精品解析：新疆喀什地区巴楚县第一中学 第二中学联考2025-2026学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期化学测试卷 高一化学 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.本卷由试题卷和答卷卡两部分组成，其中试题卷共4页，答卷卡共2页。要求在答卷卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答卷卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按题目顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物由单一成分组成。柠檬水、盐酸均为不同物质混合的溶液，泥水是不同物质混合的悬浊液，属于混合物；液态氧仅含液态氧（O2），成分单一，是纯净物； 答案选D。 2. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A. 蒸馏水 B. 溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水 【答案】C 【解析】 【分析】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。分散系按分散质粒子大小分为溶液（＜1 nm）、胶体（1-100 nm）和浊液（＞100 nm）。 【详解】A．蒸馏水为纯净物，非分散系； B．溶液为溶液，粒子直径小于1 nm； C．浑浊的泥水为悬浊液，粒子直径大于100 nm； D．墨水为胶体，粒子直径在1 nm 到100 nm； 故答案选C。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 4. 下列不属于电解质的是 A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气本身不能直接离解出离子，其水溶液导电是因为与水反应生成NH3·H2O，一水合氨发生了电离，故氨气属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是强碱，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，B不符合题意； C．氯化钾是盐，在水溶液或熔融状态下均可离解出离子，属于电解质，C不符合题意； D．硝酸是强酸，在水溶液中能离解出离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 5. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Ba2+、、Cl-之间不生成沉淀、气体或水，因此可大量共存，B正确； C．Fe3+和Al3+都可以与OH-反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀等，因此不能大量共存，C错误； D．Mg2+和Ca2+与结合生成MgCO3和CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾电离为K+和，电荷守恒且拆分正确，A正确； B．氢氧化钠电离为Na+和OH-，强碱完全电离，B正确； C．氯化钙应电离为Ca2+和2Cl-，而非Cl2（Cl2是分子，不能作为离子形式），C错误； D．硝酸电离为H+和，强酸完全电离，D正确； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： C. 稀盐酸滴在石灰石上： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸反应生成硝酸钙和水，其离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成和，反应的离子方程式为：，B错误； C．稀盐酸滴在石灰石上反应生成、和，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的化合价从0价升到+2价，H的化合价从+1价降到0价，属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．Na、O、H的化合价在反应前后均未变化，属于非氧化还原反应，B项符合题意； C．H的化合价从+1价降到0价，O的化合价从-2价升到0价，属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．Cl的化合价从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），发生歧化反应，属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 9. 反应中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】的一部分N从价降至价，作氧化剂，在反应中被还原，生成还原产物NO。Cu从0价升至+2价，作还原剂，在反应中被氧化，生成氧化产物； 故答案选B。 10. 氯化钠溶液能导电是因为（ ） A. 氯化钠是一种化合物 B. 氯化钠易溶于水 C. 溶于水时产生自由移动的离子 D. 通电时产生自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。 答案选C。 11. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故答案选C。 12. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 密度比煤油的小 B. 可用于制备高压钠灯 C. 与水的反应是复分解反应 D. 取用时，可用手直接拿 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，因此保存在煤油中以避免与空气接触，A错误； B．钠的蒸气在高压放电时发出黄光，因此用于高压钠灯，B正确； C．钠与水反应生成NaOH和H2，属于置换反应（伴随氧化还原），而非复分解反应，C错误； D．钠易与水分反应，直接用手取用会引发危险，需用镊子取用，D错误； 答案选B。 13. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 14. 下列关于过氧化钠的描述不正确的是 A. 淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 应密封保存 D. 可用作供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中氧的化合价为-1价，而非-2价，B错误； C．过氧化钠易与水和CO2反应，需密封保存，C正确； D．过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，D正确； 故选B。 15. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. Fe2O3→Fe C. SO2→SO3 D. C→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】变化中需加入还原剂才能实现，说明发生了还原反应，元素的化合价在反应前后是降低了，据此分析解答。 【详解】A．CO→CO2中化合价没有发生变化，没有反生还原反应，故A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe元素从+3价到0价降低，发生还原反应，故B符合题意； C．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，故C不符合题意； D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，故D不符合题意； 答案B。 16. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用潮湿的沙土来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气的尾气处理，可以用强碱性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质极活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸，未用完的钠必须放回原试剂瓶，A正确； B．金属钠着火时会生成过氧化钠，潮湿沙土中的水会与钠反应生成易燃易爆的，也会与过氧化钠反应生成助燃的，会加剧燃烧甚至爆炸，需用干燥沙土灭火，B错误； C．氯气是有毒气体，为防止中毒，制备氯气必须在通风橱内进行，C正确； D．氯气可与强碱性溶液发生反应，转化为无毒物质，因此氯气尾气可用强碱性溶液吸收，D正确； 故选B。 17. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A. Cl2 B. H2SO4 C. NaClO D. KMnO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误； B.H2SO4为酸性溶液，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误； C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确； D. KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误； 故答案选C。 18. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 19. 将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将 A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】氯气溶于水得到氯水，Cl2+H2OHCl+HClO，主要成分是盐酸、次氯酸，次氯酸见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，由于分解生成了HCl，故将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将增强。 答案选：A。 20. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有 C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备胶体 将滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色物质生成，则为胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．变质生成，与盐酸反应生成的不能和反应生成沉淀，因此无白色沉淀也无法证明未变质，A错误； B．过量可排除的干扰，滴加生成的白色沉淀为，可证明溶液中含有，B正确； C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，未用蓝色钴玻璃观察不到紫色，不能说明样品不含钾元素，C错误； D．饱和溶液滴入溶液中生成的是沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 答案选B。 21. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为供氧剂 B. NaHCO3是发酵粉的主要成分之一 C. 氯气虽然有毒，但可用于药物的合成 D. 工业上可用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生气体，可用作发酵粉，B正确； C．氯气虽然有毒，但在药品工业中可用于药物的合成，故C正确； D．氢氧化钙微溶于水，工业上可用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故D错误； 故选D。 22. 向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A. 粉末 B. 柠檬酸 C. 稀盐酸 D. 气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．向漂白粉水溶液中加入粉末，与漂白粉有效成分不发生反应，无法生成更多具有漂白性的，不能增强漂白能力，A正确； B．柠檬酸属于有机酸，可电离出，能与反应生成，可增强漂白能力，B错误； C．稀盐酸可提供，与反应生成，可增强漂白能力，C错误； D．气体溶于水生成碳酸，碳酸酸性强于，可与反应生成，可增强漂白能力，D错误； 故选A。 23. 漂白粉久置在空气中容易变质的原因是 A. 易吸收空气中的水分 B. 易与盐酸反应 C. 见光易分解 D. 易与空气中的和水作用，产物在光照下分解 【答案】D 【解析】 【详解】漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于易与空气中的和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质； 故答案选D。 24. 下列图示实验中，操作规范的是 A．收集 B．用pH试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，长管进短管出收集氯气，A操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范； 答案选A。 25. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 二、解答题 26. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题。 （1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法恰当的是______(填序号) A. 向地势低的地方撤离 B. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住口鼻 （2）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图： 溶液中导致变色的微粒I是______(填微粒符号，下同)，Ⅱ是______。 （3）某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可表示的物理量是______(请填“编号”)。 a．氯水的pH b．氧气的体积分数 c．氯离子的物质的量 （4）已知反应。反应中，氧化剂是______，被氧化的元素是______。 【答案】（1）B （2） ①. H+ ②. HClO （3）bc （4） ①. ②. Cl元素 【解析】 【小问1详解】 A．氯气的密度大于空气的密度，与空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，A错误； B．肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，B正确； C．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，C错误； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，D错误； 故选B； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，H+使紫色石蕊试液变红色，因此微粒I是H+；HClO具有漂白性使溶液褪色，因此微粒Ⅱ是HClO； 【小问3详解】 HClO在光照下发生分解生成氧气和HCl： a．HClO转化为HCl，pH减小，图2纵坐标不可以表示氯水的pH，a不符合题意； b．HClO分解产生了氧气，氧气的体积分数逐渐增大，图2纵坐标可以表示氧气的体积分数，b符合题意； c．HClO转化为HCl，氯离子的物质的量逐渐增大，图2纵坐标可以表示氯离子的物质的量，c符合题意； 故选bc； 【小问4详解】 由方程式可知KMnO4中+7价的Mn得电子生成MnCl2，因此KMnO4是氧化剂；HCl中-1价的Cl失电子生成Cl2，因此被氧化的元素是Cl元素。 27. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确接口处的字母：E→C→D_____→F。 （2）装置中、饱和食盐水的作用是______；溶液的作用是______；浓硫酸的作用是______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到______。 （4）气体发生装置中进行的反应化学方程式为：______________________；溶液中发生反应离子方程式为：________________________。 【答案】（1）E—C—D—A—B—H—G—F （2） ①. 除去氯气中的HCl杂质 ②. 吸收过量的氯气，防止污染环境 ③. 吸收氯气中的水，干燥氯气 （3）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。。 【小问1详解】 仪器连接顺序为：制取氯气、除去HCl杂质、除去水蒸气、收集、尾气处理，所以E接C，D接A，B接H，G接F； 【小问2详解】 装置中，饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl杂质；氯气是有毒气体，NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2，以免污染环境；浓硫酸的作用是吸收氯气中的水，干燥氯气； 【小问3详解】 Cl2与KI反应生成氯化钾和碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝，可以看到湿润的淀粉-KI试纸变蓝； 【小问4详解】 实验室通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，化学方程式为，溶液中发生反应离子方程式为。 28. 某化学兴趣小组利用下图装置制取气体并探究与反应： （1）是一种特殊的氧化物，其中氧元素的化合价为据此判断具有______性。 （2）E装置是实验收集气体的常用方法，简称____________法，反应结束后，取出E装置中的集气瓶，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，由此说明反应中有____________生成。 （3）A装置中反应方程式为________________，能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取气体？你的观点及理由是_____________________。 （4）某同学提出：、，由此该同学认为上述兴趣小组探究与反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是______。 【答案】（1）氧元素为-1价，能降低至-2价也能升高至0价，因此其具有氧化性也具有还原性 （2） ①. 排水集气 ②. （3） ①. ②. 不能，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物阻碍反应进行 （4）在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】装置A大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，经装置B除去HCl杂质气体，装置C中与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，经装置D吸收过量的二氧化碳，用装置E排水集气法收集氧气。 【小问1详解】 中氧元素为-1价，能降低至-2价也能升高至0价，因此其具有氧化性也具有还原性； 【小问2详解】 E装置是实验室收集气体的常用方法，简称排水集气法，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，即该气体是氧气，由此说明反应中有O2产生； 【小问3详解】 装置A中大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的化学方程式为；稀硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物，阻碍稀硫酸与固体碳酸钙接触反应，制取二氧化碳减缓，故不能用稀硫酸代替盐酸； 【小问4详解】 由于二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液中还混有水蒸气杂质，根据资料可知也能产生氧气，会影响实验判断，因此需干燥二氧化碳，改进措施为：在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶。 29. 和是两种常见的钠盐，请回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为______。 （2）关于和的性质： ①相同条件下，在水中溶解度更大的是______(填“”或“”，下同)。 ②分别向等质量的固体粉末中滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是______。 （3）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是______(填标号)。 A．焰色试验 B．稀盐酸 C．酚酞试剂 （4）利用食盐、可以制取(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示： 侯氏制碱法的反应原理为：_______________________________(请写化学式)。 __________ 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BC （4）NaCl 【解析】 【分析】侯氏制碱法的反应原理为将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；反应生成碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【小问1详解】 碳酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠； ②碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，则分别向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体粉末中滴加等体积的水，溶解得到的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 A．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠离子，焰色试验的焰色均为黄色，则焰色试验不能用于鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，A错误； B．向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸发生的反应为碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液中碳酸钠完全反应后，反应生成的碳酸氢钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；向碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸发生的反应为碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用稀盐酸可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，B正确； C．相同质量分数的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试剂后，碳酸钠溶液的红色深于碳酸氢钠溶液，所以酚酞试剂可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C正确； 故选BC； 【小问4详解】 由分析可知，侯氏制碱法生成碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期化学测试卷 高一化学 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.本卷由试题卷和答卷卡两部分组成，其中试题卷共4页，答卷卡共2页。要求在答卷卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答卷卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按题目顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 2. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A. 蒸馏水 B. 溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 4. 下列不属于电解质的是 A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 硝酸 5. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： C. 稀盐酸滴在石灰石上： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 8. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 反应中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO 10. 氯化钠溶液能导电是因为（ ） A. 氯化钠是一种化合物 B. 氯化钠易溶于水 C. 溶于水时产生自由移动的离子 D. 通电时产生自由移动的离子 11. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 12. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 密度比煤油的小 B. 可用于制备高压钠灯 C. 与水的反应是复分解反应 D. 取用时，可用手直接拿 13. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 14. 下列关于过氧化钠的描述不正确的是 A. 淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 应密封保存 D. 可用作供氧剂 15. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. Fe2O3→Fe C. SO2→SO3 D. C→CO2 16. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用潮湿的沙土来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气的尾气处理，可以用强碱性溶液 17. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A. Cl2 B. H2SO4 C. NaClO D. KMnO4 18. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 19. 将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将 A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法确定 20. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有 C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备胶体 将滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色物质生成，则为胶体 A. A B. B C. C D. D 21. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为供氧剂 B. NaHCO3是发酵粉的主要成分之一 C. 氯气虽然有毒，但可用于药物的合成 D. 工业上可用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 22. 向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A. 粉末 B. 柠檬酸 C. 稀盐酸 D. 气体 23. 漂白粉久置在空气中容易变质的原因是 A. 易吸收空气中的水分 B. 易与盐酸反应 C. 见光易分解 D. 易与空气中的和水作用，产物在光照下分解 24. 下列图示实验中，操作规范的是 A．收集 B．用pH试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 25. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 二、解答题 26. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题。 （1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法恰当的是______(填序号) A. 向地势低的地方撤离 B. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住口鼻 （2）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图： 溶液中导致变色的微粒I是______(填微粒符号，下同)，Ⅱ是______。 （3）某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可表示的物理量是______(请填“编号”)。 a．氯水的pH b．氧气的体积分数 c．氯离子的物质的量 （4）已知反应。反应中，氧化剂是______，被氧化的元素是______。 27. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确接口处的字母：E→C→D_____→F。 （2）装置中、饱和食盐水的作用是______；溶液的作用是______；浓硫酸的作用是______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到______。 （4）气体发生装置中进行的反应化学方程式为：______________________；溶液中发生反应离子方程式为：________________________。 28. 某化学兴趣小组利用下图装置制取气体并探究与反应： （1）是一种特殊的氧化物，其中氧元素的化合价为据此判断具有______性。 （2）E装置是实验收集气体的常用方法，简称____________法，反应结束后，取出E装置中的集气瓶，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，由此说明反应中有____________生成。 （3）A装置中反应方程式为________________，能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取气体？你的观点及理由是_____________________。 （4）某同学提出：、，由此该同学认为上述兴趣小组探究与反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是______。 29. 和是两种常见的钠盐，请回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为______。 （2）关于和的性质： ①相同条件下，在水中溶解度更大的是______(填“”或“”，下同)。 ②分别向等质量的固体粉末中滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是______。 （3）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是______(填标号)。 A．焰色试验 B．稀盐酸 C．酚酞试剂 （4）利用食盐、可以制取(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示： 侯氏制碱法的反应原理为：_______________________________(请写化学式)。 __________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $