专题03 “位—构—性”与元素的综合推断（重难点专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦“位—构—性”关系，通过文字叙述、片段周期表、综合推断三类题型系统训练元素推断能力，强化结构决定性质的化学观念与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |文字叙述型推断|5题|以原子序数、最外层电子数、焰色反应等性质为线索|性质→结构→位置的逆向推导| |片段周期表型推断|5题|给定周期表片段位置关系|位置→结构→性质的正向关联| |元素综合型推断|15题|结合离子半径、化学键、氢化物稳定性等综合考查|“位—构—性”三维联动及跨知识点整合|

专题03 “位—构—性”与元素的综合推断 类型一 文字叙述型推断 1．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 2．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ(其中H表示氢元素)。下列说法不正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞W B．WYZ3中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 5．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( ) 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成YX4分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 类型二 片段周期表型推断 6．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Z＞X＞Y B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 8．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A．最高价氧化物的水化物酸性： B．元素Y、Z的简单离子半径大小： C．为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D．化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．晶体熔化、液态汽化只需克服分子间作用力 D．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是( ) W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 类型三 元素综合型推断 11．W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成MX2、MX3两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为_______。 (2)X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 (4)M的非金属性_____(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是____(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C．M、G单质分别与Fe反应生成FeM、FeG3 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 12．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 X Y Z W U V 电负性 1．2 1．5 2．5 a 1．5 3．5 原子半径(单位nm) 0.160 0.089 0.102 0.110 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+6 -3，+5 +3 -2 (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)画出化合物XV的电子式 。 (3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。 (4)W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。 A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4 (5)Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。 13．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为 ，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式 。 (2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式 。 (3)元素⑦的原子序数是 ，请画出其原子结构示意图 。 (4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>② 14．下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：   族 周期 ⅠA ⅡA IIIA IVA VA VIA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ (1)其中最不活泼的元素是 。 (2)写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物 。 (3)①与⑤组成含10个电子的分子是 。 (4)⑥、⑦、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是_______。 A．③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 B．在化合物中④的化合价比③的高 C．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④ D．③的熔点低于④ 15．现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 ，请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 1．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X＜W B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 2．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 3．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是( ) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为 。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。 (5)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 (6)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 (填“强”或“弱”)的事实是 (用离子方程式说明)。 (7)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式 。 5．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)氧元素在周期表中的位置是 ，⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比较 < (填化学式，下同)。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 (4)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示： 序号 相关信息 ① A的最高正价与最低负价的绝对值相差2 ② B的一种核素的质量数为18，中子数为10 ③ 所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大 ④ A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ⑤ E与B同主族 (1)E元素在元素周期表中的位置为 。 (2)C单质保存在 中。 (3)五种元素中得电子能力最强的是 (填化学符号，下同)，失电子能力最强的是 。 (4)B、C按原子个数比1∶2组成的化合物灼烧时火焰的颜色是 。 (5)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (6)向D的可溶性盐溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是 。 7．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 (1)b在元素周期表中的位置为 。 (2)f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 (3)h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 (5)c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 (6)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (7)a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (8)写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 1．(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 2．(2024·重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 3．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 4．(2023·重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 “位—构—性”与元素的综合推断 类型一 文字叙述型推断 1．D 2．B 3．B 4．A 5．A 类型二 片段周期表型推断 6．D 7．B 8．C 9．A 10．C 类型三 元素综合型推断 11．(1)第二周期第VIA族 (2)Na>Cl>O (3) NaOH     OH-+Al(OH)3-= [Al(OH)4]- (4)  <     bc 12．(1)第二周期第ⅡA族 (2) (3)H2O>H2S>H3P (4)C (5)3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O 13．(1)第3周期第IA族或第三周期第IA族 H—O—Cl (2)2Na+Mg2++2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑ (3) 34 (4)AD 14．(1)He (2)Na2O2 (3)NH3 (4)HF＞H2O＞H2S (5)AC 15．(1)N3—＞O2—＞Na+＞Al3+ (2) Na cd (3) Na2O2 第二周期VIA族 (4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 1．D 2．D 3．D 4．(1)S2->O2->Na+ (2)H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)或 (5)2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 (6) =弱 Cl2+S2-=S↓+2Cl- (7) 5．(1)第二周期第ⅥA族 HBrO4 HClO4 (2)KOH (3)BD (4)BrCl+2OH-=Cl-+BrO-+H2O 6．(1)第3周期ⅥA族 (2)煤油 (3)O Na (4)黄色 (5)H2SO4 (6)生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：Al(OH)3<NaOH 7．(1)第二周期第VA族 (2) (3)HCl＞H2S (4)r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) (5) (6)AC (7)HClO4＞H2CO3 (8) 1．B 2．A 3．A 4．A 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 “位—构—性”与元素的综合推断 类型一 文字叙述型推断 1．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；故选D。 2．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 【答案】B 【解析】X只含1个电子，则X为H元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，可知Y为C元素，Z 为 N元素；W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2 倍，设W的原子序数为x，则Q的原子序数为x + 8，可得x+8 = 2x，解得x = 8，所以W为O元素，Q为S元素。A．由 H、N、O三种元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液显碱性，A错误；B．H、C、N三种元素可以形成离子化合物，如NH4CN等，B正确；C．H2O与SO3反应生成H2SO4，H2O2与SO2反应也能生成H2SO4，C错误；D．H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、-共 3 种，D错误；故选B。 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ(其中H表示氢元素)。下列说法不正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞W B．WYZ3中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、XZ、HZ，根据元素所形成的化合物的化合价推知：Z为F，X为一价Li元素，W为P元素，Y为O元素。A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为F>O>P，A正确；B．WYZ3为POF3，含有极性共价键，不存在非极性共价键，B错误；C．XZ为LiF，为离子化合物，C正确；D．W为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确；故选B。 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】A 【解析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；Y+为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成Y+后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y(Na)，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为Na，Z为S。A．W(C)、X(O)、Y(Na)形成的化合物如Na2CO3或者NaHCO3，其水溶液均呈碱性而非酸性，故A错误；B．Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确；C．W(C)有金刚石、石墨等同素异形体，X(O)有O2、O3，Z(S)有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确；D．X(O)与W(C)可形成CO、CO2，与Y(Na)可形成Na2O、Na2O2，与Z(S)可形成SO2、SO3，均至少2种二元化合物，故D正确；故选A。 5．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( ) 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成YX4分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y是C元素；Z原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z是S元素，Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素。A．则X是H元素，则Y是C元素；Y与X可形成CH4分子，A正确；B．X是H元素，H2一般来说可作还原剂，具有还原性，如H2和金属氧化物的置换反应。但H2也有氧化性，碰到强还原剂，如Na，可以生成NaH，这时H2呈现出一定的氧化性，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D．Q 是Cl元素，在第四周期且与Q同主族元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误；故选A。 类型二 片段周期表型推断 6．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Z＞X＞Y B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】M、Y为同主族元素，M的原子序数是Y的质子数的2倍，只有Y为O，M为S符合。则X为C，Z为Al。A．X为C，Y为O，Z为Al，电子层数越多的半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：Z＞X＞Y，A正确；B．X为C，X的一种核素14C可对文物进行年代测定和研究，B正确；C．Y为O，Z为Al，M为S，可形成硫酸铝，是既含离子键，又含共价键的化合物，C正确；D．Y为O，简单氢化物为水，M为S，简单氢化物为硫化氢，水分子间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即Y＞M，D错误；故选D。 7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】B 【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径Z<M，A项正确；Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项错误；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确。 8．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A．最高价氧化物的水化物酸性： B．元素Y、Z的简单离子半径大小： C．为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D．化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 【答案】C 【解析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【解析】A．C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，N的最高价氧化物对应水化物HNO3，酸性HNO3＞H2CO3，A正确；B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，离子半径Al3+＜S2-，B正确；C．AlCl3为共价化合物，熔融不导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼Al，C错误；D．CS2中C和S原子之间形成极性共价键，S单质(如S8)、CS2都为非极性分子，S的单质易溶于CS2，D正确；故选C。 9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．晶体熔化、液态汽化只需克服分子间作用力 D．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 【答案】A 【解析】X、W同主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则X为O、W为S；根据元素周期表中的位置可以推知Y为Si、Z为P，T为As。A．As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，A正确；B．Y、Z、W分别是Si、P、S，S在自然界中存在游离态；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强则对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性＞＞，B错误；C．YX2为SiO2，属于共价晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，液态()汽化克服的是分子间作用力，C错误；D．X、W、Z分别为O、S、P，同主族元素随核电荷数增大半径增大，同周期元素核电荷数增大半径减小，因此半径P＞S＞O；同主族元素随核电荷数增大非金属性减弱，同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，因此稳定性H2O＞H2S＞PH3，D错误；故选A。 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是( ) W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确；B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确；C．S2-和Cl-的电子层数都是3，故C错误；D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确；故选C。 类型三 元素综合型推断 11．W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成MX2、MX3两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为_______。 (2)X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 (4)M的非金属性_____(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是____(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C．M、G单质分别与Fe反应生成FeM、FeG3 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2)Na>Cl>O (3) NaOH     OH-+Al(OH)3-= [Al(OH)4]- (4)  <     bc 【解析】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY，W为H，Y为Na；X、M同主族，可形成MX2、MX3两种分子，则X为O，M为S；G不是稀有气体元素，则G为Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24，则Z为Al(1)O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族(2)一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>O(3)金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为Na，故碱性最强的为NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3-= [Al(OH)4]-；(4)S的非金属性小于Cl。A．比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，错；B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，对；C．S、Cl单质分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，对；D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，错。故选bc。 12．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 X Y Z W U V 电负性 1．2 1．5 2．5 a 1．5 3．5 原子半径(单位nm) 0.160 0.089 0.102 0.110 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+6 -3，+5 +3 -2 (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)画出化合物XV的电子式 。 (3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。 (4)W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。 A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4 (5)Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。 【答案】(1)第二周期第ⅡA族 (2) (3)H2O>H2S>H3P (4)C (5)3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】根据图表提供的信息，O、F无正价，X电负性小于Y，半径X大于Y，则X为Mg，Y为Be，Z为S，W半径小于X、U，为P，U为Al，V为O。(1)Y为Be，在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。(2)化合物XV为MgO，氧化镁为离子化合物，由镁离子和氧离子构成，电子式为。(3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物H2S、H3P、H2O，非金属性O>S>P，其稳定性由强到弱的顺序是： H2O>H2S>H3P。(4)W为P，电负性Al和S之间，a的值可能为2．1，故选C。(5)Z、U最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、Al(OH)3，相互反应的离子方程式是3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O。 13．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为 ，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式 。 (2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式 。 (3)元素⑦的原子序数是 ，请画出其原子结构示意图 。 (4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>② 【答案】(1)第3周期第IA族或第三周期第IA族 H—O—Cl (2)2Na+Mg2++2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑ (3) 34 (4)AD 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Se。 (1)同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl； (2)③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：2Na+Mg2++2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑； (3)⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图； (4)⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期。A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确；C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；故选AD。 14．下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：   族 周期 ⅠA ⅡA IIIA IVA VA VIA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ (1)其中最不活泼的元素是 。 (2)写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物 。 (3)①与⑤组成含10个电子的分子是 。 (4)⑥、⑦、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是_______。 A．③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 B．在化合物中④的化合价比③的高 C．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④ D．③的熔点低于④ 【答案】(1)He (2)Na2O2 (3)NH3 (4)HF＞H2O＞H2S (5)AC 【解析】根据已知表图推知①为H、②为He、③为Li、④为Be、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Na、⑨为S。(1)其中最不活泼的元素是He元素；(2)⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物为过氧化钠，化学式为Na2O2。(3)①与⑤组成含10个电子的分子是氨气分子，化学式NH3；(4)同周期从左到右非金属性增强，同主族从上至下非金属性减弱，⑥、⑦、⑨的非金属性F＞O＞S，形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S。(5)A项，③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能，说明Li的金属性大于Be，A正确；B项，在化合物中④的化合价比③的高，不能判断金属性强弱，B错误；C项，相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④，说明Li的金属性大于Be，C正确；D项，③的熔点低于④不能说明金属性强弱，D错误；故选AC。 15．现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 ，请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 【答案】(1)N3—＞O2—＞Na+＞Al3+ (2) Na cd (3) Na2O2 第二周期VIA族 (4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 【解析】T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T为O元素；X元素常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素的原子结构中M层比K层少1个电子，则Y为Na元素；Z元素的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，则Z为Al元素。(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径由大到小的顺序为N3—＞O2—＞Na+＞Al3+；(2)同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝元素的金属性强；a项，金属的金属性强弱与单质的熔点高低无关，故a错误；b项，金属的金属性强弱与单质得失电子的难易有关，与得失电子的数目无关，则钠元素和铝元素的化合价高低不能说明元素金属性强弱，故b错误；c项，同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，则常温下钠单质与水反应很剧烈，而铝单质与水很难反应能说明钠元素的金属性强于铝元素，故c正确；d项，同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝能说明钠元素的金属性强于铝元素，故d正确；故选cd；(3)过氧化钠是含有离子键和有共价键的离子化合物，氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期VIA族；(4)由题意可知，Q为过氧化氢、W为联氨，过氧化氢与联氨反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。 1．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X＜W B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的元素是氧(O)，所以X是O；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于O，则Y是Na；第三周期金属元素有Na、Mg、Al，离子半径最小的是Al3+，所以Z是Al；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W是S。A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O在S上方，所以非金属性O>S，即X > W，A错误；B．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，NaOH与H2SO4能发生中和反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，B错误；C．X与Z形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，如Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，又能与碱反应，如Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C错误；D．X和Y形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确；故选D。 2．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误；D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；故选D。 3．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是( ) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 【答案】D 【解析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素。A项，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B项，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C项，同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D项，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D。 4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为 。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。 (5)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 (6)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 (填“强”或“弱”)的事实是 (用离子方程式说明)。 (7)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式 。 【答案】(1)S2->O2->Na+ (2)H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)或 (5)2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 (6) =弱 Cl2+S2-=S↓+2Cl- (7) 【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。 (1)④、⑤形成的离子为电子层结构相同的O2-和Na+，⑧形成的离子为S2—，电子层结构相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径O2-＞Na+，同主族的离子从上到下，离子半径依次增大，离子半径S2—＞O2-，则离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+； (2)元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，故酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3；元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，故氢化物的稳定性HCl>H2S； (3)⑥为铝，⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； (4)H、O、Na、Cl四种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的离子化合物为NaOH和NaClO，NaOH的电子式为，次氯酸钠的电子式为； (5)O元素和Na元素形成原子个数比为1：1的化合物为淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2； (6)氯气能从氢硫酸或硫化钠溶液中置换出硫，说明硫元素的非金属性弱于氯元素，反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+或Cl2+S2-=S↓+2Cl-； (7)氢元素和氮元素可以形成18电子的化合物N2H4，N2H4是共价化合物，电子式为。 5．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)氧元素在周期表中的位置是 ，⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比较 < (填化学式，下同)。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 (4)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 HBrO4 HClO4 (2)KOH (3)BD (4)BrCl+2OH-=Cl-+BrO-+H2O 【解析】据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。 (1)氧元素在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族；⑦⑧分别是Cl和Br，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl和Br属于同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，非金属性Cl>Br，酸性HBrO4<HClO4； (2)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH； (3)A．⑥形成的最简单氢化物为NH3，⑤形成的最简单氢化物为CH4，非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性N>C，则稳定性NH3>CH4，A正确；B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素还可以是H元素，B错误；C．第5周期第ⅦA族元素是I，原子序数为53，C正确；D．已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数可以是a+1或者是a+11，如Ca与Ga，D错误；故选BD； (4)Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，BrCl与NaOH反应生成NaCl和NaBrO，离子方程式为：BrCl+2OH-=Cl-+BrO-+H2O。 6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示： 序号 相关信息 ① A的最高正价与最低负价的绝对值相差2 ② B的一种核素的质量数为18，中子数为10 ③ 所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大 ④ A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ⑤ E与B同主族 (1)E元素在元素周期表中的位置为 。 (2)C单质保存在 中。 (3)五种元素中得电子能力最强的是 (填化学符号，下同)，失电子能力最强的是 。 (4)B、C按原子个数比1∶2组成的化合物灼烧时火焰的颜色是 。 (5)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (6)向D的可溶性盐溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是 。 【答案】(1)第3周期ⅥA族 (2)煤油 (3)O Na (4)黄色 (5)H2SO4 (6)生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：Al(OH)3<NaOH 【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值相差2，所以A为第ⅤA元素，B的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数为18-10=8，所以B为O，A为N，所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大，所以C为Na，A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，所以D为Al，E与B同主族，所以E为S。 (1)E元素即S，在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族； (2)Na单质保存在煤油中； (3)五种元素中得电子能力最强即非金属性最强的是O，失电子能力最强即非金属性最强的是Na； (4)B、C按原子个数比1∶2组成的化合物Na2O，灼烧时火焰的颜色是黄色； (5)E即S元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4； (6)向D的可溶性盐溶液即存在Al3+，滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液即NaOH至过量，依据实验现象可以说明失电子能力Na>Al，是因为生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：Al(OH)3<NaOH。 7．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 (1)b在元素周期表中的位置为 。 (2)f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 (3)h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 (5)c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 (6)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (7)a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (8)写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 【答案】(1)第二周期第VA族 (2) (3)HCl＞H2S (4)r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) (5) (6)AC (7)HClO4＞H2CO3 (8) 【解析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。 (1)根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族。 (2)根据推断，f为硅，其原子结构示意图为。 (3)根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S。 (4)这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) (5)c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为。 (6)A．氯化氢为直线形分子，故A正确；B．水分子为V形，故B错误；C．二氧化碳为直线形分子，故C正确；D．甲烷为正四面体，故D错误；故选AC。 (7)最高价氧化物的水化物酸性与非金属性成正比，氯的非金属性比碳强，故酸性HClO4＞H2CO3。 (8)仅含碳氮氧三种元素的氧化还原方程式可以为。 1．(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H。A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D．Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。 2．(2024·重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 【答案】A 【解析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素。A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误；D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误；故选A。 3．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。 4．(2023·重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【解析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。故选A。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $