精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（A卷）

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试卷 高一化学（A卷） 测试时间：75分钟 满分：100分 一 、单项选择题：(共21题，每题2分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 2. 中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是 A. 点火烧水 B. 撬开茶饼 C. 过滤茶汤 D. 闻香品茶 【答案】A 【解析】 【详解】A．点火烧水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．撬开茶饼，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．过滤茶汤，只是将茶叶和茶水分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．闻香品茶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 故选A。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. KCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误； C．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确； D．KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 5. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 6. 下列对化学概念的理解，错误的是 A. 置换反应一定有单质生成 B. 只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此一定会有单质生成，A正确； B．只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B正确； C．有单质参与的化合反应一定涉及元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C正确； D．固体溶于水时，完成电离生成和OH⁻，但此过程是物理电离，不涉及电子转移或生成，D错误； 故选D。 7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确； B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确； 故选C。 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．加热至熔化电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．溶于水的澄清溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．溶于水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确； B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确； C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确； 故选C。 11. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、、Cl - B. 酸性溶液：K+、Na+、、Fe3+ C. 使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、OH-、 D. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫红色的，且、、会发生氧化还原反应，无法大量共存，A不符合； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，且与会发生双水解反应，无法大量共存，B不符合； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合； D．澄清透明溶液仅指无沉淀，不限制颜色，、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合； 故选D。 12. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误； B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确； C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误； 答案选B。 13. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液 D. H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为：，故选A； B．CH3COOH 溶液与 KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：；，故B不选； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的乐滋滋方程式分别为：；，故C不选； D．H2SO4溶液与 NaOH 溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为：；，故D不选。 答案选A 14. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是 A. N2 B. Cl2 C. NH4Cl D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物。 【详解】A．N2为还原剂NH3失电子被氧化的得到的氧化产物，A错误； B．Cl2是反应物，得电子被还原，为氧化剂，B错误； C．氧化剂Cl2得电子被还原生成对应还原产物NH4Cl，C正确； D．NH3为反应物，失电子被氧化，为还原剂，D错误； 故选C。 15. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. N2→NH3 B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. HCl→Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】当加入还原剂，被还原，化合价会降低，据此分析解答。 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，A正确； B．O元素化合价由-1升高到0价，被氧化，B错误； C．没有化合价变化，C错误； D．Cl元素化合价由-1价升高至0价，被氧化，D错误； 故答案选A。 16. 钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是 A. TiCl4做氧化剂 B. Mg具有还原性 C. TiCl4中钛元素失去电子 D. 反应中有两种元素变价 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4中Ti元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．Mg化合价升高，作还原剂，具有还原性，B正确； C．TiCl4中钛元素化合价降低得到电子，C错误； D．该反应中Ti、Mg两种元素化合价变化，D正确； 故选C。 17. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氧元素的化合价从-2价升高到0价，生成，每个氧原子失去2个电子，中锰元素的化合价从+7价降低到+6价，生成，每个锰原子得到1个电子，同时中锰元素的化合价从+7价降低到+4价，生成，每个锰原子得到3个电子，故电子转移方向和数目表示为：，A正确； B．该反应中FeCl2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，Cl2中氯元素的化合价由0价变为-1价，Fe元素失2个电子给Cl元素，故电子转移方向和数目表示为，B错误； C．该反应中CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，O2中氧元素化合价由0价变为-2价，C元素失电子，O元素得电子，转移电子数为4，故转移电子方向和数目表示为，C错误； D．该反应中MnO2中锰元素化合价由+4价变为+2价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失2个电子给Mn元素，故转移电子方向和数目表示为，D错误； 故答案选A。 18. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 19. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由弱到强的顺序为 C. 反应①的氧化剂是Br2 D. 反应②转移6个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物：反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性由弱到强顺序为，B正确； C．反应①中元素化合价从0价降低为-1价，得电子作氧化剂，是氧化产物，C错误； D．反应②为归中反应，每生成3个仅转移5个电子，且选项未指明反应物用量或生成物产量，无法确定转移电子数，D错误； 故答案为：B。 20. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③ 【答案】C 【解析】 【详解】除​需要加过量​，而过量的必须用后续加入的过量​除去，因此的加入顺序必须在。用于除去，其加入的相对顺序只要在过滤操作之前即可，没有严格限制。所有沉淀（泥沙、各类金属离子的难溶物）必须在加盐酸之前通过过滤除去，否则加盐酸会溶解沉淀重新引入杂质，最后加适量盐酸可以除去过量的和​。 对照选项，只有C选项⑤②④①③满足“​在前、过滤在加盐酸前”的要求。 故选C。 21. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。 【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误； B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误； C．根据分析可知，一定含有，C错误； D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共58分) 22. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_________、第二组_________(填化学式)。 （2）请书写第一组的盐与第二组的酸发生反应的离子方程式：_________________________。 （3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质 M N Q P 反应前质量/g 70 1 3 12 反应后质量/g 2 37 3 44 ①该变化的基本反应类型是_________反应。 ②物质Q在反应中可能起的作用是_______。 （4）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4其中能导电的是__________(填序号，下同)：属于电解质的是____________；属于混合物的是_____。 （5）关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是_______ (填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CO （2） （3） ①. 分解 ②. 催化作用 （4） ①. ①②④⑦ ②. ①⑤⑥ ③. ④⑦ （5）C 【解析】 【小问1详解】 碱的定义是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，第一组的电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，不属于碱；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，第二组的与碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物。 【小问2详解】 第一组分类到盐类的物质是，第二组的酸是。是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出和，是强酸，完全电离出和，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钠，删去不参与反应的和即得对应离子方程式：。 【小问3详解】 ①根据质量守恒，反应后M质量减少68g，为反应物；N质量增加36g、P质量增加32g，二者为生成物，总增加质量为68g，与M减少的质量相等，Q质量不变，故反应为M分解生成N和P，属于分解反应。 ②反应前后Q的质量不变，符合催化剂反应前后质量不变的特征，故可能起催化作用。 【小问4详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①熔融氯化钠有自由移动的离子，②铝有自由电子，④氨水是混合物，含自由移动的、，⑦稀硫酸是混合物，含自由移动的、，故能导电的是①②④⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氯化钠、⑤氯化氢气体（水溶液可导电）、⑥固体（水溶液或熔融状态均可导电）都属于电解质；混合物由两种及以上物质组成，④氨水是氨气的水溶液，⑦稀硫酸是硫酸的水溶液，都属于混合物。 【小问5详解】 A．化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，如电离也产生氢离子，但属于盐，A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱，如碱式盐电离也产生氢氧根离子，但属于盐，B错误； C．盐的定义就是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，C正确； D．盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，硫酸氢钠溶液显酸性，D错误； 故选C。 23. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应       C．分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。能够透过半透膜的是____________，该分离方法称做_____________。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。该反应在工业上用于除铁锈，请书写对应的离子方程式_______________________________________。用得到的FeCl3溶液进行以下实验： ①在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是________________________________。 ②向制得的分散系中逐滴加入稀盐酸，刚开始观察到___________________现象，最后观察到_____________现象。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是_______。（填字母代号） A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸。 【答案】（1） ①. +2价 ②. 盐 （2）C （3） ①. Na2SO4溶液 ②. 渗析 （4） ①. Fe2O3 + 6H+=3H2O+2Fe3+ ②. 胶体 ③. 用一束可见光照射所得液体产生明亮的光路 ④. 红褐色沉淀产生 ⑤. 沉淀溶解生成黄色溶液 （5）A 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，已知Cr为+3价，O为-2价，代入得，解得x=+2；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体； A．溶液是稳定分散系，明胶胶体属于介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，C正确； 故选C； 【小问3详解】 半透膜只允许直径小于1nm的离子、小分子透过，胶体粒子直径为1~100nm，无法透过半透膜，因此电离出的和硫酸根可以透过半透膜；该利用半透膜分离胶体与小分子、离子的方法叫做渗析； 【小问4详解】 是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为； ①沸水中滴加溶液煮沸至红褐色，得到的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应而溶液不能，因此用丁达尔效应鉴别二者，方法为用一束可见光照射所得液体产生明亮的光路说明为胶体； ②稀盐酸是电解质溶液，加入胶体后首先使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加盐酸，与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液； 【小问5详解】 A．分散系分类的根本依据是分散质粒子的直径大小，胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，这是胶体区别于其他分散系的根本原因，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体的特征性质而非胶体区别于其他分散系的根本原因，B不符合题意； C．溶液也均一的分散系，均一性并不是胶体特有的性质，C不符合题意； D．溶液的分散质也能通过滤纸，能通过滤纸并不是胶体特有的性质，D不符合题意； 故选A。 24. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 Ⅰ、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，如图1、图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为______________。 （2）逐滴加入稀硫酸过程中，烧杯里的现象是_________________ ；AB段发生的反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ、海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （3）为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______； A. B. C. D. （4）过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______、__________。 （5）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ涉及的离子反应方程式为_______________、______________。 【答案】（1）Ba(OH)2= Ba2++2OH- （2） ①. 产生白色沉淀，溶液红色消失 ②. + Ba2++2OH- +2H+=2H2O+BaSO4↓ （3）AD （4） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （5） ①. +2H+=H2O+CO2↑ ②. OH- + H+=H2O 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后过滤，除去泥沙等不溶性杂质，滤液含有钙离子、镁离子、硫酸根离子；操作Ⅰ向滤液依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，反应过滤除去各类沉淀，滤液含氯化钠与过量氢氧化钠、碳酸钠；操作Ⅱ加入足量稀盐酸，除去过量碱和碳酸盐并放出二氧化碳，所得氯化钠溶液经蒸发、结晶、烘干，得到精盐。 【小问1详解】 属于强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为 ； 【小问2详解】 烧杯中原溶液为滴有酚酞的 溶液，呈红色。逐滴加入稀硫酸时，发生酸碱中和反应并生成硫酸钡沉淀，溶液碱性逐渐减弱，因此观察到的现象是：溶液红色逐渐变浅直至无色，同时有白色沉淀生成。图2中AB段导电能力逐渐下降，是因为溶液中的自由移动离子浓度逐渐减小，该过程发生的离子反应方程式为 ； 【小问3详解】 粗盐提纯过程中，除去 用 溶液，除去 用 溶液，除去 用 溶液；为了能将过量引入的 完全除去， 溶液必须在 溶液之后加入，故答案为AD； 【小问4详解】 过滤操作是分离不溶性固体和液体的方法，该操作中用到的玻璃仪器除了烧杯外，还需要漏斗（用于过滤）和玻璃棒（用于引流）； 【小问5详解】 经过操作I和过滤后，滤液中除了含有 外，还含有过量加入的 和；为了获取纯净的精盐，操作Ⅱ需要向滤液中加入适量的盐酸以除去这两种杂质，同时生成目标产物；该过程涉及的离子反应方程式为中和反应 以及盐酸与碳酸根的反应 。 25. Ⅰ、现有下列反应： ① ②= 针对上述两个反应回答： （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_________________；氧化剂是_________；氧化产物是__________。 （2）H2SO4、Cl2和的氧化性由强到弱的顺序为___________________； （3）反应②中HCl表现出的性质是_________(填选项字母）。  a.还原性     b.酸性      c.氧化性 若生成5个分子则转移电子总数是_________个。 II、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑，请回答： （4）X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 （5）在该反应中，氧化剂是(填化学式)_______________，还原剂是__________________。 【答案】（1） ①. ②. Cl2 ③. H2SO4 （2） （3） ①. ab ②. 10 （4） ①. CO2 ②. BC （5） ①. S与KNO3 ②. C 【解析】 【小问1详解】 反应①中S元素化合价从+4升高为+6，1个失去2个电子；Cl元素化合价从0降低为-1，1个得到2个电子，单线桥表示电子转移的方向和数目为：；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，因此是氧化剂；还原剂被氧化得到的产物是氧化产物，因此​是氧化产物。 【小问2详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应①中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，综上可得氧化性由强到弱顺序为：。 【小问3详解】 反应②中部分的Cl元素化合价升高生成，体现还原性；部分Cl元素化合价不变，形成、等盐，体现酸性，故选ab。生成1个转移2个电子，故生成5个转移电子总数为10。 【小问4详解】 根据原子守恒，反应前后原子种类、数目不变，可推知X为。由两种元素组成，属于化合物；且能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故选BC。 【小问5详解】 氧化还原反应中化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的反应物为还原剂，S元素化合价从0价降到-2价，中N元素化合价从+5价降到0价，故与为氧化剂；C元素化合价从0价升到+4价，故为还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试卷 高一化学（A卷） 测试时间：75分钟 满分：100分 一 、单项选择题：(共21题，每题2分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是 A. 点火烧水 B. 撬开茶饼 C. 过滤茶汤 D. 闻香品茶 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. KCl溶液 5. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 6. 下列对化学概念的理解，错误的是 A. 置换反应一定有单质生成 B. 只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 11. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、、Cl - B. 酸性溶液：K+、Na+、、Fe3+ C. 使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、OH-、 D. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 12. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 13. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液 D. H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 14. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是 A. N2 B. Cl2 C. NH4Cl D. NH3 15. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. N2→NH3 B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. HCl→Cl2 16. 钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是 A. TiCl4做氧化剂 B. Mg具有还原性 C. TiCl4中钛元素失去电子 D. 反应中有两种元素变价 17. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 18. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 19. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由弱到强的顺序为 C. 反应①的氧化剂是Br2 D. 反应②转移6个电子 20. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③ 21. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 二、非选择题(共4题，共58分) 22. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_________、第二组_________(填化学式)。 （2）请书写第一组的盐与第二组的酸发生反应的离子方程式：_________________________。 （3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题： 物质 M N Q P 反应前质量/g 70 1 3 12 反应后质量/g 2 37 3 44 ①该变化的基本反应类型是_________反应。 ②物质Q在反应中可能起的作用是_______。 （4）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4其中能导电的是__________(填序号，下同)：属于电解质的是____________；属于混合物的是_____。 （5）关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是_______ (填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 23. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应       C．分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。能够透过半透膜的是____________，该分离方法称做_____________。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。该反应在工业上用于除铁锈，请书写对应的离子方程式_______________________________________。用得到的FeCl3溶液进行以下实验： ①在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是________________________________。 ②向制得的分散系中逐滴加入稀盐酸，刚开始观察到___________________现象，最后观察到_____________现象。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是_______。（填字母代号） A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸。 24. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 Ⅰ、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，如图1、图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为______________。 （2）逐滴加入稀硫酸过程中，烧杯里的现象是_________________ ；AB段发生的反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ、海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （3）为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______； A. B. C. D. （4）过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______、__________。 （5）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ涉及的离子反应方程式为_______________、______________。 25. Ⅰ、现有下列反应： ① ②= 针对上述两个反应回答： （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_________________；氧化剂是_________；氧化产物是__________。 （2）H2SO4、Cl2和的氧化性由强到弱的顺序为___________________； （3）反应②中HCl表现出的性质是_________(填选项字母）。  a.还原性     b.酸性      c.氧化性 若生成5个分子则转移电子总数是_________个。 II、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑，请回答： （4）X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 （5）在该反应中，氧化剂是(填化学式)_______________，还原剂是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $