2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（上海专用）

**基本信息** 结合文物、新能源、生活健康等真实情境，通过基础判断、实验探究、计算分析等题组，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配高一开学学情诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合情境题|4大题/50分|金属材料、化学方程式、胶体性质、实验方案设计等|以“青氢一号”项目考查物质的量计算，“抗胃酸药探究”融合实验分析与误差讨论，体现STSE理念|

2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、从文物看化学（12分） 1．C 2．强于 3．H2O（或“水”） 4．天然 5．稳定 6．201：32 7．粉碎 非金属 8．B 9．CO2 10．ABC 二、风光氢氨醇（14分） 11．C/碳 反应生成的CO和H2O继续发生反应（合理即可） 12．节约能源、比较环保（或其他合理答案） 13． 14．在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 15．④<①<③<② ②<④<③<① 16．BD 17． 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O 三、“胃”机四伏（10分） 18．（1） （2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率） 19．（1）鸡蛋清 （2）CD 20．（1）最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生 （2） （3）稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气） （4）偏小 装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大 四、明胶与氢氧化亚铁（14分） 21．（1）+3 盐 （2）B （3）C 渗析 22． 带负电荷 23．（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 （3）打开 关闭 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Hg-201 一、从文物看化学（12分） 博物馆中收藏着金属、书画、琉璃等各类文物，这些珍贵的馆藏瑰宝中蕴含着丰富的化学知识。 【金属类】 1．下列藏品主要由金属制成的是________。 A．红山文化玉猪龙 B．《瑞鹤图》绢本（局部） C．花树状金步摇 D．马王堆出土竹简 2．北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是，据此推断金属活动性Fe________Cu。 3．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的CO2、O2和________同时接触。 【书画类】 4．绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 5．用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较________。 6．红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为________。 【琉璃类】 《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。 7．“配料”时为使原料混匀，需将块状固体________并搅拌。石英砂中硅元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。 8．“高温熔制”发生反应C+O2 CO2，属于________。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．坩埚中反应之一：，的化学式为________。 10．下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是________。（不定项） A．为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B．文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C．为保护易碎文物，应设置防震隔离层 二、风光氢氨醇（14分） 2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： 【制氢】 11．甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H2和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有CO2，原因可能是_________。 12．与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 【合成氨】 13．氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（NH3），写出该反应的化学方程式：__________。 14．科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着Al2O3的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 15．标准状况下有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）__________；所含氢原子数由小到大的顺序是__________。 【合成甲醇】 16．甲醇（CH4O）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。（不定项） A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） 17．燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为CH4O，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g CO2和3.6 g H2O，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 三、“胃”机四伏（10分） 胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 18．服用抗胃酸药是否引起胃内CO2浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO2浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 （1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是________（用化学方程式解释）。 （2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是________。 19．服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 （1）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 （2）下列叙述正确的是________（不定项）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 20．测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 （1）当________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 （2）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为________（要求结果最简）。 （3）方案1实验结果存在较大误差，理由是________。 （4）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由________。 四、明胶与氢氧化亚铁（14分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 21．（1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中Fe元素是+2价，则其中Cr元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。此方法称为________。 A．       B．      C． 22．已知：AgNO3稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出AgI和Fe(OH)3混合沉淀。用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理________；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子________（选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”）。 23．氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 Ⅰ．用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 （2）生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的目的是________；还可以在FeSO4溶液上面加苯等保护层。如不采取上述措施，会看到白色沉淀________（答现象），反应的化学方程式为________。 Ⅱ．选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先________（选填“打开”或“关闭”，下同）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Hg-201 一、从文物看化学（12分） 博物馆中收藏着金属、书画、琉璃等各类文物，这些珍贵的馆藏瑰宝中蕴含着丰富的化学知识。 【金属类】 1．下列藏品主要由金属制成的是________。 A．红山文化玉猪龙 B．《瑞鹤图》绢本（局部） C．花树状金步摇 D．马王堆出土竹简 2．北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是，据此推断金属活动性Fe________Cu。 3．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的CO2、O2和________同时接触。 【书画类】 4．绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 5．用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较________。 6．红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为________。 【琉璃类】 《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。 7．“配料”时为使原料混匀，需将块状固体________并搅拌。石英砂中硅元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。 8．“高温熔制”发生反应C+O2 CO2，属于________。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．坩埚中反应之一：，的化学式为________。 10．下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是________。（不定项） A．为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B．文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C．为保护易碎文物，应设置防震隔离层 二、风光氢氨醇（14分） 2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： 【制氢】 11．甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H2和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有CO2，原因可能是_________。 12．与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 【合成氨】 13．氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（NH3），写出该反应的化学方程式：__________。 14．科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着Al2O3的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 15．标准状况下有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）__________；所含氢原子数由小到大的顺序是__________。 【合成甲醇】 16．甲醇（CH4O）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。（不定项） A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） 17．燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为CH4O，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g CO2和3.6 g H2O，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 三、“胃”机四伏（10分） 胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 18．服用抗胃酸药是否引起胃内CO2浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO2浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 （1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是________（用化学方程式解释）。 （2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是________。 19．服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 （1）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 （2）下列叙述正确的是________（不定项）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 20．测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 （1）当________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 （2）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为________（要求结果最简）。 （3）方案1实验结果存在较大误差，理由是________。 （4）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由________。 四、明胶与氢氧化亚铁（14分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 21．（1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中Fe元素是+2价，则其中Cr元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。此方法称为________。 A．       B．      C． 22．已知：AgNO3稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出AgI和Fe(OH)3混合沉淀。用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理________；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子________（选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”）。 23．氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 Ⅰ．用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 （2）生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的目的是________；还可以在FeSO4溶液上面加苯等保护层。如不采取上述措施，会看到白色沉淀________（答现象），反应的化学方程式为________。 Ⅱ．选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先________（选填“打开”或“关闭”，下同）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 O 化学·全解全析 (考试时间：40分钟试卷满分：50分) : .… 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项： 标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S32C1-35.5Hg201 : 一、从文物看化学（12分) 博物馆中收藏着金属、书画、琉璃等各类文物，这些珍贵的馆藏瑰宝中蕴含着丰富的化学知识。 【金属类】 : 1. 下列藏品主要由金属制成的是 A.红山文化玉猪龙 B.《瑞鹤图》绢本（局部) C.花树状金步摇 D. 马王堆出土竹简 2.北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是Fe+CSO,=C1+FeSO,,据此推断金属活动性 怒 Fe Cu。 3.铜锈的主要成分是Cu2(ODC03,从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的C02、O2和 拟 同时接触。 【书画类】 4.绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。 5.用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较 : 6.红色颜料中含HgS,Hgs中Hg与S元素的质量比为 【琉璃类】 的 《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。 坩埚 铁吹管 石英砂 填入坩埚 取琉璃料 葫芦形 : 快碱 琉璃器 O 石灰石 配料 高温熔制 吹制成型 试题第1页（共6页） 6学科网·上好课 7.“配料”时为使原料混匀，需将块状固体 并搅拌。石英砂中硅元素属于 (选填“金属” 或“非金属”)元素。 8.“高温熔制”发生反应C+0,点燃C02,属于 0 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 高温 9.坩埚中反应之一：CaC0,+Si0,高温caSi0,+X个，X的化学式为 10.下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是 。（不定项) A.为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B.文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C.为保护易碎文物，应设置防震隔离层 二、风光氢氨醇(14分) 2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的 主要流程如下： 风电 绿氨 化肥、炸药、燃料等 光伏 绿电 制氢 储能 绿醇 燃料、烯烃、甲醛等 【制氢】 催化剂 11.甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为CH4+H,O C0+3H2。 高温 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H和 ②制氢反应所得混合气体中含有CO2,原因可能是 12.与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是 【合成氨】 13.氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨(NH3),写出该反应的化学方程式： 14.科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔AlO3作为a-Fe的 “骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着A1O3的增加， -Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_一。 试题第2页（共6页） 可学科网·上好课 40 30 2015 10 10 的 0 1 2345 2345 A1203含量/% A1203含量/% 图1 图2 15.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HC1 ③13.6gHS④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积 由小到大的顺序是（填序号，下同） 所含氢原子数由小到大的顺序是 【合成甲醇】 16.甲醇(CH4O)是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为： H,+Y条件→CH,O+H,0,Y可能是 。(不定项) A.CO B.CO2 C.甲醛(CH0)D.甲酸(CHO2) 17.燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为CH4O,取3.2g甲醇在足量的氧气中充分 燃烧后生成4.4gC02和3.6gH0,通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 三、“胃”机四伏（10分) 胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用A搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1~2片/次（约0.5g片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为AlMg6(OH)16CO34HO。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3~5时，活性较好：当pH超过6时，因变性而失 去活性。 18.服用抗胃酸药是否引起胃内C02浓度的变化 实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的 等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO2浓度、溶液的pH随时 间的变化，得到图2、图3所示曲线。 8 a.铝碳酸镁片与 恒压 a.碳酸氢钠片与 COz/ppm “胃酸”反应 滴液漏斗 “胃酸”反应 120000 4.5 100000 4.0 数据 b.铝碳酸镁片与 3.5 80000 b.碳酸氢钠片与 采集器 “胃酸”反应 3.0 60000 “胃酸”反应 40000 1.5 20000 pH=1的稀盐酸 0 100200300400500600t/s 0.50100200300400500600 图1 图2 图3 (1)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是 (用化学方程式解释)。 试题第3页（共6页） (2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是 19.服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 O (1)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量 选择下表中的食物是 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.36.6 7.89.0 4.05.0 2.9-3.3 5.45.7 (2)下列叙述正确的是 (不定项)。 兵 A.能与盐酸反应的物质可作胃药 B.服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C.若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙D.应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 张 20.测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 .. 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量 反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的 烧杯中。 游 6.0g碳酸氢 钠片粉末 稀盐酸 游 电子 天平 S O 图4 (1)当 (填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置 气密性良好，夹持装置已略去)。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙 的总质量为a1g。然后关闭K1、K,打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50L12%的稀硫酸加入锥形瓶 中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2,鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量 为a2g 性 稀硫酸 O K3 浓硫酸 碳酸 浓 氢钠 氧化钙和氢氧 片粉 髋 化钠的混合物 甲 丙 丁 图5 (2)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 (要求结果最简)。 (3)方案1实验结果存在较大误差，理由是 0 (4)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是 (选填偏大、偏小或无影 试题第4页（共6页） 响)。请说明理由 : 四、明胶与氢氧化亚铁（14分) 0 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶 是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 : : 21.(1)已知工业明胶含有Fe(CrO)2会对人体造成伤害，其中Fe元素是+2价，则其中Cr元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO)2属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 舒 (2)明胶的水溶液和KSO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.分散质粒子都可以通过滤纸 : C.二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。此方法称为 半透膜 尽 蒸馏水 22.己知：AgNO3稀溶液与稍过量的I稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与F(OD3胶体混 合时，会析出AgI和Fe(OD混合沉淀。用化学方程式表示制作该Agl胶体的原理；由上述实 验现象可知，所用的AgI胶体粒子 (选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”)。 23.氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制 备。 I.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2 : : 拟 NaOH : 溶液 O .. FeSO 3 溶液 : : (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 : (2)生成Fe(OH田2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O,的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再 ☒ 挤出NaOH溶液，这样操作的目的是 :还可以在F$O4溶液上面加苯等保护层。如不采取上述 措施，会看到白色沉淀 (答现象)，反应的化学方程式为 : Ⅱ.选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 : : 试题第5页（共6页） 6学科网·上好课 稀硫酸 NaOH 铁粉 溶液 (3)实验时，先 (选填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞和 活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， 止水夹K,利用氢气造成试管内的压强增大，将FSO4 溶液压至NaOH溶液中反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 试题第6页（共6页） 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Hg-201 一、从文物看化学（12分） 博物馆中收藏着金属、书画、琉璃等各类文物，这些珍贵的馆藏瑰宝中蕴含着丰富的化学知识。 【金属类】 1．下列藏品主要由金属制成的是________。 A．红山文化玉猪龙 B．《瑞鹤图》绢本（局部） C．花树状金步摇 D．马王堆出土竹简 2．北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是，据此推断金属活动性Fe________Cu。 3．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的CO2、O2和________同时接触。 【书画类】 4．绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 5．用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较________。 6．红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为________。 【琉璃类】 《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。 7．“配料”时为使原料混匀，需将块状固体________并搅拌。石英砂中硅元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。 8．“高温熔制”发生反应C+O2 CO2，属于________。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．坩埚中反应之一：，的化学式为________。 10．下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是________。（不定项） A．为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B．文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C．为保护易碎文物，应设置防震隔离层 【答案】1．C 2．强于 3．H2O（或“水”） 4．天然 5．稳定 6．201：32 7．粉碎 非金属 8．B 9．CO2 10．ABC 【解析】1．红山文化玉猪龙 —— 玉石（硅酸盐矿物），《瑞鹤图》绢本 —— 绢是蚕丝织物，有机高分子，不是金属材料；花树状金步摇 —— “金”字表明是金属材料（黄金或铜合金）。 2．置换反应中，活泼金属能置换出不活泼金属。铁能置换出铜，说明铁比铜活泼。 3．Cu2(OH)2CO3含有 Cu、O、H、C 元素。已知有 CO2（提供C）、O2（提供O），还缺 H 元素，所以由 H2O（水蒸气）提供。 4．蚕丝、羊毛都是动物蛋白纤维，自然界存在，未人工合成。 5．墨的主要成分是碳（炭黑），常温下稳定，不易与其他物质反应。 6．Hg 的相对原子质量为201，S 的相对原子质量为32，所以质量比：Hg ：S=201:32。 7．块状固体要变成粉末才能混合均匀，所以需要研磨（或粉碎）；硅是石字旁属于非金属元素。 8．两种物质生成一种物质反应为化合反应，选B。 9．反应前Ca:1，C:1，O:5，Si:1，反应后Ca:1，Si:1，O:3，差值为C:1，O:2，所以X化学式为CO2。 10．A. 严格控制温湿度可以防止霉变、腐蚀、开裂，合理 ； B. 定期检查可以及时发现问题，合理 ； C. 设置防震隔离层可以保护易碎文物，合理 。 二、风光氢氨醇（14分） 2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： 【制氢】 11．甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H2和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有CO2，原因可能是_________。 12．与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 【合成氨】 13．氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（NH3），写出该反应的化学方程式：__________。 14．科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着Al2O3的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 15．标准状况下有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）__________；所含氢原子数由小到大的顺序是__________。 【合成甲醇】 16．甲醇（CH4O）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。（不定项） A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） 17．燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为CH4O，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g CO2和3.6 g H2O，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 【答案】11．C/碳 反应生成的CO和H2O继续发生反应（合理即可） 12．节约能源、比较环保（或其他合理答案） 13． 14．在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 15．④<①<③<② ②<④<③<① 16．BD 17． 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O 【解析】11．①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了H2，还有碳单质； ②见答案； 12．甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； 13．略； 14．由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； 15．在标准状况下①6.72 L CH4的物质的量n(CH4)==0.3 mol，含1.2molH，②3.01×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=mol=0.5 mol，含0.5molH，③13.6 g H2S的物质的量n(H2S)= =0.4 mol，含0.8molH，④0.2 mol NH3，含0.6molH，相同条件下气体体积和物质的量成正比，则体积从小到大的顺序是④<①<③<②；氢原子物质的量越多，原子个数越多，则所含氢原子数由小到大的顺序是②<④<③<①； 16．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求； 17．见答案。 三、“胃”机四伏（10分） 胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 18．服用抗胃酸药是否引起胃内CO2浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO2浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 （1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是________（用化学方程式解释）。 （2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是________。 19．服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 （1）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 （2）下列叙述正确的是________（不定项）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 20．测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 （1）当________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 （2）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为________（要求结果最简）。 （3）方案1实验结果存在较大误差，理由是________。 （4）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由________。 【答案】18．（1） （2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率） 19．（1）鸡蛋清 （2）CD 20．（1）最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生 （2） （3）稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气） （4）偏小 装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大 【解析】18．（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠，理由是碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，压力增大，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，反应的化学方程式为。 （2）见答案。 19．（1）鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择表中的鸡蛋清。 （2）A．氢氧化钠能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃药，故选项说法不正确。 B．服用抗酸药物后，能中和过多的胃酸，胃液pH会变化，但不一定显中性，故选项说法不正确。 C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可消耗胃酸，生成的氯化钙能补钙，故选项说法正确。 D．抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项说法正确。 20．（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当最后一次加入稀盐酸，无气泡产生时，可判断碳酸氢钠完全反应。 （2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为(a1-a2)g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。 药片中碳酸氢钠的质量分数为。 （3）方案1实验由于盐酸具有挥发性，且二氧化碳逸出会带出水蒸气，因此结果存在较大误差。 （4）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大，装置乙和丙的总质量偏大，计算得到的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小。 四、明胶与氢氧化亚铁（14分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 21．（1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中Fe元素是+2价，则其中Cr元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。此方法称为________。 A．       B．      C． 22．已知：AgNO3稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出AgI和Fe(OH)3混合沉淀。用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理________；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子________（选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”）。 23．氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 Ⅰ．用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 （2）生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的目的是________；还可以在FeSO4溶液上面加苯等保护层。如不采取上述措施，会看到白色沉淀________（答现象），反应的化学方程式为________。 Ⅱ．选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先________（选填“打开”或“关闭”，下同）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 【答案】21．（1）+3 盐 （2）B （3）C 渗析 22． 带负电荷 23．（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 （3）打开 关闭 【解析】21．（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Cr元素化合价为x，已知Fe为+2价，O为-2价，列式，解得；由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（亚铬酸根）构成，符合盐的定义，故属于盐； （2）明胶水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液； A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； B．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，都可透过滤纸，b正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，c错误； 故答案为B； （3）明胶属于胶体； A．是蒸发装置，用于分离可溶性固体和溶剂，不是提纯胶体的装置，A错误； B．是过滤装置，用于分离固液混合物，不是提纯胶体的装置，B错误； C．是渗析装置，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体分散质不能通过的性质提纯胶体，是提纯胶体的装置，C正确； 故答案为C； 22．硝酸银和碘化钾反应生成碘化银胶体和硝酸钾，对应化学方程式为；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，两种胶体混合发生聚沉，说明AgI胶体粒子所带电荷与氢氧化铁胶粒相反，故AgI胶体粒子带负电荷。 23．（1）气体在水中的溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸可除去其中溶解的O2，冷却后用于配制NaOH溶液，可减少后续制备过程中对Fe(OH)2的氧化，故常采用煮沸的方法； （2）图Ⅰ中将长滴管插入FeSO4溶液液面下再挤出不含O2的NaOH溶液，生成的白色Fe(OH)2沉淀不易直接接触空气中的O2，目的就是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化。若不隔绝氧气，白色Fe(OH)2会被氧化为红褐色Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；反应的化学方程式配平后为； （3）图Ⅱ中稀硫酸与铁粉反应生成H2。实验开始时先打开止水夹K，使生成的氢气排出装置内空气，减少氧气对Fe2+和Fe(OH)2的氧化；一段时间后关闭止水夹K，继续生成的氢气使试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入右侧NaOH溶液中，从而生成白色Fe(OH)2沉淀并能较长时间不变色。两空顺序为：打开；关闭。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、从文物看化学（12分） 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2． 3． 4． 5． 6． 7． 8．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9． 10．[ A ] [ B ] [ C ] 二、风光氢氨醇（14分） 11． 12． 13． 14． 15． 16．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17． 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、“胃”机四伏（10分） 18．（1） （2） 19．（1） （2）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20．（1） （2） （3） （4） 四、明胶与氢氧化亚铁（14分） 21．（1） （2）[ A ] [ B ] [ C ] （3）[ A ] [ B ] [ C ] 22． 23．（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 一===-====。==一一====。==。-== 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][√][/] 一、从文物看化学(12分) 1.[A][B][C][D] 6. 个 8.[A][BJ[C][D] 9. 10.[A][B][C] 二、风光氢氨醇（14分) 11 12. 13 14. 15. 16. [A][B][C][D] 17 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、“胃”机四伏(10分) 18.(1) (2) 19.(1) (2)[A][B][C][D] 20.(1) (2) (3) (4) 四、明胶与氢氧化亚铁（14分) 21.(1) (2)[A][B][C] (3)[A[BI[C] 22. 23.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！