专题02 元素周期表的结构（重难点讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学元素周期表的结构这一核心知识点，系统梳理其发展历程（从门捷列夫基于相对原子质量编排到现行按原子序数排列）、编排原则（横行电子层数相同、纵行最外层电子数相同）、周期与族的具体结构（7个周期、16个族）及位置判断方法，构建从历史到应用的完整学习支架。 该资料特色在于考情分析融入前沿科技情境（如放射性元素位置判断），题型设计注重结构与性质、推断的综合考查。通过典例与对练培养科学思维（如位置推断的逻辑分析）和化学观念（结构决定性质），课中辅助教师系统授课，课后学生可通过练习巩固知识，查漏补缺。

专题02 元素周期表的结构 重难目标 1．知道元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。 2．能说出元素周期表的编排原则及其结构。 3．能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 考情分析 围绕“元素周期表的编排原则、周期和族的结构、元素在周期表中的位置判断”展开，考查考生对元素周期表结构的理解和应用能力。常与元素周期律、元素推断等知识点结合考查，部分年份会在非选择题中出现。考查趋势： 1．从单一结构考查转向与元素性质、物质结构的综合考查； 2．情境更贴近前沿科技，如涉及放射性元素、新型材料元素在周期表中的位置判断； 3．注重对周期表结构本质的理解，减少机械记忆类题目； 3．常与化学计算、实验探究等知识点结合，增强综合性。 一、元素周期表的历史和发展 1．诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 2．依据：按照相对原子量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。 3．意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 4．发展：随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 5．成熟：当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子序数，形成现行的元素周期表。 二、元素周期表的结构 1．元素周期表的编排原理 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3．族(18个纵行，16个族) 4．每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 5．元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例) 6．同周期相邻主族元素的原子序数之差 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 7．过渡元素 (1)元素周期表中部从第IIIB族第IIB族10个纵列共六十多种元素，过渡元素都是金属元素。 (2)过渡元素——镧系与锕系 ①镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ②锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 三、元素周期表的应用 1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2．启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 3．预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 4．元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 (1)元素的位置与原子结构的关系 (2)短周期元素原子结构与位置的关系 ①族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。 ②族序数是周期序数的2倍的元素有C、S。 ③族序数是周期序数的3倍的元素是O。 ④周期序数是族序数的2倍的元素是Li。 ⑤周期序数是族序数的3倍的元素是Na。 5．由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置——常用0族元素定位法： (1)明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数：若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 题型01 考查元素周期表的结构 【典例1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【对练1】下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．短周期中共有18种主族元素 C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D．元素周期表有7个横行，18个纵列 【对练2】若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 题型02 确定元素在周期表中位置 【典例2】(2026·江苏徐州高一期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3 (OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【对练1】某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是( ) A．Li B．Fe C．P D．O 【对练2】下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号 C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号 题型03 考查元素周期表的应用 【典例3】元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是( ) A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【对练1】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【对练2】锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是( ) A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 题型04 利用周期表推断元素位置 【典例4】A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是( ) A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P 【对练1】)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为( ) Y X Z A． B． C． D． 【对练2】下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( ) 1．2026年是元素周期表诞生的第157年，下列说法正确的是( ) A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．长周期是指第四、五、六周期 3．下列说法不正确的是( ) A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 4．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( ) A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种 5．Mg在元素周期表中的位置是( ) A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA 6．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 7．下列元素中，属于第三周期的是( ) A．Mg B．O C．C D．H 8．氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是( ) A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外层电子数为6 C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测既有氧化性又有还原性 9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　) A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物 11．下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At (1)位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为 。元素In的原子序数为 。的结构示意图为 。 (2)第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为 。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式 ，其中氧元素的化合价为 。 (5)下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：CH4>SiH4 B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．熔沸点：CO2<SiO2 D．CH4中C为-4价，SiH4中Si为＋4价 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素周期表的结构 重难目标 1．知道元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。 2．能说出元素周期表的编排原则及其结构。 3．能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 考情分析 围绕“元素周期表的编排原则、周期和族的结构、元素在周期表中的位置判断”展开，考查考生对元素周期表结构的理解和应用能力。常与元素周期律、元素推断等知识点结合考查，部分年份会在非选择题中出现。考查趋势： 1．从单一结构考查转向与元素性质、物质结构的综合考查； 2．情境更贴近前沿科技，如涉及放射性元素、新型材料元素在周期表中的位置判断； 3．注重对周期表结构本质的理解，减少机械记忆类题目； 3．常与化学计算、实验探究等知识点结合，增强综合性。 一、元素周期表的历史和发展 1．诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 2．依据：按照相对原子量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。 3．意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 4．发展：随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 5．成熟：当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子序数，形成现行的元素周期表。 二、元素周期表的结构 1．元素周期表的编排原理 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3．族(18个纵行，16个族) 4．每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 5．元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例) 6．同周期相邻主族元素的原子序数之差 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 7．过渡元素 (1)元素周期表中部从第IIIB族第IIB族10个纵列共六十多种元素，过渡元素都是金属元素。 (2)过渡元素——镧系与锕系 ①镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ②锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 三、元素周期表的应用 1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2．启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 3．预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 4．元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 (1)元素的位置与原子结构的关系 (2)短周期元素原子结构与位置的关系 ①族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。 ②族序数是周期序数的2倍的元素有C、S。 ③族序数是周期序数的3倍的元素是O。 ④周期序数是族序数的2倍的元素是Li。 ⑤周期序数是族序数的3倍的元素是Na。 5．由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置——常用0族元素定位法： (1)明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数：若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 题型01 考查元素周期表的结构 【典例1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族(包括主族、副族、Ⅷ族和零族)，而非18个族，A错误；B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确；C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误；D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误；故选B。 【对练1】下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．短周期中共有18种主族元素 C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D．元素周期表有7个横行，18个纵列 【答案】D 【解析】A项，IA族元素中的氢元素是非金属元素，错误；B项，短周期中共有15种主族元素，稀有气体元素是0族，不是主族，错误；C项，0族元素中He元素的最外层电子数是2个，错误；D项，元素周期表共有7个横行，18个纵列，正确，故选D。 【对练2】若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 【答案】A 【解析】A．若为第2、3周期，第2列(IIA族)与第13列(IIIA族)的原子序数差：如Be→B、Mg→Al差1，第4、5周期(如Ca→Ga、Sr→In)差11，第6、7周期(如Ba→Tl)差25，A错误；B．第2列(IIA族)均为碱土金属(如Be、Mg、Ca)，均为金属元素，B正确；C．第3列对应IIIB族，包含镧系(15种)和锕系(15种)，元素种类最多，C正确；D．第18列为稀有气体元素，其单质在常态下为单原子分子(如He、Ne)，分子间仅存在范德华力，而分子内无化学键，D正确；故选A。 题型02 确定元素在周期表中位置 【典例2】(2026·江苏徐州高一期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3 (OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【解析】A项，H是周期表中IA族元素，A不符合；B项，P属于第VA族元素，B不符合；C项，O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合；D项，Ca属于第IIA族元素，D不符合；故选C。 【对练1】某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是( ) A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【解析】元素周期表中，周期数由电子层数决定。Li(3)电子层数为2，属于第二周期；Fe(26)电子层数为4，属于第四周期；P(15)和O(8)电子层数分别为3和2，属于第三、第二周期。因此，只有Fe位于第四周期。 【对练2】下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号 C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号 【答案】C 【解析】根据元素周期表中1~36号元素必须识记，据此解题：A项，14号是Si元素，为ⅣA元素；24号是Cr元素，是ⅥB元素、34号Se为ⅥA元素，A不合题意；B项，26号是Fe元素，为Ⅷ元素、31号是Ga元素，为ⅢA元素、35号是Br元素，为ⅦA元素，B不合题意；C项，13号是Al元素，为ⅢA元素、20号为Ca元素，为ⅡA元素、31号是Ga元素，为ⅢA元素，C符合题意；D项，11号是Na元素，为ⅠA元素、17号是Cl元素，为ⅦA元素、18号是Ar元素，为零族元素，D不合题意；故选C。 题型03 考查元素周期表的应用 【典例3】元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是( ) A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选C。 【对练1】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【答案】B 【解析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故B正确；故选B。 【对练2】锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是( ) A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】A 【解析】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；B．位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱，故B错误；C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱为弱酸。硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)难溶于水，故D错误；故选A。 题型04 利用周期表推断元素位置 【典例4】A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是( ) A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P 【答案】B 【解析】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x＋8－1)，C的原子序数是(x＋8＋1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x＝(x＋8－1)＋(x＋8＋1)，解得x＝8，所以x＋8－1＝15，x＋8＋1＝17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。 【对练1】)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为( ) Y X Z A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：；若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。故选C。 【对练2】下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( ) 【答案】A 【解析】X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族，则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素为原子序数为17的Cl元素，下邻元素为原子序数为53的I元素。A项，由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原子序数为52的Te元素，正确；B项，由分析可知，Br元素的上邻元素为原子序数为17的Cl元素，Cl元素的左邻元素的原子序数为16，右邻元素的原子序数为18，错误；C项，由分析可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，I元素的左邻元素的原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，错误；D项，由分析可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，错误；故选A。 1．2026年是元素周期表诞生的第157年，下列说法正确的是( ) A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【解析】A．现代元素周期表按原子序数(核电荷数)排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷(如碲和碘顺序颠倒)，故A错误；B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦(He，0族)和某些过渡金属(如Zn，最外层2电子但属IIB族)，故B错误；C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误；D．过渡元素及其化合物常用作催化剂(如铁、铂)，其合金(如不锈钢、钛合金)具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确；故选D。 2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．长周期是指第四、五、六周期 【答案】A 【解析】第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误;长周期包括第四、五、六、七周期，D项错误。 3．下列说法不正确的是( ) A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 【答案】D 【解析】A．电子层符号K、L、M、N依次表示从内到外的第一至第四层，符合电子层命名规则，A正确；B．当L层为次外层时(如第三层存在)，根据泡利不相容原理和能级填充顺序，L层最多容纳8个电子(2n2=8，n=2)，B正确；C．主族元素(IA、IIA、VA-VIIA)的最外层电子数等于其族序数(如IA族最外层1个电子，VIIA族7个电子)，C正确；D．第IA族包含氢和碱金属(锂及以下)，但氢不属于碱金属；而第VIIA族均为卤族元素。D错误地将整个IA族称为碱金属，D错误；故选D。 4．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( ) A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种 【答案】D 【解析】核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子有O一种元素的原子，故选D。 5．Mg在元素周期表中的位置是( ) A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA 【答案】C 【解析】Mg是12号元素，Mg原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置的关系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故选C。 6．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【解析】A项，H是周期表中IA族元素，A不符合；B项，P属于第VA族元素，B不符合；C项，O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合；D项，Ca属于第IIA族元素，D不符合；故选C。 7．下列元素中，属于第三周期的是( ) A．Mg B．O C．C D．H 【答案】A 【解析】A项，Mg为12号元素，原子结构示意图为，其原子核外有3个电子层，属于第三周期元素，A符合题意；B项，O为8号元素，原子结构示意图为，其原子核外有2个电子层，属于第二周期元素，B不符合题意；C项，C为6号元素，原子结构示意图为，其原子核外有2个电子层，属于第二周期元素，C不符合题意；D项，H为1号元素，原子结构示意图为，其原子核外有1个电子层，属于第一周期元素，D不符合题意；故选A。 8．氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是( ) A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外层电子数为6 C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】A．Se位于周期表中第四周期第Ⅵ族，故A错误；B．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外层电子数为6，故B正确；C．中子数为46的Se，其质量数为，核素符号为，故C正确；D．中Se为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；故选：A。 9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。 10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　) A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物 【答案】A 【解析】从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：P＞N＞O，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞P，最稳定的是O的氢化物，D错误。 11．下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At (1)位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为 。元素In的原子序数为 。的结构示意图为 。 (2)第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为 。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式 ，其中氧元素的化合价为 。 (5)下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：CH4>SiH4 B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．熔沸点：CO2<SiO2 D．CH4中C为-4价，SiH4中Si为＋4价 【答案】(1)Te 49 (2)HBrO4 Bi2O5 (3)B (4)F-O-F ＋2 (5)C (6) 【解析】(1)由元素周期表的结构可知，位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为Te；元素In位于第五周期第IIIA族，原子序数为49；S是16号元素，S2-的结构示意图为； (2)同周期主族元素，从左往右非金属逐渐增大，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则第四周期中非金属性最强的是Br，酸性最强的是HBrO4；Bi是第VA族元素，最高价为+5，最高价氧化物的化学式为Bi2O5； (3)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故选B； (4)F和O是同周期元素，原子半径F<O，得电子能力F>O，非金属性F>O，化合物中原子均满足8电子结构，结构式为F-O-F；F-O-F中F为-1价，O为+2价； (5)A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性CH4>SiH4，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，B错误；C．CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，熔沸点CO2<SiO2是由二者晶体类型不同导致的，与元素的非金属性强弱无关，符合题意，C正确；D．CH4中C为-4价，说明C吸引电子能力强；SiH4中Si为＋4价，说明Si吸引电子能力弱，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，D错误； 故选C。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $