精品解析：山东省滨州市惠民县2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一年级阶段性质量检测 化学试题 (考试时间：90分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制250mLNaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．Cl2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制250mLNaOH溶液应该选择250mL容量瓶，A错误； B．不能在量筒中稀释浓硫酸，应该在烧杯中进行，B错误； C．可以用过滤的方法除去NaCl溶液中的不溶性杂质，C正确； D．氯气在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液处理含有氯气的尾气，D错误； 故选C。 3. 粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是漏斗，粗盐提纯的实验操作中用漏斗过滤，故不选A； B． 是圆底烧瓶，粗盐提纯的实验操作中，不需要圆底烧瓶，故选B； C．是蒸发皿，粗盐提纯的实验操作中，蒸发结晶用蒸发皿，故不选C； D．是烧杯，粗盐提纯的实验操作中，溶解粗盐用烧杯，故不选D； 选B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，其余分类均正确，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，其余分类均正确，B错误； C．属于盐不属于碱，漂白粉的主要成分为和，是混合物，不属于纯净物，C错误； D．是弱碱，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，是结晶水合物属于纯净物，是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物属于电解质，分类均正确，D正确； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为14NA B. 标准状况下，2.24LCO2含有的分子数为0.1NA C. 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L D. 将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子含14个电子，的物质的量为，含有的电子数为，A正确，不符合题意； B．标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量为，含有的分子数为，B正确，不符合题意； C．的物质的量为，与水反应生成，配成溶液，溶质物质的量浓度为，C正确，不符合题意； D．饱和溶液滴入沸水发生水解，生成胶体。胶体粒子是由多个聚集形成的集合体，因此所得胶体中胶体粒子数小于，D错误，符合题意； 故选D。 6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物， A正确； B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，B正确； C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200 nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．直径大于100 nm的分散质分散在水中形成的是浊液，所以“纳米药物分子车”不能透过滤纸，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液，D正确； 故答案选C。 7. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，甲为热稳定性实验中被直接加热的物质，通常比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，热稳定性强的Na2CO3应放在直接加热位置（甲），故甲为Na2CO3，A错误； B．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O含Na+和O2-（个数比2:1），Na2O2含Na+和（个数比2:1），阴、阳离子个数比相同，B错误； C．Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色Cu析出，C错误； D．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，酚酞变红后不褪色；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞先变红后褪色，现象不同，D正确； 答案选D。 8. 医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列说法正确的是 A. 生成33.6 L Cl2，需要NaClO的物质的量为1.5 mol B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 D. 因为Cl2有毒，所以不能用Cl2进行自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明是否处于标准状况下，无法通过气体体积计算其物质的量，也无法确定所需的物质的量，A错误； B．强光照射新制氯水时，会分解生成强酸，溶液中浓度升高，pH减小，B错误； C．酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸的规律，向溶液中通入少量，反应生成和，化学方程式书写正确，C正确； D．虽有毒，但适量与水反应生成的可杀菌消毒，控制用量时可用于自来水消毒，D错误； 故选C。 9. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B. C点的溶质为、 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 【答案】B 【解析】 【分析】等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碱性强弱，及消耗HCl的量可知，图1为 NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，图2为Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，图1为 NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C点的溶质为NaHCO3、NaCl，B正确； C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，C错误； D．由图可知，实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多，D错误； 故选B。 10. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．需在之后加入，以除去过量的，该顺序中在最后，过量无法除去，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入生成的白色沉淀可能是，无法说明没有除尽，B错误； C．过滤后滤液a中含有过量的和，稀盐酸可与二者反应生成，从而除去杂质，C正确； D．蒸发结晶时应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，若蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D. 溶液的初始浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得。时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C错误； D．初始，初始浓度，D正确； 故答案为：D。 12. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11： 7 C. 质量之比为7： 11 D. 所含氧原子个数比为1：1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，分子数，故分子个数之比为1:1，A正确； B．同温同压下，气体密度，密度之比等于摩尔质量之比，和的摩尔质量分别为和，故密度比为28:44=7:11，B错误； C．物质的量相等时，质量，质量之比等于摩尔质量之比，为28:44=7:11，C正确； D．物质的量相等时，每个含1个氧原子，每个含2个氧原子，故所含氧原子个数比为1:2，D错误； 故选AC。 13. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂 C. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 D. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 【答案】BD 【解析】 【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅰ为煅烧固体贝壳，实验室中煅烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，因此所用主要仪器不含蒸发皿，A错误； B．生石灰的主要成分为，可与水发生反应，是食品包装袋中常用的干燥剂，B正确； C．纳米的微粒直径为，大于胶体分散质粒子直径的上限，MgO可与水反应生成Mg(OH)2，无法得到MgO的分散系，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．步骤Ⅱ中石灰乳为的悬浊液，不能拆分为离子形式，反应的离子方程式为，D正确； 故选BD。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，除和生成沉淀外，也会与生成沉淀，该离子方程式漏写反应，应为，A错误； B．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．是难溶物，离子方程式中不能拆分，其与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，与不能发生反应，D错误； 故选C。 15. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C. a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 D. b→d发生反应的离子方程式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加，恰好完全反应时生成沉淀和，离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，对应曲线①的a点，故曲线①代表滴加溶液，A正确； B．o→a段为和反应，离子方程式为；是向​中滴加至恰好完全沉淀的反应，离子方程式为，B错误； C．a、d两点导电能力最弱，是因为溶液中自由移动离子浓度很小，并非不存在自由移动的离子，C错误； D．b点为恰好完全沉淀的点，此时溶液中剩余，b→d为与反应生成，离子方程式为，D正确； 故选AD。 第II卷 非选择题 三、本大题共5小题，共60分。 16. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色固体，和为气体，的俗名为小苏打，为单质，请回答下列问题： （1）请写出物质的化学式：A___________，D___________。 （2）反应①的化学方程式为________。 （3）在水溶液中的电离方程式___________。 （4）E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为___________。(请用化学方程式表示) （5）46 g H单质与含有36.5 g HCl的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为________。 （6）在A、B、C、D、E五种物质中属于电解质的是：______ ，属于非电解质的是：_______。 (用字母表示即可) 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2CO3 （2） （3）NaHCO3= Na+ + （4）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （5）2 g （6） ①. ADE ②. B 【解析】 【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；E的俗名为小苏打，E为NaHCO3；B和C为气体，NaHCO3和盐酸生成二氧化碳气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为Na2CO3；代入检验推理合理； 【小问1详解】 根据分析，A是Na2O2；D为Na2CO3； 【小问2详解】 反应①是过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，方程式为：； 【小问3详解】 E为NaHCO3，在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +； 【小问4详解】 NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3，除杂方法为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； 【小问5详解】 46 g Na物质的量为2 mol，36.5 g HCl物质的量为1 mol；Na不仅能和HCl反应，还能和水反应，最终Na完全反应，由关系式​可知2 mol Na生成1 mol ​，质量为2 g； 【小问6详解】 电解质是在水溶液/熔融状态下能导电的化合物：（熔融导电）、、均属于电解质；非电解质是在上述条件下都不导电的化合物：、中，​自身不能电离属于非电解质，是单质既不是电解质也不是非电解质，因此符合要求的电解质为A、D、E，非电解质为B。 17. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵230 mL(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。 请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 （2）欲配制上述浓度的盐酸，应量取下图浓盐酸的体积为___________mL。 （3）装置C标有以下5项中的_________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤： ①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。 其正确的操作顺序为②→①→______→⑦ (填序号)。 （5）下列情况会使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）25.4 （3） ①. ①③⑤ ②. 乙 （4）③⑧⑤⑥④ （5）BD 【解析】 【小问1详解】 配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。在实验室中没有规格是230 mL的容量瓶，应该选择使用250 mL的容量瓶。用浓盐酸配制250 mL (盐酸浓度为1.2 mol/L)盐酸，需要使用的仪器是250 mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，而图示仪器中不需要使用分液漏斗和托盘天平，故合理选项是BE；还需要使用的仪器为胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 图示化学纯浓盐酸的物质的量浓度为，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变；根据稀释公式，则配制250 mL1.2 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积； 【小问3详解】 装置C是容量瓶，在容量瓶上标有配制溶液的温度、容量瓶的容量及刻度线，故相应的序号是①③⑤；装置A是量筒，量筒没有“0”刻度，小刻度在下，大刻度在上，故应该为图示的乙装置； 【小问4详解】 配制溶液的正确操作顺序为②计算，①量取，③稀释，⑧冷却，⑤转移，⑥洗涤，④定容，⑦装瓶； 【小问5详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积溶液的仪器，配制过程需加水至刻度线，因此未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．物质溶解过程会放出热量，若物质溶解后未经冷却就移液，待溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时，仰视刻度线，则液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制溶液浓度偏低，C不符合题意； D．配制溶液时量取浓盐酸的量筒不需要洗涤，若将洗涤量筒连同烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中，会增大配制溶液中溶质的物质的量，最终导致配制溶液的浓度偏高，D符合题意； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，最终会使配制溶液浓度偏低，E不符合题意； 故答案为：BD。 18. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、NO。 回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为___________溶液，蓝色沉淀1为___________(均填化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ③常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有大量的离子有：___________。 ④“分离操作”的名称是___________。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. 或 ②. ③. ④. 和 ⑤. ⑥. 、、 ⑦. 过滤 【解析】 【分析】分析（3）中的流程图知：目标：除去废水样品中的和，最终得到中性溶液。第一步，除：向工业废水加过量强碱（如或），过滤得到蓝色沉淀1为，完全沉淀，溶液1含过量、、、剩余及加入试剂a引入的阳离子；第二步，除和过量：先加过量沉淀，再加过量除去过量，过滤得到、混合沉淀；溶液2含、及过量、、；第三步，酸化调中和，除去剩余杂质离子：向溶液2加适量盐酸，中和并除去，调至中性，得到溶液3，大量存在、、； 【小问1详解】 废水含大量、、、、、。 A．与生成沉淀，不能共存，A错误； B．与废水中各离子均不反应，可大量共存，B正确； C．与生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．与反应，不能共存，D错误； 故选B。 【小问2详解】 逐滴加入至碱性：，量减少；，量减少；加入引入，量增加；、、不参与反应，量不变。故横线上填写、； 【小问3详解】 ①要除去且生成蓝色沉淀，需加过量碱使沉淀为，故试剂a为或溶液，蓝色沉淀1为；生成蓝色沉淀的离子方程式：； ②由分析知，白色沉淀2为和；白色沉淀中溶于稀盐酸，不溶：； ③由分析知，常温下，溶液3的pH=7，溶液呈中性，此时溶液3中大量存在、、； ④流程中分离沉淀与溶液的操作是过滤。 19. 高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4 。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ⅳ．3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。 （1）过程Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程Ⅲ中反应的化学方程式：___________，该反应类型为___________。 （3）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。 （4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 （5）K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体模拟净水过程。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH ②. 复分解反应 （3）NaOH （4）乙醇 （5） 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中加入硝酸铁，生成高铁酸钠，随后加入氢氧化钾，转化为产物，处理后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 根据流程可知，过程I中氯气和足量氢氧化钠反应生成，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 过程Ⅲ是Na2FeO4与过量氢氧化钾的反应，因为在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，所以化学方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；该反应类型为复分解反应； 【小问3详解】 过程Ⅲ会产生，过程Ⅰ需要氢氧化钠，故过程Ⅲ的产物中可以循环使用； 【小问4详解】 题中信息显示，K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，可以用乙醇洗涤； 【小问5详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：。 20. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：。 ②实验室制氯气：。 ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。 回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→__________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）装置E中饱和食盐水的作用是_______________。 （5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气并防止空气中的水进入装置 （2）EDBFC （3）浓硫酸 （4）除去氯气中的氯化氢气体 （5）将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收 【解析】 【分析】A中制取的氯气含有和水蒸气，E装置的作用是除去气体，D的作用是干燥氯气，B中发生反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 由装置图可知，装置C的名称为球形干燥管；其作用为吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问2详解】 A制取氯气含有和水蒸气，E装置的作用是除去气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC； 【小问3详解】 装置D的作用是干燥氯气，故装的试剂名称为浓硫酸； 【小问4详解】 装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体； 【小问5详解】 该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是：将装置中残存的氯气排出，防止污染空气，用碱石灰吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高一年级阶段性质量检测 化学试题 (考试时间：90分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制250mLNaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．Cl2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 3. 粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为 A. B. C. D. 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为14NA B. 标准状况下，2.24LCO2含有的分子数为0.1NA C. 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L D. 将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子 6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离 7. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 8. 医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列说法正确的是 A. 生成33.6 L Cl2，需要NaClO的物质的量为1.5 mol B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 D. 因为Cl2有毒，所以不能用Cl2进行自来水消毒 9. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B. C点的溶质为、 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 10. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D. 溶液的初始浓度为 12. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11： 7 C. 质量之比为7： 11 D. 所含氧原子个数比为1：1 13. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂 C. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 D. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 15. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C. a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 D. b→d发生反应的离子方程式为 第II卷 非选择题 三、本大题共5小题，共60分。 16. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色固体，和为气体，的俗名为小苏打，为单质，请回答下列问题： （1）请写出物质的化学式：A___________，D___________。 （2）反应①的化学方程式为________。 （3）在水溶液中的电离方程式___________。 （4）E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为___________。(请用化学方程式表示) （5）46 g H单质与含有36.5 g HCl的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为________。 （6）在A、B、C、D、E五种物质中属于电解质的是：______ ，属于非电解质的是：_______。 (用字母表示即可) 17. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵230 mL(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。 请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 （2）欲配制上述浓度的盐酸，应量取下图浓盐酸的体积为___________mL。 （3）装置C标有以下5项中的_________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤： ①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。 其正确的操作顺序为②→①→______→⑦ (填序号)。 （5）下列情况会使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、NO。 回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为___________溶液，蓝色沉淀1为___________(均填化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ③常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有大量的离子有：___________。 ④“分离操作”的名称是___________。 19. 高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4 。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ⅳ．3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。 （1）过程Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程Ⅲ中反应的化学方程式：___________，该反应类型为___________。 （3）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。 （4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 （5）K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体模拟净水过程。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 20. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：。 ②实验室制氯气：。 ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。 回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→__________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）装置E中饱和食盐水的作用是_______________。 （5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $