江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二期中调研测试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 选择题(共39分) 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 铅蓄电池是生活中常用的二次电池 B. “碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指二氧化碳 C. 青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率 D. 高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 2. 反应用于制备催化剂。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. HCl电离方程式： C. HCl的电子式为 D. 与具有相同的电子层结构 3. 下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 用甲装置在铁件表面镀铜 B. 用乙装置定量测定中和反应热效应 C. 用丙装置测量某醋酸的浓度 D. 用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的 B. 用托盘天平称取5.85 g NaOH固体 C. 滴定管放出液体的体积为15.00 mL D. 用量筒量取2 mL盐酸 阅读材料，氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；肼()是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；肼()—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸的电离平衡常数为。完成问题： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B. 易液化，可用于工业制硝酸 C. 溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6. 工业合成氨的反应为：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 B. 合成氨反应能量变化如图所示 C. 使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 当时，上述反应处于平衡状态 7. 下列方程式书写正确的是 A. 的燃烧： B. 肼—空气燃料电池负极的电极反应式： C. 用于生产纯碱： D. 溶液中和溶液的离子反应： 8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将1 mL 的盐酸稀释至100 mL后，溶液 B. 向溶液中加入少量的水，溶液中增大 C. 溶液中 D. 将的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 9. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 1 molCO2和1 molH2S的键能之和小于1 molCOS和1 molH2O的键能之和 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高CO2的平衡转化率 10. 电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极a应连接电源的负极 C. 电路上每转移2 mol电子，a电极处放出11.2 L氧气 D. 电极b上，由生成的电极反应式为： 11. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向1 mL 0.1 mol／L的溶液中加入5mL 0.1 mol／L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B． 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： C． 向1 mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化 未水解 D． 用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 以磷石膏(含和少量等)为原料制备轻质的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是 A. 的0.1 mol/L 溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到的上层清液中，由水电离出的 D. “浸取”反应的离子方程式为： 13. 合成二甲醚的反应体系中主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在压强3.0 MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性)。下列说法正确的是 A. 由CO与合成的热化学方程式为 B. 图中代表CO选择性的是曲线B C. 低温区更适宜提高平衡时的产量 D. 300℃时，减小的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 非选择题(共61分) 14. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。 A．减压通入 B．粉碎阳极泥 C．适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比_________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag的物质的量之比为_________。 15. 正常人血液的pH相当稳定，通常保持在7.35∼7.45.若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。之所以能够控制在该范围内是因为血液中存在的的平衡缓冲体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。该体系建立如下平衡： 已知：正常体温下， （1）人体血液呈弱碱性的原因是(用离子方程式表示)_________。 （2）血液中时，则人体处于_________。 A．酸中毒 B．正常 C．碱中毒 （3）对于处于呼吸性碱中毒的病人应该采用的治疗方法有_________。 A. 静脉注射5%的溶液 B. 减缓呼气频率 C. 增加呼气频率 D. 用纸袋覆面，重复呼吸 （4）正常体温下，血液中还存在如下平衡：，则该温度下，该反应的K值为_________。 （5）当剧烈运动后，肌肉中产生大量乳酸(用HL表示)进入血液，请用离子方程式解释血液的pH仍能保持相对稳定的原因_________。 （6）血液中也会影响Hb(血红蛋白)结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是_________。 A. 该反应任意温度下能自发 B. 高氧条件下，血液中浓度减小 C. 当不变时，反应达到平衡 D. 人体代谢酸增加，该反应K值变大 16. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： （1）“酸浸”时与反应生成，保持温度不变，加料完成后，提高铈元素浸取率的措施有_________。 （2）已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：“反萃取”时加入稀硝酸的原因_________。 （3）pH值约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，“沉淀”时先加入氨水的目的_________。生成的沉淀中含量与加料方式有关，得到含量较少的的加料方式为_________ (填字母)。 A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中 （4）实验中需要测定溶液中的浓度。 已知： ①过硫酸铵[]可将氧化为，其本身受热易分解 ②滴定原理： ③苯代邻氨基苯甲酸可作该反应的指示剂，其在强氧化性溶液(如含)中呈紫红色，在还原性溶液中呈亮黄色。 实验步骤： 步骤1：取25.00 mL 待测液，加入过硫酸铵将全部氧化为，加热一段时间。 步骤2：将处理后的溶液全部转移至250 mL容量瓶，定容，摇匀。 步骤3：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂。 步骤4：用的标准溶液滴定，至滴定终点。重复步骤1-4操作2-3次，测得消耗标准溶液的平均体积为24.50 mL。 ①滴定终点的现象是_________。 ②步骤1中，“加热一段时间”的原因是_________。 ③通过计算，求出原待测液的物质的量浓度_________ (写出计算过程)。 ④以下操作会导致的浓度偏高的是_________。 a．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗 b．滴定前，滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定结束时，俯视读数读取了标准溶液的体积 17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物。 （1）尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(l) =-117 kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)=[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =+35 kJ/mol ①尿素合成总反应为2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =_________kJ/mol ②一定条件下，在密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如题图1所示。(氨基甲酸铵化学式为：NH2COONH4) 则反应Ⅰ的正反应活化能_________反应Ⅱ的正反应活化能。(填“>”、“=”、“<”) ③实际反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解等副反应。尿素水解反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n(NH3):n(CO2)=4:1，其实际投料比值远大于理论值的原因是_________。 （2）尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl 第二步：4NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_________。 （3）富尿素[CO(NH2)2]废水可使用电解法进行处理，生成无污染的两种气体，同时还可低能耗制H2。装置如图3所示。B电极接电源的_________极(填“正”或“负”)，A电极的电极反应为_________。 2025—2026学年度第一学期高二期中调研测试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 选择题(共39分) 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. A 7. B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1）阳 （2）BC （3）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （4） ①. ②. β=10 （5）1：4 【15题答案】 【答案】（1） （2）A （3）BD （4）10-4 （5） （6）AC 【16题答案】 【答案】（1）充分搅拌、适当延长浸取时间 （2）促进萃取平衡逆移，使更多的Ce3+进入水层 （3） ①. 防止消耗更多的NH4HCO3溶液、调节pH易于生成Ce2(CO3)3沉淀 ②. B （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液的颜色由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色 ②. 去除氧化剂[(NH4)2S2O8] ③. ，， ④. ab 【17题答案】 【答案】（1） ①. -82 ②. < ③. 提高CO2的转化率；抑制尿素水解 （2）ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少 （3） ①. 负 ②. CO(NH2)2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $