2.2.1 氯气的性质-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属、水反应）及燃烧本质新认识，从生活中自来水消毒气味和氯气发现史导入，以“成盐元素”为前导，通过原子结构分析氧化性，构建宏观性质到微观本质的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维和科学态度与责任。通过氢气燃烧等实验探究培养证据推理能力，结合原子结构示意图分析氧化性体现微观探析，氯气发现史渗透科学探究严谨性。采用现象表格对比、性质小结等方法，助学生深化理解，教师可直接用于课堂提升效率。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第1课时 第二节 氯及其化合物  第二章 海水中的重要元素-钠和氯 氯气的性质 重点： 1. 氯气的物理性质 2. 氯气的化学性质，包括氯气与金属、非金属单质的反应 3. 燃烧条件及本质的新认识 难点： 1. 从原子结构角度，深入理解氯气强氧化性的本质原因 2. 对燃烧本质的重新构建，突破 “燃烧一定有氧气参与” 的固有认知 3. 引导学生基于氯气发现史，体会科学探究的曲折性、严谨性 学习目标 氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 海水 盐湖 盐矿 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 化学与生活 氯气的发现史 瑞典化学家·舍勒（ 1742 － 1786 ） 1774年，将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、刺激性气体，受燃素学说的影响，认为它不是一种元素。 1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维（ 1778－ 1829 ） 氯气的性质 颜色、状态 气味 水溶性 毒性 密度 沸点 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 比空气大 能溶于水 沸点低 水溶液称为氯水 易液化，液态称为液氯 与空气进行比较 氯气的物理性质 氯气的性质 氯气的物理性质 氯气的性质 得 氧化性 物质类别 微观结构 氯气是很活泼的金属单质，具有强氧化性 预测氯气的化学性质 氯气的性质 (1) 与金属的反应： 金属 现象 化学方程式 钠 铁 铜 黄色火焰，产生白烟。 2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 点燃 产生棕黄色的烟， 溶于水后溶液呈蓝绿色 Cu+Cl2 === CuCl2 点燃 实验探究——氢气在氯气中燃烧 氯气的性质 点睛 由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与Cu/Fe反应时，生成高价态的 金属氯化物。如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，且生成物和Cl2的用量无关 01 常温下，液氯与干燥的Fe不反应，故工业上常用钢瓶储运液氯 02 氯气的性质 实验2-7：氯气与氢气的反应 (2) 与非金属的反应 (能与大多数非金属单质反应) 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 H2+Cl2===2HCl 点燃 实验探究——氢气在氯气中燃烧 氯气的性质 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 现象 H2+Cl2 2HCl 点燃 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。这也是工业上制取盐酸的方法 微点拨 若将氢气和氯气混合后用强光照射， 则会因为反应过于剧烈而爆炸，应谨慎。 H2+Cl2 2HCl 光照 注意：点燃前必须验纯 实验探究——氢气在氯气中燃烧 (2) 与非金属的反应 氯气的性质 将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生什么现象？ 思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件(点燃、灼烧等) 下发生的发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参与。 氯气的性质 同学们，日常生活中我们打开自来水龙头，能闻到微微的刺激性气味，大家知道这是什么原因吗？其实呀，这和我们今天要学习的氯气的性质有关。很多自来水厂会用氯气来杀菌消毒，那氯气是如何实现杀菌消毒的？在这个过程中又发生了哪些化学反应？ 氯气的性质 常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液称为(新制)氯水，溶于水的部分与水发生反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (次氯酸) 强氧化性 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 与水反应 化学方程式 常温下，干燥的氯气与Fe不反应，故工业常用钢瓶储运液氯 氯气的性质 实验探究：氯气与水的反应 探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象， (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气的性质 实验探究：次氯酸的性质 实验2-8 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 有色布条褪色 有色鲜花褪色 干燥的Cl2没有漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气的性质 【探究3】某实验小组做探究氯水成分的实验时，使用了在实验室放置了很长一段时间的氯水，取其滴加紫色石蕊溶液时，发现其溶液仅变得更红而没有褪色，这是为什么呢？请阅读课本48页的数字化实验，分析所得数据，你可以得出什么结论呢？ 氯气的性质 小结：次氯酸的性质 HClO 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比碳酸的酸性弱 光照 2HClO === 2HCl+O2↑ 实验室中氯水需现用现配，置于棕色试剂瓶中密封保存 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂) 有杀菌、消毒作用 氯气的性质 分析：新制氯水的成分 (1) 反应原理 Cl2 + H2O H+ + Cl− + HClO HClO H+ + ClO− H2O H+ + OH− (2) 新制氯水的成分 三分子：_________________ 四离子：______________________ Cl2、HClO、H2O H＋、Cl−、ClO−、 OH− 氯气的性质 氯气的性质 (3) 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同 新制氯水 Cl2 Cl− HClO H＋ HClO 强氧化性 能氧化I−、S2−、Fe2+等 生成沉淀 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 不稳定性 光照下有气泡产生 漂白性 使有色布条或品红溶液褪色 酸性 加活泼金属、碳酸盐产生气泡 使紫色石蕊溶液先变红(H＋)后褪色(HClO) 1. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 一定条件下能与氢气反应 C 随堂练习 2. 工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法不合理的是( ) A.气体a是Cl2 B.工业上不能采用混合光照的方法制备HCl C.反应过程中集气瓶口有白雾生成 D.实验方案会用到 、 等图标进行提示 A 随堂练习 3. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 A 随堂练习 4. 下列实验现象的描述正确的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅 绿色 C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 C 随堂练习 5. 下列关于氯气的说法不正确的是( ) A. 液氯不可用钢瓶盛装 B. 闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D. 氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒 A 随堂练习 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $