第五章 实验活动4和实验活动5 【暑假易错练习】 专题练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动4和实验活动5专题练习 1．下列分离方法与“利用组分性质差异”匹配不正确的是 A．蒸馏——利用组分沸点差异 B．分液——利用组分溶解性差异(是否互溶) C．萃取——利用组分密度差异 D．过滤——利用组分溶解性差异(可溶与难溶) 【答案】C 【详解】A．蒸馏通过不同物质的沸点差异进行分离，故A正确； B．分液利用两种液体互不相溶的性质（溶解性差异），故B正确； C．萃取的核心是物质在两种溶剂中的溶解度差异，而非密度差异，密度差异仅用于后续分液步骤，故C错误； D．过滤基于物质是否可溶（可溶与难溶的差异），故D正确； 答案选C。 2．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盐酸中加入少量白色粉末R 产生大量气泡 白色粉末一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶 鲜花颜色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向盐酸中加入少量白色粉末R产生大量气泡，则白色粉末可能含碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl，故该溶液中不一定含有SO，B错误； C．红色的鲜花虽然是放入盛有干燥氯气的集气瓶中，但由于鲜花中含有水分，氯气和水生成漂白性的次氯酸使得鲜花褪色，不能说明氯气具有漂白性，C错误； D．钠先和水生成氢氧化钠和无色气体氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，Na不会直接与溶液中的硫酸铜反应，D正确； 故选D。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；   C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 4．豆腐是大众喜爱的传统美食。下列为制作豆腐的部分过程，其中包含过滤操作的是 A．泡豆 B．磨豆 C．沥浆 D．煮浆 【答案】C 【详解】沥浆是将豆渣与豆浆分离的操作，就是过滤操作，C正确； 故答案选C。 5．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂及顺序正确的是 A． B．BaCl2 、Na2CO3 、KOH C．BaCl2 、NaOH、K2CO3 D．BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 【答案】D 【分析】用过量的溶液可以除去，用过量的溶液可以除去，用过量的溶液可以除去和过量的，最后用稀盐酸除去过量的和； 【详解】A．先加再加，过量的没法除，A错误； B．加引入了，B错误； C．加引入了，C错误； D．加过量的溶液除去，再加过量的溶液除去，接着加过量的溶液除去和过量的，最后用稀盐酸除去过量的和，D正确； 故选D。 6．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，A正确； B．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，B正确； C．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，C错误； D．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，D正确； 故选C。 7．粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A．加入过量的“试剂1”的目的是除去 B．溶液和试剂2的顺序可以互换 C．“沉淀”中的钡盐有和 D．“调”是为了除去过量的和 【答案】A 【分析】粗盐加水溶解，在粗盐水中加入试剂1（氯化钡溶液），硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；随后加入氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；再加入试剂2（碳酸钠溶液），除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和泥沙，滤液中加入稀盐酸调pH，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶得到NaCl。 【详解】A．“试剂1”为溶液，其目的是除去，A错误； B．“试剂2”为溶液，只要保证溶液在溶液后面加入即可，溶液和溶液的加入顺序可以互换，B正确； C．由分析可知，沉淀中的钡盐有碳酸钡、硫酸钡，C正确； D．为了将杂质除尽，溶液和溶液需加入过量，加入稀盐酸“调”的主要目的是为了除去过量的和，D正确； 故选A。 8．粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有3种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 9．部分含S物质的分类与相应化合价关系如下图。 下列说法正确的是 A．a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性 B．b、c与碱反应都只能生成一种盐 C．b与充足的氧气反应可完全生成c D．a与b反应可生成f 【答案】D 【分析】由硫元素的化合价关系图知，a为H2S、f为S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为H2SO3，据此分析解题。 【详解】A．a、e、d分别为H2S、H2SO3、H2SO4，水溶液分别呈弱酸性、弱酸性、强酸性，A错误； B．b为SO2，和碱反应可以生成正盐，也可以生成酸式盐，如少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，c为SO3，SO3情况类似，如少量SO3与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，过量SO3与氢氧化钠溶液反应生成硫酸氢钠，B错误； C．S在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2和氧气在催化剂、高温的条件下才能反应生成SO3，C错误； D．H2S中S为-2价，SO2中S为+4价，二者可发生归中反应生成硫单质，反应方程式为，D正确； 故选D。 10．用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A．浓硫酸与木炭的反应：(浓) B．①中现象说明了产物中有 C．②中利用了的氧化性 D．将②③对调也能达到实验目的 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 【详解】A．结合分析可知，浓硫酸与木炭的反应的方程式为：(浓)，A正确； B．二氧化硫有漂白性，可以使品红褪色，则①中现象说明了产物中有，B正确； C．二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，C正确； D．二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，会干扰二氧化碳的检验，则将②③对调不能达到实验目的，D错误； 故选D。 11．一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。 【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确； C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误； D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 12．含硫元素的部分物质的分类与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．实验室常用的浓溶液干燥气体 B．一定条件下能实现的转化 C．实验室常用酒精清洗粘附在试管壁上的b D．将通入少量紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会先变红后褪色 【答案】B 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为Na2SO4。 【详解】A．a为H2S，e为H2SO4，具有很强的还原性，会与具有强氧化性的浓硫酸反应，A错误； B．存在转化关系：，B正确； C．硫黄微溶于酒精，实验室常用或热的NaOH溶液清洗粘附在试管壁上的硫黄，C错误； D．将通入少量紫色石蕊溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液会变红，但不会褪色(不能漂白紫色石蕊溶液)，D错误； 故选B。 13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D．在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 【答案】C 【详解】A．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确； D．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故D错误； 答案选C。 14．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是 ①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性 ②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】A 【详解】①浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，因此体现了脱水性和强氧化性，故①错误； ②浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾生成无水硫酸铜，从蓝色变为无色，故②正确； ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故③错误； ④浓硫酸与铁加热，先发生反应生成硫酸铁和水和二氧化硫，然后铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，最后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即反应后，铁片有剩余，则生成的气体除SO2外还有H2，故④错误； ⑤浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，故⑤错误； ⑥浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045mol，故⑥正确； 正确的是：②⑥； 故答案选A。 二、多选题 15．部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．f转化为m属于氮的固定 B．物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去 C．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为 D．利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化： 【答案】BC 【分析】根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 【详解】A．氮的固定是指氮元素的单质转化为化合物的过程，而f为氨气，不是单质，故A错误； B．S单质可与热的NaOH溶液反应，故可以除去，故B正确； C．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1，故C正确； D．70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，没有发生氧化还原反应，故D错误； 选BC。 三、填空题 16．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。 (1)下图为硫元素的价类二维图。请回答： ①A的化学式是 ，其水溶液呈 性，用电离方程式说明原因： 。 ②实验室常用G的钠盐(正盐)与E的浓溶液制备C物质。请写出反应的化学方程式 。 (2)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 ，过程Ⅰ的离子方程式为 。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是 L。 【答案】(1) 酸 (2) 44.8 【分析】根据硫元素形成物质的价类二维图，A为，为，为，为，为，为，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，据此分析解题。 【详解】（1）①由分析，A的化学式是，其水溶液呈酸性，电离方程式为 ； ②G的钠盐（正盐）是，为，制备的化学方程式是：； （2）①由图可知，过程I发生的反应为， 过程II发生的反应为， 过程III发生的反应为， 则可以循环使用的物质是NaOH，过程I的离子方程式为， 故答案为：； ②根据反应建立关系式为：，则， 标准状况下的体积，故答案为：44.8。 17．检查胃病做钡餐透视中，为什么用硫酸钡而不用碳酸钡 ？ 【答案】硫酸钡在水中几乎不溶解，即使在胃酸作用下也不会溶解，不会产生有毒的钡离子，对人体安全；而碳酸钡在胃酸作用下会生成可溶的BaCl2，Ba2+有毒，会对人体造成危害，所以用硫酸钡而不用碳酸钡 【详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡可以和盐酸反应，而硫酸钡和盐酸不反应，故答案为：硫酸钡在水中几乎不溶解，即使在胃酸作用下也不会溶解，不会产生有毒的钡离子，对人体安全；而碳酸钡在胃酸作用下会生成可溶的BaCl2，Ba2+有毒，会对人体造成危害，所以用硫酸钡而不用碳酸钡。 四、解答题 18．某粗盐粉末中可能含有少量CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ．将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ．向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ．向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量Na2CO3溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，过滤。 步骤Ⅳ．向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。 步骤V。将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。 (3)指出下图过滤操作中不规范之处 。 (4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。 【答案】(1) 烧杯 用玻璃棒搅拌 (2)BaSO4 (3)玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (4)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 (5)除掉多余的Na2CO3和NaOH (6)SO、Mg2+、Ca2+ 【分析】粗盐粉末中可能含有少量CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，先将粗盐溶于水，滴加稍过量的 BaCl2溶液，除掉硫酸根，过滤后向滤液中滴加稍过量Na2CO3溶液，除掉钙离子和剩余的钡离子，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，除掉镁离子，过滤，向滤液中滴加适量盐酸，除掉多余的碳酸钠和NaOH，最后蒸发结晶得到NaCl固体； 【详解】（1）仪器a的名称是烧杯，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有用玻璃棒搅拌等； （2）步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为BaSO4； （3）如图过滤操作的不规范之处有：玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （4）步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液除掉镁离子，发生反应的离子方程式是2OH-+Mg2+=Mg(OH)2； （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除掉多余的Na2CO3和NaOH； （6）由上述分析可知，粗盐中被除去的杂质离子有SO、Mg2+、Ca2+。 19．经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子、Mg2+、Ca2+，同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 已知：步骤①②③④中添加的试剂均过量。 请回答下列问题： (1)Na+、、Ca2+的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)试剂1和试剂2分别为 (填标号)。 a．NaOH溶液、BaCl2溶液        b．BaCl2溶液、NaOH溶液        c．BaCl2溶液、KOH溶液 (3)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯 (填仪器名称)；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化学式： 。 (4)步骤④添加稀盐酸的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)蒸发结晶时，当观察到 (填实验现象)时，停止加热。 【答案】(1)Na+﹤Ca2+﹤ (2)b (3) 漏斗、玻璃棒 BaSO4 (4)、 (5)大量晶体出现 【分析】粗盐溶解后，加入足量氯化钡溶液，除去溶液中的，再加入足量碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，再加入足量氢氧化钠溶液，除去Mg2+，过滤后，加入稀盐酸，除去过量的碳酸根和氢氧根，蒸发过程中，过量的氯化氢挥发，溶液蒸发结晶得到氯化钠固体； 【详解】（1）离子核外电子层数多，半径大，离子核外电子排布相同，原子序数大，半径小，离子半径由小到大的顺序是：Na+﹤Ca2+﹤； （2）碳酸钠在氯化钡之后添加，可以除去过量的Ba2+，氢氧化钾会引入新的杂质离子钾离子，因此试剂1和试剂2分别为BaCl2溶液、NaOH溶液，故选b； （3）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是硫酸钡，该化合物的化学式：BaSO4； （4）步骤④添加稀盐酸的目的是除去过量的碳酸根和氢氧根，离子反应为：、； （5）蒸发结晶时，当观察到大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。 20．是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： (1)步骤I：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 和，充分反应后将沉淀一并滤去。 (2)步骤II：将步骤I得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠()，再将它与盐酸反应生成与与的物质的量比是 。 (3)学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集，用和草酸恒温在时反应制得。 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为 ；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ； (4)目前我国已成功研制出利用制取二氧化氯的新方法，将通入到溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 。 (5)和均能将电镀废水中的剧毒氧化为无毒物质，自身被还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的 倍。 【答案】(1) (2)2：1 (3) 水浴加热 大烧杯、温度计 (4)362kg (5)2.5 【详解】（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，和NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去； （2）根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒可知，生成ClO2与Cl2的物质的量比是2：1； （3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热，为了准确测量水浴的温度需要用温度计，另外水浴装置中除酒精灯外，还需要用大烧杯； （4）设亚氯酸钠的质量是为xkg，根据反应： x=； （5）处理含CN-相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。 21．食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有等杂质。 (1)“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为 。 ②试剂X为 (填化学式)。 ③过程中不涉及的实验操作是 (填标号)。 A．溶解        B．过滤        C．蒸发        D．渗析 (2)用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为 g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是 (填标号) (3)“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应化学方程式补充完整： 。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每含氯消毒剂的氧化能力相当于多少的氧化能力。则的有效氯含量为 (已知：还原产物均是)。 【答案】(1) Ba2++SO=BaSO4↓ Na2CO3 D (2) 5.9 BE (3) 2.5 【分析】粗盐含有等杂质，加入过量的氯化钡可除去其中的硫酸根离子，加入试剂X除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，则试剂X为Na2CO3，再加入NaOH除掉，过滤，最后加入盐酸除掉剩余的CO和OH-，最后经过蒸发得到精盐，电解其溶液可以得到H2和NaClO3； 【详解】（1）①加入过量的氯化钡可除去其中的硫酸根离子，则“除杂1”中反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓； ②由上述分析可知试剂X为Na2CO3； ③该过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发，不涉及渗析，故D符合题意； （2）①NaCl固体的质量为：m=nM=cVM=0.1mol/L×1L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平的精确度为0.1g，则称取NaCl的质量为5.9g； ②量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故BE错误； （3）①根据电子守恒、质量守恒，电解过程发生反应的化学方程式为： ； ②1mol的ClO2被还原为氯离子时，发生了5mol的电子转移，1被还原为氯离子时，发生了2mol的电子转移，则的有效氯含量为2.5mol。 22．Ⅰ．粗盐中含有、、等杂质，实验室按下面的流程进行精制： (1)步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法： 。 (2)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿 (3)步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有 。 Ⅱ．另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳［主要成分为］除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。 (4)请用化学方程式表示方案2中通入工业废气后发生的反应 。 (5)相比于方案3，方案2的优点是 。 (6)已知粗盐水中含量为0.38，含量为1.11，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳［以的量计］和碳酸钠的物质的量 。(写出计算过程) 【答案】(1)取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量 (2)B (3)OH-、CO (4)CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl (5)可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保 (6)n[Ca(OH)2]=0.158mol，n(Na2CO3)=0.436mol 【分析】粗盐中含有、、等杂质，先加入稍微过量的BaCl2 溶液，沉淀SO，过滤后，向滤液中继续加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，分别沉淀Mg2+和Ca2+、过量的Ba2+，再过滤，滤去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，再向滤液中加入一定量的稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，得到氯化钠溶液，将此溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】（1）步骤①中BaCl2溶液要稍过量，检验BaCl2溶液是否过量的方法是取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量； （2）过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，答案为B； （3）步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有过量的OH-、CO； （4）通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl； （5）相比于方案3，方案2的优点是可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保； （6）粗盐水中Mg2+含量为0.38g•L-1，Ca2+含量1.11g•L-1，10L该粗盐水中，Mg2+的物质的量为mol≈0.158mol，Ca2+的物质的量为mol=0.2775mol,根据关系式：Ca(OH)2～Mg2+～Mg(OH)2可知：需要Ca(OH)2的物质的量为0.158mol，同时增加了0.158mol的Ca2+，根据关系式：Ca2+～Na2CO3～CaCO3，则需要Na2CO3的物质的量为：(0.2775+0.158)mol≈0.436mol。 23．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂()是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 (1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是 。 (2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是 。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是 。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为 。 序号 锂含量/％ 氧化剂 浸出液Li浓度/(g/L) 浸出渣中Li含量/% 1 2 3 4 (3)“浸出液”循环两次的目的是 。 (4)“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。 【答案】(1)第二周期第ⅠA族 (2) 与盐酸反应产生，污染生产环境 防止分解和盐酸挥发 (3)可提高盐酸与的利用率 (4) (5)水浴加热、趁热过滤 【分析】磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)首先用NaOH溶液碱浸，Al溶解得到四羟基合铝酸钠，过滤分离出含四羟基合铝酸钠的溶液，滤渣Ⅰ为LiFePO4及石墨，加盐酸与氧化剂氧化浸出，将LiFePO4氧化得到含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出的滤渣Ⅱ含炭黑、FePO4，滤液中含LiCl，浸出液循环两次提高盐酸与氧化剂的利用率，之后再加NaOH调节pH除杂，然后滤液中加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，以此分析解题。 【详解】（1）LiFePO4中密度最小的金属元素是Li元素，原子序数为3，在元素周期表的第二周期第ⅠA族； （2）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用H2O2，因为若用NaClO3，NaClO3会和盐酸反应会生成Cl2，污染环境；为了防止H2O2的分解和盐酸的挥发，在氧化浸出时一般不采用高温法；“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，铁元素化合价升高，则过氧化氢中的氧元素化合价降低，根据电子得失守恒、元素守恒等写出化学方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2FePO4+2LiCl+2H2O，离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O； （3）“浸出液”循环两次的目的是：可以提高H2O2和盐酸得利用率； （4）“滤渣Ⅱ”经钝化可得到FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，以此实现再生利用，其化学方程式为； （5）已知条件Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应，则沉锂时应水浴加热，温度保持在95℃，沉锂后得到的Li2CO3产品，需进行趁热过滤、洗涤、干燥。 24．化学是一门以实验为基础的学科，按要求完成以下两个实验。 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，装置如下图所示。 (1)写出图中仪器的名称：① ，② 。 (2)以上装置还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是 ；①的进水口是 (填“f”或“g”)。 实验二：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程，如下图所示： (3)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为NaOH、 、 。(填化学式) (4)请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式： ①加入试剂I： ； ②加入盐酸： 。 (5)操作a、b中均用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)，操作c的名称为 。 (6)经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去： 。 【答案】(1) 直形冷凝管 蒸馏烧瓶 (2) 酒精灯 蒸馏 g (3) BaCl2 Na2CO3 (4) Mg2++2OH= Mg(OH)2↓ +2H+=H2O+CO2↑ (5) 玻璃棒 烧杯 蒸发 (6)向滤液中滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明还未除尽，反之已除尽 【分析】将粗食盐溶于水，加热搅拌加速溶解，依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，分别生成沉淀除去Mg2+、SO、Ca2+与过量的Ba2+，过滤得到以NaCl、少量Na2CO3为溶质的滤液，加盐酸调节溶液pH=4~5，除去过量CO，将剩余溶液蒸发结晶获得NaCl晶体，据此分析解答。 【详解】（1）由仪器构造可知①为直形冷凝管，②为蒸馏烧瓶； （2）该装置为蒸馏操作装置，蒸馏时还需用到酒精灯加热；冷凝管应下口进水，上口出水，即g口进水； （3）除去原固体中的SO需用到Ba2+，Na2CO3置于BaCl2之后不仅可以除去原固体中的Ca2+，还可以除去前面操作引入的过量Ba2+，最后加入稀盐酸可将过量CO转化为CO2除去，故依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3； （4）依据分析可得发生的离子反应方程式为Mg2++2OH = Mg(OH)2↓、CO+2H+ = H2O+CO2↑； （5）操作a、b分别为溶解和过滤，则二者中均用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯，操作c为将氯化钠溶液蒸发以活动糊状物、经冷却获得NaCl晶体，则操作c名称为蒸发。 （6）利用沉淀法检验SO是否除尽，操作过程为向滤液中滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明还未除尽，反之已除尽。 25．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为 。 (2)下列能作为尾气处理试剂的有 。 A．酸性溶液        B．浓NaOH溶液        C．品红溶液        D．溶液        E．浓 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：与反应； 观点2：在酸性条件下与反应； 观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是 。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是 。 (4)若将装置B中的1.0mol/L的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)AB (3) 一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出 (4) 【分析】装置A在浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，B中SO2和Fe(NO3)3氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，以此解题。 【详解】（1）由图可知，装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗； （2）A．酸性KMnO4溶液能把二氧化硫氧化为硫酸，故选A；　　 B．浓NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故选B；　　 C．品红溶液用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，故不选C；　　 D．CaCl2溶液和二氧化硫不反应，故不选D；　　 E．浓HNO3和二氧化硫反应放出NO2气体，故不选E； 选AB； （3）Fe(NO3)3具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4； ①若观点1正确，Fe3+被还原为Fe2+，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色； ②若观点2正确，SO2被氧化为磷酸根，被还原为NO，装置B中反应的离子方程式是3SO2 + 2+3Ba2++ 2H2O=3BaSO4↓+ 2NO + 4H+； ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出； （4）若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，反应生成亚硫酸钡沉淀，B中发生的离子反应方程式为SO2+2NH3·H2O+Ba2+=BaSO3↓+ 2+ H2O。 26．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】Cu与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 (1)实验步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①加入浓硫酸 ②将Cu丝上提，离开液面 ③连接好装置，检验气密性 ④点燃酒精灯 ⑤加热A试管直到B中品红褪色后，熄灭酒精灯 (2)装置A中发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)拆除装置前，为保证装置中残留气体被完全吸收，可采取的简便操作是 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有CuO、CuS、Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O。 (4)试管内的白色固体主要成分为 (写化学式)，要让试管内溶液呈现蓝色，操作为 。 查阅资料： ①Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，在氧气流中煅烧，可以转化为CuO。 ②CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，CuS和Cu2S都转化为CuO和SO2. 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图实验： (5)证明滤渣洗涤干净的实验方法是 。 (6)在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (7)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是 (填字母选项)。 A．一定有Cu2O，不会有CuO B．CuS和Cu2S不能同时存在 C．若没有Cu2S，则一定有CuS D．若存在Cu2S，也可能有CuS 【答案】(1)③①④⑤② (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)从玻璃导管向A通入空气 (4) CuSO4 取适量试管内液体，倒入盛水的烧杯中 (5)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净 (6)2Cu+O22CuO (7)CD 【分析】本实验探究铜与浓硫酸反应产物的成分。 【详解】（1）实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入浓硫酸；点燃酒精灯，加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。 （2）在装置A中Cu与浓硫酸发生反应产生硫酸铜、SO2和水，所以发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）拆除装置前，不需打开胶塞，通过从管口向A中大量鼓气，就可使装置中残留气体被驱赶出来，从而被完全被吸收； （4）硫酸铜是白色的，则实验中发现在A里产生了白色固体，其可能为CuSO4；溶液中含有浓硫酸，故应取适量试管内液体，倒入盛水的烧杯中。 （5）由于滤渣是从含有Cl-的溶液中分离出来的，所以检验滤渣是否洗涤干净就可以通过检查洗涤液中是否含有Cl-即可，实验方法是取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净； （6）Cu加热产生CuO，固体增重，CuS灼烧产生CuO固体减轻，Cu2S灼烧产生CuO时固体是质量不变，而固体乙在灼烧产生固体丙时质量增重，则在原固体中一定含有Cu，则固体中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 （7）由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧Cu的方程式为2Cu+O22CuO，由该方程式可计算出1.00gCu煅烧后固体质量增加到1.25g；煅烧CuS的反应方程式为2CuS＋3O22CuO＋2SO2，该反应是固体质量增大的反应；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该反应是固体质量不变的反应；根据题意，固体甲中一定含有CuS，同时Cu2O和Cu2S至少一种。综上分析答案选CD。 27．某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题： (1)某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置A中a导管的作用是 ； ②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母)； ③装置D中发生反应的离子方程式为 。 (2)连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①向三口烧瓶中先通入的目的是 ； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是 ； ③用无水乙醇洗涤的作用是 。 【答案】(1) 平衡气压，便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下 (2) 排出装置内空气，防止被氧化 增大浓度，降低的溶解度，便于析出 洗去杂质离子且加快脱水干燥 【分析】在实验室制备、并验证的性质，A为气体发生装置，C可验证的漂白性，E可验证的酸性，D可验证的还原性，B为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫而防止空气污染；制备连二亚硫酸钠时，先在三颈烧瓶中通入一段时间，以排出装置内空气，防止将来生成的被氧化，然后通，充分反应后生成固体，接着加入NaOH溶液，反应可生成和，经过滤可得到含的溶液，往其中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体、洗涤即得产品，据此解答。 【详解】（1）①装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，反应的化学方程式为；装置A中a导管的作用是上下连通，平衡气压，便于打开分液漏斗活塞，分液漏斗中液体顺利流下。 ②为依次验证的漂白性、酸性、还原性，先通过C中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，再通过E中石蕊溶液验证二氧化硫的酸性，然后通过D中酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，因二氧化硫有毒，会污染环境，用B中氢氧化钠溶液进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为。 ③装置D中，酸性环境下的高锰酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得到反应的离子方程式：。 （2）①由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体的目的是增大浓度，便于析出； ③乙醇容易挥发，便于固体干燥，故用无水乙醇洗涤的作用是洗去杂质离子且加快脱水干燥。 28．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置C，D内产生的现象分别说明了具有的性质是 ， 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。 (4)装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a． 水    b．酸性   溶液     c．浓溴水      d．饱和   溶液 (5)某小组利用下列装置测定空气中 的含量。 装置中 与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) (2) 还原性 漂白性 品红溶液恢复原色 (3)集气瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 (4)d (5)SO2+I2+2H2O=SO+2I⁻+4H⁺ 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为：。 （2）根据分析，实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是还原性、漂白性。的漂白效果不稳定，若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色。 （3）当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 （4）根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d。 （5）装置中 与碘(I2)溶液发生氧化还原反应生成HI和H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：SO2+I2+2H2O=+2I⁻+4H⁺。 29．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 (1)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： ①酸溶时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有 (写一个即)。 ②焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式 。 ③加入铁粉的目的是 (用离子方程式表达)。 (2)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。 ①通入N2的目的是 。 ②证明X已洗净的实验方案是 。 (3)聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A； ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00mL溶液B； ④准确量取25.00mL溶液B，用的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 (写出计算过程)。 【答案】(1) 适当提高反应温度或延长酸浸时间 (2) 排除NaOH溶液中O2，防止被氧化为 取最后一次洗涤液少许于试管，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则X已洗净 (3) 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，生成二氧化硫和以Fe2O3、Fe3O4和SiO2为主要成分的矿渣，添加硫酸进行酸溶，得到硫酸铁和硫酸亚铁溶液，过滤得到二氧化硅，，滤液中添加铁，还原三价铁离子，进行操作1得到硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，据此解答。 【详解】（1）①适当提高反应温度或延长酸浸时间可以提高铁元素浸出率； ②酸溶时Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式； ③加入铁粉的目的是将三价铁离子还原为二价铁离子，离子式为； （2）①通入N2的目的是排除NaOH溶液中O2，防止被氧化为； ②证明X已洗净即是否存在硫酸根离子，实验方案是取最后一次洗涤液少许于试管，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则X已洗净； （3）根据硫元素守恒，根据电子守恒，，得，根据电荷守恒，得，得，所求化学式为。 30．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)图中物质d的化学式是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 (填“H2O”或“CS2”)。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。 (5)实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为 ，反应③的离子方程式为 。 (6)硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为 。过程②宜在土壤的 区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 【答案】(1)H2SO3 (2)CS2 (3)BC (4)常温下，浓硫酸将铁钝化 (5) (6) 1:2 富氧 【分析】硫、氮元素是重要的非金属元素，由其价-类二维图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【详解】（1）物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3； （2）S不溶于水，易溶于CS2，除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为CS2； （3）a为SO2，将SO2通入KMnO4溶液时会发生氧化还原反应而使溶液褪色；将SO2通入CaCl2稀溶液，由于亚硫酸的酸性弱于氯化氢，不会发生反应，没有明显现象；将SO2通入H2O2溶液会发生氧化还原反应生成H2O和H2SO4，没有明显现象；将SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； 故选BC； （4）常温下，浓硫酸可储存在铁罐中，其原因是：常温下，浓硫酸将铁钝化； （5）实验室利用加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备NH3，化学方程式为：。X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为：； （6）图中①可通过及SO2+2H2S=3S↓+2H2O来实现H2S→S的转化，要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等，过程②宜在土壤的富氧区实现，将SO2氧化为硫酸根。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验活动4和实验活动5专题练习 1．下列分离方法与“利用组分性质差异”匹配不正确的是 A．蒸馏——利用组分沸点差异 B．分液——利用组分溶解性差异(是否互溶) C．萃取——利用组分密度差异 D．过滤——利用组分溶解性差异(可溶与难溶) 2．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盐酸中加入少量白色粉末R 产生大量气泡 白色粉末一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶 鲜花颜色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 4．豆腐是大众喜爱的传统美食。下列为制作豆腐的部分过程，其中包含过滤操作的是 A．泡豆 B．磨豆 C．沥浆 D．煮浆 5．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂及顺序正确的是 A． B．BaCl2 、Na2CO3 、KOH C．BaCl2 、NaOH、K2CO3 D．BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 6．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离粗盐中不溶物 B．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A．加入过量的“试剂1”的目的是除去 B．溶液和试剂2的顺序可以互换 C．“沉淀”中的钡盐有和 D．“调”是为了除去过量的和 8．粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有3种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液 9．部分含S物质的分类与相应化合价关系如下图。 下列说法正确的是 A．a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性 B．b、c与碱反应都只能生成一种盐 C．b与充足的氧气反应可完全生成c D．a与b反应可生成f 10．用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A．浓硫酸与木炭的反应：(浓) B．①中现象说明了产物中有 C．②中利用了的氧化性 D．将②③对调也能达到实验目的 11．一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 12．含硫元素的部分物质的分类与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．实验室常用的浓溶液干燥气体 B．一定条件下能实现的转化 C．实验室常用酒精清洗粘附在试管壁上的b D．将通入少量紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会先变红后褪色 13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D．在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 14．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是 ①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性 ②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 二、多选题 15．部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．f转化为m属于氮的固定 B．物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去 C．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为 D．利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化： 三、填空题 16．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。 (1)下图为硫元素的价类二维图。请回答： ①A的化学式是 ，其水溶液呈 性，用电离方程式说明原因： 。 ②实验室常用G的钠盐(正盐)与E的浓溶液制备C物质。请写出反应的化学方程式 。 (2)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 ，过程Ⅰ的离子方程式为 。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是 L。 17．检查胃病做钡餐透视中，为什么用硫酸钡而不用碳酸钡 ？ 四、解答题 18．某粗盐粉末中可能含有少量CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ．将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ．向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ．向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量Na2CO3溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，过滤。 步骤Ⅳ．向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。 步骤V。将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。 (3)指出下图过滤操作中不规范之处 。 (4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。 19．经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子、Mg2+、Ca2+，同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 已知：步骤①②③④中添加的试剂均过量。 请回答下列问题： (1)Na+、、Ca2+的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)试剂1和试剂2分别为 (填标号)。 a．NaOH溶液、BaCl2溶液        b．BaCl2溶液、NaOH溶液        c．BaCl2溶液、KOH溶液 (3)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯 (填仪器名称)；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化学式： 。 (4)步骤④添加稀盐酸的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)蒸发结晶时，当观察到 (填实验现象)时，停止加热。 20．是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： (1)步骤I：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 和，充分反应后将沉淀一并滤去。 (2)步骤II：将步骤I得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠()，再将它与盐酸反应生成与与的物质的量比是 。 (3)学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集，用和草酸恒温在时反应制得。 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为 ；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ； (4)目前我国已成功研制出利用制取二氧化氯的新方法，将通入到溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 。 (5)和均能将电镀废水中的剧毒氧化为无毒物质，自身被还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的 倍。 21．食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有等杂质。 (1)“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为 。 ②试剂X为 (填化学式)。 ③过程中不涉及的实验操作是 (填标号)。 A．溶解        B．过滤        C．蒸发        D．渗析 (2)用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为 g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是 (填标号) (3)“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应化学方程式补充完整： 。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每含氯消毒剂的氧化能力相当于多少的氧化能力。则的有效氯含量为 (已知：还原产物均是)。 22．Ⅰ．粗盐中含有、、等杂质，实验室按下面的流程进行精制： (1)步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法： 。 (2)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿 (3)步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有 。 Ⅱ．另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳［主要成分为］除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。 (4)请用化学方程式表示方案2中通入工业废气后发生的反应 。 (5)相比于方案3，方案2的优点是 。 (6)已知粗盐水中含量为0.38，含量为1.11，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳［以的量计］和碳酸钠的物质的量 。(写出计算过程) 23．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂()是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 (1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是 。 (2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是 。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是 。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为 。 序号 锂含量/％ 氧化剂 浸出液Li浓度/(g/L) 浸出渣中Li含量/% 1 2 3 4 (3)“浸出液”循环两次的目的是 。 (4)“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。 24．化学是一门以实验为基础的学科，按要求完成以下两个实验。 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，装置如下图所示。 (1)写出图中仪器的名称：① ，② 。 (2)以上装置还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是 ；①的进水口是 (填“f”或“g”)。 实验二：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程，如下图所示： (3)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为NaOH、 、 。(填化学式) (4)请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式： ①加入试剂I： ； ②加入盐酸： 。 (5)操作a、b中均用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)，操作c的名称为 。 (6)经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去： 。 25．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为 。 (2)下列能作为尾气处理试剂的有 。 A．酸性溶液        B．浓NaOH溶液        C．品红溶液        D．溶液        E．浓 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：与反应； 观点2：在酸性条件下与反应； 观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是 。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是 。 (4)若将装置B中的1.0mol/L的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式 。 26．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】Cu与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 (1)实验步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①加入浓硫酸 ②将Cu丝上提，离开液面 ③连接好装置，检验气密性 ④点燃酒精灯 ⑤加热A试管直到B中品红褪色后，熄灭酒精灯 (2)装置A中发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)拆除装置前，为保证装置中残留气体被完全吸收，可采取的简便操作是 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有CuO、CuS、Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O。 (4)试管内的白色固体主要成分为 (写化学式)，要让试管内溶液呈现蓝色，操作为 。 查阅资料： ①Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，在氧气流中煅烧，可以转化为CuO。 ②CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，CuS和Cu2S都转化为CuO和SO2. 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图实验： (5)证明滤渣洗涤干净的实验方法是 。 (6)在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (7)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是 (填字母选项)。 A．一定有Cu2O，不会有CuO B．CuS和Cu2S不能同时存在 C．若没有Cu2S，则一定有CuS D．若存在Cu2S，也可能有CuS 27．某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题： (1)某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置A中a导管的作用是 ； ②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母)； ③装置D中发生反应的离子方程式为 。 (2)连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①向三口烧瓶中先通入的目的是 ； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是 ； ③用无水乙醇洗涤的作用是 。 28．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置C，D内产生的现象分别说明了具有的性质是 ， 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。 (4)装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a． 水    b．酸性   溶液     c．浓溴水      d．饱和   溶液 (5)某小组利用下列装置测定空气中 的含量。 装置中 与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为： 。 29．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 (1)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： ①酸溶时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有 (写一个即)。 ②焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式 。 ③加入铁粉的目的是 (用离子方程式表达)。 (2)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。 ①通入N2的目的是 。 ②证明X已洗净的实验方案是 。 (3)聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A； ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00mL溶液B； ④准确量取25.00mL溶液B，用的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 (写出计算过程)。 30．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)图中物质d的化学式是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 (填“H2O”或“CS2”)。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。 (5)实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为 ，反应③的离子方程式为 。 (6)硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为 。过程②宜在土壤的 区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$