专题03 “位—构—性”与元素的综合推断（重难点训练）化学人教版2019必修第一册

专题03 “位—构—性”与元素的综合推断 建议时间：15分钟 突破一 以原子结构、化学键为突破口 1．某三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数逐渐增大。X元素可与Y、Z两种元素分别组成化合物和，且这两种化合物中X元素均为最高化合价。这三种原子的核外电子数之和为31，分子的正电荷之和为74。由此推断的化学式为 A． B． C． D． 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y B．简单离子的还原性：X>W C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z2X2属于共价化合物 3．根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 5．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素Z的最高正化合价等于+6 B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 6．一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是 A．W与Y可组成强氧化性的化合物 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于强酸 D．W、Y、Z可组成阴离子 突破二 以元素周期表的结构为突破口 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 9．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 10．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 11．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为 ，该元素位于周期表第 周期 族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是 ，原子半径最大的是 ，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是 。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为 。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为 。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为 。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 。 A．    B．    C． 突破三 以元素对应的物质的特殊性质为突破口 12．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．元素非金属性： B．简单氢化物沸点： C．简单离子半径： D．三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键 13．“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．简单氢化物沸点：X＜Y C．一定条件下Z可以与XY2发生反应 D．Y与Z形成的化合物属离子化合物 14．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 突破四 以物质的结构式为突破口 15．一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．氧化物对应水化物酸性： C．该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D．W与Y能形成含有非极性键的化合物 16．一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＜Z B．含有非极性键 C．非金属性：W>Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 17．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 建议时间：15分钟 1．一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是 A．W与Y可组成强氧化性的化合物 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于强酸 D．W、Y、Z可组成阴离子 2．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 3．主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A．与能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的简单离子半径大小： D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 4．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径由小到大的顺序为 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 5．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白： （1）上述元素中，①的元素名称为： ；在自然界中含量最多的元素是 (填元素符号)。 （2）元素②形成的最高价氧化物的电子式是 ，该氧化物中存在的化学键类型是 。 （3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是 (填离子符号)。 （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （5）④、⑤按原子个数比1：1形成的常见化合物与水反应的离子反应方程式是 。 6．2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g （1）e的元素符号是 。 （2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f        ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等        ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式(任意3个合理答案即可)。 +4 +2 CO(例) 0 -2 -4 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 7．A、B、C、D、E都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1；E元素的单质既能与稀硫酸反应，也能与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应。根据上述内容判断： （1）A (填元素符号，下同)，B ，C ，D ，E 。 （2）B元素位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物是一种 酸(填“强”或“弱”)。 （3）在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是 (填物质名称)，它与水反应的离子方程式 。 （4）写出E元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式 。 建议时间：12分钟 1．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 2．（2024·重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 3．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 4．（2023·重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 “位—构—性”与元素的综合推断 建议时间：15分钟 突破一 以原子结构、化学键为突破口 1．某三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数逐渐增大。X元素可与Y、Z两种元素分别组成化合物和，且这两种化合物中X元素均为最高化合价。这三种原子的核外电子数之和为31，分子的正电荷之和为74。由此推断的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由X元素可与Y、Z两种元素分别组成化合物和，且这两种化合物中X元素均为最高化合价，可知X为+4价、Y为-2价、Z为-1价，即为C或Si，Y为O或S，Z为F或Cl；又由分子的正电荷之和为74，X为C，Z为Cl；再根据这三种原子的核外电子数之和为31，可推知Y核外有8个电子，故为O； 【解析】由分析可知X为Si、Y为O，由此推断的化学式为；故选B。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y B．简单离子的还原性：X>W C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z2X2属于共价化合物 【答案】C 【分析】X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，则X元素是氧元素，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，是过氧化钠，则Z是钠元素，X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y是氟元素，X、W的最外层电子数相同，且属于短周期元素，则W是硫元素，据此回答问题。 【解析】A．氟离子和钠离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：Z<Y ，故A错误； B．非金属越强，对应离子的还原性越强，则氧离子和硫离子的还原性强弱是 X<W，故B错误； C．非金属越强，气态氢化物越稳定，氟的非金属性大于氧，则气态氢化物的稳定性：Y>X ，故C正确； D．Z2X2是过氧化钠，属于离子化合物，故D错误； 故选：C。 3．根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 【答案】B 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答。 【解析】A．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M，A正确； B．O与氢元素形成的化合物可能是H2O或H2O2，两者均有极性共价键，其中H2O2含有非极性共价键，B错误； C．Al与O形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D正确； 故选B。 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，那么X的K层电子数为2，L层电子数为6就符合题意，所以X为八号元素氧元素。Y原子序数比X大，且最外层只有一个电子，所以Y是第三周期第ⅠA族的钠元素。Z单质可以制成半导体材料，所以Z是硅元素。W与X同一主族，且在短周期中，所以W是硫元素。 【解析】A．根据原子半径的变化规律，同周期，原子半径随序号增大而减小，同族，原子半径随周期增大而增大，原子半径由小到大的顺序为O<S<Si<Na，即X<W<Z<Y， A选项不正确； B．元素的非金属性越强，元素的最简单氢化物的热稳定性越强，所以水的热稳定性比硫化氢要强，B选项正确； C．元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以硫酸的酸性比硅酸要强，C选项不正确； D．二氧化碳的所有原子都满足8电子稳定结构，但硫化氢中的氢原子不满足8电子稳定结构，D选项不正确； 故选B。 5．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素Z的最高正化合价等于+6 B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 【答案】D 【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，R是第三周期的Na；Z、W为同族元素，原子序数依次增大，Z、W分别为O和S，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，X、Y分别为H、N，化合物是NH4HSO4。 【解析】A．元素Z为氧元素，无+6价，故A错误；B．气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故B错误；C．X、Y、Z形成的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，故C错误；D．化合物R2Z2与R2W为Na2O2和Na2O，阴、阳离子个数比都为1:2，故D正确；故答案为：D。 6．一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是 A．W与Y可组成强氧化性的化合物 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于强酸 D．W、Y、Z可组成阴离子 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的电子数与其电子层数相等，则W为氢元素H，原子序数为1，X的最外层电子数是内层的2倍，则X为碳元素C，原子序数为6，Z的价层电子数与其电子层数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，则Z为铝元素，原子序数为13，再根据W、X、Y、Z核外电子数之和等于28可知，Y为氧元素O，所以W、X、Y、Z分别为H、C、O、Al元素，据此分析解答。 【解析】A．H与O可组成强氧化性的化合物：H2O2，故A正确；B．C与O可组成CO2，结构式为，故B正确；C．化合物H2CO3是弱酸，故C错误；D．H、O、Al元素可形成阴离子AlO，故D正确；故选C。 突破二 以元素周期表的结构为突破口 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【解析】A．根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误； B．Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误； C．根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误； 故选C。 8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，则以上元素在二、三周期，设X最外层电子数为a，可得a+a+a+2=a+3+a+3，得a=4，X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，据此解答。 【解析】A．X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，Si元素位于第三周期ⅣA族，A正确；B．非金属性F>Cl>C>Si，简单氢化物的热稳定性强弱顺序为，B错误；C．酸中只含有共价键，C正确；D．单质氧化性：F2>Cl2>S，简单离子的还原性由弱到强的顺序为，D正确；故选B。 9．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【解析】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误；B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误；C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确；D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误；故选C。 10．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。 【解析】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误； D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确； 故选D。 11．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为 ，该元素位于周期表第 周期 族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是 ，原子半径最大的是 ，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是 。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为 。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为 。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为 。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 。 A．    B．    C． 【答案】（1） 三 IIA （2）Na Na C （3） （4） （5） （6）C 中键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子 【分析】①~⑧代表8种短周期元素，①②③④位于第二周期，⑤⑥⑦⑧位于第三周期，④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X是水，故④是O元素，则①是B元素，②为C元素，③为N元素，⑤⑥⑦⑧分别为Na、Mg、Al、Cl元素。 【解析】（1） ⑥为Mg元素，原子序数为12，原子结构示意图为，位于周期表第三周期IIA族。 （2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，这8种元素中，金属性最强的是Na；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小， 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的是Na；C原子最外层有4个电子，能以共价键与4个氢原子结合成CH4分子。 （3）金属Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为。 （4）Cl2和水反应生成HCl和HClO，化学方程式为。 （5）Al和NaOH溶液反应生成和H2，化学方程式为：。 （6）⑤和⑧形成的化合物为NaCl，NaCl的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子，H2O中O-H键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子，则能正确表示该水合阴离子的是C。 突破三 以元素对应的物质的特殊性质为突破口 12．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．元素非金属性： B．简单氢化物沸点： C．简单离子半径： D．三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键 【答案】D 【分析】所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素，其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的单质常用来防止食品腐坏，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。 【解析】由分析可知，X为Al元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素； A．元素的非金属性，即，故A错误； B．H2O的沸点高于氨气，故B错误； C．S2-的电子层数多一个，半径最大，O2-、Al3+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，即半径S2-> O2->Al3+，故C错误； D．三种元素形成的化合物可能是NH4NO3, 包含共价键和离子键，故D正确。 答案选D。 13．“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．简单氢化物沸点：X＜Y C．一定条件下Z可以与XY2发生反应 D．Y与Z形成的化合物属离子化合物 【答案】A 【分析】短周期元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；X、Y、Z、W原子序数递增的四种短周期主族元素，X、W同主族，设X的最外层电子数为m，Z的最外层电子数为n，则与X同主族的W的最外层电子数也为m，根据四种元素的原子最外层电子数之和为16可得2m+n+6=16，可得2m+n=10。若m=1，则n=8(Z的最外层电子数为8，不符合短周期主族元素要求，舍弃)；若m=2，则n=6(X、W分别为Be、Mg，不符合只含一种金属元素的要求，舍弃)；若m=3，n=4(W、Z分别为Al和Si，不符合原子序数递增的规律，舍弃)；若m=4，n=2，则X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合题意。综上分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si元素，然后根据问题分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Mg，W是Si元素。同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Z(Mg)＞W(Si)＞X(C)＞Y(O)，A错误；B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B正确；C．Z是Mg，XY2是CO2，Mg与CO2在点燃时发生反应产生MgO、C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，C正确；D．Y是O，Z是Mg，O是活泼的非金属性元素，Mg是活泼的金属元素，二者通过电子得失形成阴离子O2-、阳离子Mg2+，阴、阳离子通过离子键结合形成离子化合物MgO，D正确；故合理选项是A。 14．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） （6）AC （7） （8） 【分析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。 【解析】（1）根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期第VA族。 （2） 根据推断，f为硅，其原子结构示意图为，故答案为。 （3）根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为，故答案为。 （4）这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为，故答案为。 （5）c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为。 （6）A．氯化氢为直线形分子，故A正确； B．水分子为V形，故B错误； C．二氧化碳为直线形分子，故C正确； D．甲烷为正四面体，故D错误； 故选AC。 （7）最高价氧化物的水化物酸性与非金属性成正比，氯的非金属性比碳强，故酸性，故答案为。 （8）仅含碳氮氧三种元素的氧化还原方程式可以为，故答案为。 突破四 以物质的结构式为突破口 15．一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．氧化物对应水化物酸性： C．该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D．W与Y能形成含有非极性键的化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，W是H元素，Y为地壳中含量最多的元素，Y是O元素，X能形成4个共价键，X是C元素，Z能形成1个共价键，Z是Cl元素。 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A错误； B．氧化物对应水化物酸性：H2CO3>HClO，故B错误； C．该化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D．H与O能形成含有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 16．一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＜Z B．含有非极性键 C．非金属性：W>Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【解析】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 17．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，据此分析解题。 【解析】由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；A．同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性C＜O＜F即Y＜Z＜W，A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越小，故离子半径Cl-＞O2-＞F-即E＞Z＞W，B错误；C．CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，为酸性氧化物，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确；故答案为：B。 建议时间：15分钟 1．一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是 A．W与Y可组成强氧化性的化合物 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于强酸 D．W、Y、Z可组成阴离子 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的电子数与其电子层数相等，则W为氢元素H，原子序数为1，X的最外层电子数是内层的2倍，则X为碳元素C，原子序数为6，Z的价层电子数与其电子层数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，则Z为铝元素，原子序数为13，再根据W、X、Y、Z核外电子数之和等于28可知，Y为氧元素O，所以W、X、Y、Z分别为H、C、O、Al元素，据此分析解答。 【解析】A．H与O可组成强氧化性的化合物：H2O2，故A正确；B．C与O可组成CO2，结构式为，故B正确；C．化合物H2CO3是弱酸，故C错误；D．H、O、Al元素可形成阴离子AlO，故D正确；故选C。 2．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 【答案】C 【分析】由图可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S，R为Cl，以此解题。 【解析】A．由分析可知，X为O，O是第二周期第ⅥA族元素，A错误； B．由分析可知，Z为Na，W为S，同周期，越靠左半径越大，则原子半径：W<Z，B错误； C．由分析可知，W为S，R为Cl，非金属性Cl>S，非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性R>W，C正确； D．由分析可知，Y为F，R为Cl，两者都是ⅦA元素，该主族元素的单质的沸点，越向下，沸点越高，D错误； 故选C。 3．主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A．与能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的简单离子半径大小： D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。 【解析】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确；C．Mg2+与O2-电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：O2-> Mg2+，C错误；D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确；故选C。 4．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径由小到大的顺序为 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 【答案】B 【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。 【解析】A．N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，A错误； B．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Al＜Mg)，C错误； D．C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，二者所含化学键类型不相同，D错误； 故选B。 5．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白： （1）上述元素中，①的元素名称为： ；在自然界中含量最多的元素是 (填元素符号)。 （2）元素②形成的最高价氧化物的电子式是 ，该氧化物中存在的化学键类型是 。 （3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是 (填离子符号)。 （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （5）④、⑤按原子个数比1：1形成的常见化合物与水反应的离子反应方程式是 。 【答案】（1）氢 O （2） 极性共价键 （3）Al＞C＞N Al3+ （4）HClO4＞H2CO3 （5） 【分析】根据元素周期表结构，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此回答。 【解析】（1）①的元素名称为：氢，在自然界中含量最多的元素是O； （2） 元素②形成的最高价氧化物为CO2，其电子式是，该氧化物中存在的化学键类型是极性共价键； （3）根据原子电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小可知，这三种元素原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子分别为Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-，根据离子电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多半径越小可知，半径最小的是Al3+； （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HClO4，非金属性C小于Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性从强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3； （5）④、⑤按原子个数比1∶1形成的常见化合物为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式是：。 6．2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g （1）e的元素符号是 。 （2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f        ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等        ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式(任意3个合理答案即可)。 +4 +2 CO(例) 0 -2 -4 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 【答案】（1）Si （2） （3）c、d电子层相同，c的核电荷数小，原子半径更大 （4）①② （5） 【分析】根据元素周期表结构得到a～g元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。 【解析】（1）e为硅元素，其元素符号是Si。 （2）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4。 （3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析，即c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d，失电子能力c大于d；故答案为：c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d。。 （4）①同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性，故正确；        ②同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越易，因此单质a比单质b难与氢气反应，故正确； ③a为氮，其最高正价和最低负价绝对值不相等，故错误； ④a、g的最简单氢化物化合，即氨气和氯化氢化合得到氯化铵，属于离子化合物，故错误； 综上所述，答案为：①②。 （5）与e同主族的元素h为C元素，按要求可知，+4价碳的氧化物化学式为；+4价碳的含氧酸化学式为；含有+4价碳的盐的化学式可以为；-4价碳的氢化物化学式为。 7．A、B、C、D、E都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1；E元素的单质既能与稀硫酸反应，也能与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应。根据上述内容判断： （1）A (填元素符号，下同)，B ，C ，D ，E 。 （2）B元素位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物是一种 酸(填“强”或“弱”)。 （3）在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是 (填物质名称)，它与水反应的离子方程式 。 （4）写出E元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式 。 【答案】（1）Ne Si Mg Na Al （2）三 ⅣA SiO2 弱 （3）Na （4） 【分析】A元素的原子最外层（第二层）已达到饱和，A为Ne，由此可推出B元素原子有3个电子层，最外层有4个电子，B为Si，C2+与Ne原子电子层相同，C为Mg，D元素与Mg同周期，原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1个，D为Na，E元素的单质既能与稀硫酸反应，也能与Na元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，E为Al； 【解析】（1）根据分析，A、B、C、D、E分别为：Ne、Si、Mg、Na、Al； （2）Si元素位于第三周期ⅣA族；它的最高价氧化物的化学式是SiO2；最高价氧化物对应的水化物硅酸是一种弱酸； （3）钠的金属性强于镁，在Mg与Na的单质中，与水反应较剧烈的是Na；它与水反应的离子方程式为：； （4）铝与钠元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。 建议时间：12分钟 1．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【解析】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 2．（2024·重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 【答案】A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【解析】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 故选：A。 3．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【解析】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 4．（2023·重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $