北京市第十九中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期中试题 2025-11 班级 姓名 学号 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 016 C35.5 Cu64 第一部分（选择题共48分） 本部分共24小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.下列事实与电化学无关的是 A.暖宝宝（含铁粉、 B.海沙比河沙混凝 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓疏酸 碳、氯化钠等)发热 土更易使钢筋生锈 2.下列说法中，正确的是 A.同一物质，Sg)>S0>S(S) B.固体溶解是一个熵减小的过程 C.能够自发进行的反应一定是嫡增加的过程 D.能够自发进行的反应一定是放热反应 3.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生 化学反应，生成2mol液态水。下列说法正碓的是 A.放出的热量相等 B.体系内能变化相等 C.反应速率相等 D.反应的活化能相等 4.对于恒容密闭容器中的反应2S02(g)+02(g)→2S03(g)△H=-196kJmo1提高S02 转化率的措施是 A.使用催化剂 B.提高温度 C.增加氧气浓度 D.向容器中充入He气 1/10 5.下列说法中不正确的是 A.铜锡合金在湿润的环境中比在干燥的环境中更易生锈 B.生铁（铁碳合金）制作的铁锅不生锈 C.钢柱在水下比在空气与水交界处更易生锈 D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 6.已知反应A(g+B2(g)=2AB(g)的能量变化如同所示，下列叙述正确的是 A.每生成2 mol AB(g)吸收bkJ热量 2 mol A(g)+2 mol B(g) B.该反应的焓变△H-+(a-b)kJmo 豆 C该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 2 mol AB(g) 1 mol A(g)+1 mol B,(g) D.断裂1molA-A键和I mol B-B键，放出akJ能量 反应过程 ·,铅蓄电池的结构示意图如下图所示，其充、放电时的电池反应为： P6+Pb02+2HS0,警 2PbSO4+2H20。下列说法正确的是 A.放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e=Pb2+ B.充电时PbO2与外电源的负极相连，正极区域酸性增强 C.充电时阳极发生反应：PbS04-2e+2H20=P%b02+S02-+4日+ D.放电时H向负极移动 二氧化铅 铅H,SO溶液 8.在2L密闭容器中发生反应：A(g)+4B(g)一2C(g)+2D(g)。已知2min内B的物质的量 由6mol变为2mol,下列叙述不正确的是 A.v(A)=0.25 mol-L-I-min B.v(B)=1 mol-L-1.min1 C.v(C)=0.5 mol-L-I.minI D.vB):vD)=1:2 9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.血红蛋白Hb)可与氧气结合：b+02亡bOz,C0比O2更易和Hb结合，当空气中 的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B.在NO2和N2O4组成的体系中：2NO2(g)亡N2O4(g),恒温缩小容积，平衡后气体颜色 变深 C.Na()+KCl(0=2 NaCI(①+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制 备金属钾 D.新制氯水为黄绿色，光照后颜色变浅 2/10 0.下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 (质流电 A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B.通电后，溶液中的SO移向阳极 C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 钢片 CuSO 铁制品 D.待镀铁制品增重2.56g,电路中通过的电子为0.04mol 11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 B D 实验 测定中和反应的测定锌与稀硫酸 探究温度对化学平衡 验证电解饱和食盐水 目的 反应热 反应速率 移动的影响 的阳极产物 破璃 实验 温度计 搅拌器 硫酸 装置 冰水 碘化钾 淀粉溶液」 NO和NO混合气体 饱和食盐水 12.2S02(g)+02(g)亡2S03(g)H<0是工业制疏酸的重要反应，下列说法不正确的是 A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和S02的平衡转化率 B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C.其他条件不变，通入过量空气能提高S02的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D,其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和$O2的平衡转化率，但生产成本增加 13.下表所列“依据”与“结论”不相符的是 依据 结论 灯泡发光用化学用语表征： 用CC2溶液做导电实验，灯泡发光 CuC2通电Cu2+2Cr 白锡制品在寒冷的冬天容易转化 B s庆，) Sn(伯，s)△H=+2.1 kJ/mol 为灰锡而损坏 t℃时，Bn+H=2HBrK=5.6×10 五+2=2HⅢK=43 非金属性：Br>I CH4(g+202(g=C02(g+2H00 该反应中，反应物的焓大于生成物 D △H=-890.31 kJmol1 的格 3/10 14.NO2和N2O4存在平衡2NO(g)一N2O4(g)H<0,下列分析正确的是： A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO,中的共价键所需的能量小于断裂1 mol N2O,中的共价键所需的能量 C.恒容时，水浴加热，混合气体密度不再变化时反应达到平衡状态 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 15.研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管 中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是 测量压强仪器 醋酸溶液 铁粉 和碳粉 时间 图1 图2 A.0时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B.铁粉发生反应：Fe3c-Fe+ C.碳粉上发生了还原反应 D.女时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 16.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的反应物，发生 反应2NOg)+2C0(g)=N2(g)十2C02(g H<0,相关数据见下表。 容器 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 温度C 编号 NO(g) C0(g) CO2(g) T 02 02 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是： A.TI>T2 B.I中反应达到平衡时，C0的转化率为50% C.达到平衡所需的时间Ⅱ>I D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molC0和0.2molC02,平衡正向移动 4/10 17.已知下列两个反应的热化学方程式，下列说法不正确的是 (gt202(g—H00△-285.8kJmo1 CH4(g)+202(g)=002(g计2H00△H=-890.3kJmo A.1mol液态水与1mol水蒸气所具有的内能不同 B.1molH(g)生成1molH0(g)放出的热量大于285.8kJ C.等质量的两种物质完全燃烧，放出的热量更多 D.反应C02(g)+4H(g)一CH4(g)+2H2O0)的△H<0 18.研究表明N20与C0在F*作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 不正确的是 能员 N,0+C0 Qo N2+C0 0☑00 ☑o0g Fe'+N,0-Fe0+N, Fe0+CO--Fe*+CO. 反应历程 A.反应中有极性键的断裂 B.Fe为催化剂，使反应的活化能减小 C.反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D.Fe+N2OFe0+十N2、Fe0+C0→Fe++CO2两步反应均为放热反应 19在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g→Y(g,T直、T2温度下X的物质的量浓 度cX)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙术正确的是 c☒/moL A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2温度下，在0-t,时间内，vY=a-b/t mol-L-minl C.该反应的AH<0 D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动 h恤n 20.2S02(g)+O2(g)钒催化剂2S03(g)△H。当S02(g、O2(g)和N2(g)按一定比例混合时， SO2的平衡转化率a随温度、压强的变化如下图所示。 1.00 下列说法不正确的是 0.950 a A.△H<0 0.900 B.p1>pa>ps 0.850 C:钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 0800 00450 D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 物c350600 5/10 21.新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图一 所示。下列有关该电池的说证确的是 A.充电时，金属锂为阳极 OH 606o6o B.放电时，正负两极周围都有LiOH 金周锂 oodm0h C.放电时，每消耗22.4L02,转移4mol电子 D.放电和充电时，L迁移方向相反 有机电解液[水性电解液 固体电解质催化剂 22.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A,该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程 8 C.反应i的AH>0 D.反应i比反应的速率大 反应过程 23.在一定温度下，10mL0.40moLH02发生催化分解。不同时刻测定的生成02的体积（已折 算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） t/min 0 2 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A.0-6min的平均反应速率：vHz02)3.3×102mol/Lmin) B.610min的平均反应速率v02)3.3×102mo/Lmin) C.反应至6mi血时，cH02)-0.3mol/L D.反应至6mi血时，H202分解了50% 6/10 24.研究小组探究可逆反应2Fe2++h一2Fc++2I,进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体， 1浦KSCN溶液 1滴01molL AgNO 自试管a 选滤液1 溶液变红 分为两份 淀粉溶液 1滴KSCN溶液 1满02molL 黄色沉淀 3滴0.1molL (NHFe(SOh 液源色变浅 AgNO 边滤滤液2 +5mL饱和碘水 试爸b 自试管c 溶液变蓝 黄色沉浣 溶液先变红，后迅速禄 蓝色褪去 色，同时产生白色沉淀 下列说法中，不正确的是 A.试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+ B.试管c中的红色可能比试管a中的深 C.试管a、b中的现象可以证明“2Fe2++h一2Fe++2”为可逆反应 D.试管c中的现象说明，实验中SCN与Fe+的反应速率更快，而与Ag的反应限度， 更大 第二部分（非选择题共54分） 25.(2分)甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使 用水煤气(C0与2的混合气体)转化成甲醇。已知一定条件下，发生反应： C0(g)+H0(g=C02(g)+H(g)4H=-412kmol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H2=+49.5 kJ/mol 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 7/10 26.(18分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 (1)工业合成氨的化学平衡常数表达式为 (2)原料气H可通过反应CH4(g)+H0(g)一C0(g)+3H(g1获取，该反应中，当初始 混合气中的投料比HOy(CH)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如 图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P (填“>”、“=”或“<”)。 理由是 温度（℃ ②该反应为 反应（填“吸热”或“放热"）。 (3)原料气H还可通过在一定条件下发生以下反应来制取 CO(g)+H20(g) CO2(g)+H2(g)AH=-41 kJ-mol- 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应， 获得如下数据： 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 达到平衡时体系能量的 编号 co H2O C02 H 时间/min 变化 I 1 4 0 0 ty 放出热量：328kJ Ⅱ 2 8 0 0 放出热量：Q ①容器I中反应达到平衡时，C0的转化率为 ②计算容器I中反应的平衡常数K= ③容器Ⅱ的反应速率大于容器1，原因是 ④容器Ⅱ中反应达到平衡状态后，不考虑热量损失，放出的热量Q 65.6kJ (填“>”、“=”或“<"。 (4)氨也可以常温常压下用电解法合成，原理如图所示： 电源 ①阴极生成氨的电极反应式为 ②阳极氧化产物只有O2电解时实际生成的H的总量 远远小于由O2理论计算所得NH的量，结合电极反应式 质子交换的 解释原因： 8/10 27.(18分)电化学反应原理有广泛的应用，请根据学过的知识回答下列问题 & I.某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池： (1)闭合K1,断开K2 石碧 ①电极b的电极反应式是 ②S0的迁移方向为 (填“a-→b”或“b→a")。 滴有酚酞的 ③一段时间后，电极b附近的现象是 N,SO溶液 ④电路中每转移1mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L (2)一段时间后断开K1,闭合K2,电流表的指针偏转。电极a的电极反应式是 Ⅱ氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 H, 甲阳离子交换膜个曰 NaOH 淡盐水 溶液 精制饱和 水 食盐水（含少量阳OH) (3)电解饱和食盐水总反应的化学方程式为 (4)储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原 因是 (5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测 到O2,02产生的电极反应式为 (6)下列生产措施有利于提高Ch产量、降低阳极O2含量的是 A.定期检查并更换阳离子交换膜 B.向阳极区加入适量盐酸 C.使用C浓度高的精制饱和食盐水为原料 9110 28.(14分)某校化学学习小组通过实验来研究彤响反应速串的因素，他们的研究过程如下： 【小组1选择草酸和高锰酸钾反应进行研究： 实验原理：2KMnO4+5HC204+3HS0=KSO4+2MnS0+10CO,↑+8HO 实验 室温下，试管中所加试剂及用/mL 室温下溶液颜色 编号 0.2mol/L 0.04mo/L 0.36mo/L 想至无色时所丽 HC2O4溶液 H2O KMnO4溶液 稀硫酸 时间/min ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 (1) 实验目的是 (2) 解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因 (3) 根据实验资料记载，M+对该反应又催化作用。某小组同学计划设计实验验证 M如+对该反应的催化作用，请填写表格并回答问题： 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液 实验 颜色褪至无 编号 0.2mol/L 0.04mo/L 0.36mol/L 向试管中加 H2O 色时所需时 H2C204溶液 KMnO4溶液 稀硫酸 入少量固体 间/min ③ 3.0 a b c d mL 6 mL ml d 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 Ⅱ.小组2研究F3+、Cu+对H2O2催化效果的比较。设计并进行了如下实验： 操作 现象 实验1 向5%的HzO2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L CuS04溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 (4)根据实验现象，该小组同学得出结论：其他条件相同时，F3+催化H2O2分解效果比 C如+好。同学甲提出该实验并不严谨，其理由是： (5)查阅资料：Na对H2O2分解没有彰响。 结合资料设计并进行了如下实验，得出了结论，请把表格补充完整。 操作 现象 实验1 向5%的HzO2溶液中滴入2滴1mo/L FeCla溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的HzOz溶液中滴入2滴1mol/LCuC2溶液 产生气泡但不如实验1 剧烈 实验3 向5%的H02溶液中滴入2滴 溶液 无明显气泡产生 10/102025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期中试题 2025-11 参考答案 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 D A B C B/C B C D B D A A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A B B D B C C D D D C (每题2分，共48分) 25.(2分)CO(g)+2H(g)一CHOH(g) △/=-90.7kJ/mol c(NH,) 26.(18分)(1)K=2H-cN (2分) (2)①<(1分) ②在温度相同时，增大压强CH4(g+HO(g)一CO(g十3H(g)平衡向逆反 应方向移动，甲烷的平衡含量增大，所以P1小于P2.(2分) ③吸热(2分) (3)①80%(2分) ②1(2分) ③容器中压强大于容器1(1分) ④=(2分) (4)①N2+6H+6e=2NH3(2分) ②阴极有其他微粒放电，2H+2e=H21(2分) 27.(18分)(1)①2H20+2e=H2+20H(2分) ②b→a(2分) ③产生无色气泡，溶液变为红色(2分)④5.6L(2分) (2)02+4e+4H=2H0(2分) (3)2H,0+2NaC1通电-Ht+Cf+2Na0H(2分) (4)增加氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加刷金属的吸氧腐蚀(2分) (5)40H-4e=02+2H0(2分) (6)abc(2分) 28.(14分)(1)探究其它条件相同时，草酸浓度变化对反应速率的影响(2分) (2)为了保持溶液总体积为6L,从而保证其它反应物浓度不变(2分) (3)1.01.01.0(各1分)MnS04(2分)褪色时间小于3.7min(1分) (4)FCh与CuSO4溶液所含阴离子种类不同，无法通过实验得出速率的差异是 因为阳离子种类的不同(2分) (5)3mol/L NaCl溶液(2分) 1/1