第五章 化工生产中的重要非金属元素-【新课程暑假作业】2026年高一化学暑假作业

高一化学 第 周 年月 日 第五章化工生产中的重要脓金属元素 积累·整合 积累·整合（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是() A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 用·拓展 B.SiO2是制作光导纤维的主要原料 C.硅酸可由SiO2直接制得 D.SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 发现创新 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是() A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.SiO,熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 3.下列化合物性质描述错误的是() ①C0②S02③NO2④Na2O2 A.既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B.与水作用后溶液呈酸性：②③ C.与水反应释放O2:④ D.常态下呈现颜色：①②③④ 4.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是() A.实验室制备氨气：NHCI△NH↑+HCI↑ B.SiO2与盐酸反应：SiO2+4HC1=SiCl4+2H2O C.常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl+2NaOH一NaCl+NaCIo+H,O D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3 FeCl2+6HNO3(稀)一2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3HO 5.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是 () A.K*、Na、C、SO B.Ca2+、Fe+、NO、CI C.Ba2+、Na、、NO D.NH、Fe2+、C、NO 新课程僧作业 第 周 年月日 6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( 选项 溶液 现象 结论 9 溴水 溶液橙黄色褪去 SO2有还原性 心 HS溶液 产生黄色沉淀 S02有氧化性 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有还原性 D 含NaOH的酚酞溶液 溶液红色褪去 SO2有漂白性 7.在检验S0?的过程中，下列操作中正确的是（) A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO}存在 B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在 C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在 D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO?存在 8.下列对硝酸的认识，不正确的是() A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 9.取三张蓝色石蕊试纸贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的硝酸、98%的硫酸、 新制氯水，三张试纸最终变() A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白 10.已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题： (1)A的用途是 (任写一种)，B是 D是 d (2)写出化学方程式： 纯碱、高温 ① ；④ A ① →B+C (3)写出离子方程式： ③ ④ ②HO ⑤ ② ；③ B D HCI 积累·整合（二） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列反应能说明SO2是酸性氧化物的是() A.Si02+2C商温Si+2C0↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.SiO2+4HF-SiF+2H2O D.Si0+CaC0,温CaSi0,+C02↑ 2.有如下实验现象：①澄清石灰水变浑浊；②湿润的红色石蕊试纸变蓝；③品红溶液褪 色；④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 >2 高一化学 第 周 年 月 日 酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加氣化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO,的 是() A.①②3④⑤ B.都不能证明 C.③④⑤ D.⑤ ·整合 3.下列说法正确的是() A.硫单质常存在于火山口附近 B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 用·拓展 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO 4.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得 发 氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是() A.NO B.NO C.NO D.N2Os ·创新 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO, B.用NaO2和水制备少量O2:Na2O2+HO=2Na+2OH+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO+4H+2CI△Mn2+CL2↑+2H,O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO,=3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO 6.已知化合物X、Y、Z、W(含同一元素)有如右图所示转化关 系，且X能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(）X0Y07H0W A.N2 B.NO2 C.NH D.NO 7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 8.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是() A.浓硫酸可作氣气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 9.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A+HO→B+C;②C+F→D:③D+NaOH△F+E+HO。 (1)写出它们的化学式： ；D: ；F: 3 新课程假传 第 周 月 日 (2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空：① 这 个反应的氧化剂是 还原剂是 ；③ (3)工业生产C的过程中，有一步反应为F经催化氧化生成B和H,O,写出该步反应的 化学方程式： 积累·整合（三) ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，放入之后能用玻璃塞的是() A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 2.从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是() A.NaS B.S C.SO, D.HSO 3.下列有关二氧化硫的性质叙述中，不正确的是() A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸 C.二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 4.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止 酸雨形成的措施中可行的是() ①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害化处理后，再排放到大气 中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如 天然气、甲醇等 @ A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 5.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够长时间 后，试管内气体体积缩小为原体积的号， 则原混合气体中N2与NO,的体积比是 A.2:3 B.3:2 C.3:5 D.5:3 6.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是( 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 A SiOz A103 盐酸 B Si c 氧气 C C02 S02 Na,CO,溶液 D Cla HCI NaOH溶液 高一化学 第 周 年 月 日 7.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是() A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 积累·整合 C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应 D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO 8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的 应 是() 拓展 稀硫酸 SO: SO 尾气 铜片 翥 饱和 品红 NaHSO 溶液 创新 溶液 A.制取SO, B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 9.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的对应关系正确的是( A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）》 B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）》 C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D.浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 10.A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B,用圆底烧 瓶收集干燥的气体B,按如右图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可 得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。 水 请回答下列问题： 石蕊 一溶液 (1)A的化学式为 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是 收集气体B的方法是 (3)写出反应A→C的离子方程式： 积累·整合（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上 的 一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是() A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C.自然界中存在大量的单质硅 D.晶体硅和金刚石的硬度都很大 新课程景作业 第 周 年 月 2.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( ①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品 红溶液 A.①⑤ B.②③④⑤⑥ C.① D.③④ 3.下列离子方程式正确的是( A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH=HSO, B.向氣水中通入少量S02:Cl2+S02+2H0=4H*+2C1+SO C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H+CO?-=HO+CO2↑ D.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+HO+Ba2+=BaSO3↓+2H 4.下列因果关系不正确的是 ( 选项 原因 结果 A 植树造林 温室效应 心 SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 5.某混合气体可能由C2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种组成。现将此无色透明的 混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体通入一个充满空气的集气瓶中，很快 变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是() A.肯定有SO2和NO B.肯定没有NO和NO2 C.可能有C2和O2 D.肯定只有NO 6.制备干燥的氨气所需的药品是() A.NH,CI稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH,CI晶体、浓硫酸 D.NH,CI固体、消石灰、碱石灰 7.向50mL18molL1HSO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 HSO4的物质的量() A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.45mol 8.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对 含有氮氧化物的废气进行处理 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①NO2+NO+ 2NaOH=2NaNO2+H2O,22NO2+2NaOH=NaNOz+NaNO3+H2O. >6 高一化学 第 周 月 日 在反应①中，氧化剂是 还原剂是 ；在反应②中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮 整合 在一定条件下反应的化学方程式： 应用·拓展（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列有关硅及其化合物的说法正确的是() 用·拓展 A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO,高温2C0↑+Si,硅被还原，所以碳的还原性大于硅的 B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 发 C.用SO,制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO, D.由Na,CO3+SiO,商温CO2↑+Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸的酸性 创新 2.下列物质能与SO,气体反应，但无沉淀产生的是( ①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na,CO3溶液⑤HSO4⑥NaSO4 ⑦NaSO3 A.① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 3.下列方法适合实验室制取氨气的是() A.N2和H2催化加热制取氨气 B.加热NH,CI制取氨气 C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将NH,CI溶液和NaOH溶液混合 4.检验氨气可以用()》 A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 5.双碱法脱硫过程如下图所示。下列说法不正确的是( A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2 mol NaSO: SO, NaOH、 CaSO C.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+02=2CaS04+2H0 过程[ 过程Ⅱ D.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 Na SO. Ca(OH2、O2 6.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是( A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 7.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 新课程睾僧作业 第 周 月 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 8.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 (已知：NaSO3+H2SO4=NaSO4+SO2↑+H,O) Na,SO 氯水】 溶液 A B C D F 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 (2)反应后，装置B中的现象是 反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 表现了SO2的 装置D中的现象是 发生反应的化学方程式 为 (3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： (4)F装置的作用是 漏斗的作用是 应用·拓展（二）】 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■⊙ 1.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源” “未来的石 油”。下列有关说法正确的是() A.硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分 都是单质硅 B.硅相对于氢气更便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 2.为除去混入C02中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是( ) ①饱和Na2CO,溶液②饱和NaHCO,溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰 A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④ 3.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是() A.干燥氨气可以用碱石灰 8 高一化学 第 周 年 月 日 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 积累·整合 4.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是 ( ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 用 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 拓展 5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液 的颜色变化应该是() 发 A.前者基本没有改变，后者变棕黄色B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色，后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变 ·创新 6.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A C02 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 NO2 温室效应 工厂废气的排放 D co C0中毒 燃料的不完全燃烧 7.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C+2HSO(浓)△C02↑+2SO2↑+ 2H0]产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。 ① 棉花团 11】 品红酸性 品红足量澄清 溶液A KMnO4溶液B石灰水 溶液 (1)①中无水CuSO4的作用是 (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是 (3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A: B. (4)③中出现的现象是 发生反应的离子方程式是 新课程作业 第 周 年 月 日 应用·拓展（三） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程 式为： ①SiO2+2C高温Si+2C0↑②Si+2Cl2△SiCL4③SiCL4+2H2高温Si(纯)+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误的是() A.①③为置换反应 B.②为化合反应 C.①②③均为氧化还原反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原 2.下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%的HS04溶液和亚硫 酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() 品红溶液 HSO,溶液+亚硫酸钠晶体 溴水 紫色石蕊溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 3.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A.NaHCO,、NaCO3、(NH4)CO,三种固体受热后均能生成气体 B.SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.实验室可用NaOH溶液处理NO,和SO,废气 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4.下列反应中能够说明NH既有还原性，又有碱性的是( A.4NH+50,"4NO+6H,0 B.NH:+HNO;=NHNO; C.8NH2+3C12=N2+6NHCI D.2NH+3CuO3Cu+N2+3H2O 5.下列关于硝酸的说法中，正确的是（) A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B.浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合所得的混合物叫作王水 C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体 6.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝 酸性质不相对应的一组是() >10 高一化学 第 周 年 月 日 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气—强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性 积累·整合 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去—强氧化性 7.A、B、C、D是中学化学常见的4种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件 应 及部分产物已略去)： HO D ·拓展 A (1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为② ③ 现创新 (2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为 (3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是 (填序号)。 应用·拓展（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列说法不正确的是( A.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B.高纯单质硅可以制成光电池，将光能直接转换为电能 C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D.向饱和Na2SiO,溶液中通入足量CO2,然后蒸发结晶，最后灼烧，得到Na,CO,、SiO2 2.右图是硫在自然界的循环示意图，相关说法不正 大气 确的是() 植物 生物圈 A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 地壳、土壤 海洋 煤、石油 C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾形成的原因之一 3.将25.6g的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物(NO2、N2O4、NO)的混 @治气，这些混合气恰好能被250mL2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO,和NaNO,的 盐溶液，则其中NaNO,的物质的量为() A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 4.对下列事实的解释错误的是（ A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 11 新课程睾僧作业 第 周 年 月 日 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO+HS一CuS↓+HSO,能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 5.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是() A.若A为浓盐酸，B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1CL3溶液，则C中先产生白色 沉淀后沉淀又溶解 D.若A为浓硫酸，B为NSO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 6.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在 盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧 气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水 充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是() A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是NO2气体 C.只能是NO一种气体 D.只能是NO2一种气体 7.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5molL1,硫酸的物质的量浓 度为0.15molL,向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。 (1)溶液中Cu+的物质的量浓度为 (2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物 质的量浓度为 ,硫酸的物质的量浓度为 发现·创新（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列关于物质性质的叙述中正确的是()》 A.Na暴露在空气中容易变质 B.N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既具有氧化性又具有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 2.下列叙述正确的是() A.SO2具有还原性，故可作漂白剂 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCL2溶液反应制Mg C.浓硝酸中HNO,见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe在CL2中燃烧生成FeCL3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 >12 高一化学 第 周 年 月 日 3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确 的是( ①新制氯水久置→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅 整合 拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入无色酚酞溶液中→红色 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 4.下列实验装置不能达到实验目的的是() 用·拓展 浓硝酸 Na.CO NaHCO 4.O NaOH 浓溶液 NH 发现创新 澄清石灰水 A.用SO,做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸C.验证NH D.比较NaCO3与 反应的热量变化 易溶于水 NaHCO,的稳定性 5.下列说法正确的是() A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B.二氧化碳和CaCL2溶液反应，生成白色沉淀 C.二氧化硅和烧碱溶液反应，溶液的碱性一定减弱 D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 6.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+C2一Fe+2CI B.氯气通入水中：CL2+H,0=2H+C1+C1O C.A1CL3溶液中通入过量的氨水：A1+3OH一A1(OH)3J D.C2通入烧碱溶液中：CL2+2OH一CI+CIO+HO 7.已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2。将一定量的锌与100mL 18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反 应后的溶液稀释到1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1molL。 (1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： (2)反应过程中消耗的H,SO4的物质的量是 (3)气体A的成分是 各成分的体积比是 (4)反应过程中消耗的锌的质量是 13< 新课程作业 第 周 年 月 发现·创新（二） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.60mLNO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分 反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的O,与O2的体积比可能为() A.3:1 B.6:1 C.9:1 D.12:1 2.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、C12中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水 槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是() A B D 3.用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是() A.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH B.从B口进气，用排空气法收集CO C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 D.瓶中盛满水，A口连接导管并伸人量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 4.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置 略)。下列说法错误的是( a(浓盐酸或浓氨水) E非 (固体) 甲 A.若制取NH,则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取CL2,则乙可盛饱和食盐水以除去HCI C.若制取C12,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH,则丁可盛水用作尾气处理装置 5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可 能是() >14 高一化学 第 周 年月 日 选项 Y S02 HS 积累·整合 B Cl2 C02 C NHs C0, D S02 Cl2 应用·拓展 6.右图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氨氧化合物性质的装 置。下列说法不正确的是() 稀硝酸 发 A.吸收剂可以是NaOH溶液 湿润的淀粉 碘化钾试纸 B.试管上部的气体始终为无色 吸收剂 创新 L铜粒 C.小试管中溶液最终呈蓝色 D.试纸最终呈蓝色 7.3.84gCu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24L。 试求： (1)反应中消耗HNO3的物质的量。 (2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2,可 以使集气瓶充满液体？ 发现·创新（三） ■目■■■■■■■■■■■■目■■■目■■目 1.SO2气体通入BaCL溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水、②氯水、③HS溶 液，均有沉淀产生，这些沉淀分别为() A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4 2.下列实验现象预测正确的是( 可抽动 FeCl 浓HSO 的铜丝 饱和溶液 Br,的 苯溶液 NaOH 酸性 稀 NaOH 沸水 溶液 蔗糖 KMO,HNO毫 溶液 溶液 Ⅲ N 15 新课程睾假作业 第 周 年 月 A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化 C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验V:继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 3.利用如图所示装置进行下列实验，其中对丙中的实验现象描述正确的是() 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 Na2SO; 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 C 稀盐酸 CaCo. BaCl2溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 Cao A1CL,溶液 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是( 选项 实验 现象 结论 溶液变棕黄色，有红棕色 A 将稀HSO,滴加到Fe(NO3)2溶液中 气体生成 HNO,分解生成NO2 将CO2气体依次通过NaHSO溶液、品 B 红溶液 品红溶液不褪色 HSO3的酸性比H,CO3强 常温下将大小相同的铝片分别加入浓硝浓硝酸比稀硝酸反应更反应物浓度越大，反应 C 酸和稀硝酸中 剧烈 速率越快 D 将H,O2溶液滴加到酸性KMnO,溶液中 紫色溶液褪色 H,O2具有氧化性 5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化 学性质的探究实验，实验过程如图所示。下列有关说 稀硝酸 稀硫酸 法正确的是() A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产 过量铜片 铜片剩余 ① ② 生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H,SO,一4CuS04+2NO↑+4H,O D.由上述实验可得出结论：Cū在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 >16 高一化学 第周 月 日 发现·创新（四) ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 积累 1.下列装置可用于NH,Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3,能达到实验目的的装置 ,整合 是() NH NH 用·拓展 浓硫酸 稀硫酸 丙 丁 发现创新 A.用甲作发生装置 B.用乙除去NH3中的杂质 C.用丙来收集NH D.用丁进行尾气处理并防止倒吸 2.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的 HO 转化关系如右图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说 X B O:.D 法正确的是（) A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 3.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸 的制备和性质，设计了如下图所示装置。下列说法错误的是() CrO 一浓氨水 (催化剂) 紫色 石蕊 溶液 甲 A.甲装置中的固体X可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C丙中发生的反应是4NH+50,"4NO+6H,0 D.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO? 17 新课程睾僧作业 第 周 年 月 4.在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（) A.过量的MnO2和少量的浓盐酸 B.过量的铜和少量的浓硫酸溶液 C.过量的氨气和少量的氢气合成氨D.过量的铁和少量的稀硝酸 5.有一瓶NSO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液， 滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此 实验下列结论正确的是()》 A.NaSO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加稀硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D.此实验能确定Na,SO,是否部分被氧化 6.下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： I.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H,O,已知装置C 中试剂过量。 浓硫酸」 品红溶液 浓硫酸 无水CuSO Zn B Cuo 无水CuSO 过量的酸性 高锰酸钾 E (1)写出A中生成S02的化学方程式： (2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是 (3)E中干燥管的作用是 (4)证明混合气体中含有H2的实验现象为 Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO,的体积分数。 过量W溶液 过量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量 混合气体 溶液 ② 固体mg ① ③ (5)W溶液可以是 (填序号)。 A.HO2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.溴水 D.稀硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含m的代数式表示)。 >18高一化学 参考答案 积累·整合 第五章化工生产中的重要非金属元素 用·拓展 积累.整合（一） 1.C2.A3.D4.C5.C6.D7.C8.B9.D10.(1)制光导纤维NaSi0HSi0(2)① Na,C0,+Si0,高温Na SiO,+C0,↑④HSi0,△H,0+Si0,(3)②C0+H,0+SiO-CO+HSi0↓③Si0+20H=SiO 翥 +HO 积累·整合（二） 创新 1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.(1)NO2 HNO;NHNO;NH (2)3NO2+HO=2H*+ 2NO:+NONO,NO,NH+OFH△NH,↑+H0(③)4NH+5O,g4NO+6H0 积累·整合（三） 1.D2.A3.C4.C5.A6.A7.D8.B9.B10.(1)NH,HS0,(2)碱石灰向下排空气法(3) HSO5+HH,O+SO,↑ 积累·整合（四） 1D2.C3.B4.A5.A6.D7.A8.(1)NO,NO1:1(2)8NH+6NO,定条 =7N,+12H,O 应用·拓展（一） 1.C2.D3.C4.A5.D6.D7.B8.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色S02+C1+2H,0= 4H+2C1+SO?溶液紫色褪去（溶液褪色）还原性有黄色沉淀生成2H,S+S0,=3S↓+2H,0(3)将试管E在 酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的$O2防止倒吸 应用·拓展（二） 1.B2.D3.B4.B5.C6.D7.(1)检验H0(2)除C02中的S02(3)检验S02检验产物中的 S02是否除尽(4)溶液变浑浊C02+Ca24+20H-CaC0,↓+H,O 应用拓展（三） 1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.(1)2S0,+0,￥2s0,s0,+H,0=HS0,(2)2Na,0+2H0= 4NaOH+O2↑(3)①② 应用拓展（四） 1.D2.B3.A4.C5.B6.B7.(1)0.3molL(2)0.6molL10.9molL 发现·创新（一） 1.A2.C3.C4.D5.C6.D7.(1)Zn+2HS0(浓)△ZnS0+S0,↑+2H,0(2)1.80mol(3)二氧 化硫和氢气1：4(4)97.5g 发现·创新（二） 1.C2.B3.D4.D5.B6.B7.(1)0.22mol(2)672mL 发现.创新（三） 1.C2.D3.B4.B5. 发现·创新（四） 1.D2.D3.A4.D5.C6.(1)Zn+2HS04(浓)=ZnS0+SO2↑+2H,0(2)ADBFCE(3)防止空气 中的水蒸气进入装置，干扰H,的检验(4)E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色(5)AC ×100% 466 73