固体质量减小 ，恰好为结晶水，此时固体转化为。在 范围内，固体质量进一步减小 ，对应的摩尔质量为 ，说明释放出了 气体，剩余 固体的摩尔质量为 ，即 。 范围内，固体质量进一步减小，对应的摩尔质量为 ，说明释放出了气体，剩余 固体的摩尔质量为 ，即 。和在 表面发生反应生成的原理图中，起始物质 在第一步中捕获二氧化碳转化为 ，随后在第二步中与氢气反应生成最终产物甲烷和水，同时重新恢复为 ，据此分析； 【20题详解】 A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，能够直接消耗二氧化碳，将其转化为有用的化学产品，从根本上减少大气中的二氧化碳排放，有助于实现碳达峰与碳中和目标，A正确； B．虽提倡使用乙醇汽油，但燃烧仍会排放二氧化碳，B错误； C．开采可燃冰代替煤，可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧同样会产生二氧化碳，C错误； D．焚烧生活垃圾也会生成并排放大量二氧化碳，D错误； 故答案选A。 【21题详解】 捕集塔中氢氧化钠溶液从上方喷洒而下，高浓度的二氧化碳气体从底部通入向上运动，两者形成气液逆流。这种逆流操作能够有效增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分，进而提高对二氧化碳的吸收效率； 【22题详解】 A．二氧化碳属于酸性气体，水对二氧化碳的溶解度较小，吸收效果较差，A错误； B．氨水呈碱性，能够与二氧化碳发生化学反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，因此吸收二氧化碳的效果最好，B正确； C．食盐水对二氧化碳的溶解度较小，吸收效果较差，C错误； D．稀硫酸呈酸性，不能吸收二氧化碳，D错误； 故答案选B。 【23题详解】 根据表格数据可知，在相同温度条件下，碳酸氢钾的溶解度远高于碳酸氢钠。由于通入的是高浓度二氧化碳气体，吸收后会生成大量碳酸氢盐。若选用氢氧化钠溶液，生成的碳酸氢钠极易达到饱和而结晶析出，导致反应管道堵塞，改用氢氧化钾溶液则可以有效避免结晶析出造成的堵塞问题； 【24题详解】 A．纯净物是由同种物质组成的，为草酸钙晶体，是含有结晶水的化合物，具有固定的元素组成和明确的化学式，因此属于纯净物，A正确； B．混合物是由两种或多种物质组成的，不属于混合物，B错误； 故答案选A。 【25题详解】 结合分析可知，400℃~600℃阶段的化学反应为草酸钙受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：； 【26题详解】 A．当温度达到 时，碳酸钙开始分解产生氧化钙和二氧化碳气体，导致固体质量急剧下降。如果要利用 捕捉 使其重新化合转化为 固体，必须防止产物碳酸钙发生逆向分解，因此反应温度不能高于 ，A错误； B．温度低于 时，反应能顺利进行，因此温度要低于 ，B正确； 故答案选B。 【27题详解】 相较于直接加热分解碳酸钙生成氧化钙，草酸钙晶体分解时经历了脱水、释放一氧化碳和释放二氧化碳三个阶段。气体分阶段多次释放使得最终生成的氧化钙具有更优良的多孔结构，比表面积更大，从而增大了与二氧化碳气体的有效接触面积，提升了捕集性能； 【28题详解】 由于 在整个转化过程前后其质量和化学性质均未发生改变，主要起到了降低反应活化能、促进反应进行的作用，因此在总反应中作催化剂； 【29题详解】 反应体系中最初始的反应物是通入的 和 ，经过一系列转化后释放出的生成物是 和 。中间产物 被完全消耗，而 只是作为催化剂参与循环，总反应化学方程式为。 四、含铁化合物的应用 一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。悬浊液、乳浊液、溶液和胶体是常见的分散系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。例如，对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶液、胶体、悬浊液或乳浊液是根据分散质粒子的大小来划分的。分散质粒子小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是悬浊液或乳浊液，分散质粒子在1 nm~100 nm之间的是胶体。胶体中分散的固态微粒称为胶粒。 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 30. “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________胶体。 A．属于 B．不属于 31. 四氧化三铁(其中二价铁与三价铁个数比为)是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 32. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附__________胶粒，其原因是________。 菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。小复同学拟通过实验来测定菠菜中的铁元素的含量。 33. 下图所示装置可用于灼烧菠菜的是________。 A. B. C. D. 34. (不定项)向菠菜灰中加入硫酸浸取后进行操作②，下列操作不规范的有________。 A. 玻璃棒用作引流 B. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 35. 操作②与生活中的下列操作________具有相似的化学原理。 A. 用淘米筛沥水 B. 泡茶 C. 海水晒盐 D. 用漏斗分装液体 36. 小复同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。该小组通过处理上述40 mL溶液使其中的铁元素全部转化为，从中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量_________________mg/100 g菠菜。(结果保留三位小数，已知，单位为) 缺铁较为严重时，不能单独依靠食补，而需要服用补铁剂。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下： 37. 精制L-乳酸钙()与溶液反应的化学方程式为________。 38. “恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为________。 A. 50℃ B. 60℃ C. 70℃ D. 80℃ 【答案】30. B 31. 32. ①. ②. 碱性条件下纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的胶体颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电荷，不易被带负电荷的纳米颗粒吸附 33. B 34. BD 35. A 36. 1.008 37. 38. B 【解析】 【30题详解】 根据图1可知，“纳米药物分子运输车”的直径为。题干中明确指出胶体分散质粒子在之间，大于的是悬浊液或乳浊液，因此该分散系不属于胶体。 【31题详解】 中二价铁与三价铁的个数比为 ，可将其看作。与盐酸发生复分解反应时，分别生成氯化亚铁、氯化铁和水，配平即可得到化学方程式为。 【32题详解】 观察图2可知，在碱性条件下（），胶体粒子的zeta电位为正值，说明其带正电荷；而纳米颗粒的zeta电位为负值，说明其带负电荷。胶体带有异性电荷时会相互吸引发生聚沉。同时题干已知碱性条件下蛋白质胶粒带负电荷，会与 相互排斥，故只能选择性吸附 胶粒。 【33题详解】 菠菜灰化属于固体的高温灼烧操作。A为烧杯，常用于加热液体；B为坩埚，放置在泥三角上，专用于灼烧固体物质；C为蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液；D为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。故选B。 【34题详解】 操作②是将滤渣与滤液分离，为过滤操作。过滤时：A项使用玻璃棒引流是正确的规范操作；B项在漏斗中用玻璃棒搅动极易弄破滤纸，导致过滤失败，操作不规范；C项湿润滤纸使其紧贴漏斗内壁是正确的规范操作；D项漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，操作不规范。故选BD。 【35题详解】 操作②为过滤，原理是利用孔径大小分离固体和液体。A项“用淘米筛沥水”是将固态大米与液态水分离，与过滤原理相同；B项泡茶属于浸取/萃取；C项海水晒盐属于蒸发结晶；D项用漏斗分装液体仅为转移液体，无分离作用。故选A。 【36题详解】 由图3可知，X点处待测液中。因为待测液是从滤液中取出的，故总体积的溶液中含有相同的浓度。 菠菜灰滤液中铁元素的总物质的量。 该菠菜中含有铁元素的质量。 因此，每菠菜中含铁元素的质量为。 【37题详解】 由题干知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小且难溶于乙醇，在加入乙醇的恒温反应中，精制L-乳酸钙与氯化亚铁发生复分解反应，生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙。根据质量守恒书写对应的化学方程式为。 【38题详解】 分析图4曲线可知，在时，L-乳酸亚铁的产率达到最高（接近）；同时，在该温度下产品中杂质的含量相较于有了极大幅度的下降，处于较低水平。若继续升高温度，产率会显著下降，故综合考虑，应选择的最佳温度为。故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新高一化学素养评估 考生注意： 1.本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟； 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40，Fe-56 一、含铜化合物 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为]，小复同学对铜生锈的条件进行了以下探究。 【提出猜想】 根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气等物质反应的结果。 【实验设计】 取打磨光亮的铜丝，设计如图所示的四个实验。 【现象分析】 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。 1. 实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是__________。 2. B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________。 3. 由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与____________________共同作用的结果。 4. 请写出生成铜锈过程的总反应方程式：_______________________________________。 以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。以下是两种回收铜的实验方案： 已知：； 。 5. 步骤II反应过程中发生了还原反应的物质是__________(填化学式)。 6. 步骤V过程发生反应的化学方程式为__________________________________。 7. 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一________方案二。 A．> B．= C．< 8. 以上两种方案中，方案二优于方案一，理由是________________________________。 为探究和对分解反应的催化效果，小复同学利用压强传感器采集实验数据，用下图装置进行实验。 已知：为物质的量浓度的单位； 实验 锥形瓶盛放试剂 滴加试剂 反应条件 I 溶液 5滴溶液 常温 Ⅱ 溶液 5滴__________溶液 常温 查阅资料：通常情况下，较稳定，不易分解。对的分解速率无影响。 9. 仪器a的名称__________。 10. 实验原理______________________________________________(用化学方程式表示)。 11. 实验Ⅱ中溶液浓度最好为__________。 A. B. C. D. 12. 已知和都能对分解起催化作用，且催化效果比更好。实验结果如图所示，请在图中画出滴加溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内未完全分解)___________________。 二、重要的能源资源——甲烷 13. 下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是________。 A. B. C. D. 14. (不定项)下列关于液化天然气说法错误的是__________。 A. 液化过程中甲烷分子数增加 B. 液化过程中甲烷分子间距离减小 C. 改变压强可以改变物质的聚集状态 D. 液态甲烷迅速气化，释放大量的热 15. 家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是。若一个三口之家一年使用天然气的量为，计算其一年所消耗的四氢噻吩最多为__________mol。(计算结果保留两位小数) 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 16. 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据下面表格，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________________________________。 分子 分子直径/nm 分子与的结合能 0.436 16.40 0.512 29.91 17. 某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为____________。 A. B. C. D. 18. (不定项)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是__________。 A. 加压 B. 减压 C. 降温 D. 升温 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。 主反应： 副反应：I： Ⅱ： 其中，副反应I、II形成的积碳易导致催化剂失去活性。 19. 在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是___________________。 三、二氧化碳的捕集与资源化利用 我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”是指的排放达到峰值之后不再增长，并逐步回落；“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。 20. 下列措施有助于实现该目标的是__________。 A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B. 提倡使用乙醇汽油 C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 I．的捕集：利用NaOH溶液捕集烟气中的的部分流程装置如图： 21. “捕集”过程中，高浓度的从捕集塔的底部通入，其目的是_______________________________。 22. 下列试剂中，用于“捕集”效果最好的是__________。 A. 水 B. 氨水 C. 食盐水 D. 稀硫酸 23. 下表为和的溶解度。由此可知：用上图装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收，原因是________________________________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取()进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示。 24. 属于__________。 A．纯净物 B．混合物 25. 写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式：________________________。 26. 据图分析，CaO捕捉的反应温度应__________800℃。 A．高于 B．低于 27. 与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，其原因可能是________________________________。 II．的利用：和在Ni／CaO表面发生反应生成的原理如图所示。 28. 整个转化过程中Ni／CaO的作用为__________。 29. 生成的总反应化学方程式为__________。 四、含铁化合物的应用 一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。悬浊液、乳浊液、溶液和胶体是常见的分散系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。例如，对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶液、胶体、悬浊液或乳浊液是根据分散质粒子的大小来划分的。分散质粒子小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是悬浊液或乳浊液，分散质粒子在1 nm~100 nm之间的是胶体。胶体中分散的固态微粒称为胶粒。 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 30. “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________胶体。 A．属于 B．不属于 31. 四氧化三铁(其中二价铁与三价铁个数比为)是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 32. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附__________胶粒，其原因是________。 菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。小复同学拟通过实验来测定菠菜中的铁元素的含量。 33. 下图所示装置可用于灼烧菠菜的是________。 A. B. C. D. 34. (不定项)向菠菜灰中加入硫酸浸取后进行操作②，下列操作不规范的有________。 A. 玻璃棒用作引流 B. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 35. 操作②与生活中的下列操作________具有相似的化学原理。 A. 用淘米筛沥水 B. 泡茶 C. 海水晒盐 D. 用漏斗分装液体 36. 小复同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。该小组通过处理上述40 mL溶液使其中的铁元素全部转化为，从中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量_________________mg/100 g菠菜。(结果保留三位小数，已知，单位为) 缺铁较为严重时，不能单独依靠食补，而需要服用补铁剂。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下： 37. 精制L-乳酸钙()与溶液反应的化学方程式为________。 38. “恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为________。 A. 50℃ B. 60℃ C. 70℃ D. 80℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $