2026年中考化学复习--专题十二质量守恒定律

**基本信息** 聚焦质量守恒定律，通过实验探究、定量计算、组成推断三模块系统构建从宏观验证到微观应用的认知链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验探究质量守恒定律|6题|以密闭容器实验为载体，考查现象分析与条件控制|从宏观现象验证定律，建立“反应前后总质量不变”的化学观念| |有关质量守恒定律的计算|6题|基于表格数据，涉及质量变化、反应类型及化学式计算|通过定量分析深化对“原子重新组合”本质的科学思维| |用质量守恒定律确定物质组成|6题|结合燃烧反应或分解反应，推断元素种类及质量比|应用元素守恒原理，实现从定性判断到定量推导的能力进阶|

专题十二 质量守恒定律 考点1 实验探究质量守恒定律 单选题 1．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A． B．C． D． 【答案】B 【详解】A、酒精和水混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，所以该实验不能用来验证质量守恒定律，错误； B、白磷在密闭装置中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器内进行，没有物质逸出，能直接用来验证质量守恒定律，正确； C、稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，装置没有密闭，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减小，不能直接用来验证质量守恒定律，错误； D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，由于有氧气参加反应，且反应在开放体系中进行，无法准确称量参加反应的氧气质量，不能直接用来验证质量守恒定律，错误。 故选B。 2．下列实验不能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 3．学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴(y)表示的是 A．铜元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质中铜元素的质量分数 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后铜元素的质量不变，故选项不符合题意； B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，由于氧气转化到固体中，反应后固态物质的质量变大，故选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后氧元素的质量不变，故选项不符合题意； D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应后铜元素的质量不变，固体物质质量变大，则固态物质中铜元素的质量分数变小，故选项符合题意； 故选D。 4．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、酒精与水混合属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； C、镁条和氧气在点燃的条件下成氧化镁，由于空气中的氧气参与了反应，所以反应前后固体的质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项符合题意。 故选D。 5．下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为。下列有关说法正确的是 A．实验中气球先变扁后变大 B．实验需要在密闭容器中进行 C．两次称量记录的数据 D．实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 【答案】B 【详解】A、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热使锥形瓶内气体膨胀，气球先变大；冷却后，瓶内氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球又变扁，该选项说法错误； B、该实验是探究化学反应前后物质总质量关系，为防止有物质逸出或外界物质进入影响实验结果，需要在密闭容器中进行，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中，m1​=m2 ，该选项说法错误； D、此实验在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量是相等的，该选项说法错误。 故选：B。 6．某实验小组使用右图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A．实验现象之一：气球先变大后变瘪 B．玻璃导管不能用玻璃棒来代替 C．气球的作用之一：平衡压强，防止胶塞被冲开 D．该实验可以在敞口容器中进行 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，实验现象之一：气球先变大后变瘪，故选项说法正确； B、玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，因此不能用玻璃棒来代替玻璃导管，故选项说法正确； C、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球的作用之一：平衡压强，防止胶塞被冲开，故选项说法正确； D、红磷燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气体参加反应，还要防止生成的白烟扩散到空气中，因此该实验不能在敞口容器中进行，故选项说法错误。 故选D。 考点2 有关质量守恒定律的计算 单选题 1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某反应，反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 5 6 4 反应后的质量/g 4 9 6 x A． B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中乙和丁的质量比是 【答案】C 【分析】在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。反应前总质量为：40 g（甲） + 5 g（乙） + 6 g（丙） + 4 g（丁） = 55 g。反应后总质量为：4 g（甲） + 9 g（乙） + 6 g（丙） + x g（丁） = 19 g + x g。根据质量守恒定律：55 = 19 + x，解得 x = 36。 【详解】A、x=36：根据质量守恒定律计算，x = 36 正确。正确。 B、催化剂在反应中不参与反应，质量和化学性质不变。丙反应前后质量均为 6 g，未变化，因此可能为催化剂。正确。 C、化合反应的特征是“多变一”（两种或两种以上物质生成一种物质）。分析质量变化：甲减少：40 g → 4 g，减少 36 g（反应物）；乙增加：5 g → 9 g，增加 4 g（生成物）；丁增加：4 g → 36 g，增加 32 g（生成物）；丙质量不变（可能未参与或为催化剂）。反应为甲 → 乙 + 丁，属于“一变多”，是分解反应，不是化合反应。错误。 D、乙增加 4 g，丁增加 32 g，生成物中乙与丁的质量比为 4 : 32 = 1 : 8。正确。 故选C。 2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 反应前质量 反应后质量 待测 A．W可能是单质 B．可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后物质的质量为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。 反应前总质量 = X + Y + Z + W = 10 g + 3 g + 90 g + 0 g = 103 g 反应后总质量 = X + Y + Z + W = 3.2 g + 3 g + Z的质量 + 3.2 g = 9.4 g + Z的质量 根据质量守恒定律：反应前总质量 = 反应后总质量 103 g = 9.4 g + Z的质量，Z的质量 = 103 g - 9.4 g = 93.6 g X: 10 g → 3.2 g，减少6.8 g（反应物） Y: 3 g → 3 g，不变（可能未参与反应或为催化剂） Z: 90 g → 93.6 g，增加3.6 g（生成物），W: 0 g → 3.2 g，增加3.2 g（生成物） 质量变化验证：X减少6.8 g，Z和W共增加3.6 g + 3.2 g = 6.8 g，符合质量守恒。 【详解】A、 W是生成物（质量从0 g增加到3.2 g）。单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气、氢气等），生成物可能是单质。正确。 B、 Y的质量在反应前后不变（均为3 g）。催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。Y符合这一特征，可能是催化剂。正确。 C、 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。本反应中，X是反应物（质量减少），Z和W是生成物（质量增加），Y未参与。因此，反应可表示为：X → Z + W，符合分解反应的定义。正确。 D、根据质量守恒定律计算，反应后Z的质量为93.6 g，不是86.4 g。错误。 故选D。 3．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关 数据如图所示。下列说法正确的是 A．反应消耗甲和乙的质量比为5：1 B．反应生成丁的质量为21g C．丙一定是该反应的催化剂 D．该反应属于化合反应 【答案】D 【详解】A、由图可知，反应消耗甲和乙的质量比为，故A错误； B、由图可知，反应生成丁的质量为，故B错误； C、由图可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，故C错误； D、由图可知，甲、乙反应前后质量均减小，为反应物，丁反应前后质量增大，为生成物，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，因此该反应为，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确。 故选D。 4．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 A．4：1 B．3：2 C．3：1 D．2：1 【答案】A 【详解】原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。在氧化铜中，铜元素与氧元素的质量比为，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4:1； 故选A。 5．将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是 物质 X O2 H2O CO2 反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2 反应后质量/g 0 a 5.4 9 A．a=1.6 B．X中一定含有氧元素 C．X中碳、氢元素的质量比为5：3 D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4.6g+11.2g+0g+0.2g=0g+ag+5.4g+9g，a=1.6，不符合题意； B、由表中数据可知，反应后，X的质量减小，X是反应物，参加反应的X的质量是4.6g，氧气的质量减小，氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为：11.2g-1.6g=9.6g，水的质量增加，水是生成物，生成水的质量为：5.4g，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，生成二氧化碳的质量为：9g-0.2g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则X中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3g小于4.6g，则X中一定含有氧元素，不符合题意； C、X中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4:1，符合题意； D、生成的水与二氧化碳的分子个数比为：，不符合题意。 故选C。 6．在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．208 B．104 C．52 D．26 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g。 【详解】设A的相对分子质量是x， x=52。 故选C。 考点3 用质量守恒定律确定物质组成 单选题 1．电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3 【答案】D 【详解】化学反应前后，元素的种类不变。反应物中无氮元素，故无法生成含氮产物（如 NH₃）。 故选D。 2．取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中 A．一定含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳元素、氢元素、氧元素 C．一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 D．无法确定 【答案】B 【详解】取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.44g+0.24g=1.68g小于2.16g，故该物质中一定含氧元素。 故选B。 3．常用燃烧法测定有机物的组成，现取1.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 A．碳、氢元素质量比为4：1 B．一定含有C、H、O三种元素 C．碳、氢原子个数比为1：4 D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 【答案】C 【分析】有机物在氧气中燃烧，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。我们需要通过生成物的质量计算有机物中碳、氢元素的质量，进而判断有机物的组成。CO2中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g；H2O中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g，而有机物的总质量为1.6g，其中碳元素质量为1.2g，氢元素质量为0.4g，两者之和为1.2g+0.4g=1.6g，这说明有机物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，据此进行分析解答。 【详解】A、由分析可知，碳、氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，而非4：1，故A选项不符合题意； B、由分析可知，有机物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故B选项不符合题意； C、碳、氢原子个数比为：=1：4，故C选项符合题意； D、由分析可知，该有机物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故D选项不符合题意。 故选C。 4．将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中 A．一定含有碳、氢、氧三元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 【答案】C 【详解】将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，则该物质中一定不含氧元素。 故选C。 5．将铝丝插入到硫酸铜溶液中，可以看到铝丝表面产生无色无味的气体，该气体可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前没有氮元素、碳元素，则气体不能是氨气和二氧化碳，由于该气体无色无味，所以不能是二氧化硫，因此该气体可能是氢气。只有C符合题意。 故选：C。 6．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热易分解，其分解产物不可能是 A．CuO B．CO2 C．H2O D．SO2 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的元素种类不发生改变，铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，反应物质中不含硫元素，其分解产物不可能是SO2。 故选：D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题十二 质量守恒定律 考点1 实验探究质量守恒定律 单选题 1．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A． B．C． D． 2．下列实验不能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 3．学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴(y)表示的是 A．铜元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质中铜元素的质量分数 4．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 5．下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为。下列有关说法正确的是 A．实验中气球先变扁后变大 B．实验需要在密闭容器中进行 C．两次称量记录的数据 D．实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 6．某实验小组使用右图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A．实验现象之一：气球先变大后变瘪 B．玻璃导管不能用玻璃棒来代替 C．气球的作用之一：平衡压强，防止胶塞被冲开 D．该实验可以在敞口容器中进行 考点2 有关质量守恒定律的计算 单选题 1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某反应，反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 5 6 4 反应后的质量/g 4 9 6 x A． B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中乙和丁的质量比是 2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 反应前质量 反应后质量 待测 A．W可能是单质 B．可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后物质的质量为 3．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关 数据如图所示。下列说法正确的是 A．反应消耗甲和乙的质量比为5：1 B．反应生成丁的质量为21g C．丙一定是该反应的催化剂 D．该反应属于化合反应 4．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 A．4：1 B．3：2 C．3：1 D．2：1 5．将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是 物质 X O2 H2O CO2 反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2 反应后质量/g 0 a 5.4 9 A．a=1.6 B．X中一定含有氧元素 C．X中碳、氢元素的质量比为5：3 D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2 6．在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．208 B．104 C．52 D．26 考点3 用质量守恒定律确定物质组成 单选题 1．电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3 2．取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中 A．一定含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳元素、氢元素、氧元素 C．一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 D．无法确定 3．常用燃烧法测定有机物的组成，现取1.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 A．碳、氢元素质量比为4：1 B．一定含有C、H、O三种元素 C．碳、氢原子个数比为1：4 D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 4．将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中 A．一定含有碳、氢、氧三元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 5．将铝丝插入到硫酸铜溶液中，可以看到铝丝表面产生无色无味的气体，该气体可能是 A． B． C． D． 6．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热易分解，其分解产物不可能是 A．CuO B．CO2 C．H2O D．SO2 学科网（北京）股份有限公司 $