第12讲 碳单质的性质和用途-【培优竞赛·超级课堂】2026-2027学年九年级全一册化学

目)培优竞赛超级课堂 9年级化学 化学方程式2H2O2 M022H,0叶02个可知，生成水 和氧气的质量比为(2×18)：32=9：8。] 日1)丁.(2)C0,十3H,定条件H0+CH,OH. (3)3。 [(3)生成的水和甲醇中氧元素的总质量为16g,根据 反应前后元素质量不变可知二氧化碳中氧元素的质 量为16g,二氧化碳的质量=16g÷16X2×100%= 44 22g。设参加反应的氢气的质量为x。 C0,十3H,一定条件H,0+CH,OH 443×2 22g T 44=3X2,解得x=3g] 9(1)3.2。(2)28.4。(3)11。(4)氯酸钾。 [(1)设理论上制得氧气的质量为x。 2KMn0,△KMn04+MnO,+O2↑ 316 32 31.6g 316=32,解得x=3.2g· 31.6gx (3)反应过程中锰元素始终存在于固体中，根据反应前 后元素的质量不变可知，4s时固体中锰元素的质量为 31.6g×离=18 (4)要制取32g氧气，根据化学方程式可求出所需高锰 酸钾的质量为0.316kg,氯酸钾的质量为0.0817kg, 质量分数为30%的过氧化氢的质量为0.2267kg。 购买三种药品分别需0.316×113.4元≈35.83元 0.0817×84元≈6.86元、0.2267×54元≈12.24元， 通过比较即可得出答案。] 【竞赛训练】 回D[1.9gCx0,中结元素的质量为1.9g×品 5.9g,则8.3g钴的氧化物中钴元素的质量为5.9g,氧 元素的质量为8.3g一5.9g=2.4g,该钴的氧化物中 钴、氧原子的个数比为598：24g=2:3,则该钻的 59 16 氧化物的化学式为Co2O,据此可写出化学方程式。] 11D[A十B十C→D,若增加10gA,则充分反应后， 原反应物中只剩余C,说明反应中A和B的质量比为 25g:15g=5:3;第一次反应停止后，15gA完全反 应，参加反应的B的质量为9g,剩余B的质量为 15g-9g=6g,参加反应的C的质量为30g 15g-9g=6g,反应中A,C的质量比为15g:6g= 5:2;第一次反应中A、D的质量比为15g：30g= 1:2,故第二次反应中，25gA完全反应时生成50gD。] 2AD[反应①中10gA与2gB反应生成了6g生成 物，反应②中4gA与8gB反应也生成了6g生成 物，说明反应①中A并没有全部参加反应，2gB全部 参加了反应，且生成了6g生成物，故反应②中B有 剩余，4gA全部参加了反应。综上可知，4gA与2g B恰好完全反应生成6gA3B2,所以反应中消耗的A 与B的质量比为2：1，要生成9gAB2需要A的质 量为9gX号=6g,需要B的质量为9g-6g=3g。 反应前A和B的质量之和为12g,A和B中有一种 物质过量，若A过量，则x=9,y=3;若B过量，则 x=6,y=6。] 3(1)使火焰集中，提高温度。(2)88.9%。 [(2)设样品中氧化铁的质量为x。 3H,+Fe0,高温2Fe+3H,0△m 160 112 160-112=48 18.0g-13.2g=4.8g 正一48g解得x=16.0g 160=48 品中氧化铁的质量分数为16.0g×100必 ≈88.9%] 14(1)样品的质量为574.57g-564.57g=10g,生成二 氧化碳的质量为574.57g一570.57g=4g。设参加 反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 4g 19-装解得809。 答：样品中碳酸钙的质量分数为9,098×100% 10g =90.9%。 (2)偏大。 第12讲碳单质的性质和用途 例1B例2B例3C例4D 例5(4)排尽装置中的空气（或氧气）；炭粉和氧化铁反 应有二氧化碳气体生成。 (5)0.48。 (6)本实验中碳、氧元素的质量比为1：2，而二氧化碳 中碳、氧元素的质量比为3：8，故气体产物不是纯净 的二氧化碳。 (7)一氧化碳和二氧化碳；2C+Fe,0,高温2Fe+C0+十 C02个。 (8)未考虑尾气中可能含有一氧化碳，直接排放会污 染空气，可点燃或收集尾气。 【培优训练】 1B[炭黑的主要成分是碳的单质。] 2A[金刚石硬度大，可用于裁玻璃、切割大理石等。] 3B[石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，但原子的排 列方式不同，故其物理性质不同。] 4D[“火法炼锌”过程中煤炭饼的作用是既提供热量， 又作还原剂。] 5D[同素异形体之间的转化过程中有新物质生成，属 于化学变化。] 6AC[根据题意可知，反应前后气体的分子总数不 变。碳与氧气可能发生的反应是：①C+0,点燃c02, ②2C+0,点燃2C0。分析两个反应前后气体分子数 目的变化可知，容器内只发生了反应①。当碳与氧气 恰好完全反应生成二氧化碳或者氧气过量时均可使 反应前后分子数目不变。] 7C[碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M 点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、 碳和铜三种物质；N点时恰好完全反应，此时固体为 铜，呈红色；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的 总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a一b)g: 化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的 质量不变，但0~t2min内，固体的质量减小，故固体 中铜元素的质量分数增大。] 8(1)红磷、白磷（或氧气、臭氧等） (2)导电性。(3)还原。(4)MgO;不能。 9(1)碳。 (2)优异的导热导电性（合理即可）。 (3)硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可）。 0(1)铜。(2)检验是否有二氧化碳生成。(3)一氧化 碳。(4C+Cu0高温cu+C0+,C0,十C高温2C0。 (5)在装置C后面增加一个尾气处理装置，点燃或收 集尾气。 【竞赛训练】 门C[在空气中灼烧，木炭会和氧气反应生成二氧化碳 气体而被除去，而氧化铜不与氧气反应。] 12B[N4的相对分子质量是56；N4和N2是N元素组 成的性质不同的两种单质，互为同素异形体；氮气广 泛存在于自然界中，性质很稳定，N4需要合成，其性 质没有氮气稳定；相同质量的N4和N所含原子个 数比为1：1。] 3D[二氧化碳分子所含的原子个数最多，但是被吸附 的体积不是最大；氢气的沸点最低，但是被吸附的体 积不是最大；二氧化碳是化合物，但是被吸附的体积 不是最大；由题表可知，气体的相对分子质量越大，被 吸附的体积越大。] 参考答案与提示 4A[铜和碳在空气中灼烧，铜变成了氧化铜，碳变成 了二氧化碳气体，充分反应后其固体的质量与原混合 物的质量相等，说明增加的氧元素的质量与减少的碳 元素的质量相等，因此原混合物中铜粉和炭粉的质量 比就是氧化铜中铜和氧的质量比，铜和氧的质量比为 64:16=4:1。] ⑤(1)根据铜元素守恒，实验中最多能得到铜的质量为 16g×80=128g.(2②)大于；AB.(3B, [(2)反应前后装置A的质量之差即为参加反应的碳和 氧元素的质量之和，为36.2g十20.0g-54.8g= 1.4g>1.1g,产生这一结果的主要原因是装置中滞留 的二氧化碳未被吸收，实验过程中还可能反应生成了 CO气体。(3)氧气会和炭粉发生反应，且反应结束后 会和铜反应，影响实验结果；氢气能和氧化铜反应，影 响实验结果。] 第13讲二氧化碳和一氧化碳 例1C例2D 例3(1)B。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压 减小。(3)NaCO3+2HCl—2NaCI+H2O+CO2个。 例4(I)b;e;无水硫酸铜变成蓝色。 (2)d;b;e;c;澄清石灰水变浑浊。 51)H,C,0,浓硫酸C0*+C0,++H,0,C0+ Cu0ACu+C02。 (2)检验是否有二氧化碳生成；吸收混合气体中的二 氧化碳。 (3)h;i;b;c;d(或e);e(或d);g。 (4)该装置中缺少尾气处理装置，可将尾气点燃或进 行收集等，防止一氧化碳污染空气。 (5)设需要溶质质量分数为20%的草酸溶液的质 量为x。 H2C2O~CO~Cu 90 64 x·20% 6.4g 忍以。解得红=458 90 答：要制得6.4g铜，理论上至少需要溶质质量分数为 20%的草酸溶液的质量是45g。 【培优训练】 1D[一般含碳元素的化合物称为有机化合物，葡萄糖 属于有机化合物，二氧化碳、一氧化碳等虽然也含碳 元素，但具有无机化合物的特点，属于无机化合物。] 2B;CD。 3BD[二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由题干提供 的信息可知，草酸的升华温度低于分解温度，在加热 时会有一部分草酸变为草酸蒸气，其进入澄清石灰水第12讲 碳单质的性质和用途 泉情境课堂 神奇的金刚石薄膜 通过特殊技术制成的金刚石薄膜，是科技界的“全能材料”。它透光范围超广，能做成航天探测器的光学 窗口，抵御太空辐射和高温。 在电子领域，它的导热性是铜的5倍，可给高性能芯片快速散热，让设备稳定运行。它还能当半导体材 料，助力制造超高速电子元件。 此外，它硬度高、耐腐蚀，涂在医疗器械或工业零件表面，能大幅延长使用寿命，在多个高科技领域发挥 重要作用。 考点直击 1.碳的几种单质 金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，这些碳单质在形成时碳原子的排列方式不同， 因此它们的物理性质有很大差异。 2.碳单质的化学性质 (1)常温下，碳单质的化学性质稳定。 (2)可燃性→用途：作燃料。 C+0,点槛c0,(O,充足) 放热反应 2C+0,点燃2C0(0,不充足) (3)还原性→用途：用于治炼金属。 C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,个 C+C0,商温2C0(吸热反应) C+H,O(水蒸气)商温C0十H,(工业制水煤气) 优题直达 例1[全国复赛]科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最 薄的材料一一石墨烯。下列关于石墨烯的说法，正确的是()。 ·71· 目)培优竞赛超级课堂 9年级化学 A.石墨烯是一种新型的纳米化合物 B.石墨烯与C6o互为同素异形体 C.石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D.用石墨制取石墨烯的过程是化合反应 授人以渔石墨烯和C0都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体。用石墨制取石墨烯的过程是化 学变化，但不是化合反应。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T3、T5、T2。 跬步千里几种常见元素组成的不同单质如下表所示： 常见元素 碳元素 氧元素 磷元素 形成的常见单质 金刚石、石墨、C60 氧气(O2)和臭氧(O3) 白磷和红磷 同素异形体是由相同元素组成的不同单质。同素异形体由于结构不同，所以彼此间物理性质有差异，但由 于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。 例2[“天原杯”河南初赛]若某种元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化 还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是( )。 A.FezOs+3H2SO-Fe2(SO)3+3H2O B.Fe,O+3C0高温2Fe十3C0, C.Naz CO3++2HC1-2NaCl+H2O++CO2 D.H2C03△H20+C02A 授人以渔反应Fe,O,十3C0高温2e十3C0,中铁元素的化合价由+3价降为0价，碳元素的化合价由 十2价升高至十4价，故该反应是氧化还原反应。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T4。 跬步千里 氧化还原反应 (1)氧化还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应，故不属于基本反应类型。 (2)它包括氧化反应、还原反应。物质跟氧气发生的反应叫作氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应 叫作还原反应。 (3)判断方法（以反应C+2Cu0高温2Cu十C0,+为例）： 方法一C:得氧，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO:失氧，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 方法二氧化还原反应中一定有元素化合价发生改变。 C→CO2,C元素化合价升高，C是还原剂。 CuO-Cu,Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂。 ·72· 第12讲碳单质的性质和用途 例3[湖南初赛]在密闭容器中盛有6g碳单质和12g氧气，加热使它们充分反应，最后容器中 剩余的气体应该是()。 A.CO2 B.CO C.CO2和CO D.CO2和O2 授人以渔对于一些给出碳单质与氧气按一定质量比混合进行反应，然后判断气体生成物成分的试题，可 用如下图示判断。 CO2,CO2、CO Co m(C) 3 m(0,) 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6。 跬步千里在密闭容器中一定量的碳单质和氧气可能发生下列反应： C+0,点然c0 2C+0,点燃2C0 12:32 24:32 反应完毕后，容器中的物质可能有下列五种情况： ①当微8<号时，客居中有C0:和过童的0： ②当8-音时，碳单质与0恰好完全反应生成C0,容器中只有C0: ③当}<8<时，容器中既有c0,也有C0: 8m(O2) ④当m(C=时，碳单质与O,恰好完全反应生成C0,容器中只有C0, m(02)4 ⑤当m(C>时，容器中有C0和过量的碳单质。 m(02)4 例4将一定量的碳单质与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示），反应前后测得装置 I、Ⅱ的质量如下表。下列分析正确的是()。 C+CuO 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g 网罩 56.3 55.2 屋NaOH Ⅱ 242.9 243.7 溶液 A.I中减少的质量是氧元素的质量 B.网罩的作用是防止火焰熄灭 C.反应后I中固体成分可能有3种情况 D.生成的气体是CO2和CO的混合物 授人以渔在碳单质还原氧化铜的实验中，碳单质得氧被氧化，生成气体，故装置I减少的是参加反应的 氧元素的质量和碳元素的质量，为1.1g;装置Ⅱ增加的是生成的二氧化碳的质量，为0.8g。故生成的气体是 一氧化碳和二氧化碳的混合物。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T7。 ·73· 目)培优竞赛超级课堂 9年级化学 。探究直播 探究炭粉还原氧化铁（或氧化铜）的产物 例5某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物的成分进行了研究。 (1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 (2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与 炭粉、氧化铁 过量炭粉充分反应（如图所示），测定参加反应的碳元素与氧元 一尾气 酒精 素的质量比。 喷灯 醒澄清石灰水 (3)查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔 绝氧气。 (4)实验操作： 操作步骤及实验现象 简答 ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g 的玻璃管中，按图示连接好装置 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是 该现象说明 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素的质量为 g。 (6)得出结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 (7)根据数据处理结果，反应生成的气体是 ,该实验的化学 方程式为 (8)该实验设计存在不合理之处，请说明并提出改进方法： 指点迷津本实验通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比来确定气体产物的成分。根据质量守恒 定律，玻璃管减轻的质量为参加反应的碳元素和氧元素的质量之和，为(3.2g十2g十48.48g)-52.24g=1.44g。 由题知氧化铁完全反应，参加反应的氧元素的质量为3.2g×16X3=0.96g,则参加反应的碳元素的质量为 160 1.44g一0.96g=0.48g,碳、氧元素的质量比为0.48g:0.96g=1:2,与二氧化碳中碳、氧元素的质量比3：8 不符，故原假设不成立。碳、氧原子的个数比为0.48g:0.96g=2:3,即反应生成的气体为C0,C0,的混合 12 16 气体，其中C0、C02的分子个数比为1：1，据此可写出化学方程式。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T10、T15。 ·74· 第12讲碳单质的性质和用途 跬步千里炭粉还原氧化铁（或氧化铜）要注意以下两，点： (I)实验前，炭和氧化铁（或氧化铜）要分别研细为粉末并干燥，将两者混合后再同时研磨，以保证两者混合 均匀。 (2)实验后，要先将导管从液体中取出，然后熄灭酒精喷灯，避免液体倒吸。 能力平台 ⑤培优训练 (建议用时45分钟) 4.[2024·河南模拟]明代宋应星所著的《天工开物》 1.[2026·四川宜宾检测]《墨经》中记载的“立窑烧烟 中记载了用炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼“火法炼锌” 法”示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭 的方法，其中一个反应的化学方程式为C十2ZnO 黑)可用于制墨，下列说法错误的是( ) 高温2Zn十C0,个。下列说法不正确的是( )。 A.“立窑烧烟法”利用了木柴的 A.反应后碳元素的化合价升高 可燃性 B.该反应说明碳具有还原性 B.炭黑的主要成分是碳的化 C.反应中碳与氧化锌的质量比为2：27 合物 炉膛 D.“火法炼锌”过程中煤炭饼的作用只是提供热量 C.黑烟是由木柴不充分燃烧产 5.[2025·安徽合肥期末]同素异形体是指由同种元 生的 素组成的不同单质，下列关于同素异形体的说法错 D.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量 误的是()。 2.[2024·吉林中考]性质决定用途，用途体现性质。 A.金刚石与石墨属于同素异形体 下列归纳错误的是( )。 B.同素异形体物理性质不同，化学性质相似 A.金刚石硬度大，可作铅笔芯 C.在一定条件下同素异形体间可以相互转化 B.活性炭具有吸附性，可作净水剂 D.同素异形体之间的转化属于物理变化 C.干冰升华吸热，可作制冷剂 6.(双选)在相同温度和相同体积的条件下，气体压强 D.酒精具有可燃性，可作燃料 (p)与气体分子数目(n)成正比(p=kn)。若将ag 3.[2026·广西南宁检测]中国科学家成功制备出石 碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气 墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电 体压强为，然后提供一定条件，使容器内的物质 池负极材料。石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成， 充分反应，待恢复至原温度时，测得容器内的气体 具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正 压强仍然为p,则a与b的关系可能为()。 确的是( )。 Aa-曾 Ba>曾 ca<曾 D.a 7.[江西中考]ag碳和氧化铜的混合物在一定条件下 恰好完全反应，相关量的变化如图所示。下列说法 正确的是( 石墨烯 石墨双炔 A.石墨烯和石墨双炔都是单质 B.石墨烯和石墨双炔的物理性质完全相同 西 C,石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D.石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 t2反应时间/min ·75· 目)培优竞赛超级课堂 9年级化学 A.M点对应的固体物质只有两种 碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为 B.N点对应的固体为黑色 0.37~0.40nm,能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠 C.反应后产生气体的总质量为(a一b)g 离子电池负极材料的优秀候选者。 D.0~t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 依据短文内容，回答下列问题： 8.[湖南株洲中考]金刚石、石墨、C和都是由碳元素形 (1)推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。 成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在 (2)写出石墨烯的一条物理性质： 性质上存在着明显差异。回答下列问题： (3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不 (1)请写出另一组由同种元素形成的不同单质： 是石墨，原因是 (从 结构角度分析)。 (2)石墨具有优良的 ,常用作干电池的 10.洋洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末 电极。 在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为 (3)硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的 C+2Cu0高温2Cu+C0,个，他联想到碳单质的 反应为2C+Si0,高温si十2C0个，该反应中 些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO SiO2发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 产生。 (4)已知反应2Mg十C0,点燃2 +C,则 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸 Mg着火时 (填“能”或“不能”)使用 变成蓝色。 CO2灭火。 【实验验证】实验装置如图所示。 9.[2025·湖南长沙中考]认真阅读下列科普短文。 C+CuO “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥 澄清 湿润的黄色 了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐 石灰水 氯化钯试纸 C 油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色 (1)点燃A处酒精喷灯，数分钟后发现试管中的黑 粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇 色固体变红，该红色物质是 注在模具中，干燥后即成墨。 (2)装置B的作用是 0 墨的主要成分是炭黑，结构与 (3)装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明有 石墨类似。从石墨中剥离得到的 气体生成，证明洋洋同学的判断 单层石墨片即石墨烯，它被喻为 “改变世界的神奇材料”，有优异的 正确。 石墨的结构 导电导热性、超出钢铁数十倍的强 【实验反思】 度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图 (4)洋洋同学对产生CO的可能原因进行了分析： 所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为 ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发 是石墨烯。 生反应生成CO; 石墨的碳层间距是0.335nm(1nm=10-9m), ②原因二：反应C+2Cu0高温2Cu十C0,+中 能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负 的产物CO2和反应物木炭又发生了新的化学 极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富， 反应，生成了CO。 现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层 如果是原因一，反应的化学方程式是 难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质—硬 ·76· 第12讲碳单质的性质和用途 如果是原因二，反应的化学方程式是 15.某课外活动小组的同学将16g氧化铜和过量的 炭粉均匀混合，用图1所示装置进行实验（图中铁 (5)从环保角度考虑，你认为该装置还需做的改进 架台等装置已略去)。 是 ⑧竞赛训练 (建议用时30分钟) NaOH溶液 11.[湖北初赛]已知木炭粉与氧化铜均为不溶于水的 黑色粉末。下列除去氧化铜中的木炭粉的方法， 图1 合理的是()。 请回答下列有关问题： A.在氢气流中加热混合物 (1)实验中最多能得到多少克铜（写出计算过程）？ B.隔绝空气，高温加热混合物 C.在空气中高温灼烧混合物 (2)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生 D.加水溶解，用过滤法除去木炭粉 成二氧化碳的质量，进一步分析氧化铜和炭粉 12.[“天原杯”上海初赛]据报道，科学家已成功合成了 反应生成的气体除CO2外是否还有其他气体 少量N4。下列有关N4的说法，正确的是()。 产物。反应一段时间后停止加热，冷却至室 A.N4的相对分子质量是56g 温。反应前后测得的数据如下表： B.N4是N2的同素异形体 C.N4比N2稳定 装置 反应前 反应后 D.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1：2 试管的质量为36.2g,试管和固体 氧化铜和炭粉混合物物质的总质 13.[全国复赛]下表中列出了一定压强和温度下每立 的质量为20.0g 量为54.8g 方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。分析 反应后瓶内液体的质量比反应前的 表中数据与气体的组成、性质的关系，判断下列结 B 质量增加了1.1g 论中正确的是( 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 Hz C02 9 N2 Cl2 (填“大于”“小于”或“等于”)生成二 氧化碳的质量。下列说法对这一结果解释合 相对分子质量 2 44 32 28 71 理的是 (填序号)。 气体的沸点/℃ 252 78 183 196 -34 A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液 被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494 吸收 B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还 A.气体分子所含的原子个数越多，气体越易被 有C0 吸附 C.氧化铜和炭粉没有完全反应 B.沸点越低的气体，越易被吸附 D.该反应不符合质量守恒定律 C.气体是化合物时，易被吸附 (3)有同学认为可用图2装置 D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附 代替图1中的装置A,加 14.[广东中山初赛]一定质量的铜粉和炭粉的混合物 热前先通一段时间气体 在空气中充分灼烧后，其固体的质量与原混合物 X,停止加热后再通一段时 图2 的质量相等，则原混合物中铜粉和炭粉的质量比 间气体X,这样可使实验测得的数据更准确， 为()。 则气体X应是 (填序号)。 A.4:1B.2:1 C.3:2 D.1:1 A.Oz B.N2 C.H2 ·77·