第6讲 原子的结构 离子-【培优竞赛·超级课堂】2026-2027学年九年级全一册化学

6C[若某物质中只含有一种原子，则该物质中可能含 有不同种分子（如氧气和臭氧），也可能只含有一种分 子，还可能只含有原子。] 7B[由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不 断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐 酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；去掉倒扣的 大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察 不到明显现象，对实验有影响；浓硫酸不具有挥发性 将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象。] 8C[化学反应前后，分子种类改变。根据催化剂的定 义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变。由题图 可知，该反应为二氧化碳和C2HO在催化剂作用下 反应生成C3H,O3,参与反应的CO2与C2H4O个数 比为1：1。由分子构成的物质，分子是保持物质化学 性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成， 则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。] 9(1)①氮分子。②C。 (2)①物理。②熙粥。 0【分析归纳】(1)验证水不能使酚酞溶液变色。 (2)试管B和C中溶液变红，且试管C中溶液先变红。 (3)①分子是在不断运动的。②温度越高，分子运动速率 越快。 【反思评价】减少污染，避免氨分子运动到空气中对环 境造成污染。 [(3)浓氨水是氨气溶于水后形成的一种碱溶液，易挥 发，能使酚酞溶液变红。题图1实验产生的氨分子易 运动到空气中对环境造成污染，题图2实验在密闭容 器内进行，可避免产生此问题。] 【竞赛训练】 门D[分子在不断地运动.] 12D[化学反应前后原子的种类不变，该反应过程中氢 原子数不变；由题图可知，1个氨分子和3个氢分子反 应生成2个氨分子，则该反应前后分子数发生变化： 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小 粒子，氨气是由氨分子构成的，则氨气不具有氮气和 氢气的化学性质。] 13(1)图2、图3。(2)分子种类。(3)湿衣服在阳光下比 在阴凉处干得快（合理即可）。 14(1)打开弹簧夹a、c;C。(2)将胶头滴管中的水挤人B 烧瓶中，打开弹簧夹a、c,最后打开弹簧夹b(合理 即可)。 [(1)氨气和氯化氢气体相遇会迅速反应生成氯化铵 固体，有白烟生成，因此，要观察到白烟，只需打开弹 簧夹a、c使两种气体相遇即可。(2)因为氨气和氯化 氢气体极易溶于水，先挤压胶头滴管，再打开弹簧夹 a、c,烧瓶内的气体溶于水，烧瓶内压强降低，再打开 参考答案与提示 弹簧夹b,烧杯内的水迅速进入烧瓶，形成喷泉。] 5(1)分子之间有间隔。 (2)在不断地运动；进行对比。 (3)ba。(4)更环保（合理即可）. [(1)注射器内的气体可被压缩，说明分子之间有间 隔。(2)一段时间后烧杯A内液体变红，这是因为烧 杯C中浓氨水中的氨分子在不断运动，氨分子运动到 烧杯A中后与水结合形成氨水，氨水使酚酞溶液变 红：烧杯B的作用是进行对比。(3)由于氨气的密度 比空气小，所以氨分子运动到b处时会向a方向运 动，因此可观察到ba段纱布条先变成红色。(4)题图3 实验与题图2实验相比，改进后的优点是更环保、节 约药品等。] 6(1)硫化氢十二氧化硫→硫十水。 (2)硫化氢与二氧化硫反应后生成固态的硫和液态的 水，使瓶内压强小于瓶外的大气压，导致塑料瓶变瘪。 (3)二氧化硫；向瓶内倒入氢氧化钠溶液，振荡。 [(3)由题图可知，硫化氢与二氧化硫反应的分子个数 比为2：1，故当等体积的硫化氢和二氧化硫反应时， 二氧化硫有剩余。氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应 生成亚硫酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液吸收二氧化 硫气体。] 第6讲原子的结构离子 例1A例2C 例3(1)非金属。(2)B、D:D。(3)失去。(4)氯化钾。 (5)C。 例4(1)氯离子；镁原子；水分子。(2)+12282；17。 例5D 例6(1)B。(2)B。(3)56:21:24.。 【培优训练】 1B[同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相 等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数 不同，则原子中质子数和中子数不一定相等。] 2B[有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气 体；电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变， 但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质 改变；相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质 量2的比值，故原子质量比等于相对原子质量比：化 学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被 创造或消灭。] 3A[原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由 质子和中子构成。氢-3原子核内有2个质子、1个中 子，原子中质子数=核外电子数，故氦-3核外有2个 电子。] 目)培优竞赛超级课堂9年级化学 4A[锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失 去最外层的2个电子而达到相对稳定结构：溴原子的 最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而 达到相对稳定结构；锶和溴形成化合物时的化学式为 SrBr2.] 5A[碳-14与碳-12的质子数均为6，均为碳元素；在 原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电 子数相等。碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者 中子数不相等。碳化硅(SiC)是由硅和碳两种元素组 成的纯净物，属于化合物。] 6C[N5是带1个单位负电荷的离子；1个N5中含 有5×7=35个质子；1个N5中含有35+1=36个 电子。] 7B[由题意可知，X的核外电子排布为2、8、1，易失 去最外层的1个电子变成X+;Y的核外电子排布为 2、8、7,易得到1个电子变成Y。所以X、Y可形成 XY型离子化合物。] 8(1)ACE;D。(2)F;它们最外层电子数相同。(3)a。 9(1)电子。(2)①C。②质量大、体积小、带正电。 (3)①143。②不是；该变化原子的种类发生了改变， 而化学变化中原子种类不变。 [(2)①原子核带正电，a粒子带正电，同性相斥，a粒 子不可能出现C的运动轨迹。(3)相对原子质量=质 子数十中子数，5U质子数为92，相对原子质量是 235,故中子数=235-92=143，②上述变化中原子的 种类发生了改变，而化学变化中原子的种类不变，故 上述变化不是化学变化。] 【竞赛训练】 0A[由题意可知，X+、Y+、Z、R4具有相同的电 子层结构，X、Y的核电荷数均大于Z、R的；因为a> b,则核电荷数的大小关系为X>Y;因为c>d,则核 电荷数的大小关系为R>Z。故核电荷数的大小关系 为X>Y>R>Z。] 门B[①X、Y两种粒子的质子数、电子数都相等，它们 可能是同一种元素，如C12,C13原子：②不同种分 子，如H2O、CH、NH质子数，电子数均为10；③不同 种离子，如NH时、Na+,它们的质子数均为11，核外电 子数均为10；④分子中质子数=电子数，而离子中质子 数≠电子数：⑤原子和分子，如Na和HO分子。] 2C[X粒子质量最小，则X为电子，若该离子为阳离 子，则质子数大于核外电子数，由题意可知，b>a=c, 所以Y为质子，X为电子，Z为中子；若该离子为阴离 子，则质子数小于核外电子数，由题意可知，a=b>c, 则X为电子，Y为中子，Z为质子；若a>b=c,则X为 电子，Y、Z分别为质子或中子。] 3(1)钠、氯两种元素；钠。 (2)①A和C。②失去。③最外层电子数相同。 14(1)原子。(2)CI;Ar;Ca2+。(3)S2-。 (4)钠离子（或Na+);氯离子（或C1)。 [(3)当x一y=8,即x=8十y时，核外电子数为10十 y,比核内质子数多2，即得2个电子带2个单位的负 电荷，故为$。] 第7讲元素元素周期表 例1C例2B 例3①②⑤；③④⑥⑦8⑨⑩；③⑥：④⑦⑧⑨0；④⑦9。 例4(1)二；金属。(2)阴离子；8。(3)B、C。(4)B。 例5(1)原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增； 金属；非金属。(2)三。(3)Mg2+;氧化镁。(4)二氧化 硅十氢氧化钠硅酸钠十水。 【培优训练】 1C[质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区 别是质子数不同；普通氢原子（如气）的原子核仅含 1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子；物 质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成， 氯化钠由离子构成。] 2A[I和3I这两种原子的质子数相同，属于同种 元素；原子中质子数=核外电子数，所以这两种原子 的核外电子数相同，都为53；这两种原子的质子数和 中子数之和不相等，故二者的中子数不相同。] 3D[元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫 元素和硒元素本质区别是质子数不同。] 4B[设Y元素的质子数为x,依题意可知a十n=x一 m,则x=a十n十m。] 日(1)A1。(2® 6。(3)氦气。 [(I)地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、A1、Fe,b 和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元 素，则b为氧元素，d为铝元素。(2)由题图可知，b元 素和f元素位于同一纵列，即位于同一主族，则f元素 为硫元素。(3)某种元素的一个原子中质子、中子、电 子总数为5，其中不带电的粒子有1个，即中子数为 1,在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故质 子数为2，是氦元素，由氦元素组成的单质是氦气。] 6(1)①Al。②H.③Hg。④3S。⑤2Fe3+。 (2)①氯元素或1个氯原子。②2个铁原子。③5个 镁离子。 (3)①；②③；Fe(合理即可)。 。(3)B 7(1)H,0;Mg;C1;S。(2)t1)288 8(1)纯净物；组成物质的元素种类；化学变化。 (2)过滤。(3)AG:BE;CDF。 9(1)A。(2)低。(3)三；D。第6讲 原子的结构离子 泉情境课堂 神秘的等离子体 等离子体，是科幻电影《流浪地球》中为地球发动机提供强大反冲力，推动地球迁徙、拯救人类的一大“功 臣”。电影是科幻的，但等离子体却是客观真实存在的。等离子体又称为“电浆”或“离子浆”，是由大量阳离 子、电子和电中性粒子构成的整体呈电中性的物质集合体。由于这种“电浆”中的正、负电荷总量相等，所以 叫作“等离子体”。美丽多彩的霓虹灯、光辉夺目的闪电以及绚烂壮观的极光都是等离子体现象。 考点直击 1.原子的结构 质子：每个质子带1个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 核外电子：每个电子带1个单位的负电荷 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 2.原子核外电子的排布 (1)原子核外电子排布的规律：已知原子核外的电子层最少有一层，最多有七层；第一层不超 过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有一个电子层的，最外层不超过 2个电子)。用原子结构示意图可以简明地表示核外电子的分层排布。 (2)原子结构与元素化学性质的关系： 元素种类 原子最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失电子 相对稳定 氦、氖 金属元素 一般<4个 易失电子 不稳定 钠、镁、铝 非金属元素 一般≥4个 易得电子 不稳定 氧、硫、氯 因此，元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。一般情况下，若两种原子的最 外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 3.离子 因得失电子而带上电荷的原子（或原子团）叫作离子。离子也是构成物质的一种粒子，如钠 离子和氯离子相互作用可形成氯化钠： 阳离子：带正电的原子（或原子团），如氢离子(H+)、钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)、铝离子 (A3+)、铵根离子(NH)等。 ·35· 官)培优竞赛超级课堂 9年级化学 阴离子：带负电的原子（或原子团），如氧离子(O)、氟离子(F)、硫离子(S-)、氯离子 (CI-)、氢氧根离子(OH)等。 4.相对原子质量 以碳12原子质量的2为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比就是这种原子的相对原 子质量（符号为A)。 优题直达 例1[山东东营中考]1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所 示)。根据这个实验获得的正确结论是( α粒子束发生偏转 A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 a粒子束未 a粒子束 发生偏转 C.金原子中有带负电的电子 D.金原子核与α粒子质量相当 授人以渔卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。极少数α粒子因撞击到质量较大 的金原子核而被弹回；小部分α粒子途经金原子核附近时，因同种电荷相斥而改变了原来的运动方向；大部分α 粒子穿过原子内部相对很大的空间，不改变原来的运动方向。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T9(1)(2)。 例2[2025·河南郑州期末]下列关于相对原子质量的说法正确的是( )。 A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量是一个比值，单位为“g” 授人以渔(1)作为相对原子质量标准的碳-12，是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 (2)相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 (3)相对原子质量与原子的实际质量成正比。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T9(3)。 例3[天津中考]下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： B D (1)以上四种粒子中，C属于 (填“金属”或“非金属”)原子。 (2)以上四种粒子中，属于同种元素的是 ,表示阳离子的是 (均填序号)。 (3)B在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)A和B形成的化合物是 (填名称)。 ·36· 第6讲原子的结构离子 (5)以上四种粒子中，与粒子(+826化学性质相似的是 (填序号)。 授人以渔同种元素的粒子的质子数相同。在粒子结构示意图中，当质子数=电子数时，该粒子为原子； 当质子数>电子数时，该粒子为失去电子的阳离子；当质子数<电子数时，该粒子为得到电子的阴离子。一般 最外层电子数相同的原子的化学性质相似。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T4、T8、T13。 跬步千里 化合物的形成过程 当钙原子和氯原子相互化合时，钙原子失去最外层的2个电子，成为钙离子(C+),氯原子得到1个电 子，成为氯离子(C),钙离子和氯离子彼此相互作用形成氯化钙。用电子式表示为：C+xC×十C: [:C]一Ca+[xCl:门。像氯化钙这样，由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫作离子化合物，如氯化钠、 氯化镁等。当氢原子和氧原子相互化合时，氢原子最外层只有1个电子，氧原子最外层有6个电子，由于它们 得电子的能力相差不大，都不能把对方的电子夺过来形成相对稳定结构，因此只能各提供1个（或多个）电子形 成共用电子对，从而形成分子。用电子式表示为H十·O十×H→HOH。像水这样，以共用电子对结合 在一起的化合物叫作共价化合物，如氯化氢、二氧化碳等。 例4有A、B、C三种粒子，已知A粒子带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒 子的第一、第三两个电子层上的电子数相等；C粒子不带电，且每个C粒子中有3个原子核，其质 子数总和为10。 (1)写出A、B、C的名称：A. ,B. ,C. (2)B的原子结构示意图是 ,A的核电荷数是 授人以渔由题意可知，A核外有18个电子，故核内质子数为17，A为氯离子；B核外第一层有2个电子， 第二层有8个电子，第三层有2个电子，可推知B核内质子数为12，B是镁原子；C中有3个原子核，即C中有 3个原子，且质子数总和为10，水分子符合题意。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T7。 跬步干里关于粒子结构的推断题，它的一般形式是推元素、写用语、判性质。解答此类题时，要掌握好核 外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系。特别要注意“粒子”既可以是原子，也可以是分子，还可以 是离子。 例5[全国竞赛]R+有2个电子层且已达到相对稳定结构，与R+的电子数相等的粒子（分子、 原子或离子，但不包括R+本身)可能有()。 A.6种 B.7种 C.8种 D.9种以上 授人以渔R+有2个电子层且已达到相对稳定结构，即核外有10个电子。有10个电子的原子是氖 (Ne);有10个电子的离子有氨离子(N3)、氧离子(O2)、氟离子(F-)、钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)、铝离子 (A13+)、氢氧根离子(OH)、铵根离子(NH对)等；有10个电子的分子有氟化氢(HF)、水(H2O)、氨气(NH3)、 甲烷(CH4)。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T11。 ·37· 官)培优竞赛超级课堂 9年级化学 探究直播 如何应用“四数一量”分析粒子结构 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数十失电子数。 阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数一得电子数。 化学变化过程中，原子的原子核不变，即质子数和中子数不变。 近似相对原子质量=质子数十中子数。 例6[“天原杯”全国复赛](1)生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此， 科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年 法。碳-14的原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。 下列关于新原子核的说法，正确的是 (填序号)。 A.碳原子核含7个质子和8个中子 B.氮原子核含7个质子和7个中子 C.碳原子核含6个质子和7个中子 D.氧原子核含7个质子和8个中子 (2)化学上用符号X表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数， A表示原子核内质子数与中子数之和。已知X+和Ym一的电子层排布完全相同，则下列关系中 正确的是 (填序号)。 A.b-a=d-c B.a-n-c+m C.an=c-m D.b-n=d+m (3)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。若三种 金属的质量均为10g,则它们（镁、铜、铁）所含有的原子个数之比为 0 指点迷津(1)由于碳-14的原子核中含6个质子和8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子 核，所以该原子核内的质子数变为7，因此，该原子核成为氨原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7。 (2)两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。 (3)设1个碳12原子的质量为m,质量均为10g的镁、铜、铁中原子个数之比为108 :10g 1 24×m× 64×m×12 10g -=56：21:24。 56XmX 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T5、T10。 能力平台 ©培优训练 (建议用时35分钟) 成的 1.[2024·山东烟台中考]元素观、微粒观是重要的化 B.原子中的质子数和中子数一定相等 学观念。下列有关说法错误的是()。 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 ·38· 第6讲原子的结构离子 2.[2025·山东威海中考]下列关于原子的说法不正 C.1个N5中共含有35个质子 确的是()。 D.1个N5中共含有35个电子 A.原子可以直接构成物质 7.X原子的第三电子层比第一电子层少1个电子，Y B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 原子的第二电子层比第三电子层多1个电子，X与 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量 Y反应形成的稳定的化合物是()。 之比 A.XY型共价化合物 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 B.XY型离子化合物 3.[2025·四川宜宾中考]氦-3原子核由2个质子和 C.XY2型离子化合物 1个中子构成。用“●”“。”“”分别表示质子、中子和 D.X2Y型离子化合物 电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 8.[2025·山东聊城调研]如图1是六种粒子的结构 ()。 示意图。请根据图示回答下列问题。 t82( 416288 B C D A D 4.如图为锶原子和溴原子的结构示意图，下列推断正 图1 确的是( (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填序号，下同)，属于金属原子的是 (2)图2是溴的原子结构示意图，溴的化学性质与 图1中 (填序号)的化学性质相似，判 锶原子 溴原子 断的依据是 A.锶原子在化学反应中易失去2个电子 B.溴原子在化学反应中易失去7个电子 C.锶和溴可形成化合物SrBr 图2 图3 D.锶和溴可形成化合物Sr2Br (3)若图3是某阳离子的结构示意图，则y的数值 5.[2025·四川泸州中考]今年我国科学家研制出全 可能是下列中的 (填序号)。 球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳-14核电 a.11 b.10 c.9 d.8 池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子 9.[2025·湖北麻城一中自主选拔]人类探索原子结 和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 构的奥秘，经历了漫长的过程。 ()。 (1)1897年，汤姆森发现了 A.碳-14与碳-12核外电子数相等 提出原子是可分的，并提出原子模 B.碳-14与碳-12的中子数相等 型如图1所示。 C.碳-14与碳-12不属于同种元素 (2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带 图1 D.碳化硅不属于化合物 正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击 6.南京理工大学胡炳成团队运用新的方法制得了 金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原 NaN·3H2O,该化合物中含有N5等微粒。已知 子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α N为7号元素，则下列说法正确的是()。 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α A.N5是一种单质 粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被 B.1个N5带1个单位的正电荷 反弹回来。 ·39· 官)培优竞赛超级课堂 9年级化学 ①当α粒子轰击金箔时，如图2四条运动轨迹 子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、 中不可能出现的是 (填序号)。 c。已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说 D 法正确的是()。 中原子核 A.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为质子 ①a粒子 B.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为电子 C C.若该离子为阴离子，且a=b>c,则Z为质子 D.若该离子为阴离子，且a>b=c,则Z为电子 图2 13.[山东东营中考]在宏观、微观和符号之间建立联 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个 系是化学学科的特点。请回答下列问题： 结构（原子核），它具有的特点： (1)从宏观角度看，氯化钠由 (3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物 常用方法。 质中，由原子直接构成的物质是 1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀-235原 (2)如图是五种粒子的结构示意图。 子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符 号为U),得到了质子数为56的钡原子，并用如 图3模型定义该变化。 @》@》@》@》@别 ①五种粒子中属于同种元素的是 (填 序号)。 ②粒子D在化学反应中易 (填“得到” Kr 图3 或“失去”)电子。 ①235U原子中，中子数是 ③粒子A和粒子E表示氯和溴(Br)元素的原 ②上述变化 (填“是”或“不是”)化学变 子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化 化，理由是 学性质的原因是 ⑧竞赛训练 (建议用时20分钟) 14.如图是某粒子的结构示意图。试回答下列问题： 10.4种元素的粒子Xa+、Y+、Z、Rd-具有相同的电 子层结构。已知a>b、c>d,则这4种元素核电荷 数的大小关系是( 。 A.X>Y>R>Z B.ZYXR (1)当x一y=10时，该粒子为 C.X>Y>Z>R D.Y>X>ZR (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 11.[2024·湖北黄冈自招模拟五校联考]已知X、Y (2)当y=8时，若该粒子带有1个单位的负电荷， 两种微粒的质子数与电子数都相等，则两种微粒 则该粒子的符号为 ;若该粒子不显电 可能是()。 性，则该粒子的符号为】 ;若该粒子带 ①同种元素；②不同种分子；③不同种离子；④分 有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 子和离子；⑤原子和分子 A.全部 B.①②③⑤ (3)当x一y=8时，该粒子的符号为 C.①②③④ D.①②⑤ (4)y=1时的中性原子与y=7时的中性原子化合 12.[2025·湖南湘雅中学自主招生]一个带电荷的离 形成的一类化合物是由 和 构 子中含有X、Y、Z三种粒子（分别为质子、电子、中 成的。 ·40·