精品解析：陕西省延安市安塞区高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

海亮教育｜安塞区高级中学2025-2026学年 第一学期第二次学分认定考试【高一化学】试题 （考试时间：60分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Na-23　Cl-35.5 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列含氮元素的物质中，属于碱的是 A. B. C. D. 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 溶液、胶体和浊液都属于分散系 5. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A. Cu2+、K＋、OH-、SO B. Ba2＋、NH、Cl-、NO C. H＋、K＋、HCO、Cl- D. Ca2＋、K＋、ClO-、CO 6. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 将氢氧化铁放入盐酸中： C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 溶液与溶液反应： 7. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 8. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. d的酸性大于g D. f是漂白液的有效成分 11. 关于反应的说法错误的是 A. 中N的化合价为价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是 D. 该反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 12. 单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 13. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）X代表的物质类别是______________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______________(填序号)。 （3）物质②______________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是_________________________________。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是__________________________________________________________；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式____________________________________________。 16. 气体的制备以及用气体制备盐是化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了探究1和探究2，回答下列问题： 【探究1】实验室制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置____________（填字母），写出该反应的化学方程式______________________________________________________。 （2）用大理石与稀盐酸制取并收集CO2时应选择图1中的装置______________（填字母），反应的化学方程式为______________________________________________________。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从______________（填“a”或“b”）端通入。 【探究2】NaClO2，具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下图： （4）反应①体现了SO2的__________________。（填“氧化性”或“还原性”），氧化剂与还原剂的个数之比为_____________。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的方程式_________________________________________。 （2）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去___________________(填离子符号)。上述过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，____________________________________。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫______________。 （3）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________________________。不宜用治疗胃酸过多的原因是____________________________(答出一点即可)。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________________________________。 ②由C中出现的现象为_______________________________，可以得到结论：氧化性强弱为_______________________________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2.则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________________________________________________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是____________________________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________________________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海亮教育｜安塞区高级中学2025-2026学年 第一学期第二次学分认定考试【高一化学】试题 （考试时间：60分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Na-23　Cl-35.5 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列含氮元素的物质中，属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3·H2O（氨水）电离时产生和OH-，其阴离子全部为OH-，属于弱碱，A正确； B．NH4HCO3由和组成，属于盐类，B错误； C．HNO3电离时产生H+和，属于酸类，C错误； D．CO(NH2)2为尿素，是有机物，不会电离出OH-，不属于碱，D错误； 答案选A。 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误； B．熟石灰是，属于纯净物，且是酸性氧化物，B错误； C．是碱，消毒水为混合物，是碱性氧化物，硝酸是电解质，C正确； D．是纯净物，Cu是单质而非电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 溶液、胶体和浊液都属于分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，因此三者不全是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，而非按分散质分类，C错误； D．分散系包括溶液（分散质粒子＜1 nm）、胶体（1~100 nm）和浊液（＞100 nm），D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A. Cu2+、K＋、OH-、SO B. Ba2＋、NH、Cl-、NO C. H＋、K＋、HCO、Cl- D. Ca2＋、K＋、ClO-、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+溶于水呈蓝色，且Cu2+与OH-会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2＋、NH、Cl-、NO溶于水均为无色，且两两不反应，可以大量共存，故B符合题意； C．H＋与HCO会反应生成气体和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ca2＋与CO会生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 将氢氧化铁放入盐酸中： C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化铁是难溶弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，物质拆分正确，C正确； D．与反应时，除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 因此答案选C。 7. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 8. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4为氧化剂，Fe元素化合价降低，一个Fe3O4得到8e−，CO为还原剂，C元素化合价升高，从+2价升至+4价，4CO共失去，A错误； B．C为还原剂，C元素从0价升至+4价，1个C原子失去4e−，CuO为氧化剂，Cu元素从+2价降至0价，2个CuO得到，B错误； C．Fe为还原剂，从0价升至+2价；FeCl3为氧化剂，铁元素从+3价降至+2价，电子从Fe转移至Fe3+，即单线桥中箭头从Fe指向FeCl3中Fe3+，标注“2e−”， C正确； D．KClO3分解中，Cl元素从+5价降至-1价，2个KClO3共得12e−，O元素从-2价升至0价，6个O原子共失12e−，D错误； 故选C。 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. d的酸性大于g D. f是漂白液的有效成分 【答案】C 【解析】 【分析】a是，b是，c是，d是，e可能是，f可能是或，g是。 【详解】A．a是，e可能是，一定条件下可发生，可以生成b（），A正确； B．c是，具有氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确； C．d是，为弱酸，g是，为强酸，的酸性弱于，C错误； D．f可能是，具有强氧化性、漂白性，是漂白液的有效成分，D正确； 故选C。 11. 关于反应的说法错误的是 A. 中N的化合价为价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是 D. 该反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Na为+1价，O为−2价，根据化合价代数和为0，可算出N的化合价为+3价，A正确； B．反应中，NO中N的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，因此NO是还原剂；而中N的化合价从+4价降低到+3价，是氧化剂，B正确； C．氧化反应的产物是还原剂被氧化后生成的物质，NO被氧化生成，因此是氧化反应的产物；同时被还原也生成，它也是还原反应的产物，C正确； D．反应的化学方程式为，每生成1 mol，伴随1 molNO（N从+2变为+3）和1 mol（N从+4变为+3）的反应，转移电子为1 mol（即个电子），则该反应中每生成1个分子，转移1个电子，D错误； 故答案选D。 12. 单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成，A错误； B．C→→→各步反应均符合条件（与水生成碳酸，碳酸与生成），B正确； C．Fe在中燃烧生成Fe3O4而非FeO，且FeO与水不反应，Fe(OH)2与HCl生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故选B。 13. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力由自由移动的离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，A正确； B．AB段导电能力减弱是因为反应过程中、与、反应生成难溶的和难电离的，自由移动离子浓度降低，属于强电解质，B错误； C．a时刻导电能力达到最低值，说明此时与稀硫酸恰好完全反应生成和，溶液中离子浓度最小，二者一定恰好完全中和，C错误； D．反应是向溶液中逐滴加稀硫酸，BC段稀硫酸过量，电离出自由移动的离子使导电能力增大，D错误； 因此答案选A。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）X代表的物质类别是______________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______________(填序号)。 （3）物质②______________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是_________________________________。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是__________________________________________________________；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式____________________________________________。 【答案】（1）单质 （2）②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） ①. ②中产生一条光亮的“通路”，③中无明显现象 ②. 【解析】 【小问1详解】 纯净物按照组成元素的种类可分为两类：仅由一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物为化合物，因此X代表单质。 【小问2详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。混合物包括①蔗糖溶液、⑦盐酸、⑧空气，需排除，单质包括④石墨、⑥Fe，需排除；剩余化合物中自身无法电离，属于非电解质；熔融状态可导电，、在水溶液和熔融状态均能导电，三者属于电解质，故答案为②⑤⑨。 【小问3详解】 碱性氧化物的通性是与酸反应仅生成盐和水，与酸反应生成钙盐和水，因此属于碱性氧化物；是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，对应电离方程式为。 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的反应为：氯化铁和沸水在加热条件下反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为。 【小问5详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，②为氢氧化铁胶体，激光照射时会出现光亮的通路，③为悬浊液，无丁达尔效应；氢氧化铁沉淀和盐酸发生中和反应，生成氯化铁和水，对应离子方程式为。 16. 气体的制备以及用气体制备盐是化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了探究1和探究2，回答下列问题： 【探究1】实验室制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置____________（填字母），写出该反应的化学方程式______________________________________________________。 （2）用大理石与稀盐酸制取并收集CO2时应选择图1中的装置______________（填字母），反应的化学方程式为______________________________________________________。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从______________（填“a”或“b”）端通入。 【探究2】NaClO2，具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下图： （4）反应①体现了SO2的__________________。（填“氧化性”或“还原性”），氧化剂与还原剂的个数之比为_____________。 【答案】（1） ①. AD ②. （2） ①. BE ②. （3）a （4） ①. 还原性 ②. 2：1 【解析】 【分析】图1里A装置适配固体加热制气，管口棉花阻挡高锰酸钾粉末被气流带出；B为固液常温通用发生装置，无需加热即可制备气体；C盛装浓硫酸充当干燥装置，依靠浓硫酸吸水性除去气体中混有的水蒸气；D排水法收集气体，所得气体纯度高，E向上排空气法适合收集密度比空气大、能溶于水的气体。制备亚氯酸钠的流程分为两步氧化还原反应，反应①依靠氯酸钠、硫酸与二氧化硫制备中间气体，反应②在碱性环境下用过氧化氢还原，最终得到目标产物，分步反应便于控制反应速率，提升产物纯度。 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A；想要收集纯净的氧气，排水法D收集效果优于排空气法，组合装置为AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，配平化学方程式：; 【小问2详解】 大理石与稀盐酸是固液常温反应，发生装置选用B；可溶于水、密度大于空气，只能用向上排空气法E收集，装置组合BE；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式：; 【小问3详解】 浓硫酸干燥气体遵循长进短出原则，气体从a口进入，气体充分和浓硫酸接触，水分被充分吸收，干燥后的气体从b口流出; 【小问4详解】 反应①中中元素化合价升高，被氧化为，二氧化硫作还原剂，体现还原性；中降价生成，为氧化剂。根据电子守恒，2份得到电子的总量刚好被1份失去的电子抵消，因此氧化剂、还原剂个数比为2:1。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的方程式_________________________________________。 （2）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去___________________(填离子符号)。上述过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，____________________________________。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫______________。 （3）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________________________。不宜用治疗胃酸过多的原因是____________________________(答出一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 漏斗 ③. 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无 ④. 焰色试验 （3） ①. ②. 碳酸钠碱性较强 【解析】 【分析】工业碳酸钠中含有少量、、和等杂质离子，加入水溶解后，加入氢氧化钠溶液，可以生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，除去镁离子、铁离子；过滤除去不溶性沉淀，滤液中主要包括Na2CO3，以及残留的杂质和；得到的滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3⋅H2O，然后趁热过滤得到晶体，最后通过加热脱水得到试剂级Na2CO3。 【小问1详解】 已知过氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①由分析可知，加入NaOH的主要目的是为了除去、；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ②检验，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有 ，反之则无。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫焰色试验：钠元素焰色为黄色，是检验碱金属元素的专属方法。 【小问3详解】 可与盐酸反应，治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：；不宜用治疗胃酸过多的原因包括：碳酸钠碱性过强，会强烈刺激、腐蚀胃黏膜，损伤肠胃等（答出一点即可）。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________________________________。 ②由C中出现的现象为_______________________________，可以得到结论：氧化性强弱为_______________________________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2.则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________________________________________________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是____________________________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________________________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 【答案】（1） （2） ①. 溶液先变为红色，然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. Cl2>I2 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4） （5）氯水中的分解生成和，，的量和溶液中的c(Cl-)均增加 【解析】 【分析】A是氯气发生装置，提供实验所需氯气；G为储气装置，利用饱和食盐水暂存多余氯气。B、C、D依次检验氯气的氧化性、比较氯气与碘的氧化性、验证氯水的酸性和漂白性。E管是高温反应装置，实现碳与氯气的高温反应。末端F中溶液处理所有酸性尾气与剩余氯气，防止有毒气体外泄污染空气。实验先通氯气排尽装置空气，规避空气对实验的干扰，整套流程从制气、验性质、反应探究、储气到尾气处理完整闭环。 【小问1详解】 实验室用和浓盐酸加热制取，锰被还原为，氯离子被氧化为氯气，配平得到方程式：； 【小问2详解】 ①氯气通入石蕊溶液，先和水生成、，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有强漂白性，又将红色褪去，现象为溶液先变红后褪色；②进入溶液置换出，淀粉遇碘变蓝；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，因此氧化性；③氯气和发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠与水，对应离子方程式； 【小问3详解】 氯气易溶于水，在饱和食盐水中受氯离子同离子效应影响溶解度极小，不会被吸收，因此储气瓶盛放饱和食盐水储存氯气； 【小问4详解】 氧化生成，氯气被还原为氯离子，结合电子守恒配平：； 【小问5详解】 氯水中存在平衡，见光分解：。次氯酸不断消耗，促使氯气持续和水反应，氯离子浓度不断升高，同时分解产生氧气，容器内氧气体积分数上涨；是漂白有效成分，耗尽后氯水丧失漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $