第11讲 利用化学方程式的计算-【培优竞赛·超级课堂】2026-2027学年九年级全一册化学

第11讲 利用化学方程式的计算 泉情境课堂 高效清洁的氢能源 2019年12月30日，中车四方车辆有限公司研制的氢能源有轨电车在佛山高明载客开跑。它标志着世 界首列氢能源有轨电车正式投入商业运营，我国现代有轨电车驶入“氢时代”。氢能源以氢气为燃料，1kg氢 气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是生命之源，只要找到合适的催化剂，就可利用光能 将水分解制取氢气。同学们，你们想知道1kg水能分解生成多少氢气吗？ 考点直击 1.化学方程式的计算 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)计算依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2.根据化学方程式进行计算时要注意以下问题 (1)化学方程式必须配平，否则不能正确表明各物质间的质量关系。 (2)代入化学方程式进行计算的量，应是纯净物的质量，若含有杂质，则应换算成纯净物的质量。 (3)应以实际参加反应或生成的物质的质量进行计算，计算时物质过量的那部分质量要 减去。 优题直达 例1[2024·湖南长沙中考]某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产 生疑问。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯 中剩余物质的质量为54.6g。(已知：2 NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2个+2H2O,其他成 分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生CO2的质量为 g。 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否 准确（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）。 授人以渔根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。由二氧化碳的质量便 可求出样品中碳酸氢钠的质量。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T5。 ·65· 官)培优竞赛超级课堂 9年级化学 例2[2024·江苏星海实验中学模拟]实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾进行 加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： (1)to~t和t4~t时段固体质量都不变，为什么？ (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 (3)请在图2坐标中画出固体中锰元素的质量在to~t时段的变化示意图。 2 1 3.2 2.4 6 1.6 4 时间 E 00 t2 t3tts时间 图1 图2 授人以渔由图像可知，0~时段，因温度不足，反应未开始，没有氧气生成；随着温度升高，反应产生氧 气的质量逐渐增大，到4时，氧气的质量达到最大值，即高锰酸钾全部分解，随后氧气的质量保持不变；根据化 学反应前后锰元素的质量不变画出图像。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T4、T9。 跬步千里解答图像型计算题时应注意的几个问题： (1)识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系。 (2)明点：明确曲线中的特殊点（起，点、转折点、交点、终点等）表示的含义。 (3)析线：分析曲线的走向，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。 例3[2025·四川宜宾中考]实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加 入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 和 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 0 (2)反应中产生气体的总质量是 go (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）？ 授人以渔分析表中数据可知，随着稀盐酸的不断加入，第三、四次剩余物质的质量不再减少，说明CCOg 已完全反应，反应中产生气体的总质量=25g×4十20g一113.4g=6.6g。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T7。 跬步千里表格型计算题往往会给出一组或多组数据及条件，通过对表格中数据或条件进行分析、处理来 解答有关问题。解答此类题目时应注意： (1)要读懂题意，对表格中的数进行分析，筛选出有价值的信息，获取相关性质、规律，形成解题思路。 (2)若是多次实验或给出多组数据及条件，则需通过对比、分析，确定出恰好完全反应的量（或反应物恰好 完全反应时的质量比)，然后依据题意解题。 ·66· 第11讲利用化学方程式的计算 例4[全国复赛模拟]金属A和非金属B可直接合成化合物C,甲、乙、丙三位同学分别做A和 B化合反应的实验，三位同学所用A和B的质量不同，但A和B的总质量都是9g。甲、乙所用 A和B的质量及充分反应时三位同学得到化合物C的质量如下表所示，请填写表中空格。 A的质量/g B的质量/g 得到C的质量/g 甲 7 2 6 乙 4 5 6 丙 7.5 授人以渔根据表格提供的甲、乙两位同学的数据可以看出，4gA与2gB恰好完全反应生成6gC,即 反应中A、B与C的质量比为4g:2g:6g=2:1:3,所以当生成物的质量为7.5g时，就可求出参加反应的 A、B的质量。由于题中A、B的质量和为9g,即有1.5g物质过量，这过量的1.5g物质可能是A,也可能是B, 故A、B的质量存在两种情况。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T12。 跬步千里解答有关过量型计算题时，要注意以下问题： (1)认真审题，根据物质间的质量比或题意找出完全反应的物质和过量的物质。 (2)以完全反应的物质质量作为标准，根据物质间的质量比去计算其他物质的质量。 注意区别恰好反应与充分反应：恰好反应即反应物刚好反应完，无剩余；充分反应即反应物之间最大可能 地反应，可能刚好反应完，也可能有的物质有剩余。 探究直播 化学方程式计算中常用的几种方法 例5向45g铜和氧化铜的混合物中通入一段时间氢气后，加热至完全反应，冷却后称量固体的 质量为37g,求原混合物中氧化铜的质量分数（提示：H十Cu0△Cu十H0)。 指点迷津本题有多种解法，可用常规法、元素守恒法、差量法来求解。 方法一：常规法。 设原混合物中铜的质量为x,则参加反应的氧化铜的质量为45g一x,生成铜的质量为37g一x,根据化学 方程式中氧化铜与铜的质量比，可求出原混合物中铜的质量。 方法二：元素守恒法。 反应前后固体质量之差即为氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素质量守恒即可求出混合物中氧化铜的质量。 方法三：差量法。 本题中，氧化铜被氢气还原成铜，固体质量减少，减少的就是氧化铜中氧元素的质量，再根据质量比列出比 例式求解。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6、T13。 跬步千里差量法是根据化学反应中反应物与生成物中某种物理量的差量和反应物的有关物理量的关 系，列出比例式求解的解题方法。用差量法解题时，首先要找到产生差量的原因，再把差量看成是化学方程式 中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的质量成正比，然后根据化学方程式中的质量比，列出比 例式并代入数据求解。 ·67· 目培优竞赛超级课堂 9年级化学 能力平台 ⑤培优训练 (建议用时45分钟) 量随时间变化的关系如图2~4所示(e点为图4曲 1.[2025·山东济宁期中]在反应2A十3B—C十2D 线上任意点)。下列说法不正确的是( )。 中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6g A与B完全反应后，生成6.4gD,则反应中B和D 球 的质量比为()。 A.7:1 C.7:16 O 时间/s B.7:8 D.7:32 图 图2 2.下列关于化学反应X2+3Y2一2Z的叙述，正确 ← 的是()。 通 A.Z的化学式为X2Y B.mgX和ngY2恰好完全反应，则一定生成 图 (m+n)g Z 时间/s 时间/s C.若有agX2完全反应，生成bgZ,则同时消耗 图3 图4 (26-a)g Y2 A.b点的固体质量与d点相等 D.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则 B.b点的气体分子总数比c点少 Z的相对分子质量为M十N C.a点的N2的体积分数比d点大 3.[2025·安徽中考]科学家发明了一种利用二氧化 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 碳的新技术：2C0,十6H,一定条件4H,0+X,在 5.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却， 测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素 密闭容器中加人CO2和H2模拟该反应，反应物的 的质量分数为50.0%。下列说法中正确的是()。 总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下 A.生成了2.0gCO2气体 列说法正确的是( )。 B.原来CaCO3的质量为14.3g 1.00C0,和H C.生成了5.6gCaO HO 00.72 D.剩余CaCO3的质量为3.0g X 6.我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小 军同学在实验室模拟湿法炼铜，他将48.0g铁片 t时间/min 放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， A.m=0.28 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为 B.X的化学式为CH (已知反应的化学方程式为Fe十CuCl2一Cu+ C.反应前后分子种类不变 FeCL2)()。 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 A28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0% 4.[2025·重庆中考]用天平称量铜粉在密闭容器中 7.某同学从定量角度研究过氧化氢制取氧气的过程， 加热前后的质量（如图1所示）来验证质量守恒定 对原实验进行了部分改进，增加了称量操作。具体 律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理 做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢和少 ·68· 第11讲利用化学方程式的计算 量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混 氧气，则用 (填“高锰酸钾”“氯酸钾”或 合物的质量进行称量，记录如下： “过氧化氢”)比较划算。 反应前 反应后 过氧化氢（质量 药品 高锰酸钾 氯酸钾 混合物的质量/g 34.3 32.7 分数为30%) 每千克的 若反应后过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，则该 113.4 84 54 价格/元 同学得出的下列结论中不合理的是( A.反应速率逐渐加快 ⑧竞赛训练 (建议用时35分钟) B.生成氧气的质量为1.6g 10.[“金钥匙”决赛]钴(C0)元素有多种化合价。将 C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g 11.9gCoC03在纯净氧气中加强热可得到8.3g D.反应得到水和氧气的质量比为9：8 钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应 8.[2025·吉林长春中考]中国科学院李灿院士团队 的化学方程式是( )。 在二氧化碳制甲醇（化学式为CHOH,甲醇是内燃 A.CoC0,强热Co0+C0,+ 机的理想燃料之一)的研究方面取得了新进展，该 B.4CoCO 强热2C0,0,十3C0,个 反应的微观示意图如下。 C,4CoC0,十30，强热2Co,0,十4C0, G02+0-定条件。 。氢原子 oO ②氧原子 D.4CoC0,十0，强热2Co.0,+4C0, 甲 乙 丙 ○碳原子 11.[2024·贵州中天中学检测]现有A、B、C三种物 (1)图中表示CHOH的是 (填序号)。 质各15g,它们化合时只能生成30gD。若增加 (2)该反应的化学方程式为 0 10gA,则充分反应后，原反应物中只剩余C。根 (3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为 据上述条件推断，下列说法正确的是()。 16g,则参加反应的氢气的质量为 A.第一次反应停止后，B剩余9g (可能用到的相对原子质量：H一1C一12 B.第二次反应后，D的质量为60g 0-16)。 C.反应中A和B的质量比是3：2 9.某化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾 D.反应中A和C的质量比是5：2 制取氧气，反应过程中测得剩余固体的质量与加热 12.[全国竞赛]（双选）A和B可发生反应3A+2B 时间的关系如图所示。请计算： AB2,某学生做了3次A与B反应的实验（每次 均充分反应)，反应前A和B的质量之和都是 3 12g,有关实验数据见下表，则x:y的值可能为 )。 反应前A 反应前B 反应后A3B2 序号 2加热时间/s 的质量/g 的质量/g 的质量/g (1)理论上制得氧气的质量为 g ① 10 2 6 (2)图像中a的数值为 ② 4 8 6 (3)t1s时固体中锰元素的质量是 8。 ③ x y 9 (4)以下是几种药品的价格，实验室现要制取32g A.3:1 B.3:2 C.1:2 D.1:1 ·69· 官)培优竞赛超级课堂 9年级化学 13.[湖北武汉元调]实验室中有一包含杂质的氧化铁 的总质量为574.57g。 样品。为测定样品中氧化铁的质量分数，某小组 ③塞紧橡胶塞，打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴 进行了图1所示实验。实验过程中固体的质量随 加稀盐酸，使样品与稀盐酸充分反应。 时间的变化关系如图2所示（发生反应的化学方 ④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总 程式为3H2十Fe,0,高温 2Fe十3H2O,杂质不发生 质量为570.57g。 反应)。 (1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少 (计算结果保留至小数点后一位)？ 氧化铁样品 18.0 足量 s13.2- (2)若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中 氢4 网罩 碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比， 0 时间/min 将 (填“偏小”“不变”或“偏大”)。 图1 图2 请回答下列问题： (1)网罩的作用是 (2)样品中氧化铁的质量分数为 (计算结 果保留至小数点后一位)。 14.[江苏苏州中考]为测定某市出售的碳 酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为 二氧化硅，与稀盐酸不反应)，某同学的 方法是将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出样 品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的 质量分数。为测定生成的二氧化碳的质量，他设 计了如下实验方案（已知无水氯化钙是常见的干燥 剂，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO十 2HCl-CaC2+H2O+CO2个)： ①按如图所示组装好装置，检查装置的气密性后， 在分液漏斗中加入足量稀盐酸，并在干燥管中加 入足量无水氯化钙，称得装置和药品的总质量为 564.57g。 无水氯化钙 稀盐酸 碳酸钙 样品 ②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品 ,70·目)培优竞赛超级课堂9年级化学 1.2g,04g: 该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为12 1 1.68=1:4:1,即CH0符合题意.] 16 4A[根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 不变，生成物中含氢元素，则反应物中也应含氢元素， 又因X是一种单质，则X为氢气。反应I的化学方 程式为：C0,十H,催化剂C0+H,0,反应前后，原子 和分子数目均不变；(CH2)中碳、氢元素的质量比= (12×n):(2Xn)=6:1。] 5C[4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g× (12×2十1×”6+16×100%)=2.4g,氢元素的质量 12×2 1×6 为4.6g×(12x2+1贺6+16×100%)=0.6g,恢复 到室温，所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物， 其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为 1一70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%= 8g,乙醇完全燃烧生成水的质量为0.6g÷ (6×10%)=548,根据质量守恒定律可 知，参加反应的氧气的质量为(8g十5.4g)一4.6g= 8.8g] 6C[根据质量守恒定律可得m十12.8=10.8+8.8+ n,则m一n=6.8,即m>n。根据题表可判断出该反应 的反应物和生成物：CH,OH+O,点燃HO+CO,十X。 用已知的氧气、水、二氧化碳的质量分别除以它们的 相对分子质量，可得它们参与反应的分子个数比，即 12,8g,10.8g,8,88=4:6:2,根据反应前后原 32 18 44 子数目不变配平化学方程式，可得该反应的化学方程 式为3CH0H+40,点燃6H,0+2C0,+C0。由此可 知，X为CO,生成物中碳、氢元素的质量比与反应物甲 醇中碳、氢元素的质量比相同，即12：(1×4)=3：1.] 7(1)1;3;2;3。(2)2;3;1;个。(3)4；5；4；6。 (4)4;7;2;4。 【竞赛训练】 日AC[由题图可知，该反应为C0,十2H,0催化剂 红外线 CH4+2O2.] 9B[参加反应的P与Q的质量比为(15一0)g: (20一10)g=3：2;根据质量守恒定律，只能确定x+ y=(16+24+15+20)一10=65，无法确定x、y各自 的取值范围；当y≤24时，N、P、Q均为反应物，生成 物为M,是化合反应。] 0D[根据质量守恒定律可求出Y的值为(64+10+ 1+16)一(42十48)=1。由反应前后各物质的质量变 化可知，A→B十D,该反应为分解反应，物质C的质 量在反应前后不变，则物质C可能是该反应的催化 剂。反应中A、B、D变化的质量之比为64：32：32， 根据A、B变化的质量之比可求出X的值为10十 (64一16)×器-10+24=34.AR.D的相对分子质 量都未知，根据各物质变化的质量之比无法得出化学 计量数之比。] 门(1)向右；锌与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中， 烧杯内物质的质量减小。(2)不变。(3)密闭。 (4)①③⑥。(5)锥形瓶中有气泡冒出，气球变大；反应 生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天 平指针向右偏转。 第11讲利用化学方程式的计算 例1(1)4.4。 (2)解：设含碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO+H2 SO=Na2 SO+2H2O+2CO2 168 88 x 4.4g x4,4g解得x=8.4g。 16888 小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数=8.4g×100% 9 g =93.3%<99%。 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装 袋上的标注不准确。 例2(1)~时，刚开始加热，温度不足，反应未开始， 设没有氧气生成；t4一ts时，高锰酸钾已全部分解，反应 完成，氧气的质量保持不变。 (2)由题图可知，反应生成氧气的质量为3.2g,设高 锰酸钾的质量为x。 2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,↑ 316 32 x 3.2g x3.2g解得x=31.6g。 31632 答：高锰酸钾的质量为31.6g。 (3)根据质量守恒定律可知，化学反应前后锰元素的 质量不变，所以固体中锰元素的质量始终为31.6g× =11g,据此可画出图像，如图所示。 55 121 0 6 4 2 t:tat4ts时间 例3(1)CaC03+2HC1-CaCl2+H20+C02个。 (2)6.6。 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO:+2HCI-CaCl2 +H2O+COz 100 44 20 gXx 6.6g 100_20gX工，解得x=75%。 446.6g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 例4A的质量为5g、B的质量为4g或A的质量为 6.5g、B的质量为2.5g。 例5方法一：常规法。 设原混合物中铜的质量为x,则氧化铜的质量为45g一 x,生成的铜的质量为37g一x。 H+Cu0△Cu+H,0 8064 45g-x37g-x 52初42解得=5g。 80 原混合物中氧化铜的质量分数为4558X100%≈ 45g 88.9%. 方法二：元素守恒法。 依题意可知，固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的 质量，为45g一37g=8g,则氧化钥的质量为8g÷品 -06,氧化铜的质量分数为智餐×10%≈8.9%。 方法三：差量法。 设氧化铜的质量为x。 H+Cu0△Cu+H,0△ 80 64 80-64=16 x 45g-37g=8g 2-日8解得=408。 原谁合物中氯化翻的质量分数为绍普×100% ≈88.9%。 答：原混合物中氧化铜的质量分数为88.9%。 【培优训练】 1B[设生成C的质量为x 2A+3B=C+2D 72×8 x6.4g 子-爱兴2解斜g=28B 参加反应的B的质量=2.8g十6.4g-3.6g=5.6g。 则反应中B、D的质量比为5.6g:6.4g=7：8。] 2B[由反应前后原子的种类、数目不变，可推出Z的化 参考答案与提示 学式为XY或YX;参加反应的物质的质量总和等于 生成物的质量总和；若agX完全反应生成bgZ,则 同时消耗（亿a)gY2;若X和Y2的相对分子质量分 别为M和N,则Z的相对分子质量为八，] 3A[在密闭容器中反应前后物质的总质量不变，由 此可知，生成X的质量=1.00g-0.72g=0.28g;由 反应前后原子的种类、数目不变，可推出x的化学式 为C2H4:化学反应前后分子种类发生了改变；化学反 应前后元素的质量不变，容器中碳、氧元素的质量比 即为二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即为12：(16× 2)=3：8。] 4C[b点、d点反应均已结束，固体为氧化铜，质量相 等。反应消耗氧气，气体分子总数随反应进行而减 少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数少 于c点。氮气不参与反应，体积不变。点气体总体 积大于d点，故a点氮气的体积分数比d点小。c点 反应未结束（固体含铜和氧化铜），？点物质总质量不 变(e点为图4图像上任意点)，所以e点和c点可以 是反应进程的同一时刻，铜的质量分数可能相等。] 5A[设原来碳酸钙的质量为x,由钙元素质量守恒得 80gX50.0%=x×0解得x=10.0g:生成二氧 化碳的质量为10.0g-8.0g=2.0g;根据CaC0 高温ca0+C0,,由生成2.0g二氧化碳可求出生成 氧化钙的质量为2.0g×≈2,5g:剩余碳酸钙的质 量为8g-2.5g=5.5g。] 6B[铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，由反应的化 学方程式可知，每56份质量的铁反应能生成64份质 量的铜，反应后固体质量增加，设参加反应的铁的质 量为x。 Fe十CuCl2=Cu十FeCl2固体质量的增加量 56 64 64-56=8 公 50.0g-48.0g=2.0g 5 x 8=2.0g 解得x= 56×2.0g=14.0g。 8 则所得固体中铁的质量分数为48.0g一14.0g× 50.0g 100%=68.0%.] 7A[反应物的浓度影响化学反应的速率，随着反应 的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐 变慢；根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 34.3g一32.7g=1.6g;由氧气的质量可求出过氧化 氢的质量为3.4g,则过氧化氢的质量为3.4g÷10% =34g,催化剂的质量为34.3g一34g=0.3g;根据 目)培优竞赛超级课堂 9年级化学 化学方程式2H2O2 M022H,0叶02个可知，生成水 和氧气的质量比为(2×18)：32=9：8。] 日1)丁.(2)C0,十3H,定条件H0+CH,OH. (3)3。 [(3)生成的水和甲醇中氧元素的总质量为16g,根据 反应前后元素质量不变可知二氧化碳中氧元素的质 量为16g,二氧化碳的质量=16g÷16X2×100%= 44 22g。设参加反应的氢气的质量为x。 C0,十3H,一定条件H,0+CH,OH 443×2 22g T 44=3X2,解得x=3g] 9(1)3.2。(2)28.4。(3)11。(4)氯酸钾。 [(1)设理论上制得氧气的质量为x。 2KMn0,△KMn04+MnO,+O2↑ 316 32 31.6g 316=32,解得x=3.2g· 31.6gx (3)反应过程中锰元素始终存在于固体中，根据反应前 后元素的质量不变可知，4s时固体中锰元素的质量为 31.6g×离=18 (4)要制取32g氧气，根据化学方程式可求出所需高锰 酸钾的质量为0.316kg,氯酸钾的质量为0.0817kg, 质量分数为30%的过氧化氢的质量为0.2267kg。 购买三种药品分别需0.316×113.4元≈35.83元 0.0817×84元≈6.86元、0.2267×54元≈12.24元， 通过比较即可得出答案。] 【竞赛训练】 回D[1.9gCx0,中结元素的质量为1.9g×品 5.9g,则8.3g钴的氧化物中钴元素的质量为5.9g,氧 元素的质量为8.3g一5.9g=2.4g,该钴的氧化物中 钴、氧原子的个数比为598：24g=2:3,则该钻的 59 16 氧化物的化学式为Co2O,据此可写出化学方程式。] 11D[A十B十C→D,若增加10gA,则充分反应后， 原反应物中只剩余C,说明反应中A和B的质量比为 25g:15g=5:3;第一次反应停止后，15gA完全反 应，参加反应的B的质量为9g,剩余B的质量为 15g-9g=6g,参加反应的C的质量为30g 15g-9g=6g,反应中A,C的质量比为15g:6g= 5:2;第一次反应中A、D的质量比为15g：30g= 1:2,故第二次反应中，25gA完全反应时生成50gD。] 2AD[反应①中10gA与2gB反应生成了6g生成 物，反应②中4gA与8gB反应也生成了6g生成 物，说明反应①中A并没有全部参加反应，2gB全部 参加了反应，且生成了6g生成物，故反应②中B有 剩余，4gA全部参加了反应。综上可知，4gA与2g B恰好完全反应生成6gA3B2,所以反应中消耗的A 与B的质量比为2：1，要生成9gAB2需要A的质 量为9gX号=6g,需要B的质量为9g-6g=3g。 反应前A和B的质量之和为12g,A和B中有一种 物质过量，若A过量，则x=9,y=3;若B过量，则 x=6,y=6。] 3(1)使火焰集中，提高温度。(2)88.9%。 [(2)设样品中氧化铁的质量为x。 3H,+Fe0,高温2Fe+3H,0△m 160 112 160-112=48 18.0g-13.2g=4.8g 正一48g解得x=16.0g 160=48 品中氧化铁的质量分数为16.0g×100必 ≈88.9%] 14(1)样品的质量为574.57g-564.57g=10g,生成二 氧化碳的质量为574.57g一570.57g=4g。设参加 反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 4g 19-装解得809。 答：样品中碳酸钙的质量分数为9,098×100% 10g =90.9%。 (2)偏大。 第12讲碳单质的性质和用途 例1B例2B例3C例4D 例5(4)排尽装置中的空气（或氧气）；炭粉和氧化铁反 应有二氧化碳气体生成。 (5)0.48。 (6)本实验中碳、氧元素的质量比为1：2，而二氧化碳 中碳、氧元素的质量比为3：8，故气体产物不是纯净 的二氧化碳。 (7)一氧化碳和二氧化碳；2C+Fe,0,高温2Fe+C0+十 C02个。 (8)未考虑尾气中可能含有一氧化碳，直接排放会污 染空气，可点燃或收集尾气。