第7讲 元素元素周期表-【培优竞赛·超级课堂】2026-2027学年九年级全一册化学

目)培优竞赛超级课堂9年级化学 4A[锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失 去最外层的2个电子而达到相对稳定结构：溴原子的 最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而 达到相对稳定结构；锶和溴形成化合物时的化学式为 SrBr2.] 5A[碳-14与碳-12的质子数均为6，均为碳元素；在 原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电 子数相等。碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者 中子数不相等。碳化硅(SiC)是由硅和碳两种元素组 成的纯净物，属于化合物。] 6C[N5是带1个单位负电荷的离子；1个N5中含 有5×7=35个质子；1个N5中含有35+1=36个 电子。] 7B[由题意可知，X的核外电子排布为2、8、1，易失 去最外层的1个电子变成X+;Y的核外电子排布为 2、8、7,易得到1个电子变成Y。所以X、Y可形成 XY型离子化合物。] 8(1)ACE;D。(2)F;它们最外层电子数相同。(3)a。 9(1)电子。(2)①C。②质量大、体积小、带正电。 (3)①143。②不是；该变化原子的种类发生了改变， 而化学变化中原子种类不变。 [(2)①原子核带正电，a粒子带正电，同性相斥，a粒 子不可能出现C的运动轨迹。(3)相对原子质量=质 子数十中子数，5U质子数为92，相对原子质量是 235,故中子数=235-92=143，②上述变化中原子的 种类发生了改变，而化学变化中原子的种类不变，故 上述变化不是化学变化。] 【竞赛训练】 0A[由题意可知，X+、Y+、Z、R4具有相同的电 子层结构，X、Y的核电荷数均大于Z、R的；因为a> b,则核电荷数的大小关系为X>Y;因为c>d,则核 电荷数的大小关系为R>Z。故核电荷数的大小关系 为X>Y>R>Z。] 门B[①X、Y两种粒子的质子数、电子数都相等，它们 可能是同一种元素，如C12,C13原子：②不同种分 子，如H2O、CH、NH质子数，电子数均为10；③不同 种离子，如NH时、Na+,它们的质子数均为11，核外电 子数均为10；④分子中质子数=电子数，而离子中质子 数≠电子数：⑤原子和分子，如Na和HO分子。] 2C[X粒子质量最小，则X为电子，若该离子为阳离 子，则质子数大于核外电子数，由题意可知，b>a=c, 所以Y为质子，X为电子，Z为中子；若该离子为阴离 子，则质子数小于核外电子数，由题意可知，a=b>c, 则X为电子，Y为中子，Z为质子；若a>b=c,则X为 电子，Y、Z分别为质子或中子。] 3(1)钠、氯两种元素；钠。 (2)①A和C。②失去。③最外层电子数相同。 14(1)原子。(2)CI;Ar;Ca2+。(3)S2-。 (4)钠离子（或Na+);氯离子（或C1)。 [(3)当x一y=8,即x=8十y时，核外电子数为10十 y,比核内质子数多2，即得2个电子带2个单位的负 电荷，故为$。] 第7讲元素元素周期表 例1C例2B 例3①②⑤；③④⑥⑦8⑨⑩；③⑥：④⑦⑧⑨0；④⑦9。 例4(1)二；金属。(2)阴离子；8。(3)B、C。(4)B。 例5(1)原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增； 金属；非金属。(2)三。(3)Mg2+;氧化镁。(4)二氧化 硅十氢氧化钠硅酸钠十水。 【培优训练】 1C[质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区 别是质子数不同；普通氢原子（如气）的原子核仅含 1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子；物 质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成， 氯化钠由离子构成。] 2A[I和3I这两种原子的质子数相同，属于同种 元素；原子中质子数=核外电子数，所以这两种原子 的核外电子数相同，都为53；这两种原子的质子数和 中子数之和不相等，故二者的中子数不相同。] 3D[元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫 元素和硒元素本质区别是质子数不同。] 4B[设Y元素的质子数为x,依题意可知a十n=x一 m,则x=a十n十m。] 日(1)A1。(2® 6。(3)氦气。 [(I)地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、A1、Fe,b 和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元 素，则b为氧元素，d为铝元素。(2)由题图可知，b元 素和f元素位于同一纵列，即位于同一主族，则f元素 为硫元素。(3)某种元素的一个原子中质子、中子、电 子总数为5，其中不带电的粒子有1个，即中子数为 1,在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故质 子数为2，是氦元素，由氦元素组成的单质是氦气。] 6(1)①Al。②H.③Hg。④3S。⑤2Fe3+。 (2)①氯元素或1个氯原子。②2个铁原子。③5个 镁离子。 (3)①；②③；Fe(合理即可)。 。(3)B 7(1)H,0;Mg;C1;S。(2)t1)288 8(1)纯净物；组成物质的元素种类；化学变化。 (2)过滤。(3)AG:BE;CDF。 9(1)A。(2)低。(3)三；D。 [(1)在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，即 m=37=2+8+18十n+1,解得n=8。] 10(1)9.012;金属。(2)3。(3)①氦元素原子最外层电 子数是2；氢元素原子第一层也是最外层，达到2个电 子的相对稳定结构，化学性质不活泼。②四；IA。 (4)H2O2、H2O。 【竞赛训练】 0C[118号元素一定含有118个质子，不一定含有 118个中子；题中未给出这些元素的名称，无法判断 这些元素是否为金属元素；随着研究的进行，人们可 能再发现新元素。] 2B[氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种 元素是氧元素，因此M可能是氧化物；金属是由原子 直接构成的物质，而N是由分子构成的；X是由三种 物质构成的混合物；Y中的两种物质都是由相同的两 种元素组成的，因此Y包含组成元素相同的不 同物质。] 因a®明 (2)116。(3)Mg。 (4)原子的最外层电子数相等。 (5)①质子数相同，都是1。②A。 14(1)15;5。(2)①A13+。②CL2。③MgC2. (3)元素原子的最外层电子数逐渐增加。 15(1)原子；K+。(2)三；SiD>P>S>C1。 [(1)A一B=10,说明核内质子数=核外电子数，题图 表示的粒子是原子；当B=8时，核外电子数为18，该 粒子带1个单位的正电荷，则其核内质子数是19，该 粒子表示的是钾离子，其离子符号为K+。(2)这四种 元素的原子序数分别为14、15、16、17，均位于第三周 期；原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的， 因为相对原子质量的大小顺序为Si<P<S<C1,故等 质量的四种元素中，所含原子个数由多到少的顺序为 Si>P>S>Cl.] 第8讲自然界的水 例1D 例2(1)氢元素和氧元素。(2)2：1；H2。(3)2:1。 (4)密度比。(5)各元素原子个数比： 例3(1)化学变化；二氧化氯；漏斗、烧杯和玻璃棒。 (2)活性炭，吸附色素和异味；活性炭因有疏松多孔结 构而具有吸附作用，吸附过程中发生的是物理变化， 所以经过处理后可循环使用。(3)硬。 例4C 例5(1)在集气瓶中加入20%（体积分数）的水，盖上玻 璃片，倒置放人水槽中，移去玻璃片，用排水法收集氢 气至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌 面上。(2)60%；80%。 参考答案与提示 (3)收集三瓶氢气的体积分数分别为65%、70%、75% 的混合气体，进行点火实验，则爆炸范围的上限为：氢 气发生爆炸的最大体积分数一（氢气发生爆炸的最大 体积分数十5%)。 (4)此时，氢气可以安全地点燃，说明氢气的体积分数 已超出了爆炸范围的上限，相对来说已较纯净。 例6(1)甲→戊→丁→乙。(2)吸收生成的水。(3)(7.2一 6.4):6.4。(4)无影响。(5)不能：丙装置的作用是 吸收空气中的水蒸气，省去会影响实验结果。 【培优训练】 1D[纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的 离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强。] 2B[工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离 子、化学污染物等，直接排放会污染水体，破坏水生态 环境，所以工业废水需处理达标后才能排放；任意开 采使用地下水会导致地下水位下降，引发地面沉降、 海水倒灌等一系列环境问题，应该合理开采使用地下 水；园林种植应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式。] 3(1)D[投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新 物质生成。] (2)C[聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外 壳，不安全环保；小卵石和石英砂等材料能够除去水 中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用； 蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒。] (3)A[该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除 去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和 异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能 降低水的硬度。] 4D[电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a是氢气， 与电源负极相连；b管收集到的是氧气，氧气具有助 燃性，不能燃烧；a管与b管中气体体积比为2：1，质 量比为1：8；由题图可知，收集相同体积的氢气时，电 压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解 水的速率越快。] 5C[水电解过程中，原子的种类和数目都没有发 生变化。] 6B[若氢气不纯（混有空气或氧气），遇火时只有达到 爆炸极限才会发生爆炸。] 7(1)过滤；活性炭。(2)B。 [(2)河流源头建化工厂，会污染水源；用无磷洗衣粉 洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源；随 意向河道丢弃生活垃圾，会污染水资源：将生活污水 和畜牧养殖废水直接排人河流，会污染水资源。] 8(1)BA;漏斗（或玻璃棒）；吸附色素和异味。(2)较多 (或大量)固体出现；>。(3)分别取①50mL自来水， ②100mL自来水，③50mL初步净化海水，④100mL第7讲 元素元素周期表 卑情境课堂 神通广大的同位素 同位素是同一元素的不同原子的互称。互为同位素的原子的质子数相同，中子数不同，许多元素都有同 位素。 放射性同位素技术已被广泛应用。如：甲状腺“小侦探”碘131，医生通过它的辐射信号，就能了解甲状 腺的健康状况并精准治疗；食品“保鲜卫士”钻-60，用它的射线照射蔬菜、肉类，能杀死细菌和害虫，延长食物 的保质期，且不会让食物带上放射性；考古“时光尺子”碳-14，考古学家通过测量文物里碳-14的含量，可推算 出文物的“年龄”，揭秘千年往事；等等。 对同位素的研究已日臻完善，同位素的应用范围越来越广，它正不断地造福人类。 考点直击 1.元素 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素分为金属元素、非金属元素和稀 有气体元素。元素符号采用其拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果第一个字母相同，则 附加一个小写字母加以区别。 2.元素周期表 科学家们根据元素的原子结构和性质，将元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。 优题直达 例1元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法，错误的是( A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.不同种元素的本质区别是核内质子数不同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 授人以渔由元素的定义可知，不同种元素的本质区别是核内质子数不同，同种元素的原子，其质子数与 中子数不一定相等。在化学变化中，原子不能再分，即原子的种类不变，而元素是质子数相同的一类原子的总 称，故元素的种类在化学变化中也不发生改变。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T1、T2。 ·41· 目培优竞赛超级课堂 9年级化学 跬步千里元素是质子数相同的一类原子的总称。“一类原子”包括质子数相同、中子数不同的原子，如 12C、13C、14C均属于碳元素。 例2[2024·湖南雅礼实验学校测试]下列对元素符号所表示的意义的叙述，正确的是()。 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 1 H 只表示氢元素 B He 表示氦元素，表示一个氦原子，表示氦气这种物质 C 2N 表示两个氮元素 D 0 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 授人以渔元素符号的意义：宏观意义上表示一种元素；微观意义上表示这种元素的一个原子；对于由原 子构成的物质来说，元素符号还表示这种物质（如金属、稀有气体、某些固态非金属单质）。 元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素的几个原子。如“2N”表示两个氨原子。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6。 跬步千里元素与原子的区别和联系： 元素 原子 ①粒子的总称（宏观）； ①粒子（微观）； 区别 ②只讲种类，不讲个数 ②既讲种类，又讲个数 ①元素是一类原子的总称； 联系 ②化学反应前后，原子和元素的种类都不变 例3现有下列10种物质：①净化后的空气，②食盐水，③液态氧，④蒸馏水，⑤澄清石灰水， ⑥硫粉，⑦二氧化碳，⑧氯化钾，⑨四氧化三铁，0氯酸钾。其中属于混合物的是 (填序 号，下同)；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ;属于氧 化物的是 授人以渔在给物质分类时要做到“两抓”，即抓层次、抓要素。抓层次就是要先大后小，即先依据“一物多 物”分出纯净物和混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物；抓要素就是要理解概念的要素，单 质是“一物一素”，化合物是“一物多素”，氧化物是“一物两素（且含氧）”。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T8、T12。 跬步千里 单质（含同种元素） 纯净物 化合物（含不氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素） 质 同种元素)其他 混合物 例4[2024·山东滨州中考]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元 素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并 回答问题： ·42· 第7讲 、元素元素周期表 8 13A1 氧 铝 16.00 26.98 ① ② (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素（填“金属”或“非 金属”)。 (2)C粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x= (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母，下同)。 (4)A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。 授人以渔在元素周期表中，原子序数=质子数=核电荷数，周期数=电子层数，同主族元素的化学性质 相似。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，若最外层电子数相同，则一般得失电子的能力相近， 化学性质相似。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T9、T14。 探究直播 元素周期表的应用 例5[2026·安徽合肥检测]核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答 下列问题： 1 H 2 He 第 周期 (+2)2 3 Li 4 Be 5B 7N 80 9F 10 Ne 第 周期 +4)2 +5)23 +6)2 +8)2 +9)2 11 Na 12 Mg 13A 14 Si 15p 16S 17C1 18 Ar 第 周期 t1)28 12 +13283 1428￥ 16286 728 t8288 (1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核 外电子排布的变化规律是 。 元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到」 元素，并以稀有气体元素结尾。 (2)原子序数为13的元素位于第 周期。 (3)12号元素的原子在化学反应中易失电子，形成 (填离子符号)，它与地壳中含量 最多的元素形成的化合物的名称为 (4)查阅资料得知，元素周期表中的同一纵列的元素的化学性质相似。已知二氧化碳可与氢 氧化钠溶液反应，文字表达式为二氧化碳十氢氧化钠→碳酸钠十水，由此推测二氧化硅和氢氧 化钠溶液反应的文字表达式为 指点迷津元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元 ·43· 官)培优竞赛超级课堂 9年级化学 素之间的内在联系。同一周期元素，从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一主族元素，从上到 下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，化学性质相似。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T10、T13。 跬步千里元素周期表有7个周期，16个族。其中，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周 期；16个族又分为7个主族①A~ⅧA)、8个副族TB~ⅧB、第Ⅷ族(8、9、10纵列)]、1个0族（稀有气体元素）。 能力平台 ©培优训练 (建议用时40分钟) 4.[广西贺州中考]某元素X的原子序数为a,能够形 1.[2025·黑龙江绥化中考]宏观、微观和符号之间建 成X,另一元素Y能够形成与X具有相同电子 层结构的Y+,则Y元素的质子数是()。 立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A.atmn B.a十m+n ()。 C.a-m-n D.a-m+n A.不同种元素最本质的区别是中子数不同 5.[2025·四川凉山州中考]“嫦娥六号返回样品揭示 B.原子都是由质子、中子和电子构成的 月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科 C.元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个 学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家 原子 对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领 D.物质都是由分子构成的 域已领先世界。a~f是月壤中含有的几种元素，如 2.[2024·广东佛山检测]化学上常用元素符号左下 图是它们在元素周期表中前三周期的位置分布。 角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原 其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元 子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个 素和金属元素。 质子和7个中子的碳原子。下列关于I和贸I的 H 说法，错误的是()。 d e A.两种原子的中子数相同 (1)请写出d的元素符号： B.它们属于同种元素 (2)请画出f原子的结构示意图： C,两种原子的核外电子数相同 (3)某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为 D.两种原子的质子数相同 5,其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成 3.[2025·山东威海中考]元素周期表为我们学习和 的单质名称为 掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是 6.(1)用恰当的元素符号填空。 元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下 ①地壳中含量最多的金属元素： 列说法不正确的是( )。 ②相对原子质量最小的元素： 16 ③常温下为液态的金属元素： 硫 ④三个硫原子： 32.06 33 As Se +16286 ⑤两个铁离子： 砷 硒 (2)写出下列符号表示的意义。 74.92 78.97 硫原子 ①C1: A.硒原子的质子数为34 ②2Fe: B.硫原子可以得到电子形成S ③5Mg2+: C.砷元素属于非金属元素 (3)上述(2)中的符号，既有宏观意义，又有微观意 D.硫元素和硒元素的本质区别是相对原子质量不同 义的是 (填序号，下同)，只有微观意义 。44· 第7讲 、元素元素周期表 的是 。 请再写出一个元素符号，它既 (1)下列说法错误的是 (填字母)。 能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子， A.m=37,n=18 还能表示一种物质，该符号是 B.铷是金属元素 7.A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A元素的原 C.铷的相对原子质量是85.47 子中没有中子；B的原子次外层电子数占电子总数 D.铷原子核外有5个电子层，最外层有1个电子 的；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D原子 (2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上 和C原子具有相同的电子层数，D的核外电子排 电子的能量 (填“低”或“高”)。 布与氩原子的相同；E原子和B原子具有相同的最 (3)图2中A~D所示粒子共表示 种元 外层电子数，但比B多一个电子层。 素，铷元素原子的化学性质与图中 (填 (1)写出元素符号。 字母)的化学性质相似。 A. ,B. C D. ,E. _o +7250 (2)画出D的离子结构示意图： (3)E的化学性质与 (填“A”“B”“C”或 “D)的化学性质最相似。 图2 8.[2026·湖南衡阳检测]如图表示物质分类、分离和 10.[2026·湖南益阳检测]元素周期表是学习和研究 转化关系，请根据图示信息及要求填写物质类别、 化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内 分类标准、分离方法、变化类型等。 容，请根据表中信息回答相关问题。 x单质 周期 IA IA ⅢA VA 0 ② ① ④ 1H 2 He 物质的 氢 氨 种类 分↑ (化合物 1.008 4.003 物质 离 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 OF 10 Ne 铍 硼 丽 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 混合物 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15P 16S 17C118A (1)物质类别：① 分类标准：② 钠 镁 铝 串 磷 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 变化类型：④ (填“物理变化”或“化学 (1)铍原子的相对原子质量是 ,它属于 变化”)。 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)分离混合物的常用方法：③ (写出一种 (2)第三周期中含有的金属元素共有 种。 即可)。 (3)元素周期表的纵行叫作族，分为主族、副族和 (3)下列七种物质：A.自来水，B.铜，C.冰水，D.二 0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族， 氧化碳，E.氢气，F.氯化钠，G.空气。 依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、VA族、VA族、 属于混合物的是 (填序号，下同)；属于 IA族、IA族表示。同一主族元素化学性质 单质的是 ;属于化合物的是 相似。 9.[2024·山东日照中考]近年来，我国航空航天事业 ①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同 成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的 点，提出将氢元素放在第ⅡA族，甲同学的依 铷(Rb)原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的 据是 ;乙同学进行 信息和铷的原子结构示意图。回答下列问题： 了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙 同学的依据是 37 Rb ②硒元素是人体必需的微量元素 85.47 之一，有防癌、抗癌的作用。硒原 图1 子的结构示意图如图，请你分析 ·45· 目培优竞赛超级课堂 9年级化学 硒元素在元素周期表中的位置是第 (5)化学上，原子核内有1个质子和1个中子的氢 周期、第 族。 原子常用H表示（数字1、2的意义如图2）。 (4)核电荷数为1~18的非金属元素A和B,可形 质子数+中子数 成原子个数比为1：1和2：1的两种常温下 质子数 呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学 图2 式： 0 ①H、H和H这三种原子均属于氢元素的 ⑧竞赛训练 (建议用时20分钟) 原因是 ②图3所示模型能正确表示H原子结构的是 11.[“金钥匙”竞赛]2015年年底，国际纯粹与应用化 (填序号)。 学联合会(IUPAC)确认了原子序数分别为113、 。一质子 115、117和118的元素的存在。下列说法正确的 。一中子 。一电子 是()。 A.118号元素一定含有118个中子 B C 图3 B.这些元素都是金属元素 14.[山西初赛]原子序数为11~17的元素 C.117号元素含有117个质子 的符号和原子结构示意图如图所示，请 D.人们不可能再发现新元素了 结合图示回答下列问题： 12.[河南初赛]下列关于如图所示四种物质的说法 (图中“o”和“●”分别表示不同的原子)，不正确的 是( )。 80 8 b M N A.M可能是氧化物 (1)原子序数为15的原子的质子数为 B.N可能是金属 最外层有 个电子。 C.X一定是混合物 (2)①原子序数为13的原子形成的离子符号： D.Y包含组成元素相同的不同物质 13.[2026·福建福州检测]如图1是元素周期表的部 ②分子中含有两个原子的物质的化学符号： 分信息，利用下图回答相关问题。 ③原子序数为12、17的元素组成的化合物的 1H 1 氢 化学符号： 1.008 (3)从11~17，随着原子序数的增加，元素的原子 3 Li 4 Be 5B 6C 9F 结构呈现出的变化规律是 2 锂 铍 碳 6.949.01210.81 12.0114.0116.0019.00 15.[河南初赛](1)如图1为某粒子的结构 11Na12Mg13A114S 15P 16S17C 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 示意图，当A一B=10时，该粒子是 +A)28B 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.45 (填“原子”“阴离子”或“阳 图1 离子”)。当B=8时，该粒子带有1 图1 (1)画出氧原子的原子结构示意图： 个单位的正电荷，则该粒子的符号是 (2)科学家已人工合成了第116号元素，则此元素 (2)如图2是元素周期表的一部分。这四种元素 的核电荷数为 均位于第 周期。等质量的四种元素 (3)X2+与O-的核外电子排布相同，则X的元素 中所含原子个数由多到少的顺序是 符号是 14 Si 15P 16S 17C1 硅 磷 硫 氯 (4)碳元素与硅元素化学性质相似的原因是 28.08 30.97 32.06 35.45 图2 ·46·