精品解析：甘肃省武威第八中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

武威八中2025年秋学期高一年级期中考试试卷 化学 满分100分；考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，确实可用作膨松剂，A正确； B．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），水解生成HClO，具有强氧化性，可用于消杀，B正确； C．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，不产生O2；潜水艇供氧剂应为过氧化钠（Na2O2），C错误； D．醋酸（CH3COOH）电离出H+，与CaCO3反应溶解水垢，D正确； 故选C。 2. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可透过滤纸，不能用过滤的方法将它们分离，故B错误；  C．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，鉴别它们可用丁达尔效应，故D正确； 故答案选D。 3. 下列叙述正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C. 的水溶液能导电，但不是电解质 D. 只有在溶于水时才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，A错误； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CO2的水溶液导电是因生成碳酸，而CO2本身未电离，属于非电解质，C正确； D．KNO3在熔融或溶于水时均可电离，D错误； 故答案为C。 4. 在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ） A. H2SO4= 2H+ + SO B. KHCO3= K++ HCO C. NaOH = Na+ + OH- D. NaHSO4= Na++ HSO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，一步完全电离，故A项正确； B．KHCO3是酸式盐，完全电离，但是HCO的电离微弱，故不能分开，故B项正确； C．NaOH的电离方程式就是如题所示，故C项正确； D．NaHSO4是酸式盐，完全电离，且HSO也是完全电离，故应该分开为H+和SO，故D项错误； 故答案为D。 5. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. S 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是还原剂，故选B。 6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确； B．氧化还原反应中同种元素归中时化合价不能交叉，所以双线桥表示的电子转移方向和数目错误，正确的表示应该是H2S中S元素失去2e-转化为S，浓硫酸中S元素得到2e-转化为SO2，B错误； C．氯化铁中铁元素化合价降低，得到2e-转化为氯化亚铁，Cu失去12e-转化为氯化铜，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确； D．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到15e-，5个HCl失去5e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，D正确； 故选B。 7. 下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能为无色，A不符合题意； B．呈黄色，溶液不可能为无色，B不符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子均无色且彼此不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系包含胶体，气溶胶是胶体的一种，二者应为包含关系，而非交叉关系，A错误； B．分解反应与氧化还原反应存在交叉，如过氧化氢分解为氧化还原反应、CaCO3为非氧化还原反应，并非并列关系，B错误； C．钠盐与钾盐为中阳离子不同为并列关系，二者分别与碳酸盐交叉，如既是钠盐又是碳酸盐、既是钾盐又是碳酸盐，C错误； D．物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物分为电解质和非电解质，图示中混合物、单质、电解质、非电解质四者并列且涵盖所有物质，逻辑正确，D正确； 故答案为D。 9. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应，不能直接从溶液中置换出，离子方程式书写错误，正确的是，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式拆分、配平均符合规则，C正确； D．溶液与溶液反应时，除了和生成沉淀，也会和结合生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 10. 下列有关钠元素的说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 常温下，钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 C. 氧化钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠 D. 钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色实验，火焰颜色都是黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠常温下与反应生成，点燃条件下反应生成，产物与反应条件有关，A正确； B．常温下钠、过氧化钠久置最终都会转化为，但碳酸氢钠常温下性质稳定，不会分解生成，并非四种物质久置都变成碳酸钠，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应都有氢氧化钠生成，C正确； D．焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，钠、氧化钠、氢氧化钠都含有钠元素，做焰色实验时火焰均为黄色，D正确； 故选B。 11. 下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误； B．焦炭在空气中灼烧会燃烧，质量减少，而粉末无明显变化，现象不同，可以鉴别，B正确； C．硫黄难溶于水，与水反应生成气体，C正确； D．溶液与溶液反应产生沉淀，与盐酸不反应，D正确； 答案选A。 12. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 13. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 B. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，依据强酸制弱酸原理，醋酸、稀硫酸的酸性均强于，故溶液既可以与醋酸反应，也可以与稀硫酸反应，A正确； B．是活泼金属碱性氧化物，可与水反应生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，B错误； C．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成而非，C错误； D．金属活动性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出，D错误； 故选A。 14. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 D. 氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下干燥氯气与铁不发生反应，因此可以用铁罐存放液氯，A错误； B．点燃氢气和氯气的混合气体易发生爆炸，不能用该方法制取氯化氢，应将氢气在氯气中点燃制备氯化氢，B错误； C．液氯是纯净物，仅含分子，氯水是混合物，含有、、等微粒，二者性质不同，氯水还可体现酸性、漂白性等，C错误； D．氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为其最高价态，例如与反应生成、将的水溶液氧化生成，D正确； 故选D。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B. 反应②中当有1 个Cl2分子被氧化时，有2 个Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D. 还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+作还原剂，被氧化，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，Fe3+作氧化剂，被还原，A不正确； B．反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，Cl2作氧化剂，Br-作还原剂，当有1 个Cl2分子被还原时，有2 个Br-被氧化，B不正确； C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C不正确； D．还原性：还原剂＞还原产物，则还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的   ②酒精  ③溶液    ④  ⑤  ⑥溶液 ⑦ ⑧稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：___________。 （3）与反应的离子方程式___________，氧化剂和还原剂的个数比是_______。 （4）将⑥与⑧混合发生的离子方程式___________________________。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ①④⑦ （2） （3） ①. ②. 1:1 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物（纯净物），混合物既不属于电解质也不属于非电解质，溶液、溶液、稀盐酸属于混合物，②酒精、⑤均为化合物，自身不能发生电离，在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质；①熔融、④、⑦均为离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质； 答案为②⑤；①④⑦； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时解离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其中、、不能拆分为离子，氢氧化钠可拆为钠离子和氢氧根，反应的离子方程式为； 该反应为歧化反应，中一半的-1价氧原子得电子、化合价降低、作氧化剂，另一半-1价氧原子失电子、化合价升高、作还原剂，因此氧化剂和还原剂个数比为； 【小问4详解】 碳酸氢钠电离出的碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，与盐酸电离出的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 17. 高锰酸钾()是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 （1）中Mn元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析，属于___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）加热至时发生分解：，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）已知过量的溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 ①根据上述反应判断氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个分子参与反应转移___________个电子。 【答案】（1） ①. ＋7 ②. ACE （2） （3） ①. 大于 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 中K为＋1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可以计算Mn为＋7价；既是纯净物，又是盐，也属于电解质，所以选ACE，故答案为：+7；ACE； 【小问2详解】 该反应中氧元素失去，得电子的是锰元素，所以用单线桥表示为，故答案为：； 【小问3详解】 ①中O元素为-1价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，而在与的反应中部分H2O2作还原剂，7 mol H2O2中6 mol H2O2作还原剂被高锰酸钾氧化，说明的氧化性比弱。故答案为：大于； ②7 mol H2O2参与反应时， 6 mol H2O2作还原剂，氧化产物为6 mol O2， 即该反应每7个分子参与反应转移12个电子，故答案为：12。 18. Ⅰ．A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略) （1）B的俗名为___________，C是___________电解质(填“强”或“弱”)。 （2）下列试剂可鉴别B和C的是___________(填编号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 Ⅱ．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由、、、、五种溶液组成。 （3）仅观察即可以确定的溶液为___________(填化学式，下同)。 （4）取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，发现甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体。由此可推断甲、乙、丁的化学式分别为：甲___________；乙___________；丁___________。 【答案】（1） ①. 纯碱或苏打 ②. 强 （2）① （3）CuCl2 （4） ①. Ba(OH)2 ②. Na2CO3 ③. NaHSO4 【解析】 【分析】Ⅰ．A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品，则D为；A能与反应生成B，也能与反应生成C，且B能与反应生成C，结合钠的化合物性质可知，A为，B为，C为。Ⅱ．溶液呈蓝色，其余溶液均为无色，仅观察即可确定。剩余四种溶液为、、、。甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，由于与、反应均生成沉淀，与反应生成沉淀，故甲为。向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体，说明乙中含有，丁中含有，滴加过程中先生成，后与反应生成气体，故乙为，丁为。 【小问1详解】 B为，其俗名为纯碱或苏打；C为，在水溶液中能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质； 【小问2详解】 ①溶液与反应生成碳酸钙白色沉淀，与不反应，现象不同，可以鉴别；②溶液与两者反应均生成碳酸钡白色沉淀，无法鉴别；③溶液与两者混合均无明显现象，无法鉴别。故选①； 【小问3详解】 溶液中含有铜离子，溶液呈蓝色，其余溶液均为无色，所以仅观察即可确定的溶液为； 【小问4详解】 由分析可知，甲与其余三种溶液均产生白色沉淀，则甲为；向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象后产生气体，符合碳酸钠溶液中滴加酸的反应特征（先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体），故乙为，丁为。 19. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为___________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为___________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为___________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察现象，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）用(1)方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置D中应盛放___________，装置E中可盛放___________(均选填字母编号)。 A．浓硫酸   B．溶液  C．饱和食盐水    D．固体   E．碱石灰    F．无水 【答案】（1） （2） ①. ，HClO具有强氧化性 ②. m ③. 出现倒吸现象 （3） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 干燥红纸褪色 （4） ①. C ②. D或F 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质类别确定图中各物质a为、b为、c为、d为、f为氯酸盐、e为盐酸盐，再结合氯气、二氧化氯的化学性质，气体除杂、漂白性检验的实验原理逐步解答。 【小问1详解】 根据价-类二维图，a为、b为。实验室利用浓盐酸与加热反应制备氯气，作氧化剂将氧化为，自身被还原为，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①与水发生可逆反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而实现杀菌消毒，对应的离子方程式为：，具有强氧化性，可杀灭水中的微生物。 ②的摩尔质量为，大于空气的平均摩尔质量（），密度比空气大，用装置乙收集时需采用向上排空气法，气体从长管m端进入，空气从短管n端排出。易溶于水，若从装置丙的p端（短管）通入，会导致装置内压强迅速减小，外界大气压将水压入装置，发生倒吸现象； 【小问3详解】 检验干燥氯气和潮湿氯气的漂白性，先关闭活塞，让潮湿的通过浓硫酸干燥，得到干燥的，通入干燥红纸，此时干燥的无漂白性，红纸不褪色。接着打开活塞，让潮湿的不经过浓硫酸直接通入干燥红纸，与红纸表面的水反应生成，具有漂白性，观察到干燥红纸褪色； 【小问4详解】 氯气的净化用（1）中方法制得的中混有和水蒸气：装置D是洗气瓶，用于除去，应盛放饱和食盐水（C），因为在饱和食盐水中溶解度极小，而极易溶于水。装置E是干燥管，用于干燥，需选择不与反应的固体干燥剂，可选固体（D）或无水（F）；浓硫酸是液体不能放在干燥管中，溶液、碱石灰会与反应，均不可用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武威八中2025年秋学期高一年级期中考试试卷 化学 满分100分；考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 2. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 3. 下列叙述正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C. 的水溶液能导电，但不是电解质 D. 只有在溶于水时才能电离 4. 在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ） A. H2SO4= 2H+ + SO B. KHCO3= K++ HCO C. NaOH = Na+ + OH- D. NaHSO4= Na++ HSO 5. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. S 6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 10. 下列有关钠元素的说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 常温下，钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 C. 氧化钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠 D. 钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色实验，火焰颜色都是黄色 11. 下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 12. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 B. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu 14. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 D. 氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B. 反应②中当有1 个Cl2分子被氧化时，有2 个Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D. 还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 二、填空题(共55分) 16. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的   ②酒精  ③溶液    ④  ⑤  ⑥溶液 ⑦ ⑧稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：___________。 （3）与反应的离子方程式___________，氧化剂和还原剂的个数比是_______。 （4）将⑥与⑧混合发生的离子方程式___________________________。 17. 高锰酸钾()是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 （1）中Mn元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析，属于___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）加热至时发生分解：，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）已知过量的溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 ①根据上述反应判断氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个分子参与反应转移___________个电子。 18. Ⅰ．A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略) （1）B的俗名为___________，C是___________电解质(填“强”或“弱”)。 （2）下列试剂可鉴别B和C的是___________(填编号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 Ⅱ．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由、、、、五种溶液组成。 （3）仅观察即可以确定的溶液为___________(填化学式，下同)。 （4）取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，发现甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体。由此可推断甲、乙、丁的化学式分别为：甲___________；乙___________；丁___________。 19. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为___________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为___________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为___________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察现象，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）用(1)方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置D中应盛放___________，装置E中可盛放___________(均选填字母编号)。 A．浓硫酸   B．溶液  C．饱和食盐水    D．固体   E．碱石灰    F．无水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $