江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二期中调研测试 高二化学2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 选择题（共39分） 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ） A.铅蓄电池是生活中常用的二次电池 B.“碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指二氧化碳 C.青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率 D.高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 2.反应用于制备催化剂。下列说法正确的是（ ） A.是电解质 B.HCl电离方程式： C.HCl的电子式为 D.与具有相同的电子层结构 3.下列各装置能够达到相应实验目的的是（ ） A.用甲装置在铁件表面镀铜 B.用乙装置定量测定中和反应热效应 C.用丙装置测量某醋酸的浓度 D.用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 4.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ） A.室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的 B.用托盘天平称取5.85 g NaOH固体 C.滴定管放出液体的体积为15.00 mL D.用量筒量取2 mL盐酸 阅读下列材料，完成5-7题： 氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成（水合肼）；肼（）是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；肼（）—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸的电离平衡常数为。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B.易液化，可用于工业制硝酸 C.溶液显酸性，可用于除铁锈 D.纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6.工业合成氨的反应为：，下列说法不正确的是（ ） A.升高温度，该反应v（正）减小，v（逆）增大，平衡向逆反应方向移动 B.合成氨反应能量变化如右图所示 C.使用催化剂铁触媒，反成物活化分子百分数增大，反应速率加快 D.当时，上述反应处于平衡状态 7.下列方程式书写正确的是（ ） A.的燃烧： B.肼—空气燃料电池负极的电极反应式： C.用于生产纯碱： D.溶液中和溶液的离子反应： 8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A.将1 mL 的盐酸稀释至100 mL后，溶液 B.向溶液中加入少量的水，溶液中增大 C.溶液中 D.将的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 9.和反应生成的羰基硫（）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 ，下列说法正确的是（ ） A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B.上述反应的平衡常数 C.1 mol 和1 mol 的键能之和小于1 mol COS和1 mol 的键能之和 D.选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高的平衡转化率 10.电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上）电催化还原的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该装置工作时将化学能转化为电能 B.电极a应连接电源的负极 C.电路上每转移2 mol电子，a电极处放出11.2 L氧气 D.电极b上，由生成的电极反应式为： 11.下列实验操作和现象能推断出相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A． 向1 mL 0.1 mol／L的溶液中加入5mL 0.1 mol／L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B． 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： C． 向1 mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化 未水解 D． 用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 A.A B.B C.C D.D 12.以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是（ ） A.的0.1 mol/L 溶液中： B.的溶液中： C.“转化”后得到的上层清液中，由水电离出的 D.“浸取”反应的离子方程式为： 13.合成二甲醚的反应体系中主要涉及如下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在压强3.0 MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随温度变化情况如图所示（X的选择性）。下列说法正确的是（ ） A.由CO与合成的热化学方程式为 B.图中代表CO选择性的是曲线B C.低温区更适宜提高平衡时的产量 D.300℃时，减小的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 非选择题（共61分） 14.（15分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的_________。 A.减压通入 B.粉碎阳极泥 C.适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为（一种弱酸），同时生成气体。该反应的离子方程式_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比（为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比）、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间是120min、投料比_________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag的物质的量之比为_________。 15.（14分）正常人血液的pH相当稳定，通常保持在7.35∼7.45。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。之所以能够控制在该范围内是因为血液中存在的的平衡缓冲体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。该体系建立如下平衡： 已知：正常体温下， （1）人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）_________。 （2）血液中时，则人体处于_________。 A.酸中毒 B.正常 C.碱中毒 （3）对于处于呼吸性碱中毒的病人应该可采用治疗方法有_________。 A.静脉注射5%的溶液 B.减缓呼气频率 C.增加呼气频率 D.用纸袋覆面，重复呼吸 第4页共6页 （4）正常体温下，血液中还存在如下平衡：，则该温度下，该反应的K值为_________。 （5）当剧烈运动后，肌肉中产生大量乳酸（用HL表示）进入血液，请用离子方程式解释血液的pH仍能保持相对稳定的原因_________。 （6）血液中也会影响Hb（血红蛋白）结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是_________。 A.该反应任意温度下能自发 B.高氧条件下，血液中浓度减小 C.当不变时，反应达到平衡 D.人体代谢酸增加，该反应K值变大 16.（17分）实验室以二氧化铈废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： （1）“酸浸”时与反应生成，保持温度不变，加料完成后，提高铈元素浸取率的措施有_________。 （2）已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：“反萃取”时加入稀硝酸的原因_________。 （3）pH值约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，“沉淀”时先加入氨水的目的_________。生成的沉淀中含量与加料方式有关，得到含量较少的的加料方式为_________（填字母）。 A.将溶液滴加到溶液中 B.将溶液滴加到溶液中 （4）实验中需要测定溶液中的浓度。 已知： ①过硫酸铵可将氧化为，其本身受热易分解 ②滴定原理： ③苯代邻氨基苯甲酸可做该反应的指示剂，其在强氧化性溶液（如含）中呈紫红色，在还原性溶液中呈亮黄色。 实验步骤： 步骤1：取25.00 mL 待测液，加入过硫酸铵将全部氧化为，加热一段时间。 步骤2：将处理后的溶液全部转移至250 mL容量瓶，定容，摇匀。 步骤3：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂。 步骤4：用的标准溶液滴定，至滴定终点。重复步骤1-4操作2-3次，测得消耗标准溶液的平均体积为24.50 mL。 ①滴定终点的现象是_________。 ②步骤1中，“加热一段时间”的原因是_________。 ③通过计算，求出原待测液的物质的量浓度（写出计算过程）。 ④以下操作会导致的浓度偏高的是_________。 a.滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗。 b.滴定前，滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失。 c.滴定结束时，俯视读数读取了标准溶液的体积。 17.（15分）尿素是首个由无机物合成的有机化合物。 （1）尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①尿素合成总反应为 ②一定条件下，在密闭容器中投入4 mol 和1 mol ，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如题图1所示。（氨基甲酸铵化学式为：） 则反应Ⅰ的正反应活化能_________反应Ⅱ的正反应活化能。（填“>”、“=”、“<”） ③实际反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解等副反应。尿素水解反应方程式如下：。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是_________。 （2）尿素溶液可吸收含、烟气中的，其反应为： 。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步： 第二步： 将含、烟气以一定的流速通过的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图2所示。通少量时的去除率较低的原因是_________。 （3）富尿素废水可使用电解法进行处理，生成无污染的两种气体，同时还可低能耗制。装置如图3所示。B电极接电源的_________极（填“正”或“负”），A电极的电极反应为_________。 2025-2026学年第一学期高二期中学情调研测试 化学答案 1-5 DBDCC 6-10 ABBAD 11-13 ACC 14.（15分）。 （1）阳 （2）BC （3）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3分) （4）（3分)； β=10 （5）1：4（3分) 15.（14分） （1） （2）A （3）BD （4）10－4 （3分) （5）（3分) （6）AC 16.（17分） （1）充分搅拌、粉碎废渣（答对一点即给分） （2）促进萃取平衡逆移，使更多的Ce3+进入水层 （3）防止消耗更多的NH4HCO3溶液、调节pH值易于生成Ce2(CO3)3沉淀 B （4）①当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液的颜色由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色 ②去除氧化剂[(NH4)2S2O8] ③0.980 mol·L−1（3分) ④ab 17.（15分） （1）①-82 ②< ③提高CO2的转化率；抑制尿素水解（3分，答对1点给2分) （2）ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少（3分，答对1点给2分) （3）负 CO(NH2)2－6e－+H2O=N2+CO2+6H+（3分) 说明： 除特别标注外，每空2分 填空题中多选题答对1个给1分，全对得2分，错选得0分） 学科网（北京）股份有限公司 $