精品解析：甘肃省会宁县第四中学2025-2026学年高一上学期化学期中考试试卷

2025—2026学年度第一学期高一级中期考试 化学试卷 一、单选题(共14题每题3分共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4﹒5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 干冰 C60 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液属于混合物，不属于电解质，A错误； B．胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．是结晶水合物，属于纯净物，不是混合物；铜是单质，电解质必须是化合物，铜不属于电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；干冰是固态，属于纯净物；是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质；在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 5. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体的一种，二者为包含关系，而非交叉关系，A错误； B．化合反应、分解反应部分属于氧化还原反应，与氧化还原反应为交叉关系，并且化合反应与分解反应不存在交叉，属于并列关系，图示关系不符合，B错误； C．钠盐、钾盐分别可与碳酸盐存在交叉（如属于钠盐和碳酸盐，属于钾盐和碳酸盐），图示为并列关系，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质均属于化合物，二者为包含关系，D正确； 故答案为D。 6. 下列说法正确的是。 A. 因为CaO溶于水能导电，所以CaO是电解质 B. KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和 C. 氨水能导电，但氨气是非电解质 D. AgCl不溶于水，所以AgCl不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动离子，并非自身在水溶液中电离，是电解质的原因是熔融状态下能导电，该选项因果关系不成立，A错误； B．的电离条件是溶于水或熔融，电离是电解质自发离解为离子的过程，不需要外加电流，B错误； C．氨水能导电是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离产生自由移动的离子，故氨气是非电解质，C正确； D．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 故选C。 7. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Na2CO3溶液碱性较弱 可以用来治疗胃酸过多 B NaHCO3受热易分解产生气体 可用作食品膨松剂 C Na具有强还原性 可以用来制作高压钠灯 D Na2O2受热易分解产生氧气 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液碱性较强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．受热易分解产生气体，反应为，可使食品蓬松，可用作食品膨松剂，性质和用途均正确且存在因果关系，B正确； C．用于制作高压钠灯是因为钠的焰色为黄色，黄光透雾能力强，与的还原性无关，二者无因果关系，C错误； D．可作潜水艇供氧剂是因为其能与人体呼出的、反应生成氧气，不是因为受热易分解产生氧气，D错误； 故选B。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。 【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。 10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 C. 在水中形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于，“钴酞菁”分子直径为，因此该分子直径比钠离子大，A错误； B．胶体分散质粒子可透过滤纸，“钴酞菁”分子直径符合胶体分散质的直径范围，能透过滤纸，B错误； C．悬浊液的分散质粒子直径大于，“钴酞菁”分子直径为，在水中形成的分散系属于胶体，不属于悬浊液，C错误； D．“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故答案为D。 11. 下列各组中的溶液，两两混合均不能发生化学反应的是 A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B. K2CO3、NaNO3、BaCl2 C. NaCl、CuSO4、KNO3 D. MgSO4、Na2SO4、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．和发生中和反应生成氯化钙和水，和反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，三种物质两两均能反应，A不符合题意； B．和反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，二者能发生反应，B不符合题意； C．和交换成分得到硫酸钠和氯化铜，无沉淀、气体或水生成，不反应；和交换成分得到硝酸钠和氯化钾，无沉淀、气体或水生成，不反应；和交换成分得到硝酸铜和硫酸钾，无沉淀、气体或水生成，不反应，三种物质两两均不能反应，C符合题意； D．和反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，二者能发生反应，D不符合题意； 故答案为C。 12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 14. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3 D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误； B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误； C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确； D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误； 故选C。 二、非选择题(共四题每空2分共58分) 15. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇 （1）上述物质属于电解质的是___________，属于非电解质的有__________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）⑧在熔融态的电离方程式为______________________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑧⑨ ②. ③⑩ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。①是单质，⑥氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸是混合物，三者既不属于电解质也不属于非电解质；②纯醋酸、④、⑤、⑧、⑨碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；③、⑩乙醇自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质。 【小问2详解】 离子方程式对应强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。与反应会生成难溶的沉淀，不符合该离子方程式，因此为稀盐酸和的反应。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，内部的共价键不断裂，因此不会进一步电离，仅电离出和，故为。 【小问4详解】 碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时需保留化学式；盐酸是强酸，完全电离出，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去未参与反应的即得到该离子方程式。 16. 有下列四个反应： ① ② ③ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是____(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是________。 （2）用双线桥标出反应③电子转移的方向和数目___________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ②④ （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生升降。①中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；③中里的O元素化合价从-2价升高为0价，失电子被氧化，因此只作还原剂；②中只有中的元素发生歧化（部分升价、部分降价），④中只有中-1价的O元素发生歧化，两个反应里的、O化合价均无变化，因此既不被氧化也不被还原。 【小问2详解】 双线桥标注规则为：箭头由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应价态的同种元素，桥上标注电子得失总数。反应③中F元素从0价降为-1价，2mol 总共得到4mol电子；O元素从-2价升为0价，2mol 中的O总共失去4mol电子，按上述规则标注即可。 物质推断题 17. Ⅰ．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有_____________，一定没有_____________。 （2）可能含有___________，为证实该物质是否存在，可采用的方法为___________。 （3）写出白色沉淀部分溶解的离子方程式：_______________________________。 Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （4）推断下列符号所代表的物质的化学式：B________，C________，D________，E________。 （5）写出反应③的离子方程式：___________________________________________。 （6）写出反应④的化学方程式：_______________________________________。 （7）向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ②. （2） ①. ②. 用洁净的铂丝蘸取少量无色滤液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若呈紫色，则说明含有 （3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （4） ①. Na2O2 ②. ③. ④. （5）CO2+2OH-=+H2O （6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （7）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 【解析】 【分析】Ⅰ．取少量白色粉末，加水溶解，过滤得到白色沉淀和无色滤液，则固体中不含CuSO4，白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解且有气体放出，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，固体中有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3。 Ⅱ．A，B，C，D，E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，所以B为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则D为Na2CO3；Na2CO3与CO2和H2O反应生成的E为NaHCO3；NaHCO3受热分解反应生成Na2CO3，Na2O2与H2O反应生成C，则C为NaOH；A与H2O生成NaOH，A也能生成Na2O2，则A为Na（或Na2O），据此结合问题解答。 【小问1详解】 由以上分析可知，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，一定没有CuSO4。 【小问2详解】 由以上分析可知，KCl可能有、也可能没有，KCl中有钾离子，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此可通过焰色试验证实氯化钾是否存在。 【小问3详解】 白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不与稀硝酸反应，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 【小问4详解】 根据分析，由以上分析，各符号所代表的物质的化学式：B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E 为NaHCO3； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应③的离子方程式CO2+2OH-=+H2O； 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问7详解】 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。 （1）装置B中应盛放的试剂名称为________________、C装置的作用___________________ （2）A装置发生反应的化学方程式为_____________________________________________；该反应中体现酸性和还原性的HCl分子个数比为_________________。 （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是________________________。 （4）实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_____________________________________________________。 （5）F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境和___________________________。 （6）利用氯气生产漂白粉，反应的化学方程式为____________________________________________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （2） ①. ②. （3）与铁反应生成，和混合在加热时易发生爆炸；同时水蒸气会使生成的FeCl3潮解 （4） （5）防止空气中的水蒸气进入E中使潮解 （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备无水。装置A中利用浓盐酸和在加热条件下制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有和水蒸气，因此装置B中盛放饱和食盐水以除去，装置C中盛放浓硫酸以干燥；装置D中纯净干燥的与铁粉在加热条件下反应生成；易升华，在装置E中冷却收集；易潮解，且有毒，故装置F中盛放碱石灰，既能吸收尾气防止污染环境，又能防止空气中的水蒸气进入装置E中使潮解。 【小问1详解】 根据分析，装置A制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B用于除去中的气体，应盛放饱和食盐水；装置C中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气。 【小问2详解】 装置A中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。在该反应中，每消耗4个分子，有2个的氯元素化合价由-1价升高到0价，体现还原性；另外2个的氯元素化合价不变，生成，体现酸性。因此体现酸性和还原性的分子个数比为。 【小问3详解】 若不经过B、C装置，混合气体中的会与D管中的铁粉反应生成，与在加热条件下混合极易发生爆炸，存在严重的安全隐患；同时未除去的水蒸气也会导致生成的潮解。 【小问4详解】 实验时先点燃A处酒精灯，通入排尽装置内的空气，防止铁粉与氧气反应，然后再点燃D处酒精灯。D中铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。 【小问5详解】 F装置中的碱石灰既能吸收未反应完的有毒气体，防止污染空气，又能吸收空气中的水分，防止空气中的水蒸气进入E中导致无水潮解。 【小问6详解】 工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，其主要成分为次氯酸钙和氯化钙，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一级中期考试 化学试卷 一、单选题(共14题每题3分共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4﹒5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 干冰 C60 NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是。 A. 因为CaO溶于水能导电，所以CaO是电解质 B. KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和 C. 氨水能导电，但氨气是非电解质 D. AgCl不溶于水，所以AgCl不是电解质 7. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Na2CO3溶液碱性较弱 可以用来治疗胃酸过多 B NaHCO3受热易分解产生气体 可用作食品膨松剂 C Na具有强还原性 可以用来制作高压钠灯 D Na2O2受热易分解产生氧气 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 C. 在水中形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 11. 下列各组中的溶液，两两混合均不能发生化学反应的是 A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B. K2CO3、NaNO3、BaCl2 C. NaCl、CuSO4、KNO3 D. MgSO4、Na2SO4、NaOH 12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 14. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3 D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子 二、非选择题(共四题每空2分共58分) 15. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇 （1）上述物质属于电解质的是___________，属于非电解质的有__________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）⑧在熔融态的电离方程式为______________________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______________________________________。 16. 有下列四个反应： ① ② ③ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是____(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是________。 （2）用双线桥标出反应③电子转移的方向和数目___________________________。 物质推断题 17. Ⅰ．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有_____________，一定没有_____________。 （2）可能含有___________，为证实该物质是否存在，可采用的方法为___________。 （3）写出白色沉淀部分溶解的离子方程式：_______________________________。 Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （4）推断下列符号所代表的物质的化学式：B________，C________，D________，E________。 （5）写出反应③的离子方程式：___________________________________________。 （6）写出反应④的化学方程式：_______________________________________。 （7）向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_______________________。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。 （1）装置B中应盛放的试剂名称为________________、C装置的作用___________________ （2）A装置发生反应的化学方程式为_____________________________________________；该反应中体现酸性和还原性的HCl分子个数比为_________________。 （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是________________________。 （4）实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_____________________________________________________。 （5）F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境和___________________________。 （6）利用氯气生产漂白粉，反应的化学方程式为____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $